江蘇省鹽城市鹽都區(qū)時(shí)楊中學(xué)2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

江蘇省鹽城市鹽都區(qū)時(shí)楊中學(xué)2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列屬于物理變化的是A．煤的干餾 B．石油的裂解 C．煤的氣化 D．石油的分餾2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32-B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－C．無(wú)色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl￣、SO42￣D．由水電離出c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、SO42－3、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí)，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2OB．電池內(nèi)的O2－由電極乙移向電極甲C．電極乙上反應(yīng)的電極方程式為：O2+2e－=O2－D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲4、在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學(xué)平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L-1，則平衡時(shí)H2的濃度為A．0.16mol·L-1 B．0.08mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.02mol·L-15、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．③和④6、已知:在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與這些碳完全燃燒相比，碳不完全燃燒損失的熱量是283kJB．CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+393．5kJ/molC．3molC(s)與2molO2(g)完全反應(yīng)放出的熱量為614.5kJD．已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=+99kJ/mol7、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若測(cè)定結(jié)果偏低，產(chǎn)生誤差的原因可能的A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥就裝入待測(cè)液進(jìn)行滴定B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失C．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤(rùn)洗D．把NaOH待測(cè)液移入錐形瓶中時(shí)，有少量堿液濺出8、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物與足量O2混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)(常溫、常壓)，氣體體積共縮小21L，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)為A．20% B．30% C．80% D．無(wú)法確定9、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（）A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物B．所有的有機(jī)物都很容易燃燒、難溶于水C．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物D．有機(jī)反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生10、下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5mol·L－111、鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42－－2e－=PbSO4B．充電時(shí)鉛蓄電池的正極與外接電源的負(fù)極相連C．放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+12、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH＝-115.6kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體的質(zhì)量不再改變B．氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C．?dāng)嚅_(kāi)4molH-Cl鍵的同時(shí)生成4molH-O鍵D．n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:213、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液產(chǎn)生大量氣泡Fe3+能催化H2O2的分解B用0.100mol?L－1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑)溶液由橙色變紅色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)滴定到達(dá)終點(diǎn)C向濃度均為0.1mol·L－1

NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀溶度積：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)D往加有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，紅色褪去證明CO32－水解呈堿性A．A B．B C．C D．D14、在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+C(s)?N2(g)溫度/℃n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70——T2——0.25下列說(shuō)法不正確的是A．上述信息可推知：T12B．T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16C．T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變D．T1℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小15、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等16、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HX D．HX、HY、HZ17、檢驗(yàn)Fe3+通常選用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)椋ǎ〢．黃色 B．藍(lán)色 C．血紅色 D．淺綠色18、下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。正確的操作順序是()A．⑥③①②⑤④ B．①②⑥④③⑤C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥19、下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑 B．化學(xué)反應(yīng)中的催化劑一般并不唯一C．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)歷程無(wú)影響 D．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后會(huì)發(fā)生改變20、在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．加入CuSO4固體，HS－濃度減小C．升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小21、已知Na2SO3和KIO3反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①～④步反應(yīng)。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快)③5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快)下列說(shuō)法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應(yīng)的催化劑B．此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C．此反應(yīng)①中氧化劑是IO3－，反應(yīng)③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移22、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是A、4、3、5B、2、5、4C二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡(jiǎn)單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負(fù)性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個(gè)方向，原子軌道呈__形。實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該反應(yīng)說(shuō)明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是__填元素的符號(hào)。C與D的第一電離能大小為_(kāi)_。D與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。G價(jià)電子排布圖為_(kāi)_，位于__縱行。F元素的電子排布式為_(kāi)_，前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為_(kāi)_（填周期和族）。24、（12分）丙烯是一種重要的化工原料。現(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團(tuán)的名稱是___；C→D的反應(yīng)類型是_____；有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為_(kāi)____；寫出B→C的化學(xué)方程式：____。25、（12分）乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)(℃)20.8117.9290197.2100請(qǐng)回答下列問(wèn)題：試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________；目的是_______________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在__________________；目的是_____________________。燒杯B的作用是__________________，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是__________________。（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；某同學(xué)認(rèn)為試管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。對(duì)C中產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。A．濃硫酸B．CaOC．CuSO4溶液D．無(wú)水CaCl2以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。A．加入水觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．加入少量Na單質(zhì)，振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象26、（10分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請(qǐng)?zhí)羁眨涸嚬躠中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是______________________。為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________。實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。27、（12分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3:K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是。稱取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和。②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤B．定容時(shí)俯視刻度線C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時(shí)間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設(shè)2成立。由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。28、（14分）1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36g?cm-3．實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。步驟1發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有______。反應(yīng)過(guò)程中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色氣體，其電子式為_(kāi)_____。步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是______。步驟4中三次洗滌分別洗去的主要雜質(zhì)是①______②______③______。步驟4中②的Na2CO3溶液還可以用下列哪個(gè)試劑代替______A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl429、（10分）對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為_(kāi)____。②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A―表示乳酸根離子)：①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____②電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。400mL10g·L－1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)____L(已知：乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、B3、B4、C5、C6、D7、D8、C9、D10、D11、A12、B13、D14、D15、D16、D17、C18、A19、B20、B21、A22、C二、非選擇題(共84分)23、3紡錘或啞鈴MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2