浙江省嘉興市第五高級中學2024屆化學高二第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析

浙江省嘉興市第五高級中學2024屆化學高二第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液酸性減弱B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有16gO2生成2、欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒溫并忽略溶液體積的變化)加入少量下列物質(zhì)中的()①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固體；④NH4NO3固體⑤Ba(OH)2固體A．②或③或④ B．①或②或④ C．②或③或⑤ D．①或③或⑤3、下列變化屬于吸熱反應的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻墒焓褹．①④B．②③C．①④⑤D．②④4、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是()A．溴和CCl4 B．苯和溴苯 C．硝基苯和水 D．汽油和苯5、下列事實、事件、事故中與甲烷無關的是（）A．天然氣的主要成分 B．石油經(jīng)過催化裂化及裂解后的產(chǎn)物C．“西氣東輸”中氣體 D．煤礦中的瓦斯爆炸6、如圖是用于通過測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來測量反應速率的裝置，下列說法中正確的是()A．如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入純鋅比加入粗鋅產(chǎn)生氫氣速率快B．如果在分液漏斗中加入濃硫酸，在錐形瓶中加入粗鋅比加入純鋅產(chǎn)生氫氣快C．在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快D．在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅比加入稀硫酸產(chǎn)生氫氣速率快7、下列關于用惰性電極電解NaCl溶液的敘述正確的是A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若向陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性8、下列反應的離子方程式正確的是()A．石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氧化鎂與稀硫酸反應:MgO+2H+=Mg2++H2OD．常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag9、下列各組元素都屬于p區(qū)的是（）A．原子序數(shù)為1，6，10的元素B．N，S，PC．Na，Li，MgD．Fe，Cr，Cl10、某化學學習小組查閱資料可知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+62kJ/mol他們對反應的自發(fā)性進行了討論，下列結論合理的是()A．任何溫度下都能自發(fā)進行 B．較高溫下可自發(fā)進行C．較低溫度下可自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行11、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，則HX，HY，HZ的酸性由強到弱的順序是A．HY、HX、HZ B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX12、現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表)，下列有關敘述中正確的是()①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體體后，①的pH減小，②的pH不變D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(OH-)13、我國科技工作者運用DFT計算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生H2的部分反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法錯誤的是（）A．HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程B．Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應熱不同C．該反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成D．HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟14、下列相關條件下的離子方程式書寫正確的是A．侯德榜制堿法的反應之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+B．泡沫滅火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑C．碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2++2+2OH-＝2H2O+MgCO3↓+D．一定量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀質(zhì)量最大時：2Al3++3+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓15、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O16、25℃時，部分含F(xiàn)e元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是A．HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度B．B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B>CC．B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D．由A點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×l0-4二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應類型是______。a.取代反應b.加成反應c.消去反應d.酯化反應(2)A的結構簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應條件為_______________。(4)→C→這兩步反應的化學方程式分別為__________；_________。18、化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應類型為___________，E中官能團的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結構簡式：___。（6）設計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。19、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結構簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．20、某小組實驗探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應，完成相關填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行以下兩個對比實驗：實驗裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結論①該反應的離子方程式_________________。②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應的總化學方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋：__________。21、甲烷在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，請回答下列問題。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2若在相同條件下，1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則?H2=_________。(2)用CH4催化還原NO，欲提高N2的平衡產(chǎn)率，應該采取的措施是_______(填序號)。A．升高溫度B．增大壓強C．降低溫度D．降低壓強(3)一定溫度下，在初始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCH4和4molNO(假設只發(fā)生反應②)，20min后該反應達到平衡，測得容器中N2的物質(zhì)的量為0.8mol。則從反應開始至剛達到平衡用NO表示的反應速率v(NO)=________________，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______________。(答案可用分數(shù)表示)(4)為了提高CH4和NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中，測得N2的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示，OA段N2產(chǎn)率增大的原因是_________。(5)對于反應②而言，不同溫度下，CH4的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是__________(填序號)。A．T1大于T2B．c時二氧化碳的濃度為0.2mol/LC．a(chǎn)點正反應速率大于b點的逆反應速率D．a(chǎn)點的反應速率一定比c點的反應速率小(6)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和Ｏ2，電解質(zhì)為KOH溶液，該甲烷燃料電池中，負極反應方程式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】在直流電場下，該裝置是電解裝置，正極其實是電解裝置的陽極、正極區(qū)其實是電解裝置的陽極區(qū)，負極其實是電解裝置的陰極、負極區(qū)其實是電解裝置的陰極區(qū)，因為是惰性電極，因此溶液中的離子在電極上發(fā)生反應，據(jù)此回答；【題目詳解】A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液酸性增強，A錯誤；B.該法在處理含Na2SO4廢水時，通電后兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，中間隔室的鈉離子向負極遷移，負極上發(fā)生還原反應，電極反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區(qū)得到NaOH產(chǎn)品，B正確；C.正極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液pH降低，負極上發(fā)生反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區(qū)得到NaOH，溶液pH增大，C錯誤；D.按反應2H2O-4e-=O2↑＋4H+，當電路中通過1mol電子的電量時，會有8gO2生成，D錯誤；答案選B。2、A【題目詳解】在NH4Cl稀溶液中，存在下列平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+。①通入HCl，平衡逆向移動，c(NH4+)增大，c(Cl-)增大，但c(Cl-)增大更多，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值減小，①不合題意；②加入H2SO4，平衡逆向移動，c(NH4+)增大，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合題意；③加入NH4Cl固體，相當于增大NH4Cl的濃度，水解程度減小，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，③符合題意；④加入NH4NO3固體，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合題意；⑤加入Ba(OH)2固體，與H+反應，促使平衡正向移動，c(NH4+)減小，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值減小，⑤不合題意。綜合以上分析，②或③或④符合題意。故選A。3、D【解題分析】①液態(tài)水汽化是物理變化，故不選①；②將膽礬（）加熱發(fā)生分解反應：，屬于吸熱反應，故選②；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應，需要吸收熱量，屬于吸熱反應，故選④；⑤生石灰與水反應放出大量熱，屬于放熱反應，故不選⑤。正確序號為②④；正確選項D。點睛：常見的放熱反應：金屬與酸的反應，燃燒反應，大多數(shù)化合反應；常見的吸熱反應：氫氧化鋇晶體與氯化銨反應、氫氣、碳、一氧化碳還原反應，多數(shù)分解反應；而液態(tài)水汽化，濃硫酸稀釋雖然有熱量變化，但不是化學反應。4、C【分析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般來說：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.溴易溶于有機物CCl4，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，A錯誤；B.苯和溴苯都是有機物，所以苯和溴苯能相互溶解，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C.硝基苯是有機物，水是無機物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，C正確；D.汽油和苯都是有機物能互溶，不能用分液漏斗分離，D錯誤；故合理選項是C?！绢}目點撥】本題考查了物質(zhì)的分離和提純，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體，掌握被分離的物質(zhì)的性質(zhì)、狀態(tài)、溶解性等及各種分離方法對物質(zhì)性質(zhì)的要求是分離混合物的關鍵。5、B【題目詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，A正確；B.石油的裂化就是在一定的條件下，將石油從相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程。產(chǎn)物主要有乙烯，還有其他丙烯、異丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烴、硫化氫和碳的氧化物等，故B錯誤；C.“西氣東輸”中氣體主要指天然氣，即甲烷，故C正確；D.煤礦中的瓦斯指甲烷，故D正確；此題選B。6、D【解題分析】A.因粗鋅中含有雜質(zhì)金屬，粗鋅與稀硫酸形成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的反應速率加快，所以粗鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速率快，A項錯誤；B.因為濃硫酸具有強氧化性，+6價硫元素得電子被還原為SO2，所以濃硫酸與粗鋅或純鋅反應都不會產(chǎn)生氫氣，B項錯誤；C.當加入稀硫酸和硫酸銅時，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的銅與純鋅在稀硫酸溶液中構成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反應速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快，C項錯誤；D.當加入稀硫酸和硫酸銅時，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的銅與純鋅在稀硫酸溶液中構成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反應速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快，D項正確；答案選D。7、B【題目詳解】A．用惰性電極電解NaCl溶液，由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，所以陽極上溶液中的Cl-失去電子變?yōu)镃l2，陽極的電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，由于得到電子能力：H+＞Na+，所以陰極上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，不能得到金屬鈉，A錯誤；B．由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，陽極上溶液中的Cl-失去電子變?yōu)镃l2，若向陽極附近的溶液中滴入KI溶液，會發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，使溶液呈棕色，B正確；C．由于得到電子能力：H+＞Na+，所以陰極上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，陰極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極附近溶液顯堿性，故向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，C錯誤；D．電解時，陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，由于溶液中有NaOH生成，所以反應后溶液呈堿性，D錯誤；故答案為B。8、C【題目詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－,故A錯誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水:Ba2++SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水:MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正確；D.原方程電荷不守恒，常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2Ag，故D錯誤；故選C。9、B【解題分析】A項，原子序數(shù)為1、6、10的元素分別是H、C、Ne，其中H屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故A錯誤；B項，根據(jù)元素周期表的分區(qū)，p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N，S，P都屬于p區(qū)，故B正確；C項，Na，Li，Mg都屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故C錯誤；D項，F(xiàn)e屬于d區(qū)，Cr屬于d區(qū)，不屬于p區(qū)，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】元素周期表分為s、p、d、ds與f五個區(qū)，各區(qū)分別如下：s區(qū)包括第一、二主族的全部元素；p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素；d區(qū)包括第三到第七副族的元素（除掉鑭系元素和錒系元素）外加第八族的元素；ds區(qū)包括第一、二副族的元素；f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素；記住以上規(guī)律就能快速解決問題。10、D【題目詳解】某化學學習小組查閱資料可知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=＋62kJ/mol，△H＞0，△S＜0，△G＝△H－T△S，則在任意溫度下△G＞0，因此任意溫度下都不能自發(fā)進行，故D符合題意。綜上所述，答案為D。11、C【題目詳解】相同濃度時，酸的酸性越強，其酸根離子的水解程度越小，相同濃度鈉鹽溶液的pH越小。因此，相同條件下的鈉鹽溶液，溶液的pH越大的其相應酸的酸性越弱。根據(jù)題意知，NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則這三種酸的酸性強弱順序是HX＞HY＞HZ，故選C。12、A【分析】【題目詳解】A．分別加水稀釋10倍，①②是一類，①是弱堿，加水稀釋時，由于一水合氨還會電離產(chǎn)生OH-，所以總體比較，氨水中的OH-濃度要大于氫氧化鈉的，所以溶液的pH：①＞②；③④是一類，③是弱酸，加水稀釋時，由于醋酸還會電離產(chǎn)生H+，所以，總體比較，醋酸中的H+濃度要大于鹽酸的，所以溶液的pH：④＞③，所以四種溶液的pH：①＞②＞④＞③，故A正確；B．溫度下降10℃，①③是弱電解質(zhì)，會發(fā)生電離平衡移動以及水的離子積變化，導致pH變化，故B錯誤；C．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，因為銨根要結合氫氧根，所以兩溶液的pH均減小，故C錯誤；D．①、④兩溶液等體積混合，由于一水合氨還會電離，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故D錯誤。答案選A。13、B【題目詳解】A．HCOOH吸附在催化劑表面是能量降低的過程，即為放熱過程，故A正確；B．催化劑能改變反應速率，不改變熱效應，則Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應熱相同，故B錯誤；C．HCOOH催化分解生成CO2和H2，原來HCOOH分子中存在的化學鍵1個C-H鍵、1個C=O鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵；而產(chǎn)物中有2個C=O鍵和1個H-H，說明反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成，故C正確；D．HCOO*+H*到過渡態(tài)Ⅱ活化能最大，是反應消耗能量高的過程，速率最慢，故HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟，故D正確；故答案為B。14、A【題目詳解】A．侯德榜制堿法的反應之一，是往飽和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+，A正確；B．泡沫滅火器的滅火原理，是往硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，反應為Al3++3＝Al(OH)3↓+3CO2↑，B不正確；C．因為MgCO3微溶于水，氫氧化鎂難溶于水；碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液，反應為Mg2++2+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2，C不正確；D．明礬溶液中滴加Ba(OH)2，生成沉淀質(zhì)量最大時，應為完全沉淀，反應為：Al3++2+2Ba2++4OH-＝十2BaSO4↓+2H2O，D不正確；故選A。15、C【解題分析】本題主要考查氧化還原反應的判斷。通過分析元素化合價是否發(fā)生改變進行判斷?！绢}目詳解】A.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，Mn、Cl元素反應前后化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應中，F(xiàn)e、H元素反應前后化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應；C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應前后各元素化合價均未改變，不屬于氧化還原反應；D.2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O反應中，Cl、C元素反應前后化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應；故答案為C。16、D【解題分析】A.HFeO4-在水中既能電離又能水解，其電離使溶液顯酸性，其水解使溶液顯堿性，由圖像可知，物質(zhì)的量分數(shù)最大時pH約為5，所以電離程度大于水解程度，A不正確；B.B點pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B<C，所以B不正確；C.B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小肯定是不正確的，因為在一定溫度下，水的離子積是定值，所以不可能均減小，C不正確；D.由A點數(shù)據(jù)可知，A點對應的溶液中pH=4，HFeO4-的物質(zhì)的量分數(shù)為80.6%,則H2FeO4的物質(zhì)的量分數(shù)為19.4%，所以兩者的物質(zhì)的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1==4.15×l0-4,D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應有加成反應和消去反應，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應得到A，A的結構簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應為消去反應，反應條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應為消去反應：；C到的反應為加成反應：，故答案為：；。【題目點撥】在有機物合成過程中，可以通過消去反應引入碳碳雙鍵。18、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結構簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結構簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?！绢}目詳解】(1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應類型為取代反應。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結構簡式為，所以E中官能團的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結構簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應生成鈉鹽，故F的結構簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結構簡式為，酸化后得到R的結構簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應該是一個高度對稱結構的分子，所以應該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結構（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結構。由此寫出2種X的結構簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應生成。因此寫出流程圖：19、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解題分析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應，反應方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。20、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因為NO2

溶于水生成HNO3

具有強氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍色，且無紫紅色固體生成【題目詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應現(xiàn)象可知，該紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體（單質(zhì)銅），溶液呈藍色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應的化學方程式為：Cu2O+2H+=Cu