熱點(diǎn)一無機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案

熱點(diǎn)一無機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案2復(fù)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)，探究反應(yīng)規(guī)律，進(jìn)行物質(zhì)分離、檢驗(yàn)和制備等不同類型化學(xué)實(shí)驗(yàn)及探究活動(dòng)的核心思路與基本方法。體會(huì)實(shí)驗(yàn)條件控制對(duì)完成科學(xué)實(shí)驗(yàn)及探究活動(dòng)的作用。2.發(fā)展對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的好奇心和興趣，養(yǎng)成注重實(shí)證、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，增強(qiáng)合作探究意識(shí)，養(yǎng)成獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和勇于創(chuàng)新的精神。3.具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能提出化學(xué)探究問題，能作出預(yù)測(cè)和假設(shè)。能依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮图僭O(shè)，設(shè)計(jì)解決簡單問題的實(shí)驗(yàn)方案，能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。4.能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，具有安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。能觀察并如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析和推理，得出合理的結(jié)論。能與同學(xué)合作交流，對(duì)實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果進(jìn)行反思，說明假設(shè)、證據(jù)和結(jié)論之間的關(guān)系，用恰當(dāng)形式表達(dá)和展示實(shí)驗(yàn)成果。5.能根據(jù)不同類型實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)。能預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；能運(yùn)用變量控制的方法初步探究反應(yīng)規(guī)律；能根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異選擇物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)方法；能根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)和干擾因素選取適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑；能根據(jù)反應(yīng)原理選取實(shí)驗(yàn)裝置制取物質(zhì)。3熱點(diǎn)一無機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案解題指導(dǎo)43．套用物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)基本裝置54．無機(jī)制備的解題思路(1)瀏覽全題，明確目的。(2)注意已知文字信息、圖表信息及后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在分析和解題中隨機(jī)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。(3)分析并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行的反應(yīng)、利用的反應(yīng)原理、目標(biāo)產(chǎn)物與副產(chǎn)物的關(guān)系等。5．防范制備實(shí)驗(yàn)中的8大易錯(cuò)操作(1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸。(2)進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)。(3)防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)。(4)防吸水(實(shí)驗(yàn)取用和制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。如NaOH固體應(yīng)放在燒杯等玻璃器皿中稱量)。67堿煮水洗加快反應(yīng)速率1.除去鐵屑表面油污的方法是，用熱純堿溶液清洗鐵屑，再用水洗破題關(guān)鍵2.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加熱，可提高反應(yīng)速率。8熱水浴加熱C將Fe2＋全部氧化為Fe3＋；不引入雜質(zhì)防止Fe3＋水解溫度低于水的沸點(diǎn)，可以用熱水浴加熱，受熱均勻且便于控制含少量硫化物的鐵屑與稀硫酸反應(yīng)有H2S生成。氫氣不與堿溶液反應(yīng)，而硫化氫能與堿溶液反應(yīng)，而H2S在水中溶解度小，故氫氣中混有的硫化氫用燒堿溶液除去，又因?yàn)榱蚧瘹渑c堿反應(yīng)較快，容易引起倒吸，C裝置倒置漏斗能防倒吸。故宜選擇C裝置吸收硫化氫鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入足量雙氧水的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，又不引入雜質(zhì)。鐵離子對(duì)雙氧水分解起催化作用，分批加入雙氧水，避免反應(yīng)過快、放出熱量較多，減少雙氧水分解，以免造成氧化劑損失；鐵離子易水解，保持溶液呈強(qiáng)酸性，避免鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵9加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)步驟⑤是要從溶液中得到硫酸鐵銨晶體，故實(shí)驗(yàn)操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)NH4Fe(SO4)2·12H2O【破題關(guān)鍵】1．認(rèn)真審題，明確目的信息?：該實(shí)驗(yàn)是制備硫酸鐵銨，不是硫酸亞鐵銨。2．全面審題，找關(guān)鍵信息信息?：去除廢鐵屑表面的油污，油污的主要成分是油脂，應(yīng)考慮酯的水解。信息?：加熱的目的對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。信息?：從轉(zhuǎn)化條件看，保持80～95℃，低于100℃。信息?：鐵屑中含有少量硫化物加入了H2SO4，應(yīng)生成酸性氣體H2S，用堿吸收，還要防倒吸。3．挖掘信息，與反應(yīng)能量變化相結(jié)合信息?：分批加入雙氧水，要聯(lián)系雙氧水氧化亞鐵離子是放熱反應(yīng)，鐵離子作雙氧水分解反應(yīng)的催化劑(選修4教材實(shí)驗(yàn)原理)，鐵離子水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，前者放出熱量，使溫度升高，導(dǎo)致鐵離子水解加劇，更容易找到切入點(diǎn)。4．基礎(chǔ)考查，保證不丟分信息?：從溶液中得到晶體的基本操作要記熟。5．突破難點(diǎn)，爭取滿分信息?：提供的是失重信息，“失重”問題在往年高考中出現(xiàn)過。失重是指失去部分元素，固體質(zhì)量變化。失重等于失去元素的質(zhì)量與樣品總質(zhì)量之比，不是失去元素質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量比。11對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練12通入一段時(shí)間CO2排凈裝置內(nèi)空氣K1打開，K2、K3關(guān)閉K1關(guān)閉，K2、K3打開濃硫酸吸收水蒸氣，防止水解提高產(chǎn)率排出裝置內(nèi)的Br2冷凝管溫度計(jì)1314fg→de→bc除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣由分析可知，裝置接口的連接順序?yàn)閒g→de→bc，吸收裝置注意長進(jìn)短出15將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測(cè)得FeCl2的產(chǎn)率偏小將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收無水氯化鈣防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解dFeCl2、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解