第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 章節(jié)練習(xí) （含解析）2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章節(jié)練習(xí)一、單選題1．下列元素的原子半徑最小的是（）A．Mg B．Al C．Si D．S2．日常生活中的“加碘食鹽”、“加鐵醬油”、“高鈣牛奶”中的碘、鐵、鈣應(yīng)理解為（）A．元素 B．分子 C．單質(zhì) D．氧化物3．今年是元素周期表發(fā)表152周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。當(dāng)?shù)?17號新元素成功合成后，周期表七個(gè)周期全部被填滿，證實(shí)了“穩(wěn)定島”的存在。關(guān)于核素，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)為117 B．中子數(shù)為177C．核外電子數(shù)為117 D．質(zhì)量數(shù)為1174．有關(guān)元素周期表，下列說法中正確的是（）A．通常元素周期表左下方區(qū)域的是非金屬元素B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可以合成農(nóng)藥C．人們在過渡元素中可以尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料D．元素周期表有七個(gè)橫行，16個(gè)縱行，已有元素約一百多種5．以下過程與化學(xué)鍵斷裂無關(guān)的是A．氯化鈉熔化 B．碘升華 C．金剛石熔化 D．鈉熔化6．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A．左、下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素C．右、上方區(qū)域的非金屬元素D．稀有氣體元素7．下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（）A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．氯化氫溶于水C．稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)D．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體8．A，B，C，D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質(zhì)，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01mol·L-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小B<C<DB．化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵C．1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NAD．1moln與足量的p完全反應(yīng)可生成11.2L的r9．下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl溶液的酸性比H2S溶液強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④還原性：Cl﹣＜S2﹣⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS．A．①③④⑤ B．②④⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．全部10．下列說法正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z>X>WB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于X和Z的最高價(jià)氧化物的水化物D．化合物M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）A．H2O B．CaCl2 C．CaO2 D．Cl213．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A．其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2＋H2O=HX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸C．其單質(zhì)都有顏色，都有毒D．最高價(jià)含氧酸的通式為HXO414．下列各組中的X和Y兩種原子，在元素周期表中一定位于同一族的是（）A．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級上有三個(gè)未成對電子，Y原子的3p能級上有三個(gè)電子D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子15．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加。C是地殼中含量最多的元素，C和D可形成兩種化合物(陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1)，A和D也可以形成離子化合物。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：D>E>B>CB．A與其他四種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1C．最高價(jià)含氧酸的酸性：E>BD．化合物DCA，DEC的水溶液均顯堿性16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X位于同一主族，W原子的最外層有7個(gè)電子。下列說法正確的是（）A．Y位于元素周期表中第3周期第Ⅲ族B．原子半徑：C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)二、綜合題17．根據(jù)下列微?；卮饐栴}：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．（1）以上8種微粒共有種核素，共種元素．（2）互為同位素的是．（3）質(zhì)量數(shù)相等的是和，中子數(shù)相等的是和．18．A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x（1）若A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n．若A和B同在第IA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為；如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為．（2）若A為第ⅡA族元素，B為同周期第ⅢA族元素，則B的原子序數(shù)可能為．19．假定元素周期表是有限的，根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說．（1）已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下：周期1234567元素種類28818183232人們預(yù)測元素周期表第八周期將來也會排滿，那么該周期排滿后的元素種數(shù)是．A.18B.32C.50D．無法判斷（2）根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)（把稀有氣體元素看做非金屬元素），預(yù)測周期表中應(yīng)該有種非金屬元素，還有種未發(fā)現(xiàn)．未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于周期族．（3） 小明同學(xué)所在的化學(xué)探究小組，在查閱相關(guān)資料后歸納出元素周期表的另一種畫法﹣﹣三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置． 回答下列問題：①請?jiān)趫D中將過渡元素所在的位置涂黑．②畫出B元素價(jià)電子排布圖．20．有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是請根據(jù)表中信息回答：（1）A在周期表中的位置。（2）B與C形成化合物的類型為(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)（3）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C強(qiáng)于D，請用原子結(jié)構(gòu)解釋原因。（4）已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是。a.非金屬性比D元素的強(qiáng)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO421．我國自主研制的C919大型客機(jī)的機(jī)身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質(zhì)量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：成分SiFeCuMnMgZnTiLiAl含量0.080.12.9～3.50.50.25～0.80.250.10.8～1.1Bal為了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層，再進(jìn)行氧化處理，并進(jìn)行適當(dāng)封閉，以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細(xì)閱讀上述信息，回答下列問題：（1）鋁鋰合金可用于制造飛機(jī)，鋁鋰合金材料的主要特點(diǎn)是。（2）鋁元素原子核外有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，最外層電子排布式為。（3）堿腐蝕工藝采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下處理0.5～2min時(shí)間。寫出堿腐蝕主要反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個(gè)即可)。（4）鎂與鋁也是構(gòu)成輕合金的兩種常見金屬，請從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較它們金屬性的強(qiáng)弱（5）向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解，再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量，在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有：；寫出其現(xiàn)象中的一個(gè)離子方程式。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】四種元素屬于同周期元素原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Mg>Al>Si>S，故原子半徑最小的是S。故答案為：D?！痉治觥客芷谠仉S原子序數(shù)增大而原子半徑減小，不同周期元素，電子層數(shù)越多原子半徑越大，據(jù)此判斷。2．【答案】A【解析】【解答】“加碘食鹽”、“加鐵醬油”、“高鈣牛奶”中的碘、鐵、鈣指在食鹽、醬油、牛奶中加入相應(yīng)的元素，故答案為：A。

【分析】主要指的是元素3．【答案】D【解析】【解答】A．質(zhì)子數(shù)為117，A不符合題意；B．中子數(shù)為294-117=177，B不符合題意；C．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為117，C不符合題意；D．質(zhì)量數(shù)為294，D符合題意；故答案為：D。

【分析】原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。4．【答案】C【解析】【解答】A．通常元素周期表左下方區(qū)域的是金屬元素，故A不符合題意；B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可以制造半導(dǎo)體材料，故B不符合題意；C．人們在過渡元素中可以尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料，故C符合題意；D．元素周期表有18個(gè)縱行，不是16個(gè)縱行，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.元素周期表左下方區(qū)域的是金屬元素；

B.金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素具有金屬性、非金屬性；

C.優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素；

D.元素周期表有18個(gè)縱行。5．【答案】B【解析】【解答】A．氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)，A不符合題意；B．碘單質(zhì)的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學(xué)鍵不被破壞，B符合題意；C．金剛石是共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，故化學(xué)鍵被破壞，C不符合題意；D．金屬鈉屬于金屬晶體，熔化的時(shí)候破壞的是金屬鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】存在化學(xué)鍵的斷裂，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，或者電解質(zhì)發(fā)生電離。6．【答案】B【解析】【解答】解：A、左、下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng)，不具有非金屬性，故A錯(cuò)誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，則可用于制造半導(dǎo)體材料，故B正確；C、右、上方區(qū)域的非金屬元素的非金屬性很強(qiáng)，不具有金屬性，故C錯(cuò)誤；D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，性質(zhì)不活潑，不能用于制造半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】用于制造半導(dǎo)體材料的元素既具有金屬性又具有非金屬性，以此來解答．7．【答案】D【解析】【解答】解：A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)只有共價(jià)鍵的生成，故A錯(cuò)誤；B、氯化氫溶于水只有共價(jià)鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C、BaCl2與稀硫酸反應(yīng)沒有共價(jià)鍵的破壞，故C錯(cuò)誤；D、氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體時(shí)，破壞了氯化氫中的共價(jià)鍵，同時(shí)生成了銨根和氯離子之間的離子鍵，故D正確．故選D．【分析】非金屬原子之間形成的鍵大多是共價(jià)鍵，金屬和非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵大多是離子鍵．8．【答案】B【解析】【解答】常溫下0.01mol·L-1的s溶液的pH為12，s是氫氧化鈉。根據(jù)圖示，可知n是Na2O2、m是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2；A、B、C、D分別是H、C、O、Na；原子半徑的大小O<C<Na，故A不符合題意；B.Na2O2、NaOH均含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B符合題意；C.CO32-水解，所以1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA，故C不符合題意；D.1molNa2O2與足量的水完全反應(yīng)可生成0.5mol的O2，但體積不一定是11.2L，故D不符合題意?！痉治觥恳詓溶液的pH為突破口，首先確定s是NaOH，然后結(jié)合圖中各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷出各種物質(zhì)，然后解答問題即可。9．【答案】C【解析】【解答】解：①物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性及得電子能力無關(guān)，所以HCl的溶解度比H2S大，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故①錯(cuò)誤；②不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強(qiáng)，但非金屬性Cl＞I；雖硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故②錯(cuò)誤；③元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故③正確；④陰離子的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越弱，還原性：Cl﹣＜S2﹣，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故④正確；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO不是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，所以不能比較非金屬性，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故⑥正確；⑦單質(zhì)與同種金屬反應(yīng)生成的產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，說明氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，所以Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，故⑦正確；故選C．【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子得電子能力越強(qiáng)，所以可以根據(jù)元素的非金屬性判斷，非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等，以此來解答．10．【答案】C【解析】【解答】解：A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH中，O﹣H鍵為共價(jià)鍵，但為離子化合物，故B錯(cuò)誤；B．稀有氣體分子中無化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．離子化合物一定含有離子鍵，故C正確；D．離子化合物組成微粒為陰陽離子，離子之間存在靜電作用，所以離子化合物一定含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，以此解答該題．11．【答案】D【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑Na>S>O，故A不符合題意；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>SiH4，故B不符合題意；C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，X和Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和硫酸，硅酸不能溶于硫酸，故C不符合題意；D．Na+最外層有8個(gè)電子，O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵、Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥慷讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，W能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則W是O元素，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵且與氧元素形成雙鍵，原子序數(shù)大于O，則Y是Si元素；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z是S元素；X形成+1價(jià)陽離子，原子序數(shù)大于O，則X是Na元素。12．【答案】C【解析】【解答】解：A．水中只含共價(jià)鍵，故A不選；B．CaCl2中只含離子鍵，故B不選；C．CaO2中含離子鍵，過氧根中存在共價(jià)鍵，故C選；D．Cl2中只含共價(jià)鍵，故D不選．故選：C．【分析】一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．13．【答案】C【解析】【解答】①F2與水反應(yīng)置換H2O中的O生成O2，不像其他鹵素單質(zhì)，A不符合題意；

②F是最強(qiáng)的非金屬，在化合物中不表現(xiàn)正價(jià)，HF的溶液表現(xiàn)弱酸性。B不符合題意

鹵素單質(zhì)都有顏色且具有毒性，C符合題意；

F沒有最高價(jià)，沒有最高價(jià)含氧酸，D不符合題意故答案為：C【分析】本題考查鹵素及有關(guān)化合物的基本知識規(guī)律，解答好本題，除掌握一般規(guī)律外，要注意F2及F的化合物的特殊性14．【答案】C【解析】【解答】A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外層電子數(shù)為1，則不一定同主族，故A不符合題意；B．X為He，Y為Be，分別為0族、IIA族元素，故B不符合題意；C．X原子2p能級上有三個(gè)電子，X為N元素；Y原子的3p能級上有三個(gè)電子，Y為P元素，均為ⅤA族，故C符合題意；D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，X為Mg；Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子，Y為Ca、Sc、Ti、V等，則不一定同主族，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】A．最外層只有1個(gè)電子的不一定在同一族；

B.1s2為He，1s22s2為Be；

C.2p軌道上只有3個(gè)電子的為N元素，3p軌道上有3個(gè)電子的Y為P元素；

D．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素。15．【答案】B【解析】【解答】A.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，Na>Cl、N>O，同主族元素從上到下，原子半徑增大，原子半徑：D>E>B>C即Na>Cl>N>O，故A不符合題意；B.H與其他四種元素形成的二元化合物NaH中H化合價(jià)為-1，故B符合題意；C.最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4>HNO3，故C不符合題意；D.化合物NaOH是強(qiáng)堿、NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，前者為堿，后者水解，它們的水溶液均顯堿性，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥客ㄟ^對題目的分析；推出；A：HB：NC：OD：NaE：Cl。A.電子層越多，半徑越大，同周期，左到右原子半徑減小。

B.形成的化合物為H2O，NH3，NaH，HCl氫化鈉中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)

C.最高價(jià)含氧酸強(qiáng)弱直接看元素非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)酸性越強(qiáng)

D.化合物NaOH是強(qiáng)堿、顯堿性NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，也顯堿性16．【答案】C【解析】【解答】A．Y為Al，位于元素周期表中第3周期第ⅢA族，故A不符合題意；B．X、Y、Z、W分別是指N、Al、P、Cl四元素，原子半徑：r(Al)>r(P)>r(Cl)>r(N)，故B不符合題意；C．非金屬越強(qiáng)，其簡單的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此W的簡單氣態(tài)氫化物(HCl)的熱穩(wěn)性比Z(PH3)的強(qiáng)，故C符合題意；D．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H3PO4的酸性比X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性弱，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】X的單質(zhì)在空氣中占比最多，X為N，Y為地殼中含量最多的金屬元素，X為Al，Z與X同主族，為P，W最外層7個(gè)電子，且結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W為Cl；

A、Al在第三周期IIIA族；

B、同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大；

C、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性，同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；

D、最高價(jià)氧化物的水化物酸性即比較非金屬性，同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。17．【答案】（1）6；5（2）11H、21H、31H（3）14C；14N；14C；16O【解析】【解答】解：①11H、21H、31H、都屬于氫元素，14C屬于碳元素14N屬于氮元素，16O屬于氧元素，35Cl2、37Cl2都屬于氯元素，一共有6種核素，5種元素，故答案為：6；5；②11H、21H、31H、都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同互為同位素，故答案為：11H、21H、31H；③原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，14C中中子數(shù)=14﹣6=8，16O的中子數(shù)=16﹣8=8，所以二者中子數(shù)相同，故答案為：14C；14N；14C、16O．【分析】①質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素；元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同；②質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素；③原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)．18．【答案】（1）x﹣n；x+m；x﹣m；x+n（2）x+1或x+11或x+25【解析】【解答】解：（1）①A、B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x﹣n；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，A和B的原子序數(shù)之差恰好為A所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x+m，故答案為：x﹣n；x+m；②A、B同在ⅦA族時(shí)，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在ⅠA族相反，如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為x﹣m，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為x+n．故答案為：x﹣m；x+n；（2）因?yàn)槭峭恢芷诘腎IA族，即同一橫行往右一個(gè)主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加一，因而可以x+1；又因?yàn)镮IA族與IIIA族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而又可以x+25，故答案為：x+1或x+11或x+25．【分析】（1）①B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，B在A的下一周期時(shí)，A和B的原子序數(shù)之差恰好為A所在周期的元素種類數(shù)；②A、B同在ⅦA族時(shí)，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在ⅠA族相反；（2）元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來回答．19．【答案】（1）50（2）23；1；七；0（3）；【解析】 【解答】解：（1）由已知可歸納出周期為一、二、三、四、五、六、七元素種數(shù)：2×12（第一）、2×22（第二、三）、2×32（第四、五）、2×42（第六、七），據(jù)此預(yù)測第八周期元素種數(shù)為2×52=50（種）， 故答案為：50；（2）由周期表可知非金屬元素的種類：第一、二、三、四、五、六周期非金屬元素種數(shù)分別為：2、6、5、4、3、2，除第一周期外，各周期非金屬元素種數(shù)=8﹣周期數(shù)，則可類推第七、八周期非金屬元素種數(shù)分別為：1、0，共計(jì)23種，第七周期未填滿，有一種非金屬元素未發(fā)現(xiàn)，將處在第0族， 故答案為：23；1；七、0；（3）①通過觀察三角形元素周期表發(fā)現(xiàn)，每一橫行代表一周期，每一縱行代表一族．過渡元素是指元素周期表中副族元素和第Ⅷ族元素，即最下面兩行中的第3～12列，如圖所示：，故答案為：；②B元素為硫元素，價(jià)電子排布式為2s23p4，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，可知價(jià)電子排布圖為， 故答案為：． 【分析】（1）由已知可歸納出周期為一、二、三、四、五、六、七元素種數(shù)：2×12（第一）、2×22（第二、三）、2×32（第四、五）、2×42（第六、七），據(jù)此預(yù)測第八周期元素種數(shù)；（2）由周期表可知非金屬元素的種類：第一、二、三、四、五、六周期非金屬元素種數(shù)分別為：2、6、5、4、3、2，除第一周期外，各周期非金屬元素種數(shù)=8﹣周期數(shù)；（3）①通過觀察三角形元素周期表發(fā)現(xiàn)，每一橫行代表一周期，每一縱行代表一族．過渡元素是指元素周期表中副族元素和第Ⅷ族元素，即最下面兩行中的第3～12列．②B元素為硫元素，價(jià)電子排布式為2s23p4，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖．20．【答案】（1）第二周期第VA族（2）離子化合物（3）S和Cl元素的電子層相同，原子半徑S>Cl，原子核對電子的引力Cl>S，得電子能力Cl>S，所以非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)（4）bc【解析】【解答】根據(jù)分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族；(2)Na原子最外層只有1個(gè)電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，容易獲得1個(gè)電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl；(3)S和Cl元素的電子層相同，原子半徑S>Cl，原子核對電子的引力Cl>S，得電子能力Cl>S，所以非金屬性Cl>S，元素的非金