2024屆遼寧省兩校聯(lián)考高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆遼寧省兩校聯(lián)考高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．苯2、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是A．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液3、為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是A．乙醇B．溴乙烷C．乙醛D．乙酸4、下列說(shuō)法中，正確的是A．CH4的摩爾質(zhì)量是16gB．1molO2的體積是22.4LC．18gH2O含有的原子總數(shù)為3×6.02×1023D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L5、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉B．苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化C．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2D．苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面6、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有兩種作用力的是A．①③⑥B．②④⑥C．①②③⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑥7、下列說(shuō)法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B．C-C的鍵能大于C-Si，所以C60熔點(diǎn)高于金剛砂SiCC．若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子D．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′8、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H鍵 D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體9、反應(yīng)A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②10、向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽(yáng)離子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+11、下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是A．液氧、燒堿、碘酒B．生石灰、熟石灰、膽礬C．銅、干冰、冰水D．空氣、氮?dú)狻琢?2、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來(lái)的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小13、下列表示不正確的是A．KOH的電子式：B．水分子的結(jié)構(gòu)式：C．CH4的球棍模型：D．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：14、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列圖像中正確的是()A． B．C． D．15、LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．溶液中存在3個(gè)平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO416、下列措施既能加快工業(yè)合成氨的速率，又能增大該反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是()A．縮小容器容積 B．移走NH3C．提高反應(yīng)溫度 D．使用催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱為_(kāi)________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_(kāi)________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：_________。18、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________________；（2）寫(xiě)出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說(shuō)法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種19、利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)NaOH溶液稍過(guò)量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。20、某小組報(bào)用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)探究＂條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響＂，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽項(xiàng)目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸餾水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度的對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)_____；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)_______；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為_(kāi)__________________________21、NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．(1)利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：SO3(g)+NH3?H3O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=akJ?mol﹣1NH3?H3O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)3SO3(aq)+H3O(l)△H3=bkJ?mol﹣13(NH4)3SO3(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)△H3=ckJ?mol﹣1①反應(yīng)3SO3(g)+4NH3?H3O(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)+3H3O(l)的△H=________kJ?mol﹣1．②空氣氧化(NH4)3SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化(NH4)3SO3的適宜溫度為_(kāi)____．③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4(g)+H3O(g)?CO(g)+3H3(g)．而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)3CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO?CO(l)；△H＜3．吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是_____．(填字母)A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓(3)NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3(g)+5O3(g)═4NO(g)+6H3O(g)生成的NO被O3氧化為NO3．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示．則p1_____p3(填“＞”、“＜”或“=”)；溫度高于833℃時(shí)，α(NO)幾乎為3的原因是_________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH、-X等可發(fā)生取代反應(yīng)，且甲苯、乙醇等能被高錳酸鉀氧化，以此來(lái)解答。【題目詳解】A.乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化，故A不選；B.乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；C.甲苯含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng)，能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故C選；D.苯不能被高錳酸鉀氧化，故D不選。故選C。2、A【題目詳解】A、Na2CO3固體加熱時(shí)不分解，故加熱前后的質(zhì)量不變，NaHCO3固體加熱易分解，加熱后質(zhì)量會(huì)減少，故可以鑒別，A正確；B、Na的焰色反應(yīng)顯黃色，不管它存在于哪種物質(zhì)中，焰色反應(yīng)都一樣，B錯(cuò)誤；C、KSCN溶液遇到Fe3+變紅色，F(xiàn)eCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液中都有Fe3+，故無(wú)法鑒別，C錯(cuò)誤；D、丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液，NaCl溶液和KCl溶液都是溶液，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案選A。3、B【解題分析】考查核磁共振氫譜圖的含義，以及簡(jiǎn)單分子中氫原子類型的識(shí)別，屬于基礎(chǔ)題?！绢}目詳解】用核磁共振儀測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)，獲得核磁共振氫譜圖（吸收強(qiáng)度與化學(xué)位移的關(guān)系）。圖中吸收峰的數(shù)目等于氫原子的類型，吸收峰的面積之比等于氫原子的個(gè)數(shù)之比。題圖表明某有機(jī)物有兩種氫原子，個(gè)數(shù)比為3:2。乙醇分子中有三種氫原子，乙醛、乙酸中兩種氫數(shù)目比都是3:1，僅溴乙烷可能。本題選B。4、C【解題分析】試題分析：A．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，錯(cuò)誤；B．非標(biāo)況下，1molO2的體積不一定是22.4L，錯(cuò)誤；C．18gH2O為1mol,含有的原子總數(shù)為3×6.02×1023，正確；D．0.1mol/LBaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)基本概念5、D【題目詳解】A．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，由于碳酸氫根離子酸性小于苯酚，反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；

B．苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得苯的同系物的側(cè)鏈易被氧化，苯環(huán)上的氫原子容易被取代，苯環(huán)還是不容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；

C．中位置不同的氫原子總共有3種，其核磁共振氫譜總共有三組峰，其氫原子數(shù)之比為：6：4：2=3：2：1，故C錯(cuò)誤；

D．苯甲醛中，苯和甲醛都是共平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛中所有原子可能共平面；苯乙烯分子中，苯和乙烯都是共平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯中的所有原子可能處于同一平面，故D正確；

故選D。6、A【解題分析】①Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以過(guò)氧化鈉中存在兩種結(jié)合力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以只存在一種結(jié)合力，故錯(cuò)誤；③石墨存在共價(jià)鍵和分子間作用力，故正確；④金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵，所以只存在一種結(jié)合力，故錯(cuò)誤；⑤CaH2中鈣離子與氫離子之間只存在離子鍵，則只存在一種結(jié)合力，故錯(cuò)誤；⑥白磷分子中P原子之間存在共價(jià)鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種結(jié)合力，故正確；A.①③⑥符合題意；B.②④⑥不符合題意；C.①②③⑥不符合題意；D.①③⑤⑥不符合題意；答案：A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)中存在的結(jié)合力，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵?；顫娊饘俸突顫姺墙饘僭刂g易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力。注意白磷晶體中分子內(nèi)有共價(jià)鍵，分子間有分子間作用力。7、C【題目詳解】A、中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體,但其立體構(gòu)形不一定是正四面體,如:水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化,但H2O是V型，NH3是三角錐型，故A錯(cuò)誤；B.金剛砂SiC結(jié)構(gòu)屬于立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，而C60為分子晶體，熔點(diǎn)較低，故B錯(cuò)誤；C.若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子，這是判斷極性分子和非極性分子的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律；故C正確；D.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子位于正四面體四個(gè)頂點(diǎn)上，所以白磷分子的鍵角為60°,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。8、C【分析】因NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則化學(xué)式是NH4H?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析NH5為NH4H，是離子化合物，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故A正確；B.NH5是離子化合物，NH3是共價(jià)化合物，因此NH4H熔沸點(diǎn)高于NH3，故B正確；C.1molNH5中含有1mol銨根，有4molN—H鍵，故C錯(cuò)誤；D.NH5固體投入少量水中，與水反應(yīng)生成氨氣和氫氣，故D正確。綜上所述，答案為C。9、C【題目詳解】將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，在單位相同的條件下其數(shù)值越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，將這幾種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)反應(yīng)速率，①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；②；③；④；所以化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是④>②>③=①，故選：C。10、B【解題分析】試題分析：在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷帲劝l(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價(jià)鐵離子無(wú)剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無(wú)Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽(yáng)離子是Fe2+、Al3+，故選B?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序，以及反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵。在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價(jià)鐵離子和銅離子無(wú)剩余。11、A【解題分析】A.液氧成分為O2，屬于單質(zhì)，燒堿為氫氧化鈉，屬于化合物，碘酒是溶液，故含有多種物質(zhì)，屬于混合物，正確；B.生石灰為CaO，屬于化合物，熟石灰為Ca(OH)2，屬于化合物，膽礬為CuSO4·5H2O，屬于純凈物，錯(cuò)誤；C.銅屬于單質(zhì)，干冰為固態(tài)CO2，屬于化合物，冰水的成分為H2O，屬于純凈物，錯(cuò)誤；D.空氣中含有多種氣體物質(zhì)，屬于混合物，氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，白磷（P4）屬于單質(zhì)，錯(cuò)誤。12、D【題目詳解】A.25℃時(shí)，純水的pH=7，該溫度下蒸餾水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，則pH=6，說(shuō)明促進(jìn)了水的電離，水的電離為吸熱反應(yīng)，故該溫度高于25℃，故A正確；B.向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，則c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，該溫度下pH=6的蒸餾水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)c(OH－)=1.010-12，則c(OH－)==1.010-10mol/L，故由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1×10-10mol·L－1，故B正確；C.NaHSO4在水中電離生成氫離子，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；D.加入NaHSO4晶體后，溶液顯酸性，取該溶液加水稀釋100倍，溶液的酸性減弱，溶液中的c(H＋)減小，c(OH－)增大，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答。13、D【解題分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，能夠正確書(shū)寫(xiě)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)示意圖，本題屬于簡(jiǎn)單題，能區(qū)分出原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的不同點(diǎn)即可選擇正確答案?！绢}目詳解】A.KOH屬于離子化合物，電子式是，故A項(xiàng)正確；B.水分子屬于共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為，故B項(xiàng)正確；C.球棍模型，是一種空間填充模型，用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。在球棍模型中，棍代表共價(jià)鍵，不同的球代表不同的原子，CH4中碳原子與氫原子之間都是單鍵，CH4為正四面體型，故C項(xiàng)正確；D.Cl屬于17號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。14、B【解題分析】A、隨著壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像，改變條件的那個(gè)時(shí)刻，v逆增大，v正不變，說(shuō)明這一條件改變的是濃度，即增大生成物的濃度，故B正確；C、溫度高，反應(yīng)速率增大，即500℃時(shí)先達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【題目詳解】A．溶液中存在H2PO4–的電離平衡和水解平衡，存在HPO42–的電離平衡，存在水的電離平衡，所以至少存在4個(gè)平衡。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從圖1中得到隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH不過(guò)從5.5減小到4.66，談不上明顯變小，同時(shí)達(dá)到4.66的pH值以后就不變了，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖2得到，pH=4.66的時(shí)候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此時(shí)H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4，D項(xiàng)正確；【題目點(diǎn)撥】本題中隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH有一定的下降，但是達(dá)到一定程度后就基本不變了。主要是因?yàn)镠2PO4–存在電離和水解，濃度增大電離和水解都會(huì)增加，影響會(huì)互相抵消。16、A【題目詳解】A.縮小容器容積，可以加快反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故符合題意；B.移走NH3。反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故不符合題意；C.提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故不符合題意；D.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故不符合題意。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個(gè)氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對(duì)于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書(shū)寫(xiě)是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過(guò)程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過(guò)程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。18、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。19、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是要測(cè)定中和熱，中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol時(shí)放出的熱量，測(cè)定過(guò)程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失?！绢}目詳解】(1)NaOH溶液稍過(guò)量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。20、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s催化劑H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫(xiě)出反應(yīng)方程式；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響