內(nèi)蒙古部分名校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題

高二化學(xué)考試考生注意：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時間75分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.人們可通過改變條件來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率與限度，使其向著對人類更有益的方向發(fā)展。下列條件的改變不是從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度考慮的是（）A.燃煤中加入CaO B.制取時使用催化劑C.汽車排氣管中使用三元催化器 D.橡膠輪胎中加入防老劑2.25℃、101kPa條件下，2mol完全燃燒放出mkJ的能量，下列表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.B.C.D.3.下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是（）A、HCl、 B.HClO、、C.NaOH、、 D.HF、、4.下列說法中錯誤的是（）A.云變成雨的過程中，減小B.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進行C.化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中各物質(zhì)的反應(yīng)速率均等于零D.熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是分?jǐn)?shù)5.正確理解概念對于學(xué)習(xí)化學(xué)知識非常重要。下列對化學(xué)概念的理解錯誤的是（）A.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率不一定增大B.活化分子間的碰撞不一定會發(fā)生反應(yīng)C.壓縮反應(yīng)體系體積，反應(yīng)體系中單位體積的活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大D.對反應(yīng)體系升溫，反應(yīng)體系中的活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大6.依據(jù)下列含硫物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正確的是（）①②③A. B.C. D.平衡后，只將反應(yīng)③體系的體積壓縮，則增大7.已知在一定條件下可轉(zhuǎn)化為高附加值的燃料，反應(yīng)原理為。實驗測得在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①、②、③、④，則四種條件下的速率關(guān)系為（）A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.③>④>②>① D.④=③>②>①8.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是（）A. B.C. D9.在催化作用下，既可以除去天然氣中的，又可以獲得，反應(yīng)原理為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的中子數(shù)為B.34g含有的極性共價鍵數(shù)為C.1mol和2mol充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.1mol由和組成的混合氣體中含有H原子的總數(shù)為10.下列實驗不能達到目的的是（）①②③④A.圖①：探究溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài).圖②：驗證勒夏特列原理C.圖③：測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率D.圖④：探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響11.已知在一恒容密閉容器中，加入一定量的R（g）和足量的W（s），發(fā)生反應(yīng)，平衡狀態(tài)時M（g）的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A混合氣體的密度：狀態(tài)a<狀態(tài)b<狀態(tài)cB.該反應(yīng)的C.向c點體系中再充入一定量的R（g），W的質(zhì)量不變D若該反應(yīng)在、時的平衡壓強分別為、，則12.已知反應(yīng)，在催化過程中，不同途徑可能生成不同的過渡態(tài)（TS為過渡態(tài)）和中間產(chǎn)物。發(fā)生該反應(yīng)時，途徑I和途徑II的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.途徑II比途徑I的催化效果好D.途徑I的最大能壘（活化能）為13.已知：，在一體積為2L的恒容密閉容器中，充入1molA和1molB開始反應(yīng)，測得平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表。下列說法錯誤的是（）T/℃7008008501000K0.490.641.001.21A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.800℃下，A的平衡轉(zhuǎn)化率約為44.4%C.850℃下，向平衡體系中再加入1molA和1molC，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行D.1000℃下，向平衡體系中再加入1molA和1molB，達到平衡后，各物質(zhì)的百分含量不變14.如圖所示，關(guān)閉K，向甲中充入2molX（g）和2molY（g），向乙中充入1molX（g）和1molY（g），起始，在相同溫度下，兩容器中均發(fā)生反應(yīng)。打開K，反應(yīng)達到平衡時，。下列說法正確的是（）A.若不打開K，則平衡后，B.若不打開K，反應(yīng)達到平衡時，C.打開K，反應(yīng)達到平衡后，D.打開K，反應(yīng)達到平衡后，W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（14分）已知：25℃時，、HClO、、的電離平衡常數(shù)如表所示，。請回答下列問題。物質(zhì)HClO電離平衡常數(shù)（1）等濃度的四種酸溶液的酸性由強到弱的順序是____________。（2）寫出HClO在水中的電離方程式：_________________________。（3）將10mL溶液逐滴滴入50mL溶液中，現(xiàn)象為____________，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。（4）若將少量的氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為____________。（5）25℃時，取50mL溶液，將其稀釋100倍。①稀釋過程中的電離平衡向____________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。②在稀釋過程中，隨著濃度的降低，逐漸____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。16.（14分）用可以消除NO的污染，反應(yīng)原理為。請回答下列問題：化學(xué)鍵H-ON-H鍵能/（）946463942391（1）該反應(yīng)的____________，反應(yīng)物的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。（2）一定條件下，向一體積為1L的恒容密閉容器中充入0.5mol和0.75molNO（g），發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中，每次達到平衡后僅改變一個條件，NO的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________。②時刻改變溫度，時間段內(nèi)，__________（填“>”、“<”或“=”，下同），__________。③時刻改變的條件為__________；若時刻使用催化劑，在圖上畫出NO的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線。17.（15分）某同學(xué)欲利用如下實驗儀器及藥品，完成酸堿中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：ABCDEFGHI.配制溶液分別配制的鹽酸和的氫氧化鈉溶液各250mL。（1）完成該配制實驗還需要的儀器為_________（填名稱）。（2）需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________g。（3）配制過程中玻璃棒的作用為_________。II.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（4）組裝簡易量熱計需要的儀器有大小燒杯（分別作為外殼和內(nèi)筒）、杯蓋、_________（填標(biāo)號），為使測量更準(zhǔn)確，還需要_________填充在外殼和內(nèi)筒之間，其作用為_________。（5）用組裝好的儀器和配制好的溶液按要求測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，做三次平行實驗（每次量取50mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后混合溶液的密度視為，混合溶液的比熱容）。①做完三次平行實驗至少要使用_________次溫度計測量溶液溫度。②三次平行實驗所測的溫度差數(shù)據(jù)如表所示。第一次第二次第三次3.2℃3.1℃3.3℃該實驗所測的中和反應(yīng)反應(yīng)熱_________[保留3位有效數(shù)字，]，該結(jié)果與理論值（在25℃101kPa下，強酸的稀溶液和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時，放出57.3kJ的熱量）有偏差，其原因可能是_________（任填一條）。18.（15分）乙炔與氯化氫加成制備氯乙烯的反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（298K、101kPa）時，由指定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，如氨氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可用表示，規(guī)定（C，石墨）和為0，利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可以求出化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表所示。物質(zhì)HCl-92.3226.735.6請計算熱化學(xué)方程式的________。在________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。（2）在某催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖1所示，決速步為_________（填“I”或“II”）。圖1（3）在T℃、初始總壓強為1.6MPa下，將1molHCl（g）和1mol充入2L恒容密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)過25min后達到平衡狀態(tài)，此時總壓強為1.2MPa。①下列條件能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_________（填標(biāo)號）。a.HCl（g）的濃度不再改變b.單位時間內(nèi)斷裂1molH-Cl鍵，同時形成1molC-Cl鍵C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d.容器中混合氣體的密度保持不變②的平衡轉(zhuǎn)化率為__________%，0~25min內(nèi)，為_________。③T℃下該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)_________。（為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（4）與平衡分壓的對數(shù)隨溫度的變化圖像如圖2所示，則表示分壓的曲線為_________（填“甲”或“乙”）。圖2高二化學(xué)考試參考答案1.A2.B3.D4.C5.C6.A7.C8.D9.C10.B11.B12.D13.C14.D15.（1）（2分）（2）（2分）（3）有氣泡生成（2分）；（2分）（4）（2分）（5）①正反應(yīng)（2分）②增大（2分）16.（1）+58（2分）；小于（2分）（2）①（2分）②<（2分）；>（2分）③移出生成物（或其他合