江西省2024屆化學(xué)高二上期中考試模擬試題含解析

江西省2024屆化學(xué)高二上期中考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．漂白粉可用于生活用水的消毒2、分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種 B．4種 C．5種 D．6種3、下列能說明苯酚是弱酸的實驗事實是A．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)C．常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D．將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁4、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說法不正確的是（）A．生成2molSO3，需要lmolO2參加反應(yīng)B．將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應(yīng)，放出QkJ的熱量C．加入催化劑，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率，降低了生產(chǎn)成本D．2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量5、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被還原D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說法正確的是A．W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．XZ3中含有離子鍵D．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體7、下列說法正確的是A．酸式鹽的溶液一定顯堿性B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應(yīng)后的溶液就呈中性C．純水呈中性是因為水中的C(H＋)和C(OH—)相等D．碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍8、貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同B．貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化C．反應(yīng)物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．反應(yīng)過程中，Pd的成鍵數(shù)目保持不變9、下列過程需用萃取操作的是A．壓榨花生獲取油脂B．油和水的分離C．用CCl4提取水中溶解的I2D．除去粗鹽中的雜質(zhì)10、每克下列物質(zhì)氧化放出能量最多的是A．蛋白質(zhì)B．糖類C．油脂D．維生素11、國產(chǎn)航母山東艦已經(jīng)列裝服役，它是采用模塊制造然后焊接組裝而成的，對焊接有著極高的要求。實驗室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對焊接金屬材料使用的影響(如圖)。下列相關(guān)描述中正確的是A．由圖示的金屬腐蝕情況說明了Sn元素的金屬性強于Fe元素B．由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況C．兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－=Fe3+D．為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點附近用鋅塊打“補丁”12、已知CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1一定溫度下，將一定量的CO2和H2充入固定體積的密閉容器中反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時間內(nèi)消耗1molCO2同時消耗3molH2B．混合氣體的密度保持不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．v正=v逆=013、下列離子方程式正確的是（）A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入50mL1mol/LCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng):HSO4-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑14、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：①b＜f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有()A．4個 B．3個 C．2個 D．1個15、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A．用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)16、已知BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用從冬青中提取的有機物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。18、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜19、溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。（2）觀察到_________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_________________________________。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。20、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：______________________________；……（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設(shè)一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）21、（1）常溫下，在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。（3）25℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）（4）室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A．碳酸鈉溶液呈弱堿性，油污在堿性條件下可水解，因此用碳酸鈉可去除餐具的油污，A項正確，不符合題目要求；B．硫酸鋇用于胃腸X射線造影檢查，B項錯誤，符合題目要求；C．氫氧化鋁堿性較弱，可與胃酸反應(yīng)且對胃部沒有腐蝕作用，因此可用于中和過多胃酸，C項正確，不符合題目要求；D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，具有氧化性，可用于生活用水的消毒，D項正確，不符合題目要求；答案選B。2、B【題目詳解】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個氫原子被2個氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側(cè)碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構(gòu)體，需確定其結(jié)構(gòu)是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對稱點即可，若上下左右都對稱，只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對稱點即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個碳原子和不同碳原子來分析。3、D【題目詳解】A、苯酚遇FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5O)6］3-+6H+，溶液變紫色是由于生成了難電離的［Fe(C6H5O)6］3-所致，與酸性無關(guān)，選項A錯誤；B、能與NaOH溶液反應(yīng)只能說明苯酚具有酸性，但無法證明酸性的強弱，選項B錯誤；C、苯酚屬于弱電解質(zhì)，電離能力的大小與溶解度無關(guān)，選項C錯誤；D、電離出H+的能力H2CO3＞＞HCO3-，因而將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁，是發(fā)生反應(yīng)：，H2CO3是弱酸，根據(jù)“由強到弱”規(guī)律即可證明的酸性很弱，選項D正確。答案選D。4、B【題目詳解】A．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，則生成2molSO3，需要lmolO2參加反應(yīng)，故A正確；B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；C．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，大大縮短了達(dá)到平衡所需的時間，生產(chǎn)成本降低了，故C正確；D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正確；答案選B。5、A【題目詳解】A．放電時，Zn失去電子，發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯誤；C．充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42﹣的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯誤；D．充電時，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯誤．故選A．6、D【解題分析】因為都是主族元素，最外層電子數(shù)不可能是8，所以W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3時，W的最外層電子數(shù)是4，X的最外層電子數(shù)是3，四種元素的原子序數(shù)依次增大，則W不可能是Si元素，則W是C元素，X是Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，所以Z是Cl；Y是介于Al與Cl之間的元素。【題目詳解】A.根據(jù)上述分析知：W為C、Z為Cl,Y是介于Al與Cl之間的元素。如果Y為硅則他們的非金屬性大小順序是Z＞W(wǎng)＞Y；如果Y為S則為Z＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤；B、根據(jù)以上分析，W原子半徑最小，X原子半徑最大，所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序不可能是W＞X＞Y＞Z，故B錯誤；C、Z是Al，X是Cl元素，則Al與Cl形成的AlCl

3是共價化合物，不存在離子鍵，故C錯誤；D、如果Y為Si、Z為Cl，則Si與Cl能形成的SiCl4是正四面體型分子，故D正確；答案選D。7、C【解題分析】A.弱酸的酸式鹽存在電離和水解，溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大小，如NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性，故A錯誤；

B.酸堿強弱不同，元數(shù)不同酸堿性不同，如醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液顯堿性，故B錯誤；

C.中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等，所以C選項是正確的；

D.碳酸是弱酸部分電離，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，且主要以第一步電離為主，則氫離子濃度大于碳酸根離子濃度的2倍，故D錯誤。

所以C選項是正確的。8、D【題目詳解】A.C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同，A正確；B.R2CHOH中與-OH相連的C上有H，貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化，B正確；C.反應(yīng)物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)過程中，Pd與原子成鍵結(jié)構(gòu)改變，成鍵數(shù)目改變，D錯誤。答案為D。9、C【解題分析】A.壓榨花生獲取油脂是用機械壓力把種子中的油脂給分離出來，不是萃取，A錯誤；B.油不溶于水，油和水的分離需要分液，B錯誤；C.碘易溶在有機溶劑中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正確；D.除去粗鹽中的雜質(zhì)利用的是沉淀法，D錯誤。答案選C。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、分離與提純的原理是解答的關(guān)鍵。注意萃取實驗中萃取劑的選擇原則：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。10、C【解題分析】此題是關(guān)于與人類有關(guān)的營養(yǎng)物質(zhì)，即糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水六大類之間的能量比較。糖類、油脂、蛋白質(zhì)是為人體供能的三大主要物質(zhì)，但是同質(zhì)量的不同物質(zhì)所提供的能量不同?！绢}目詳解】食物的主要成分有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水六大類，通常稱為營養(yǎng)素。油脂在人體內(nèi)完全氧化時，每克放出39.3kJ的能量，蛋白質(zhì)每克為16.74kJ（4千卡）熱能的單位，每克葡萄糖約放出15.6kJ的能量，所以油脂比糖類和蛋白質(zhì)多一倍，因此它是重要的也是氧化后放出能量最多的供能物質(zhì)。答案選C?！绢}目點撥】本題涉及了與人類有關(guān)的三種供能物質(zhì)的能量多少的比較，盡管是一些簡單的題型，但是還需要識記。11、D【題目詳解】A.兩圖中被腐蝕的都是Fe，說明Fe是負(fù)極，Sn為正極，說明金屬性，A錯誤；B.從腐蝕程度來講，乙明顯比較嚴(yán)重，因海水中含有較多的鹽分，腐蝕速率比河水快，故乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，甲是河水環(huán)境下的腐蝕情況，B錯誤；C.鐵被腐蝕時電極反應(yīng)式應(yīng)為，C錯誤；D.金屬性，用鋅做補丁，Zn做負(fù)極被腐蝕，可以保護，D正確；答案選D。12、C【題目詳解】A．單位時間內(nèi)消耗消耗1molCO2同時消耗3molH2，均表示正反應(yīng)的速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．密閉容器中氣體體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知質(zhì)量也不會反生改變，則混合氣體的密度始終不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，密閉容器的總質(zhì)量不發(fā)生改變，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明總物質(zhì)的量也不發(fā)生改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．達(dá)到化學(xué)平衡時，v正=v逆≠0，故D錯誤；故選C。13、C【解題分析】A、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；B、醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol/L50mLCa（OH）2溶液中含有0.05mol氫氧化鈣，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈣；D、硫酸氫根離子完全電離出氫離子和硫酸根離子?！绢}目詳解】A項、離子反應(yīng)遵循電荷守恒，硝酸銀溶液與銅反應(yīng)為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A錯誤；B項、醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，碳酸鈣溶于醋酸溶液中的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，B錯誤；C項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol/L50mLCa（OH）2溶液中含有0.05mol氫氧化鈣，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3－，C正確；D項、硫酸氫根離子完全電離出氫離子和硫酸根離子，碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++SO42-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒。14、A【題目詳解】①分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)特點，同溫下，增大壓強，平衡逆向進(jìn)行，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0，所以b<f，故①正確；

②設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得×100%=75%，解得x=0.6，則E的轉(zhuǎn)化率=60%，故②正確；

③該反應(yīng)是一個氣體分子增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，故③正確；

④c、e壓強相同，溫度不同，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故④正確；

故選A。15、A【解題分析】A項、水的沸點較低，可利用蒸餾的方法制取蒸餾水，故A正確；B項、NaCl、KCl均溶于水，過濾不能除雜，故B錯誤；C項、BaSO4、BaCO3均不溶于水，則溶解、過濾不能除雜，故C錯誤；D項、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)均溶于水，應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，不能用加熱、蒸發(fā)的方法除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法和選擇，注意分離分離和提純目的不同和分離原理是關(guān)鍵。16、B【題目詳解】BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B?！绢}目點撥】共價化合物中，不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【題目詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。18、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解題分析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷19、溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失試管內(nèi)溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【題目詳解】溴乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙醇與溴化鈉，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失；（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產(chǎn)物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當(dāng)溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)，故答案為試管內(nèi)溶液靜置后不分層；（3）乙醇分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測，故答案為紅外光譜、核磁共振氫譜；（4）無論發(fā)生取代反應(yīng)還是消去反應(yīng)，溶液中都會產(chǎn)生Br-，但生成的有機物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，所以應(yīng)檢驗生成的有機物乙烯；檢驗乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來進(jìn)行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可，故答案為生成氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）。20、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應(yīng)起催化作用Na2SO4粉末=<【題目詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)生