2024屆西藏山南地區(qū)第二高級中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析

2024屆西藏山南地區(qū)第二高級中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有人預(yù)言：H2是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是（）A．生產(chǎn)H2的原料來源廣闊 B．在等質(zhì)量的可燃氣體中，H2燃燒時放出的熱量多C．H2易液化，攜帶方便 D．燃燒時無污染2、化合物A與其他有機試劑在一定條件下發(fā)生加成、水解、氧化、縮聚反應(yīng)，可制得某新型化合物()，則A為A．1-丁烯 B．丙烯 C．乙烷 D．乙烯3、某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，其中呈黃色的是A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl24、已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱為-221kJ/molB．中和熱ΔH為-57.3kJ/molC．稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH為-57.3kJ/molD．稀CH3COOH與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量5、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．調(diào)味劑 B．著色劑 C．抗氧化劑 D．營養(yǎng)強化劑6、某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實驗結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是A．OA段表示開始時，反應(yīng)速率較快B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多D．OC線表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大7、下列說法正確的是（）A．手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池B．鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加C．二次電池充電時，正極與外接電源的負極相連D．燃料電池工作時，燃料在電池中燃燒，熱能轉(zhuǎn)化為電能8、Na[Si2PCl6]是科學(xué)家合成的一種新化合物，在它的組成元素中，原子半徑和電負性最大的分別是()A．ClCl B．NaP C．ClSi D．NaCl9、下列說法正確的是（）A．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱B．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響C．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K=D．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大10、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水電離的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④11、在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中正確的是A．圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)12、為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集V

mL氣體時所需的時間，實驗記錄如下。實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時間①5%20

°C2滴1

mol/L

FeCl3t1②5%40°C2滴1

mol/L

FeCl3t2③10%20

°C2滴1

mol/L

FeCl3t3④5%20

°C不使用t4下列說法中，不正確的是。A．實驗①②研究溫度對反應(yīng)速率的影響 B．實驗③與④比較：t3＜t4C．獲得相同體積的O2：t1＞t3 D．實驗②④研究催化劑對反應(yīng)速率的影響13、乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列關(guān)于乙烯說法正確的是A．與乙烷互為同分異構(gòu)體B．分子中存在碳碳叄鍵C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子中存在碳氧雙鍵14、下列各組離子一定能大量共存的是A．在堿性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+B．在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+D．在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-15、氯化鈉溶液在火焰上灼燒時，火焰呈現(xiàn)的顏色為A．紫色 B．黑色 C．黃色 D．紅色16、下列物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的一組是A．O2和O3 B．CH4和C2H6C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學(xué)方程式來證明。________________________________________18、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。19、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Mg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）(6)有同學(xué)提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的硝酸鋇溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，則上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大20、H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）A．改變了反應(yīng)的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應(yīng)途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了如下實驗設(shè)計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。實驗編號T/K催化劑濃度實驗12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實驗2298①在實驗2中依次填_______________、________________。②可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率__________。21、如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)乙裝置中鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)上發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為___________________。(3)反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】根據(jù)氫氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及氫氣作燃料的優(yōu)點，H2難液化，攜帶不方便；故答案選：C。2、D【分析】從鏈狀高分子化合物的結(jié)構(gòu)可知，可通過縮聚反應(yīng)合成該高分子化合物，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH兩種原料，根據(jù)乙二醇連續(xù)氧化生成乙二酸，乙二醇可由烯烴加成、水解制備解答?！绢}目詳解】合成高分子化合物，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH兩種原料發(fā)生縮聚反應(yīng)制取，乙二醇連續(xù)氧化可生成乙二酸，乙二醇可由1,2-二氯乙烷水解制取，1,2-二氯乙烷可由乙烯與氯氣加成制取，則A應(yīng)為乙烯，故答案選D。3、B【分析】某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，灼燒含有鈉元素的物質(zhì)，火焰的顏色呈黃色。【題目詳解】KCl含有鉀元素，不含鈉元素，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，故不選A；NaCl含鈉元素，火焰呈黃色，故選B；CaCl2含有鈣元素，不含鈉元素，火焰呈磚紅色，故不選C；CuCl2含有銅元素，不含鈉元素，火焰呈綠色，故不選D。4、B【題目詳解】A、依據(jù)燃燒熱的定義，無法判斷題中碳的燃燒熱，故A錯誤；B、根據(jù)中和熱的定義，中和熱△H=－57.3kJ·mol－1，故B正確；C、H2SO4和Ba(OH)2發(fā)生Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，Ba2＋和SO42－反應(yīng)存在熱效應(yīng)，因此該反應(yīng)的中和熱不等于57.3kJ·mol－1，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，其電離為吸熱過程，因此CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1molH2O，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤。5、C【題目詳解】A.調(diào)味劑是為了補充、增強、改進食品中的原有口味或滋味，與速率無關(guān)，A錯誤；B.著色劑是為了使食品著色后提高其感官性狀，與速率無關(guān)，B錯誤；C.抗氧化劑能延緩食品氧化速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，C正確；D.營養(yǎng)強化劑是提高食品營養(yǎng)價值，與速率無關(guān)，D錯誤。答案為C。6、B【分析】由圖像可以知道，曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，開始溫度較低，反應(yīng)較緩慢，后來可能因為產(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，后來離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，以此來解答?！绢}目詳解】A.OA段表示開始時，由圖像可以知道曲線斜率不大，反應(yīng)速率稍慢，故A錯誤；

B.AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.由圖像可以知道AB段曲線斜率最大，表示反應(yīng)速率最快，向縱坐標(biāo)作輔助線可以知道在該時間段內(nèi)收集到的氣體最多，故C錯誤；

D.從圖像知，OC段表示隨時間增加，曲線斜率先增大后減小，故反應(yīng)速率不是一直增大，故D錯誤。

所以B選項是正確的。7、B【題目詳解】A.手機、電腦中使用的鋰電池可充電，屬于二次電池，A錯誤；B.鉛蓄電池放電時，負極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，使負極的質(zhì)量增大，正極上二氧化鉛得電子也轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，兩極質(zhì)量都增大，B正確；C.二次電池充電時，正極與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D.燃料電池工作時，燃料并不是在電池中直接燃燒，D錯誤；故選B。8、D【分析】同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的電負性逐漸增大?！绢}目詳解】Na、Si、P、Cl是同周期從左到右的元素，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑最大是Na；元素的電負性逐漸增大，故電負性最大的是Cl；答案選D。9、A【題目詳解】A.電離平衡常數(shù)等于弱電解質(zhì)達到電離平衡時生成離子濃度冪之積與為電離的電解質(zhì)濃度的比，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離程度大小，所以可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，A正確；B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，其第一步電離平衡常數(shù)K1=，C錯誤；D.酸溶液中c(H+)與溶液濃度及電離程度有關(guān)，所以電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)不一定比電離常數(shù)小的酸中大，D錯誤；故合理選項是A。10、D【題目詳解】①在指定的溶液中能夠大量共存，故①符合題意；②在指定溶液中能夠大量共存，故②符合題意；③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1，該溶液可能為酸或堿，HCO3－既不能與H＋大量共存，也不能與OH－大量共存，指定溶液中不能大量共存，故③不符合題意；④加入Mg能放出H2，該溶液為酸性，指定的溶液中能夠大量共存，故④符合題意；⑤MnO4－具有強氧化性，能把Fe2＋氧化，石蕊變紅，說明溶液顯酸性，NO3－、H＋、Fe2＋不能大量共存，故⑤不符合題意；⑥酸性條件下，NO3－具有強氧化性，能與Fe2＋、I－、S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，指定溶液中不能大量共存，故⑥不符合題意；綜上所述，選項D正確。11、B【分析】

【題目詳解】A．圖Ⅰ中乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯誤；B．圖Ⅱ在t0時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)是增大壓強的原因，故C錯誤；D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點都是平衡點，故D錯誤；故選B。【題目點撥】1．分析反應(yīng)速度圖像：（1）看起點：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。（2）看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時，△V吸熱＞△V放熱。（3）看終點：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。（4）對于時間—速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。比如增大反應(yīng)物濃度V正突變，V逆漸變；升高溫度，V吸熱大增，V放熱小增；使用催化劑，V正和V逆同等程度突變。2．化學(xué)平衡圖像問題的解答方法：（1）三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看△V正、△V逆的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。（2）四要素分析法：看曲線的起點；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點；看曲線的終點。（3）先拐先平：對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），比如在轉(zhuǎn)化率—時間—壓強曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，它所代表的壓強大，如果這時轉(zhuǎn)化率也高，則反應(yīng)中m+n＞p+q，若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n＜p+q。（4）定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。12、D【分析】在研究條件對反應(yīng)速率的影響時，注意控制變量問題，只能改一個條件。若出現(xiàn)兩個或多個不同的條件，不能分析是哪個條件對速率造成影響?！绢}目詳解】A.實驗①②中只有溫度不同,故是研究溫度對反應(yīng)速率的影響，故正確，B.實驗③與④比較，③中過氧化氫的濃度大，使用催化劑，故反應(yīng)速率快，時間短，故正確；C.①和③比較，③中過氧化氫的濃度大，反應(yīng)速率快，若獲得相同體積的氧氣，①的用時長，故正確；D.實驗②④中反應(yīng)溫度不同，不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故錯誤。故選D。13、C【解題分析】A.與乙烷分子數(shù)不同，不為同分異構(gòu)體，故錯誤；B.分子中存在碳碳雙鍵。故錯誤；C.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.分子中存在碳碳雙鍵，不含碳氧雙鍵，故錯誤。故選C。14、A【題目詳解】A、堿性條件下，這四種離子能夠大量共存，故A符合題意；B、AlO2－與HCO3－發(fā)生AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，該離子組不能大量共存，故B不符合題意；C、水電離出c(H＋)=10－13mol·L－1，水的電離受到抑制，該溶液為酸或堿，HCO3－既不能與H＋大量共存，也不能與OH－大量共存，故C不符合題意；D、Al3＋發(fā)生水解，使溶液為酸性，因此中性溶液中，Al3＋不能大量存在，故D不符合題意。15、C【題目詳解】A、鉀元素的焰色反應(yīng)顏色為紫色，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項A錯誤；B、金屬元素的焰色反應(yīng)顏色沒有黑色，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項B錯誤；C、氯化鈉中含有鈉元素，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項C正確；D、鈣元素的焰色反應(yīng)顏色為磚紅色，鍶元素的焰色反應(yīng)顏色為洋紅，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查常見金屬元素焰色反應(yīng)的顏色，焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化．16、C【題目詳解】A．O2和O3是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互稱同素異形體，A不合題意；B．CH4和C2H6結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，因此互稱同系物，B不合題意；C．CH3OCH3和CH3CH2OH分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，二者互稱同分異構(gòu)體，C正確；D．1H和2H質(zhì)子數(shù)相等，而中子數(shù)不同，互稱同位素，D不合題意。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【題目詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。18、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。19、天平250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【題目詳解】(1)配制250mLNa2SO3溶液時，需要使用天平稱量亞硫酸鈉固體的質(zhì)量，必須使用250mL的容量瓶。(2)操作I為分離固體和液體，應(yīng)為過濾，過濾洗滌后應(yīng)為干燥（烘干），所以操作Ⅱ為干燥（烘干）。(3)由于高錳酸鉀溶液本身有顏色，不需要使用指示劑，滴定終點為最后剩余一滴高錳酸鉀，所以終點為：加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)從表中數(shù)據(jù)可以消耗的高錳酸鉀的體積分別為20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三組的實驗誤差較大，舍去，高錳酸鉀的體積平均值為（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.021amol，則結(jié)合化學(xué)方程式分析，50mL中亞硫酸鈉的0.021amol×5/2=21a/400mol，則原固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亞硫酸鈉的純度為21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由樣品中Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成；方案III是樣品中Na2SO3、Na2SO4中S全部轉(zhuǎn)化沉淀BaSO4。a．方案I中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇的質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則實驗結(jié)果將偏小，故正確；b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故錯誤；c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則測定結(jié)果偏大，故錯誤；d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，測得硫酸鋇質(zhì)量增大，實驗結(jié)果將偏大，故正確。故選ad。20、產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾分液漏斗活塞能否復(fù)位生成40ml氣體所需的時間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【題目詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與