2024屆甘肅省武威市第六中學(xué)化學(xué)高二上期中預(yù)測(cè)試題含解析

2024屆甘肅省武威市第六中學(xué)化學(xué)高二上期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A．H2SiO3H2SCO2 B．MgSO4CH3COOHCH3CH2OHC．H2SO3BaSO4CH4 D．H2ONH3·H2OH3PO42、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如下圖所示，則下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收kJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D．?dāng)嗔?molA－A鍵和1molB－B鍵能吸收kJ的能量3、增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)產(chǎn)生的影響是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)4、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深5、在超市購買的食用調(diào)和油含有的主要成分屬于A．糖類 B．蛋白質(zhì) C．無機(jī)鹽 D．油脂6、下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量不變的是A．甲烷、甲醇和甲醛 B．甲醇、甲醛和甲酸C．乙醇、乙烯和丙烯酸 D．甲酸、乙二酸和乙二醇7、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．丙烷與異丁烷互為同系物B．相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，不一定互為同分異構(gòu)體C．在分子組成上相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物D．分子式符合CnH2n2的有機(jī)物一定是烷烴8、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述中不正確的是A．溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分B．交通警察用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢查司機(jī)是否酒駕C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物D．廢舊電池含有重金屬，易造成水體污染和土壤污染，不能隨意丟棄，要分類回收并利用9、下列說法中正確的是()A．CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子B．CO2與SO2的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子C．分子中含有1個(gè)手性碳原子D．無機(jī)含氧酸分子中有幾個(gè)氫原子，它就屬于幾元酸10、0.1mol某烴完全燃燒時(shí)生成0.7molCO2和0.7molH2O，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結(jié)構(gòu)中只含有兩個(gè)—CH3，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(不考慮順反異構(gòu))最多有A．6種B．8種C．7種D．10種11、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是()A．銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e－=AgB．電子由Mg電極經(jīng)鹽橋流向Ag電極C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，不可形成原電池D．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，橋鹽中的K＋移向AgNO3溶液12、常用于醫(yī)院對(duì)腫瘤的放射治療，該原子的中子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．8713、在下，1g甲醇燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．,B．,C．,D．,14、將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是A．醋酸的濃度達(dá)到1mol·L－1B．H＋的濃度達(dá)到0.5mol·L－1C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L－1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等15、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,則b為()A．+352 B．+132 C．-120 D．-33016、下列反應(yīng)過程中，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是A．氫氣和氧氣燃燒生成水 B．氯氣和鈉燃燒生成白煙C．氯化氫氣體溶解于水 D．食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請(qǐng)回答：（1）B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號(hào))。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（4）由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________-。18、含有C、H、O的某個(gè)化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機(jī)物的分子式為________。(2)該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_________。19、Ⅰ、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入用待測(cè)液潤(rùn)洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]20、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視______________，(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測(cè)游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測(cè)液C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。21、某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是_________。（填酸液或堿液）

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，廣口瓶?jī)?nèi)液面下降，則B中應(yīng)放置的液體是(填字母)___。

a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水d.飽和NaHSO3溶液（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和VL18mol·L－1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_____________。

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。

a.鐵粉b.BaCl2溶液c.銀粉d.Na2CO3溶液③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得銅減少了3.2g，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol；轉(zhuǎn)移的電子為_____mol；反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1。（反應(yīng)后溶液的體積為VL）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】弱電解質(zhì)一般包括弱酸、弱堿、水。A、CO2是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、MgSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、CH4是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三者都是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；本題答案選D。。2、C【題目詳解】A．由圖可知：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．2molA原子和2molB原子結(jié)合形成2molAB物質(zhì)釋放能量ykJ，則斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，B正確；C．由圖示可知：1molA2和1molB2含有的能量比2molAB含有的總能量高，因此2molAB的總能量低于1molA2和1molB2的總能量，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，斷裂1molA2中的A－A鍵和1molB2的B－B鍵變?yōu)?molA原子和2molB原子需吸收kJ的能量，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3、C【解題分析】根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析?！绢}目詳解】增大壓強(qiáng)即縮小容器體積，容器內(nèi)各種氣體的濃度等倍數(shù)增大，固體或液體“濃度”不變。A(g)、B(g)濃度增大，正反應(yīng)速率增大。C(g)濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。正反應(yīng)中氣體分子數(shù)減少（D是固體），增大壓強(qiáng)使化學(xué)平衡向右移動(dòng)?？梢?，A、B、D項(xiàng)都錯(cuò)誤。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】壓強(qiáng)通過改變氣體反應(yīng)物的濃度而影響反應(yīng)速率。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)能使其平衡發(fā)生移動(dòng)。4、D【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【題目詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時(shí)打開汽水瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶?jī)?nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、2NO2N2O4，加壓后NO2濃度先變大，顏色變深，然后平衡正確向移動(dòng)，顏色后變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加熱促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不動(dòng)，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，解題關(guān)鍵：對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解，影響平衡因素的分析，易錯(cuò)點(diǎn)D，反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)。5、D【題目詳解】A．糖類主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)分為動(dòng)物蛋白和植物蛋白，主要存在于動(dòng)物的肌肉和某些植物的果實(shí)內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C．無機(jī)鹽廣泛存在于人類所攝取的各種食物中，故C錯(cuò)誤；D．食用油的主要成分是油脂，油脂的攝主要通過食用油來完成，故D正確；故選D。6、C【分析】有機(jī)物無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值，設(shè)有機(jī)物通式為CxHyOz，則（x+--）值相等，據(jù)此計(jì)算解答?！绢}目詳解】A、CH4的（x+）=1+1=2，甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，三者（x+-）不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，三者（x+-）值不相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙醇的（x+-）=2+1.5-0.5=3，乙烯的（x+）=2+1=3，丙烯酸的（x+-）=3+1-1=3，三者（x+-）值相等，選項(xiàng)C正確；D、甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，乙二酸的（x+-）=2+0.5-2=0.5，乙二醇的（x+-）=2+1.5-1=2.5，三者（x+-）值不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【分析】A、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．B、磷酸和硫酸相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體；C、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；D、碳已經(jīng)達(dá)到飽和；【題目詳解】A、丙烷與異丁烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；B、磷酸和硫酸相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，故B正確；C、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，強(qiáng)調(diào)結(jié)構(gòu)相似，故C錯(cuò)誤；D、碳已經(jīng)達(dá)到飽和，分子式符合CnH2n2的有機(jī)物一定是烷烴，故D正確；故選C。8、C【題目詳解】A．AgBr見光易分解，是重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分，A正確；B．CrO3變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3化合價(jià)降低，將乙醇氧化，利用了乙醇的還原性，B正確；C．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，所以能吸附懸浮物而達(dá)到凈水目的，C錯(cuò)誤；D．電池中的重金屬鹽和電解質(zhì)都可污染環(huán)境，深埋處理會(huì)污染土壤，不能隨其丟棄，應(yīng)集中回收，D正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意凈水與殺菌消毒的區(qū)別，凈水利用的是膠體的表面積大吸附能力強(qiáng)，能吸附懸浮物而達(dá)到凈水，殺菌消毒利用的是強(qiáng)氧化性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，二者有本質(zhì)的區(qū)別。9、C【解題分析】A.HCN的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子；

B.二氧化碳為直線型、非極性分子，而二氧化硫?yàn)閂型、極性分子；

C.碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的為手性碳原子；

D.據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目可以將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，含氧酸中H原子個(gè)數(shù)與酸的元數(shù)不一定相等?！绢}目詳解】A.CH4是含極性鍵的非極性分子，C2H2是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，而HCN為含極性鍵的極性分子，故A錯(cuò)誤；

B.SO2分子為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，CO2分子為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.分子中左邊第3個(gè)C原子連接了四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，故C正確；

D.無機(jī)含氧酸中H原子個(gè)數(shù)與酸的元數(shù)不一定相等，如H3PO3為二元酸，故D錯(cuò)誤。故選C。10、B【解題分析】n（CO2）=0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；n（H2O）=0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烴中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以該烴的分子式為C7H14，此烴不飽和度為1，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有1個(gè)碳碳雙鍵，若其結(jié)構(gòu)中只含有兩個(gè)-CH3，那么其結(jié)構(gòu)可以為2-庚烯、3-庚烯、2-甲基-1-己烯、3-甲基-1-己烯、4-甲基-1-己烯、5-甲基-1-己烯、2-乙基-1-戊烯、3-乙基-1-戊烯，共有8種，故選B。11、D【題目詳解】A.銀片為正極，發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag，A不正確；B.鹽橋是離子通道，電子由Mg電極流出，沿著導(dǎo)線流向Ag電極，B不正確；

C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，正極上生成氫氣，可形成原電池，C不正確；D.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K＋移向正極區(qū)，D正確；答案選D。12、B【分析】根據(jù)原子符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答。【題目詳解】的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)=60-27=33。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題很簡(jiǎn)單，考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答。13、B【題目詳解】A選項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而A選項(xiàng)表示的是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，2mol即64g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱1452kJ，故B正確；C選項(xiàng)，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，2mol即64g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱1452kJ，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而D選項(xiàng)表示的是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。14、D【題目詳解】在未電離時(shí)c(CH3COOH)＝1mol·L－1，當(dāng)醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯(cuò)。依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項(xiàng)正確。故選D。15、B【分析】①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根據(jù)鍵能的關(guān)系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132?！绢}目詳解】A.+352不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.+132符合題意，故B正確；C.-120不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.-330不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案：B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答。16、B【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，反應(yīng)中既有共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵的形成，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.氫分子、氧分子和水分子中都存在共價(jià)鍵，所以氫氣和氧氣燃燒生成水，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成，故A錯(cuò)誤；

B.2Na+Cl2=2NaCl中既有共價(jià)鍵（氯氣）的斷裂，又有離子鍵的形成，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氫氧根離子，只有共價(jià)鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶有氯化鈉晶體析出，有離子鍵形成，但無共價(jià)鍵斷裂，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【題目詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明其中含有碳碳雙鍵；同時(shí)A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個(gè)碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個(gè)碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個(gè)碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。18、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡(jiǎn)式，再由與氫氣的相對(duì)密度，求出相對(duì)分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團(tuán)的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！绢}目詳解】(1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡(jiǎn)式為CHO；其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，則相對(duì)分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機(jī)物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機(jī)物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機(jī)物分子中含有2個(gè)-COOH；該有機(jī)物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個(gè)碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！绢}目點(diǎn)撥】由分子式C4H4O4中C、H原子個(gè)數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。19、①④乙錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；錐形瓶不能潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來計(jì)算c(Fe3＋)?！绢}目詳解】Ⅰ（1）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤(rùn)洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故①錯(cuò)誤；④若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，故④錯(cuò)誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（4）因?yàn)橛眉谆茸髦甘緞?，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響：A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，滴定結(jié)果無影響；D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏??；E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏??；F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，所以不需要指示劑；終點(diǎn)判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，當(dāng)Fe2+完全反應(yīng)后，紫色不再褪去；答案為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色；（7）制得純凈CuCl2溶液，要除去雜質(zhì)FeCl3，還注意不能引入新的雜質(zhì)，可以加入的物質(zhì)有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案為：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查的酸堿中和滴定結(jié)果的影響因素，利用c(待測(cè))=，仔細(xì)讀題分析各因素對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。滴定操作中，滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)液或者待測(cè)液潤(rùn)洗，但是錐形瓶不能潤(rùn)洗，要求熟悉酸堿中和滴定的基本操作。20、淀粉錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化藍(lán)無碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗(yàn)。(2)滴定時(shí)，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點(diǎn)。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應(yīng)后顏色分析，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3計(jì)算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會(huì)氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)碘遇淀粉變藍(lán)；該滴定反應(yīng)是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應(yīng)，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時(shí)，要判斷滴定終點(diǎn)，因此眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍(lán)，滴定Na2S2O3時(shí)，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當(dāng)待測(cè)液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍(lán)；無；。(4)實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子；故答案為：碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致Na2S2O3溶液濃度減小，反應(yīng)等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測(cè)濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測(cè)液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對(duì)