2024屆河南省濮陽市建業(yè)國際學校化學高二上期中聯(lián)考試題含解析

2024屆河南省濮陽市建業(yè)國際學?；瘜W高二上期中聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定濃度的鹽酸分別與等體積的NaOH溶液和氨水反應，恰好中和，消耗的鹽酸體積相同，則NaOH溶液與氨水A．OH―濃度相等 B．pH相等 C．電離度相等 D．物質的量濃度相等2、醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它屬于A．純凈物 B．混合物 C．酸 D．堿3、對發(fā)現元素周期律貢獻最大的化學家是A．牛頓 B．道爾頓 C．阿伏加德羅 D．門捷列夫4、已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-1．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）ΔH=-2．3kJ·mol-1。在23mL3．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL3．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關說法不正確的是（）A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-13．4kJ·mol-1B．當V=23時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．當V=23時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=3．1mol·L-1D．當V>3時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)5、將1L0.1mol/LBaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出akJ熱量;將1L0.5mol/LHCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出bkJ熱量(不考慮醋酸鈉水解);將0.5L1mol/LH2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為()A．(5a+2b)kJ B．(4b-10a)kJ C．(5a-2b)kJ D．(10a+4b)kJ6、某溫度下，濃度均為1mol/L的兩種氣體X2和Y2在恒容密閉容器中反應生成氣體Z。反應后，測得參加反應的X2的濃度為，用Y2表示的反應速率，生成的為，則該反應的化學方程式是（）A．B．C．D．7、膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為C27H46O，有一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2，生成這種膽固醇酯的羧酸是()A．C6H13COOH B．C6H5COOHC．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH8、已知A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表,其中D的原子序數是A的原子序數的3倍。A與D組成的物質是一種超硬耐磨涂層材料,圖3為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列有關說法正確的是A．A與D組成的物質的化學式為BP,屬于離子晶體B．A與D組成的物質熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電C．A與D組成的物質中原子間以共價鍵連接，屬于原子晶體D．A與D組成的化合物晶體中，每個A原子周圍連接1個D原子9、1mol/LNaOH溶液的含義是A．1L溶液中含有1molNaOH B．溶液中含有1molNaOHC．1L水中含有1molNaOH D．將40克NaOH溶于1L水中所得的溶液10、立方烷的結構如圖，不考慮立體異構，其二氯代烴的數目為A．2 B．3 C．4 D．511、下列有機物命名正確的是A．3－甲基－1，3－丁二烯B．2－羥基丁烷C．2－乙基戊烷D．3－甲基丁酸12、對于反應，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．abB．bcC．acD．ad13、下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．苯14、已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數為：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物質的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是（）A．HF B．CH3COOH C．HNO2 D．HCN15、關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液16、下列敘述及解釋正確的是A．2NO2(g)（紅棕色）?N2O4(g)（無色）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B．H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．對于N2+3H2?2NH3，平衡后，壓強不變，充入Ar，平衡左移D．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺17、一定條件下反應：2A（g）+B（g）3C（g）ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyAA的濃度平衡常數KB溫度混合氣體的密度CB的物質的量A的轉化率D催化劑的質量C的體積分數A．A B．B C．C D．D18、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品19、下列說法不正確的是()A．乙烯的結構簡式為CH2=CH2B．乙烯分子中6個原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一種D．乙烷能使溴水褪色20、滑雪是冬奧會的主要項目之一。下列滑雪用品涉及到的材料屬于合金的是A．滑雪板底板——塑料B．滑雪杖桿——鋁材(鋁、鎂等)C．滑雪手套——合成橡膠D．滑雪服面料——尼龍21、下列敘述及解釋正確的是A．2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取升高溫度的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B．H2(g)＋I2(g)?2HI(g)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺D．對于N2＋3H2?2NH3，平衡后，壓強不變，充入氦氣，平衡左移22、為了使城市生活垃圾得到合理利用，減少垃圾的填埋量，近年來步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中廢舊塑料袋、廢舊報紙和紙箱、廢舊衣物等屬于A．純凈物B．氧化物C．有機物D．非金屬單質二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應的化學方程式為_______；在該反應中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數之差是____。24、（12分）2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(1)物質A的化學名稱為___________，G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。25、（12分）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標準液鹽酸應放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點的現象為_______________。（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表所示：依據表中數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數26、（10分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點27、（12分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數據如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1g/cm3。①根據上表數據計算該反應的ΔH＝______________。②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____________________。28、（14分）某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1)：_______________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____②近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。③上述實驗數值結果與57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是________(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度29、（10分）對羥基苯甲酸乙酯()又稱為尼泊金乙酯，可用作食品防腐劑和化妝品防霉劑。現以有機物X(分子C9H10O2)為原料合成尼泊金乙酯的路線如下(無機產物略)：已知：①苯環(huán)上的鹵原子(如)在稀NaOH溶液中難以發(fā)生水解反應：②烯醇不穩(wěn)定，很容易自動發(fā)生轉化反應：RCH===CHOH―→RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）對羥基苯甲酸乙酯分子中能和NaOH反應的官能團有________(填名稱)。（2）在①～④的反應中，屬于取代反應的有__________________個。（3）X的結構簡式為________；D的核磁共振氫譜有________組峰。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應②______________________________；反應④__________________________________________________________。（5）對羥基苯甲酸甲酯(分子式為C8H8O3)也具有消毒防腐性質，它的同分異構體很多，其中符合下列條件的同分異構體有________種。Ⅰ.遇FeCl3溶液呈紫色；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物有3種；Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】鹽酸為一元酸，氫氧化鈉和氨水均為一元堿，HCl+NaOH=NaCl+H2O、HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O，等體積的NaOH溶液和氨水反應消耗的鹽酸的濃度和體積相同，即消耗的鹽酸的物質的量相等，則氫氧化鈉溶液和氨水中堿的物質的量相等，根據n=cV，則氫氧化鈉溶液和氨水的物質的量濃度相等，故選D。2、B【解題分析】醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，含有75%的乙醇，因此它屬于混合物，答案選B。3、D【題目詳解】A．牛頓發(fā)現了萬有引力定律，故A不選；B．道爾頓提出了近代原子學說，故B不選；C．阿伏加德羅提出了分子學說，故C不選；D．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，因此對元素周期律貢獻最大的化學家是門捷列夫，故D選。答案選D。4、C【解題分析】A.根據蓋斯定律，將①?②可得HF(aq)F?(aq)+H+(aq)△H=?13.4kJ?mol?1，故A正確；B.當V=23時，恰好反應生成NaF，F?水解使溶液呈堿性，根據質子守恒可得：c(OH?)=c(HF)+c(H+)，故B正確；C.當V=23時，恰好反應生成NaF，因F?水解，則c(F?)<c(Na+)=3.35mol?L?1，故C錯誤；D.溶液中離子濃度的大小關系取決于V，V不同，離子濃度的關系可能不同，如：當V=23時，二者恰好反應生成NaF，溶液中滿足：c(Na+)>c(F?)>c(OH?)>c(H+)，故D正確；答案選C。點睛：本題主要考查蓋斯定律和離子濃度大小的比較、酸堿混合的計算和判斷等知識，題目難度中等。注意明確酸堿混合的方法、掌握蓋斯定律的運用是解題的關鍵，本題的易錯點為C，注意兩溶液混合后所得混合液中鈉離子濃度是減半的。5、A【解題分析】1L0.1mol?L-1BaCl2的物質的量為0.1mol，將1L0.1mol?L-1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應，涉及的離子方程式為：Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），放出akJ熱量，生成0.1molBaSO4，則生成0.5molBaSO4，放出5akJ熱量；1L0.5mol?L-1HCl溶液的物質的量為0.5mol，將1L0.5mol?L-1HCl溶液與足量CH3COONa溶液反應，涉及的離子方程式為H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），放出bkJ熱量，生成0.5molCH3COOH，則生成1molCH3COOH，放出2bkJ熱量。0.5L1mol?L-1H2SO4的物質的量為0.5mol，將0.5L1mol?L-1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba溶液反應，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），溶液反應放出的熱量為（5a+2b）kJ；答案選A。6、C【題目詳解】用X2表示的反應速率；用Z表示的反應速率；X2、Y2和Z的反應速率之比即為化學方程式中相應物質的化學計量數之比，則，根據原子守恒，可確定Z的化學式為X3Y，故可得出反應的化學方程式為，故答案為C。7、B【題目詳解】醇的分子式為C27H46O，酯的分子式為C34H50O2，結合酯化反應原理可知：C27H46O+羧酸→C34H50O2+H2O，由原子守恒可知，羧酸中C原子為34-27=7，H原子為50+2-46=6，O原子為2+1-1＝2，因此該羧酸為C6H5COOH，故合理選項是B。8、C【解題分析】A―B、B―C、C―Si、D―PA.不正確，A與D組成的物質的化學式為BP,屬于原子晶體B.不正確，A與D組成的物質熔點高，熔融狀態(tài)下不能導電，是共價化合物；C.正確，A與D組成的物質中原子間以共價鍵連接，是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體；D.不正確，A與D組成的化合物晶體中，每個A原子周圍連接4個D原子9、A【分析】以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的量濃度。【題目詳解】1mol/LNaOH溶液的含義是1L溶液中含有1molNaOH，A正確；故選A。10、B【分析】先確定一氯代物的種數，再對每個一氯代物采用“定一移二法”分析，注意“不漏不重”?！绢}目詳解】立方烷分子高度對稱，8個氫原子完全等效，所以一氯代物只有一種，將第一個氯原子不動，再引入一個氯原子，并依次移動，注意等效位置，結構如下，所以共有3種，答案選B。11、D【題目詳解】A．應命名為2－甲基－1，3－丁二烯，A錯誤；B.是應命名為2－丁醇，B錯誤；C．應命名為3－甲基已烷，C錯誤；D.3－甲基丁酸，符合系統(tǒng)命名法的要求，D正確；答案：D。12、D【解題分析】化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷?！绢}目詳解】a.N2O4(g)2NO2(g)的正反應為氣體體積增大的反應，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，密度=總質量體積，總質量一定，體積逐漸變大，所以密度逐漸減小，密度保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故a符合題意；b.在反應過程中，△H不會變化，即反應熱不是變量，無法利用焓變判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，且兩種物質表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故c不符合題意；d.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應的進行，N2O4的轉化率逐漸增大，N2O4的轉化率保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故d符合題意，答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)和平衡圖象，明確圖象曲線變化的含義及化學平衡狀態(tài)的特征是解題的關鍵，注意只有反應前后發(fā)生改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據，為易錯點。13、C【解題分析】含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，含-OH、-X等可發(fā)生取代反應，且甲苯、乙醇等能被高錳酸鉀氧化，以此來解答。【題目詳解】A.乙烷不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀氧化，故A不選；B.乙醇不能發(fā)生加成反應，故B不選；C.甲苯含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應，能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故C選；D.苯不能被高錳酸鉀氧化，故D不選。故選C。14、D【分析】酸的電離常數越大，酸的酸性越強，等濃度時其pH越小，據此分析判斷?！绢}目詳解】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數為：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。酸的電離常數越大，酸的酸性越強，等濃度時其pH越小，HF的電離常數最大，即HF的酸性最強，其pH最小，HCN的電離常數最小，即HCN的酸性最弱，其pH最大，故選D。15、C【解題分析】A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負極，銅作正極，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上Fe3＋得電子發(fā)生還原反應，電池總反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項A錯誤；B.該裝置是原電池，鐵作負極，負極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，選項B錯誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負電荷較多的陰極移動，因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，選項C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，選項D錯誤；答案選C。16、C【解題分析】A．對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，雖然平衡向正反應方向移動，但由于體積減小，所以c(NO2)增加,故體系顏色加深，故A錯誤；B.平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，平衡不移動，但c(I2)減小，故體系顏色變淺，故B錯誤；C.對于N2+3H2?2NH3，平衡后，壓強不變，充入Ar，使容器的容積增大，平衡左移，故C正確；D.FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，KCl不參與離子反應，平衡不移動，故體系顏色不變，故D錯誤；本題答案為：C。【題目點撥】對于2NO2(g)（紅棕色）?N2O4(g)（無色），在平衡后，縮小容積、增大壓強，雖然平衡向正反應方向移動，但由于體積減小所以c(NO2)增加,故體系顏色加深。17、C【題目詳解】A．達平衡后，再加入A，平衡正向移動，促進B的轉化，但平衡常數不隨濃度變化，與圖象不符合，故A錯誤；B．達平衡后，升高溫度，化學平衡逆向移動，反應前后氣體體積、質量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故B錯誤；C．達平衡后，加入B的物質的量，平衡正向移動，則A的轉化率增大，與圖象符合，故C正確；D．達平衡后，再加入催化劑，改變化學反應速率，化學平衡不移動，C的體積分數不變，與圖象不符合，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題考查化學平衡的影響因素及化學平衡圖象，明確不同因素對化學平衡的影響及由圖象得出一個量增大引起另一個量的增大是解答本題的關鍵。2A（g）+B（g）3C（g）△H＜0，平衡常數只隨溫度變化，增加B的量，促進A的轉化，加入C，化學平衡逆向移動，增大壓強，平衡正向移動，升高溫度，化學平衡逆向移動，催化劑改變反應速率不改變化學平衡。18、C【題目詳解】A項，化學反應速率指化學反應進行的快慢，化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品，A項正確；B項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使有限的原料多出產品，B項正確；C項，化學反應速率研究一定時間內反應的快慢，不研究怎樣提高原料的轉化率，C項錯誤；D項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉化為產品，D項正確；答案選C。19、D【題目詳解】A．乙烯中含有一個碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2=CH2，A正確；B．因乙烯中含有一個雙鍵，其鍵角為120°，為平面型分子，故其6個原子共平面，B正確；C．乙烯中4個H原子的化學性質相同，故其一氯代物只有一種，C正確；D．乙烷中不含有雙鍵、三鍵等不飽和鍵，不能使溴水褪色，D錯誤；故選D。20、B【解題分析】合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質?！绢}目詳解】塑料屬于合成高分子材料，故不選A；鋁材是鋁、鎂等熔合而成的具有金屬特性的物質，屬于合金，故選B；合成橡膠是合成高分子材料，故不選C；尼龍是合成高分子材料，故不選D。21、D【題目詳解】A．該反應焓變小于0，所以正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即逆向移動，故A錯誤；B．該反應前后氣體系數之和相等，所以增大容積、減小壓強平衡不移動，但是各物質的濃度會減小，體系顏色變淺，故B錯誤；C．該反應的實質為Fe3++3SCNˉ?Fe(SCN)3(紅色)，所以加入KCl并不影響平衡，故C錯誤；D．壓強不變，充入氦氣會使參與反應的各物質濃度減小，相當于減壓，該反應為氣體系數減小的反應，降低壓強平衡左移，故D正確；綜上所述答案為D。22、C【解題分析】塑料袋、舊衣物屬于高分子化合物，廢紙和紙箱的主要成分是纖維素，它們都屬于有機物。故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！绢}目詳解】（1）這10種元素中化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應生成NaOH和O2，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數之差是14-6=8?！绢}目點撥】根據元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學生的基本功，根據元素周期律結合常見元素的基本性質進行有關性質的比較和推斷，也是學生的基本功，要求學生要在這些方面打好基礎。24、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應生成，與Br2反應生成，和氨氣反應生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應生成F，F發(fā)生取代反應得到G，H和發(fā)生反應生成I，I發(fā)生硝化反應生成J，J和稀硫酸反應生成K，L與K、G發(fā)生反應生成最終產物。【題目詳解】(1)根據B的結構簡式和A→B發(fā)生加成反應，得到物質A為CH3CHO，其化學名稱為乙醛，根據G的結構簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結構簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應類型為取代反應；故答案為：取代反應。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰珻H3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應生成，因此合成路線為，故答案為：?！绢}目點撥】有機推斷是?？碱}型，主要考查反應類型、官能團、有機物結構簡式、根據有機物前后聯(lián)系推斷有機物，書寫方程式，設計流程圖。25、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當滴入最后一滴鹽酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰热芤侯伾３植蛔儭?.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內不再復原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數據，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計算平均值，根據c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計算NaOH溶液的物質的量濃度。（5）根據c(待測)=分析誤差。【題目詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標準液鹽酸應放入甲中；（2）用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點的現象為當滴入最后一滴鹽酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰热芤侯伾３植蛔儭＃?）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數據，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)無影響，故B不符合；C選項酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏低，故D符合。26、防止暴沸導氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解題分析】（1）①根據制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環(huán)己烯的沸點是83℃，則應控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產品，提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量，a錯誤；b．環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質量高于理論產量，b錯誤；c．若粗產品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則是精品，另外根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產品的純度，答案選bc。27、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解題分析】（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據△H=-Q/n計算出反應熱，根據中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式【題目詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數據都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；28、5.0abeH2SO4