自來水硬度測定

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水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+濃度的總量，是水質(zhì)的重要指標(biāo)之一。生活飲用水水質(zhì)總硬度（以CaCO3計(jì)）不得超過450mg/L。

一、試驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.通過該試驗(yàn)了解檢測水中總硬度的測定方法，對(duì)自來水中總硬度的質(zhì)量進(jìn)行評(píng)價(jià)。

2.了解分析化學(xué)試驗(yàn)原理。

3.了解滴定分析基本技能，正確把握滴定管、移液管等玻璃儀器的使用。4.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、科學(xué)的思維方法、實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)作風(fēng)，以及良好的科學(xué)試驗(yàn)習(xí)慣。

二、試驗(yàn)原理

在pH=10的氨–氯化銨緩沖溶液中，指示劑鉻黑T與水中鈣、鎂離子形成紫紅色協(xié)同物（絡(luò)合物），然后用乙二胺四乙酸（簡稱EDTA）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。根據(jù)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和用量便可計(jì)算水中的總硬度。反應(yīng)式如下：

參與指示劑：EBT+Mg2+=Mg-EBT滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前：H2Y2-+Ca2+=CaY2-+2H+H2Y2-+Mg2+=MgY2-+2H+

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：H2Y2-+Mg-EBT=MgY2-+EBT+2H+

三、儀器和試劑

1.滴定管、錐形瓶、移液管

2.0.01mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液、鉻黑T指示劑、pH=10的氨–氯化銨緩沖溶液、三乙醇胺（20%）掩蔽劑。

四、試驗(yàn)步驟

吸取100.0mL水樣3份，分別放入250mL錐形瓶中。加1mL三乙醇胺溶液，加10mL氨–氯化銨緩沖溶液，滴定之前加3–4滴鉻黑T指示劑，溶液呈明顯的紫紅色。馬上用0.01

mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色，即為終點(diǎn)，記錄消耗EDTA的體積（VEDTA），

1

由下式計(jì)算：

總硬度（mmol/L)?cEDTAVEDTAV0cEDTAVEDTAV0?100.1

總硬度（CaCO計(jì)，mg/L)?3式中：CEDTA—EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的量濃度（mol/L）；VEDTA—消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）；

V0—水樣的體積（mL）；

100.1—碳酸鈣的摩爾質(zhì)量（CaCO3，g/mol）。

五、試驗(yàn)結(jié)果記錄

采樣點(diǎn)：水溫：pH：CEDTA：mol/L水樣編號(hào)VEDTA（mL）；總硬度（mmol/L）總硬度平均值（mmol/L）總硬度(CaCO3計(jì)，mg/L)總硬度平均值(CaCO3計(jì)，mg/L)123六、思考題：

1.滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前為何需用該溶液潤洗三次？滴定所用的錐形瓶是否需要該溶液潤洗或烘干？為什么？

2.從滴定管中流出半滴溶液的操作要領(lǐng)是什么測定自來水的總硬度時(shí)，哪些離子的存在有干擾？應(yīng)如何消除？

3.參與三乙醇胺的目的、方式及其理由？

4.測定時(shí)參與NHCl–NH3?H2O緩沖溶液的作用是什么？

2

岳麓山泉水質(zhì)量檢測（二）

（水中溶解氧的測定）

溶于水中的氧稱為溶解氧，用DO表示，單位為mgO2/L。自然水中溶解氧的飽和含量與空氣中氧的分壓、大氣壓力和水溫有密切關(guān)系，與水體中的含鹽量也有一定的關(guān)系。大氣壓力減小、溫度升高，水中含鹽量增加，都會(huì)使水中溶解氧減小，其中溫度影響比較顯著。清潔地面水溶解氧一般接近飽和狀態(tài)。水體被有機(jī)物質(zhì)污染后，溶解氧就會(huì)不斷降低，當(dāng)水中的溶解氧就得不到及時(shí)補(bǔ)充，溶解氧將逐漸降低，甚至趨近于零，使厭氧菌繁殖，有機(jī)物質(zhì)腐敗，水質(zhì)發(fā)臭。通過對(duì)溶解氧的測定，對(duì)研究水源自凈作用的、水污染控制和廢水處理工藝控制中有著重要的意義。溶解氧DO是水質(zhì)綜合指標(biāo)之一，作為水源DO≥5mgO2/L。

一、試驗(yàn)?zāi)康?/p>

本試驗(yàn)是分組分別檢測岳麓山青楓洞、白鶴泉、紅葉樓、楓林村、稻香村等泉水中的溶解氧，通過該試驗(yàn)了解檢測水中溶解氧的測定方法，對(duì)岳麓山泉水的質(zhì)量進(jìn)行評(píng)價(jià)。

二、原理

于水樣中參與硫酸錳MnSO4和NaOH，水中的O2將Mn氧化成水合氧化錳[MnO(OH)2]棕色沉淀，將水中全部溶解氧固定起來；在酸性條件下，MnO(OH)2與KI作用，釋放出等化學(xué)計(jì)量的I2，然后，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失，指示終點(diǎn)的到達(dá)。根據(jù)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量，計(jì)算水中DO的含量。

三、儀器和試劑

1.滴定管、溶解氧瓶、碘量瓶、移液管

2.硫酸錳溶液、堿性碘化鉀溶液、1%（m/v）淀粉溶液、0.01Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。四、試驗(yàn)步驟

1.溶解氧的固定（現(xiàn)場操作）

沿溶解氧瓶直接注入水樣，當(dāng)注入水樣溢流出瓶容積的1/3~1/2左右，迅速蓋上瓶塞，參與1mL硫酸錳溶液（加注時(shí)，應(yīng)將移液管插入溶解氧瓶液面下，切勿將移液管中的空氣注入瓶中）。按上法參與2mL堿性碘化鉀溶液。蓋緊瓶塞，顛倒混合3次，靜置。待生成的棕色沉淀降至瓶一半深度時(shí)，再次顛倒混合均勻。拿回試驗(yàn)室進(jìn)行溶解氧的測定。

2.溶解氧的測定

輕輕開啟溶解氧瓶塞，馬上用移液管參與硫酸3–5mL，蓋上瓶塞，顛倒混合搖勻，至

3

2+

沉淀物全部溶解為止。放置5分鐘。吸取100.0mL（2份）分別置于碘量瓶中，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淡黃色，參與1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛剛消失為無色，即為終點(diǎn)，記錄消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(VNa2S2O3)，由下式計(jì)算：

溶解氧（mgO2/L)?cNa2S2O3?VNa2S2O3?8?1000V0

式中：CNaVNa2S2O3—

硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的量濃度（mol/L）；

2S2O3—消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）；

8—氧的摩爾質(zhì)量（1/2O，g/mol）；V0—水樣的體積（mL）

五、試驗(yàn)結(jié)果記錄

采樣點(diǎn)：水溫