天津?yàn)I海新區(qū)大港第八中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

天津?yàn)I海新區(qū)大港第八中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、分子式為C6H14的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目有()種A．2 B．3 C．4 D．52、蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是A．鹽析 B．變性 C．煮熟 D．加入濃硫酸3、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判斷正確的是（）A．升高反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)限度無影響B(tài)．改變H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率無影響C．保持體積不變，充入N2反應(yīng)速率增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2反應(yīng)速率減小4、在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是()A．前10s內(nèi)v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32C．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)5、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜06、下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基橙后溶液顯黃色7、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX8、一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H29、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②⑥10、100ml濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是A．加入少量濃鹽酸 B．加入幾滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:5378B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D．CH4分子的比例模型:12、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說法不正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5C．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/LD．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行。13、阿巴卡韋是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M()，下列說法正確的是()A．分子中含有三種官能團(tuán) B．與環(huán)戊醇互為同系物C．可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色14、以下食品中的有機(jī)成分屬于高分子化合物的是()A．谷類中含有的淀粉B．植物油、動(dòng)物脂肪中含有的油脂C．食醋中含有的醋酸D．酒中含有的酒精15、下列說法正確的是A．常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)=10-10mol/LB．將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋)<c(NH3·H2O)D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA－+OH－=H2O+A2-16、配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法錯(cuò)誤的是A．較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解B．稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．18、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種19、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出上述反應(yīng)中H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：___________________________。20、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗(yàn)證的氣體是________。21、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為____________，基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。（3）與BH4－互為等電子體的分子是__________(寫化學(xué)式）。（4）EminBF4的熔點(diǎn)為12℃，在常溫下為液體，由有機(jī)物陽離子[Emin]＋和[BF4]－構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】分子式為C6H14的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目分別為(碳架結(jié)構(gòu))：，，，，，共5種，故D符合題意。綜上所述，答案為D。2、A【題目詳解】蛋白質(zhì)中加入硫酸銨或硫酸鈉會(huì)發(fā)生鹽析，鹽析后加水還能溶解，所以鹽析是可逆的，其余為蛋白質(zhì)的變性，是不可逆的，選A；答案選A。3、D【題目詳解】A.升高反應(yīng)溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向著吸熱方向移動(dòng)，所以改變溫度，對(duì)反應(yīng)限度有影響，故A錯(cuò)誤；B.增大反應(yīng)物的濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，減小反應(yīng)物的濃度減慢化學(xué)反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)。因?yàn)镠2屬于反應(yīng)物，所以改變H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率有影響，故B錯(cuò)誤；C.保持體積不變，充入N2氣使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D.壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確；

故選D。:【題目點(diǎn)撥】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素回答。即對(duì)于反應(yīng)3Fe

(s)

+4H2O

(g)=Fe3O4+4H2

(g)來說，增大壓強(qiáng)、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率。4、B【題目詳解】A選項(xiàng)，前10s內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C選項(xiàng)，X、Y加入量之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，因此平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率不相同，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】X、Y加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同。5、A【題目詳解】分析左圖：據(jù)達(dá)平衡所需時(shí)間，得：T2＞T1；據(jù)平行線部分，得：T1到T2（升高溫度），水蒸氣含量減少，所以應(yīng)該是正向放熱的可逆反應(yīng)；分析右圖：據(jù)達(dá)平衡所需時(shí)間，得：P1＞P2；據(jù)平行線部分，得：P1到P2（壓強(qiáng)減?。?，水蒸氣含量減少，所以應(yīng)該是正向氣體體積減小的可逆反應(yīng)；答案選A。6、A【題目詳解】只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性，A正確，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，小于3.1為紅色，大于4.4為黃色，CD錯(cuò)誤，所以答案選A。7、A【題目詳解】物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，故選A。8、A【解題分析】A、此裝置為電解池，總反應(yīng)是N2＋3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價(jià)升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，Pd電極a為陰極，反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說法正確；C、根據(jù)電解的原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即有陽極移向陰極，故C說法正確；D、根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說法正確。9、C【題目詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，一定生成2nmolNO，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③如何時(shí)候，NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2∶2∶1，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；達(dá)到平衡狀態(tài)的有①④⑥，故選C。10、B【題目詳解】A．加入適量濃度較大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，但稀鹽酸物質(zhì)的量增大，所以生成氫氣總量增大，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化銅溶液，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，且稀鹽酸物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故B正確；C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】過量的鋅片，鹽酸完全反應(yīng)，則加快反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量。明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意把握題中鋅過量的要求。11、D【解題分析】A.元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=53+78=131,所以質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子表示為,故A錯(cuò)誤；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；

C.S原子最外層6個(gè)電子,得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

,故C錯(cuò)誤；

D.甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對(duì)體積大小,碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型為:

,故D正確；

綜上所述，本題選D。12、D【分析】分析表中所給數(shù)據(jù)可知，隨著溫度身高，平衡常數(shù)逐漸變小，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)方程式：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，可知其平衡常數(shù)。進(jìn)而求解?！绢}目詳解】A．溫度升高，平衡常數(shù)減小，則上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．由題所給數(shù)據(jù)可知，25℃時(shí)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)，25℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；C．80℃達(dá)到平衡時(shí)，，可得，此時(shí)，可知，C項(xiàng)正確。D．在80℃時(shí)，此時(shí)，即，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、C【題目詳解】A．分子中只含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．同系物必須結(jié)構(gòu)相似即官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同，故與環(huán)戊醇不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液與乙酸產(chǎn)生大量的氣泡，而碳酸鈉溶液和M則無明顯現(xiàn)象，故可以區(qū)別，C正確；D．M中含有碳碳雙鍵和醇羥基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14、A【解題分析】試題分析：A．谷類中含有的淀粉屬于高分子化合物，正確；B．植物油、動(dòng)物脂肪中含有的油脂,相對(duì)分子質(zhì)量只有幾百，不是高分子化合物，錯(cuò)誤；C．食醋中含有的醋酸有確定的分子式CH3COOH，相對(duì)分子質(zhì)量是60，不屬于高分子化合物，錯(cuò)誤；D．酒中含有的酒精是C2H6O，相對(duì)分子質(zhì)量是46，不屬于高分子化合物，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查食品中含有的成分的分類的知識(shí)。15、A【解題分析】A.常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋)=10-4mol/L，則由水電離的c(H＋)水=c(OH-)水=10-10mol/L，故A正確；B.將pH=2的HCl溶液的c(H＋)=10-2mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H＋)=10-4mol/L，二者等體積混合，所得溶液的c(H＋)=12×(10-2mol/L+10-4mol/L)≈12×10-2mol/L＞10-3mol/L，pH＜3，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，即c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，則c(NH4＋)＞c(Cl-)，因此氨水的電離為主，因此c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)，故C錯(cuò)誤；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，說明HA－完全電離，則向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，故D【題目點(diǎn)撥】本題考查了溶液酸堿性與pH。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)溶液的濃度與pH的關(guān)系，判斷酸H2A和HA－的強(qiáng)弱，再判斷離子方程式的正誤。16、B【題目詳解】A．氯化鐵溶液中Fe3＋水解，溶液顯酸性，即FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，則加入鹽酸可抑制水解，故A正確；B．稀釋過程中FeCl3水解程度增大，由于溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，F(xiàn)e3＋和發(fā)生雙水解，有CO2氣體和Fe(OH)3紅褐色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D．在含有Fe3＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，故D正確；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH218、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。19、（圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開始時(shí)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快；4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關(guān)；【題目詳解】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線圖為（圖中要標(biāo)明2、4、6

min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因?yàn)殒V和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。淮鸢笧椋烘V和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。20、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗(yàn)是否有SO2除去或吸收SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解題分析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O