2024屆河南省豫南豫北名校高二化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆河南省豫南豫北名校高二化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取2、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是①②③④A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是資源化利用的方法之一C．反應的D．反應的3、下列說法中錯誤的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素B．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．煤、石油、天然氣都是可再生能源4、下列敘述正確的是（）A．中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸需要的氫氧化鈉溶液更多B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7D．pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應，醋酸產生的H2多5、化學與人類生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．“暖寶寶”工作時將化學能轉化為熱能B．曬自來水養(yǎng)小金魚利用的是勒夏特列原理C．在海輪船殼上鑲入鋅塊保護海輪，利用的是陰極電保護法D．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質的目的6、下列說法不正確的是A．干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力B．PCl5分子中各原子最外層均達到了8電子穩(wěn)定結構C．水分子穩(wěn)定性強是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固D．金剛石中所有原子均是以共價鍵相結合的7、草酸是中強酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)②c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1③c(C2O42－)>c(H2C2O4)④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)A．①② B．①④ C．③④ D．②③8、下列關于電解質、非電解質的說法正確的是A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質B．CaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質C．導電能力弱的溶液肯定是弱電解質的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質9、下列物質性質的遞變關系正確的是()A．原子半徑：B．堿性：C．離子半徑：D．最高正價：10、關于pH的測定下列說法正確的是A．pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕B．用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝1．3C．利用酸堿指示劑可以測溶液的pHD．pH計是精確測定溶液pH的儀器11、下列實驗不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應后，加入AgNO3溶液來鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產生乙炔氣體C．制取硝基苯時，溫度計應插入反應水浴中控制反應溫度D．制取乙炔時，要用一小團棉花防止泡沫進入導管12、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃時，該反應的平衡常數K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃B．增大c(CO)，平衡正向移動，反應的平衡常數增大C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．增加Ni的含量，CO的轉化率增大13、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋BC＋D，若t1時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（）A．A、B、C是氣體，D不是氣體 B．C、D是氣體，A、B有一種是氣體C．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體 D．A、B是氣體，C、D有一種是氣體14、下列能級中，電子能量最低的是（）A．1sB．2pC．3dD．4f15、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A．抗氧化劑 B．調味劑C．著色劑 D．增稠劑16、已知苯酚(C6H5OH)與Fe3+反應生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。將6mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，發(fā)生反應：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列有關該反應的說法錯誤的是A．加入2mL四氯化碳，振蕩，平衡向右移動B．經四氯化碳多次萃取，在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明該反應是可逆反應C．加入少量I2固體，平衡向左移動D．平衡常數的表達式為K=二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生化學反應的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據是____________________________________(用化學方程式表示).18、根據反應路線及所給信息填空。(1)A的結構簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。19、氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液，有關反應的離子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。請回答下列問題:（1）該滴定實驗所需儀器有__(填序號)。A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗（2）不用____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。（3）____(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是____________。（4）滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗酸性KMnO4溶液的體積____(填“大”或“小”，下同)；根據(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度____。20、溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中有機物發(fā)生的反應方程式(有機物寫結構簡式)：______________________，反應類型為______________。（2）反應開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關化學用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A．蒸發(fā)B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。21、氨為重要化工原料，有廣泛用途。（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制取:a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=－41.2kJ/mol則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)；△H=_________。（2）起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度關系如下圖。則P1_____P2

(填“>”、“<”、“=”、“不確定”，下同)；反應平衡常數:B點____D點；C點H2的轉化率為__________；（3）N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。①寫出NH3和NaClO

反應生成N2H4的化學方程式：______________________________；②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH－K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－K2=1×10-b。25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液中c(OH－)的范圍為：_________________________(用含a、b式子表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳”，屬于固態(tài)物質受熱直接轉化為氣態(tài)物質，類似于碘的升華，因此文中涉及的操作方法是升華。答案選B。2、C【分析】A.反應③中的反應物為CO2、H2；

B.反應③中的反應物為CO2，轉化為甲醇；

C.由反應④可以知道，物質的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到?！绢}目詳解】A.反應③中的反應物為CO2、H2，由反應可以知道，反應①、②為反應③提供原料氣，所以A選項是正確的；

B.反應③中的反應物為CO2，轉化為甲醇，則反應③也是

CO2資源化利用的方法之一，所以B選項是正確的；

C.由反應④可以知道，物質的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應反應的，故C錯誤；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項是正確的。

所以答案選C。3、D【題目詳解】A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，則石油主要含碳、氫兩種元素，故A正確；B、通過石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉化為小分子的烴，可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴，故B正確；C、通過煤的直接或間接液化，將煤轉化為可以燃燒的液體，比如甲醇，從而獲得燃料油及多種化工原料，故C正確；D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經一系列復雜的化學變化而形成的，屬于不可再生能源，故D錯誤；故答案選D。4、D【解題分析】A．等體積等濃度的醋酸和鹽酸含有的醋酸和氯化氫的物質的量相等，中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，故A錯誤；B．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在醋酸電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，將pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯誤；C.pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉濃度等于0.001mol/L，二者等體積混合后酸剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；D．醋酸為弱電解質，等pH時醋酸的物質的量多，則與過量鋅反應，醋酸生成的氫氣多，故D正確；故選D。5、C【題目詳解】A.“暖寶寶”的工作原理是利用原電池加快氧化反應速度，將化學能轉變?yōu)闊崮埽蔄正確；B.用少量氯氣消毒的自來水中，發(fā)生可逆反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解反應為：2HClO═2HCl+O2↑，則可促進可逆反應Cl2+H2O?HCl+HClO的化學平衡正向進行，減少氯氣的含量，所以可以用勒夏特列原理解釋，故B正確；C.在海輪船殼上鑲入鋅塊，此時鋅作負極，鐵作為原電池的正極而被保護，不易腐蝕，是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；D.氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有強氧化性，可殺菌消毒，另外氯氣可氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質，沉降凈水，故D正確；故選C。6、B【解題分析】本題考查微粒間的相互作用力的知識點，意在考查考生對化學鍵和分子間作用力的掌握程度。干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力，A正確；PCl5分子中磷原子最外層不是8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；水分子穩(wěn)定性強是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固，C正確；金剛石中所有原子均是以共價鍵相結合的，D正確?！绢}目點撥】掌握常見物質的晶體類型和微粒間的作用力。分子晶體的狀態(tài)的改變破壞分子間作用力，原子晶體破壞共價鍵。掌握常見含有氫鍵的物質，如水，或氨氣或氟化氫等，注意氫鍵影響物質的物理性質，不影響化學性質。7、C【解題分析】草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度。①根據電荷守恒，則有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），錯誤；②草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根據物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，錯誤；③草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c（C2O42-）＞c（H2C2O4），正確；④在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-和K+，根據物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），正確。答案選C。8、D【解題分析】A．氯氣為單質，不是化合物，所以氯氣既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質，電解質的導電性與其溶液的導電性強弱無關，故B錯誤；C．導電能力與溶液中離子濃度大小有關，與電解質強弱沒有必然關系，如硫酸鋇在溶液中導電性較弱，但是硫酸鋇所以強電解質，故C錯誤；D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質，故D正確；故選D。9、D【題目詳解】A．四種元素中碳原子半徑最小，同周期元素，隨原子序數增大，原子半徑減小，所以原子半徑：Na＞Al；同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑：K＞Na，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性：KOH＞NaOH，故B錯誤；C．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故C錯誤；D．主族元素的最高正化合價等于其最外層的電子數，最高正化合價：Cl＞Si＞Al，故D正確；故選D。10、D【題目詳解】A、pH試紙在使用之前用蒸餾水潤濕，測定溶液pH會稀釋溶液濃度，測定結果可能會產生誤差，選項A錯誤；B、廣泛pH試紙是粗略測定溶液酸堿性，測定數值為整數，不能為小數，選項B錯誤；C、酸堿指示劑只能測定溶液酸堿性和溶液pH范圍，不能測定溶液pH，選項C錯誤；D、pH計是精確測定溶液pH的儀器，用于測定溶液pH，選項D正確。答案選D。11、A【題目詳解】A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應后，應先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來鑒別溴離子，故A錯誤；B、水與電石反應比較劇烈，因此實驗室制乙炔時用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時，采用水浴加熱，使反應溫度控制在50~60℃，溫度計應插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應非常劇烈，反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導管口堵塞，所以在試管上部放置一團疏松的棉花，故D正確。故選A。12、A【解題分析】本題主要考查化學平衡，化學平衡常數。A.將固體雜質分離出去，反應溫度大于其沸點；B.化學平衡常數僅與反應溫度有關；C.第二階段為第一階段反應的逆過程，由此計算平衡常數；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉化率不變?！绢}目詳解】A.由題干可知，Ni(CO)4的沸點為42.2℃，要想將固體雜質分離出去，應使反應溫度大于Ni(CO)4的沸點，此時反應生成的Ni(CO)4為氣態(tài)，便于分離，因此選50℃，故A項正確；B.化學平衡常數僅與反應溫度有關，與反應物的濃度無直接關系，因此增加c(CO)，反應的平衡常數應不變，故B項錯誤；C.由題干可知，230℃時，第一階段反應的平衡常數較小，K＝2×10－5，而第二階段為第一階段反應的逆過程，因此可判斷第二階段的反應較徹底，即第二階段Ni(CO)4分解率較高，故C項錯誤；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉化率不變。綜上，本題選A。13、B【分析】由圖象可知，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數之和小于生成物氣體的化學計量數之和，以此解答該題。【題目詳解】分析圖象，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數之和小于生成物氣體的化學計量數之和，A.A、B、C是氣體，D不是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，A項錯誤；B.若C、D是氣體，A、B有一種是氣體，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，B項正確；C.A、B都不是氣體，反應物中不存在氣體，C項錯誤；D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，D項錯誤；答案選B。14、A【解題分析】根據構造原理可知，絕大多數基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以電子能量最低的是1s，故選A。15、A【題目詳解】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；B.調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤。故選:A。16、D【題目詳解】A．加入2mL四氯化碳振蕩，碘單質在四氯化碳中的溶解度大，碘單質被萃取到四氯化碳中，使溶液中的碘單質的濃度降低，平衡向右移動，故A正確；B．在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明溶液中還含有鐵離子，雖經過四氯化碳多次萃取，鐵離子未被完全反應掉，說明該反應存在限度，是可逆反應，故B正確；C．加入少量I2固體，使溶液中的碘單質的濃度增大，平衡向左移動，故C正確；D．根據反應：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知，平衡常數的表達式為K=，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！绢}目詳解】（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學反應的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。18、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結合物質的性質及化學用語來解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結構簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、ABDEFGH堿酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管不需要MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去小小【題目詳解】（1）因酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性，應用堿式滴定管量取，除此之外還需鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙，答案選ABDEFGH；（2）高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不用用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應該用酸式滴定管；（3）因MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去，故不需指示劑；（4）（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，讀數偏小，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積少；根據（b-a）mL計算得到的待測濃度，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=×，c（待測）偏小。20、取代反應淺黃色沉淀除去HBr中混有的溴蒸氣HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解題分析】（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應的裝置，反應方程式為：；該反應為取代反應；（2）裝置A中產生溴苯液體，HBr氣體，同時還有未反應的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關化學用語解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，