2024屆湖北省重點中學化學高二第一學期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆湖北省重點中學化學高二第一學期期中統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2010年諾貝爾化學獎授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”領域作出突出貢獻的三位化學家。下列有關鈀原子的說法錯誤的是（）A．原子序數(shù)為46 B．質子數(shù)為46C．電子數(shù)為46 D．中子數(shù)為462、某溫度下，純凈水中的c(H+)=1×10?6mol?L?1，則該溫度下0.01mol?L?1的NaOH溶液的pH為()A．2 B．6 C．10 D．123、有pH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，以下說法中不正確的是A．在三種酸HA、HB、HC中以HC酸性相對最弱B．中和1mol三種酸，需要的NaOH均為1molC．在A－、B－、C－三者中，A－結合H+的能力最強D．HA、HB、HC三者均為弱酸4、下列溶液中不存在配離子的是A．CuSO4水溶液B．銀氨溶液C．硫氰化鐵溶液D．I2的CCl4溶液5、有機物X完全燃燒的產物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質中碳元素的質量分數(shù)為60.00%，氫元素的質量分數(shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關于有機物X的說法不正確的是A．含有C、H、O三種元素B．相對分子質量為60C．分子組成為C3H8OD．結構簡式為CH3CHOHCH36、足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應的速率而不改變H2的產量，可以采用如下方法中的()①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸③減壓④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水?、藜覰a2CO3溶液A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥7、主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6 B．O2－1s22s23p4C．Fe1s22s22p63s23p63d64s2 D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d68、液氨與水性質相似，也存在微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是A．液氨的電離平衡 B．液氨的離子積常數(shù)C．c(NH4+) D．c(NH2—)9、T℃時，在2L恒容密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是A．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.2mol/(L·min)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強10、常溫下，下列說法不正確的是A．物質的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)B．物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小C．將相同體枳相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說明氨水是弱電解質11、下列實驗操作正確的是A．制乙酸乙酯時，將乙醇注入濃硫酸中，冷卻后加入乙酸B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗其中的溴元素C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管D．在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩、再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基12、下列關于有機物的描述中，正確的是A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛B．乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能發(fā)生水解反應13、下列圖示與對應的敘述不相符的是A．圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的ΔH＜0B．圖乙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變C．圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲D．圖丁表示反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數(shù)K1＞K214、下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是A．用氨水做導電性實驗，燈泡很暗；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應C．0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后，溶液pH約為5D．1mol/L氨水可以使酚酞溶液變紅15、為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過咸菜后，應將其A．洗凈、擦干B．浸泡在水中C．浸泡在食醋中D．直接置于空氣中16、下列說法正確的是A．3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目等于6×6.02×1023B．反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C．圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH＜0D．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負性____________。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。19、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，接著再用溴與之反應生成1，2—二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會生成CO2、SO2，進而與Br2反應生成HBr等。（1）以上述三種物質為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。（2）溫度計水銀球的正確位置是______。（3）F的作用是______，G的作用是______。（4）在三頸燒瓶A中的主要反應的化學方程式為______。（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為______。（6）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為______。20、某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。回答下列問題：（1）上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。（2）為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________mol/L。21、空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：_________________________。（2）步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數(shù)約為_____________個。（3）根據(jù)上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________。（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】

【題目詳解】A．質子數(shù)等于原子序數(shù)，均為46，故A正確；B．質子數(shù)等于原子序數(shù)，均為46，故B正確；C．質子數(shù)等于電子數(shù)，均為46，故C正確；D．中子數(shù)為106-46=60，故D錯誤；故選D。2、C【題目詳解】由題可知，純凈水中的c(H+)=1×10?6mol?L?1，則c(OH-)=1×10?6mol?L?1，則該溫度下的Kw=1×10?12，0.01mol?L?1的NaOH溶液中，c(OH-)=1×10?2mol?L?1，則c(H+)=，所以pH=10，故選C。3、C【題目詳解】A.相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應的酸的酸性越弱，根據(jù)題意知，在三種酸HX、HY、HZ中以HC酸性相對最弱，故A正確；B.這三種酸都是一元酸，一元酸中和氫氧化鈉時，酸堿的物質的量相等，所以中和1mol三種酸，需要的NaOH均等于1mol，故B正確；C.相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，對應酸根離子結合H+的能力越強，則C－結合H+的能力最強，故C錯誤；D.NaX、NaY、NaZ水溶液的pH都大于7，說明這三種鹽都是強堿弱酸鹽，所以這三種酸都是弱酸，故D正確；故答案選：C。4、D【解題分析】試題分析：配離子是由一個金屬陽離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而成的復雜離子，可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中，A．水對銅離子有絡合作用，CuSO4水溶液中存在四水合銅絡離子，銅離子提供空軌道，水分子提供孤對電子，存在配離子，A不符合題意；B．銀氨溶液中銀離子提供空軌道，氨氣提供孤對電子，存在配離子，B不符合題意；C．硫氰化鐵溶液中鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對電子，存在配離子，C不符合題意；D．I2的CCl4溶液為碘單質的四氯化碳溶液，無配離子，D符合題意；答案選D。考點：考查配位鍵判斷5、D【題目詳解】A、C與H的質量分數(shù)之和不是100%，燃燒產物只有二氧化碳和水，推斷該有機物中含有O，A正確；B、C：H：0=：：=3：8：1，故其實驗室可以判斷為：（C3H8O）n，由于H為8，C為3，滿足3×2+2=8，故其實驗式即為分子式，故相對分子質量為：60，B正確；C、依據(jù)B的分析可知C正確；D、核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰，分子式為C3H8O，故結構簡式為：CH3CH2CH2OH，D錯誤；答案選D。6、B【分析】為了降低此反應速率而不改變H2的產量，少量Zn粉完全反應，則可通過降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應速率，以此來解答。【題目詳解】①加Na2SO4溶液，溶液中的水對硫酸來說其稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應速率減小，但氫氣的量不變，①正確；②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低，反應速率減小，生成氫氣的量減小，②錯誤；③反應在溶液中進行，減壓，對反應速率基本不影響，③錯誤；④改用50mL、0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有強的氧化性，與Zn發(fā)生反應不生成氫氣，而生成NO氣體，④錯誤；加適量固體醋酸鈉，氫離子濃度降低，反應速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；⑤冰水浴，使反應溫度降低，反應速率減小，由于氫離子的物質的量不變，因此最終產生的氫氣的總量不變，⑤正確；⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應產生CO2氣體，反應消耗硫酸，導致生成氫氣的總量減小，⑥錯誤；則符合題意的敘述是①⑤；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查影響反應速率的因素，明確常見的影響化學反應速率的外界因素有溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答，注意Zn粉過量，生成的氫氣由硫酸決定為解答的易錯點。7、B【解題分析】A、鈣原子失去2個電子變成鈣離子，使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p6，選項A正確；B、氧原子核外有8個電子，氧原子得2個電子變成氧離子，最外層電子數(shù)由6個變成8個，所以氧離子核外有10電子，電子排布式為1s22s23p6，選項B錯誤；C、鐵原子核外有26個電子，最外層電子數(shù)為2，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，選項C正確；D、鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，使次外層變成最外層，所以鐵離子核外有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，選項D正確；答案選B。8、B【解題分析】根據(jù)勒夏特列原理以及離子積常數(shù)只受溫度的影響進行分析。【題目詳解】A、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，平衡向逆反應方向進行，抑制電離，加入NaNH2，溶液c(NH2－)增大，抑制NH3的電離，故A不符合題意；B、離子積常數(shù)只受溫度的影響，因為維持溫度不變，因此離子積常數(shù)不變，故B符合題意；C、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，故C不符合題意；D、加入NaNH2，溶液中c(NH2－)增大，故D不符合題意。答案選B。9、C【解題分析】試題分析：A．根據(jù)圖1分析，反應中X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，但最終均不為0，所以X、Y為反應物，Z為生成物，且該反應為可逆反應；根據(jù)物質的量的變化量與化學計量數(shù)成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A錯誤；B．反應進行的前3min內，v（X）==0.1mol/（L?min），故B錯誤；C．根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先到達平衡狀態(tài)，說明反應速率大，根據(jù)溫度越高反應速率越大說明T2溫度高，溫度升高時Z的百分含量降低，說明平衡向逆反應方向移動，則平衡常數(shù)減小，故C正確；D．圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應是加入催化劑所致，故D錯誤。故選C?？键c：考查化學反應速率含義；化學反應速率和化學平衡圖像的綜合應用；影響化學平衡的條件10、D【題目詳解】A.物質的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：

，選項A正確；B.物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者更小，選項B正確；C.將相同體積相同物質的量濃度的：NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質，選項C正確；

D.一水合氨是弱堿，不完全電離，的鹽酸與的氨水等體積混合后會有大量一水合氨過量，即得到氯化銨和大量一水合氨的混合物，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，，不能說明氨水是弱電解質，選項D錯誤。答案選D。【題目點撥】本題主要考查強電解質和弱電解質的概念，離子濃度大小的比較的相關知識，據(jù)此進行分析解答。11、C【解題分析】A.因為濃硫酸溶解時放出大量的熱，所以應先加乙醇后邊搖試管邊慢慢加入濃硫酸，防止液體飛濺，冰醋酸溶解后受熱易揮發(fā)，故待溶液冷卻后，再加冰醋酸，故A錯誤；B.溴乙烷中不含有自由移動的溴離子，和硝酸酸化的硝酸銀不反應，應該向溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液，將溴原子轉化為溴離子，再加入硝酸酸化的溶液，如果出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明含有溴元素，故B錯誤；C.苯酚具有酸性，能和NaOH發(fā)生中和反應，生成溶于水的苯酚鈉，從而除去苯酚，故C正確；D.銀鏡反應應在堿性條件下進行，應加過量的氫氧化鈉，故D錯誤；本題答案為C。12、A【題目詳解】A．乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛，屬于乙醇的催化氧化，故A正確；B．乙烯被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B錯誤；C．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，故C錯誤；D．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；答案選A。13、D【題目詳解】A.因圖甲表示等量NO2在容積相同時不同溫度下，相同時間后測得的NO2含量的曲線，開始一段時間NO2的含量隨溫度的升高而減小，這是因為溫度升高反應速率加快，反應正向進行的程度逐漸增大，當NO2含量達到最小值（即曲線的最低點）時該反應達到平衡狀態(tài)，據(jù)圖像知，繼續(xù)升高溫度NO2含量又逐漸增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的逆反應是吸熱反應，所以該反應（即正反應）是放熱反應即ΔH＜0，圖示與對應的敘述相符；B.由圖像可知，該反應的反應物總能量小于生成物總能量，因此該反應是吸熱反應，根據(jù)圖像可知，使用催化劑可以降低正反應的活化能（E1）和逆反應的活化能（E2），但反應物總能量與生成物總能量沒有改變，即不能改變反應的焓變，圖示與對應的敘述相符；C.因為圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，曲線乙反應達到平衡所用時間比曲線甲達到平衡所用時間短，對于氣體反應壓強越大反應速率越快，因此乙反應的壓強大于甲反應的壓強，增大壓強平衡不移動，平衡時反應物的百分含量相等，圖示與對應的敘述相符；D.一方面，當溫度相同時，開始一段時間隨著CO的物質的量[n(CO)]的逐漸增大，平衡向正反應方向移動，平衡時N2%（N2在反應混合氣體中的含量）逐漸增大；繼續(xù)增大CO的物質的量，容器中氣體總物質的量的增加超過了因平衡移動時N2物質的量的增加，故后來N2%隨CO的物質的量增加而減小。另一方面，當n(CO)相同溫度由T1變?yōu)門2時，平衡時N2%減小，說明平衡向逆反應方向移動，因此T1的平衡常數(shù)大于T2的平衡常數(shù)，即K1>K2，根據(jù)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0可知，只有升溫該反應的平衡常數(shù)才減小，所以T1<T2，圖示與對應的敘述不相符；答案選D?！绢}目點撥】圖甲中數(shù)量關系不好理解，我們可以打個比喻：現(xiàn)有5個身體素質不同的人從同一起點同一時刻開始跑100米，假定經(jīng)過5s同時停止，此時速度越快的人離終點的距離就越近，終點好比“平衡狀態(tài)”。14、C【解題分析】要證明NH3?H2O是弱堿，只要說明NH3?H2O在水溶液中部分電離即可，可以根據(jù)一定物質的量濃度溶液pH、其強酸鹽的酸堿性等知識判斷?！绢}目詳解】A．用氨水做導電性實驗，燈泡很暗，只能說明氨水溶液的導電性較弱，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明為弱電解質，故A錯誤；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應，只能說明氨水溶液顯堿性，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質，故B錯誤；C.0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后恰好反應生成氯化銨，溶液pH約為5，說明NH4Cl是強酸弱堿鹽，則能說明一水合氨是弱電解質，故C正確；D．氨水可以使得酚酞試液變紅，說明一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查弱電解質的判斷，側重考查學生分析判斷能力，注意不能根據(jù)溶解性強弱、溶液導電能力強弱判斷強弱電解質，要根據(jù)其電離程度判斷，為易錯題。15、A【解題分析】試題分析：鐵生銹的原理是金屬鐵和水及空氣接觸，切過咸菜后的菜刀，防止生銹的簡單方法是立即將菜刀擦拭干凈，答案選A。考點：考查金屬的腐蝕和防護。16、C【題目詳解】A.合成氨反應可逆，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，參加反應的氮氣小于1mol，轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023，故A錯誤；B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，由于△S<0，所以△H<0，該反應為放熱反應，故B錯誤；C.根據(jù)圖甲，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)正反應放熱，ΔH＜0，故C正確；D.根據(jù)室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結構式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結構的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產生的CO2、SO2吸收揮發(fā)的溴蒸汽CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解題分析】在分析過程中主要抓住兩點：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產品的制備；其二是必須在理解的基礎上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”；（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應生成乙烯，則溫度計的位置應插入三頸燒瓶的液體中；（3）乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2，為防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產品的制備，用F裝置除去三頸瓶中產生的CO2、SO2，溴易揮發(fā)、有毒，為防止污染環(huán)境，用G中堿液吸收，所以F的作用是除去三頸瓶中產生的CO2、SO2，G的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸汽。（4）三頸燒瓶A中乙醇在濃硫酸作用下加熱到