安徽省五校2024屆化學高二上期中監(jiān)測模擬試題含解析

安徽省五校2024屆化學高二上期中監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)2、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法中正確的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水3、下列各組物質的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D4、已知428℃時，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)是A．1/49B．1/7C．492D．無法確定5、一真空定容的密閉容器中盛有1molPCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數(shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入0.5molPCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數(shù)為N，下列結論正確的是A．M＞NB．M=NC．M＜ND．無法比較6、下列有關實驗的說法不正確的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增強B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測定該反應在不同條件下的反應速率C．中和滴定中常用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質來標定NaOH溶液，這是因為鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質量較大D．實驗室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒7、在化學反應2H2O22H2O+O2↑中，發(fā)生了變化的粒子是A．質子B．電子C．原子D．分子8、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖：下列有關香葉醇的敘述錯誤的是()A．香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基官能團B．該結構含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應，氧化反應、取代反應9、與金屬的物理性質無關的是A．良好的導電性B．反應中易失去電子C．延展性D．導熱性10、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收11、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變12、可逆反應：在恒容容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內生成的同時生成②單位時間內生成的同時生成③用、、的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥13、25℃時，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是()A．pH=7時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．a(chǎn)點所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．b點所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D．從a到b點的溶液中，水的電離程度先增大后減小14、下列各離子濃度的大小比較，正確的是（）A．0.2mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.01mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合顯堿性：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c(NH4+)>c(Cl-)D．同濃度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是：①>③>②>④15、已知(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ·mol－1 B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1 D．317.3kJ·mol－116、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/L鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．將①、④混合，混合溶液pH＞7，則消耗溶液的體積：④＞①二、非選擇題（本題包括5小題）17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應類型為__________。(4)F是B的同分異構體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。18、有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結構簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結構簡式是____________________________-。19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度/（gcm﹣3）沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應類型為_________；（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進上出或上進下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___（填正確答案標號）．A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為____．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．20、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導致測定結果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標定。預估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________21、甲烷是一種重要的基礎化工原料，不僅可制備多種重要有機產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護。請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：反應過程（2）是__反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O(g)、N2和CO2時的熱化學方程式是__。（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W家研究在催化條件下，通過下列反應：CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考慮副反應）。在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：實驗序號溫度℃初始n(CCl4)(mol)初始n(H2)(mol)平衡時n(CHCl3)(mol)11100.81.221102213100110.6①此反應在110℃時平衡常數(shù)為___。②實驗l中，CCl4的轉化率為__。③判斷該反應的正反應是__（填“放熱”或“吸熱”），理由是__。④為提高實驗3中CCl4的轉化率，可采取的措施是__。a.使用高效催化劑b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2c.溫度升高到200℃d.向容器中再投入1molHCle.向容器中再投入1molH2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A、醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，故混合后，根據(jù)物料守恒c(Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)，錯誤；C、混合后醋酸過量，且醋酸的電離大于水解，溶液顯酸性，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，錯誤；D、正確。2、B【解題分析】A、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源，故A錯誤；B、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等都是可回收再利用，既不污染環(huán)境又節(jié)約了資源，故B正確；C、合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處，可以食用，但不能過量，故C錯誤；D、鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含鹽量高于河水，容易發(fā)生電化學腐蝕，故D錯誤；故選B。3、A【題目詳解】A．碳酸鈣是強電解質，醋酸為弱酸屬于弱電解質，蔗糖是非電解質，故A正確；B．Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，BaSO4是強電解質，故B錯誤；C．NH3是非電解質，故C錯誤；D．H2O是弱電解質，故D錯誤；綜上所述，答案為A。4、A【解題分析】448℃時反應H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常數(shù)K=c2(HI)/c(I2)?c(H2)=49;反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K=c(I2)?c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A選項符合題意，答案：A。【題目點撥】平衡常數(shù)等于化學平衡時的生成物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積除以反應物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積。5、A【解題分析】把加入0.5molPCl5所到達的平衡等效為先將容器體積增大1倍到達的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入0.5molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積，

增大壓強后平衡向體積減小的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，所以PCl5的分解率減小，PCl5所占的體積百分數(shù)最大，即M＞N，故選A?！绢}目點撥】本題考查了壓強對化學平衡的影響，注意掌握影響化學平衡的元素，正確運用等效平衡是解本題的關鍵。6、B【解題分析】A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后會生成H3[Fe(C6H5O)6]和HCl，HCl為強酸，所以溶液的酸性增強，故A正確；B、S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反應中單位時間內生成的沉淀或氣體無法定量測定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢來測定該反應在不同條件下的反應速率，故B錯誤；C、鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質量較大，容易精確稱量和配制容易，常作標準溶液，所以能用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質來標定NaOH溶液，故C正確；D、吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，吸入少量符合實驗室毒氣解毒方法，故D正確；故選B。7、D【解題分析】試題分析：在該反應中水分子在直流電的作用下分解成單個的氫原子和氧原子，氫原子和氧原子又重新組合成氫分子和氧分子，其中沒變的粒子是氫原子和氧原子及構成原子微粒的電子和質子，變化的為分子，故選D?？键c：考查化學反應的實質8、C【題目詳解】A．根據(jù)香葉醇結構簡式可知：該物質分子中含有不碳碳雙鍵、羥基兩種官能團，A正確；B．根據(jù)香葉醇結構簡式可知：該物質分子中含有不碳碳雙鍵，能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使溴水褪色，B正確；C．香葉醇結構中含有碳碳雙鍵、羥基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，C錯誤；D．香葉醇結構中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、氧化反應；含有羥基，能夠發(fā)生取代反應和氧化反應，D正確；故合理選項是C。9、B【解題分析】A．金屬容易導電是因為晶體中存在許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有方向性的，但在外加電場作用下，自由電子就會發(fā)生定向移動形成電流，屬于金屬的物理性質，選項A不選；B．金屬易失電子是由原子的結構決定的，與最外層電子數(shù)有關，屬于金屬的化學性質，選項B選；C．有延展性是因為金屬離子和自由電子之間的較強作用，當金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會導致斷，屬于金屬的物理性質，選項C不選；D．金屬晶體的導熱是由于晶體內部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，與金屬晶體的結構有關，屬于金屬的物理性質，選項D不選。答案選B。10、C【題目詳解】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯誤；D、提取溴時一般用氯氣置換出溴單質，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質，再用二氧化硫將其還原吸收轉化為溴化氫，達到富集的目的，D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。11、B【題目詳解】A.氨水能抑制水的電離，但堿性是增強的，A不正確；B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關，所以B是正確的；C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進水的電離的，所以C不正確；D.電離是吸熱的，因此加熱促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。答案選B。12、A【題目詳解】①單位時間內生成的同時生成，說明反應v（正）=v（逆），達到平衡狀態(tài)，①正確；②單位時間內生成的同時生成，這是必然的，無論反應是否達到平衡狀態(tài)都滿足，，不能說明達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③反應中必然滿足和，但是只有才平衡，當用、、的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)，可能已經(jīng)平衡，也可能沒有平衡，與各物質的初始濃度及轉化率有關，③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，反應過程中，混合氣體的物質的量一直變化，又因為氣體質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量一直不變，當其不再變化時，說明達到平衡狀態(tài)，⑥正確；答案選A?！绢}目點撥】化學平衡狀態(tài)標志有：正逆反應速率相等；各物質的濃度、百分含量不變；以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化能折合成以上特征的，可以選擇一個物理量，會隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，例如本題中混合氣體的平均相對分子質量，會隨著反應而變化，后來不變了，就達平衡了。13、C【分析】分析題給關系曲線圖，當加入的V（NaOH）=10mL時，溶液溶質為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。當加入的V（NaOH）=20mL時，CH3COOH與NaOH完全反應，此時溶液溶質為CH3COONa，溶液的pH＞7。據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】A．根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當pH=7時，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，A項錯誤；B．a(chǎn)點時，加入的V（NaOH）=10mL，此時溶液溶質為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa，a點時溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B項錯誤；C．由分析可知，b點所示的溶液溶質為CH3COONa，根據(jù)質子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C項正確；D．由分析可知，a點溶液溶質為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液；b點溶液溶質為CH3COONa，CH3COOH的電離抑制水的電離，CH3COO-水解促進水的電離，所以從a到b的溶液中，水的電離程度一直增大，故D錯誤；答案選C。14、D【解題分析】A．任何電解質溶液中都遵循質子守恒，根據(jù)質子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，選項A錯誤；B．A、0.01mol/LNH4C1溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液組成為：氯化鈉、一水合氨以及剩余的NaOH，且前兩者的濃度相等，NaOH濃度是它們的4倍，所得的堿性溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)，選項B錯誤；C．混合溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，再根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-)，選項C錯誤；D．相同物質的量的濃度的銨鹽溶液中，銨根離子濃度與銨根離子系數(shù)成正比，碳酸氫根離子促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質，電離程度很小，則同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④，選項D正確。答案選D。15、A【題目詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，(1)-(2)可得Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)，則ΔH=－348.3kJ·mol-1+31.0kJ·mol-1=－317.3kJ·mol-1，答案為A。16、B【解題分析】A、醋酸為弱酸不完全電離氫離子濃度比氨水中的氫氧根離子濃度還小，①中水的電離程度最大，②③④中水的電離程度最小，選項A錯誤；B、②③等體積混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液顯堿性，若pH＝7，則鹽酸的體積比氨水的體積大，選項B正確；C、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＜①，選項C錯誤；D、將①④混合，當消耗溶液的體積：④=①時，得到CH3COONa溶液，溶液顯堿性pH＞7，此時c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應的乙酸分子的數(shù)目?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結構可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應生成D，，故反應類型為取代反應（或酯化反應）；（4）F是B的同分異構體，分子式為C6H10O4，摩爾質量為146g/mol，故7.30g的F物質的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結構中存在2個羧基，可能結構共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！绢}目點撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質分子中含有—COOH，反應比例為1:1.18、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【題目詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結構簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：。19、消去反應下進上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過濾催化劑、脫水劑【解題分析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物；

（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯；【題目詳解】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物，屬于消去反應；（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果，所以裝置b的冷凝水方向是下進上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應生成二環(huán)己醚，所以副產(chǎn)物所含的官能團名稱為醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純，所以裝置f是分液漏斗；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯，濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑?！绢}目點撥】本題考查有機物制備實驗，涉及化學儀器使用方法、基本操作、物質的分離提純等，明確實驗原理及實驗操作是解本題關鍵，題目難度中等。20、使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解題分析】試題分析：本題考查物質的量濃度溶液的配制和碘量法測定水中溶解氧，涉及方程式的書寫，終點實驗現(xiàn)象的描述，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。（1）擾動水體表面會引起水樣中溶解氧的逸出，還會使水底還原性雜質進入水樣。所以取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）根據(jù)實驗步驟，“氧的固定”中O2將Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合價由+2價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫出反應的化學方程式為O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水樣酸化發(fā)生反應MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈藍色，終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪為無色，且在30s內不恢復。根據(jù)上述反應可得出關系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=