湖北省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高考真題化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7O16Si28Cu64I127La139一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態(tài)NO2-肼D.液氧-煤油2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)3.工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：焦炭粗硅3H00C℃l℃SiHCl3H高純硅2石英砂1800~2000℃1100下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是SiO22C高溫Si2COA.制備粗硅的反應(yīng)方程式為B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為46.0210231C.原料氣HCl和H2D.生成SiHCl3應(yīng)充分去除水和氧氣的反應(yīng)為熵減過(guò)程4.湖北蘄春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.分子中有5個(gè)手性碳原子D.1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH5.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A.用電子式表示K2S的形成：AlOH3溶于燒堿溶液：Al(OH)3OHAl(OH)4B.用離子方程式表示C.用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線(xiàn)型脲醛樹(shù)脂：6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)WZ4。下列說(shuō)法正確的是A.分子的極性：WZ3XZ3B.第一電離能：X<Y<ZC.氧化性：X2Y3W2Y3D.鍵能：X2Y2Z27.中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵C.NaOH提供OH破壞纖維素鏈之間的氫鍵D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性8.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點(diǎn)142℃)，實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃)，其反應(yīng)原理：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行C.接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象B.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度9.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體B.SO32和CO32的空間構(gòu)型均為平面三角形C.CF4和SF4均為非極性分子X(jué)eF2XeO2的鍵角相等D.與10.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmolh1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是3A.b電極反應(yīng)式為2H2O2eH22OHB.離子交換膜為陰離子交換膜C.電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過(guò)PTFE膜D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmolh111.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)BC晶體類(lèi)型羥基極性熔點(diǎn)：酸性：CF3COOH(pKa0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa4.76)溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)D陰離子電荷A.AB.BC.CD.D12.下列事實(shí)不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是A.HCCH能與水反應(yīng)生成CH3CHOH2B.可與反應(yīng)生成C.水解生成4D.中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體13.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：下列操作錯(cuò)誤的是A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?4.H2L為某鄰苯二酚類(lèi)配體，其pKa17.46，pKa212.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)H2L溶液體系，其c0Fe32.0104molL1，c0HL5.0103molL1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ中2c(x)2.010molL4(x)與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)1，已知lg20.30，lg30.48。下列說(shuō)法正確的是5c(OH)cHLcHLc[FeL]A.當(dāng)pH1時(shí)，體系中2B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2的平衡常數(shù)的lgK約為14[FeL]FeLC.L2221.0103molL1D.當(dāng)pH10時(shí)，參與配位的cL15.鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaHn，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類(lèi)似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到LaHx晶體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.LaH2晶體中La的配位數(shù)為8B.晶體中H和H的最短距離：LaH2LaHxC.在LaHx晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠40gcm3234.841086.0210單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為3LaHxD.二、非選擇題：本題共4小題，共55分。SiCl4SiCl4LiCoO216.是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對(duì)廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。6（2）燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因_______。（3）鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱(chēng)是_______。（4）已知KspCo(OH)25.91015，若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為10.0，則溶液中Co2濃度為_(kāi)______molL1?！?50℃煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。比（5）導(dǎo)致SiCl4CCl4易水解的因素有_______(填標(biāo)號(hào))。a．Si-Cl鍵極性更大c．Si-Cl鍵鍵能更大b．Si的原子半徑更大d．Si有更多的價(jià)層軌道17.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對(duì)二酮H設(shè)計(jì)了如下合成路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：（1）由A→B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳_______鍵斷裂(填“π”或“σ”)。（2）D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有_______種(不考慮對(duì)映異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）E與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱(chēng)為_(kāi)______、_______。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）已知：，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)7縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I(_______。若經(jīng)此路線(xiàn)由H合成I，存在的問(wèn)題有_______(填標(biāo)號(hào))。a．原子利用率低b．產(chǎn)物難以分離c．反應(yīng)條件苛刻d．嚴(yán)重污染環(huán)境)和另一種α，β-不飽和酮J，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為18.學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成。回答下列問(wèn)題：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)______，裝置B的作用為_(kāi)______。（2）銅與過(guò)量2HO2反應(yīng)的探究如下：實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為_(kāi)______；產(chǎn)生的氣體為_(kāi)______。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說(shuō)明H的作用是_______。（3）用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的n5=X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，m6。X的化學(xué)式為_(kāi)______。（4）取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過(guò)量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知：2Cu24I2CuI2II22S2O2IS4O2326，)標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，粗品中X的相對(duì)含量為_(kāi)______。19.納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C40H10可以由C40H20分子經(jīng)過(guò)連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)HC40H18(g)H2(g)的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下：8回答下列問(wèn)題：（1）已知C40Hx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJmol1和298.0kJmol1，H-H鍵能為C40H20(g)C40H18(g)H2(g)436.0kJmol1。估算的H_______kJmol1。（2）圖示歷程包含_______個(gè)基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第_______個(gè)。（3）C40H10納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為_(kāi)______、_______。（4）1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40H12(g)C40H10(g)H2(g)發(fā)生，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)恒定為p0(即C40H12的初始?jí)簭?qiáng))，平衡轉(zhuǎn)化率為α，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_(kāi)______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。C40H19(g)C40H18(g)H(g)及C40H11(g)C40H10(g)H(g)反應(yīng)的lnK(K為平衡常數(shù))隨（5）lnK=-ΔH+cRT溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實(shí)驗(yàn)條件下，(R為理想氣體常數(shù)，c為截距)。圖中兩條線(xiàn)幾乎平行，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是_______。9（6）下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C40H10的反應(yīng)速率的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．升高溫度b．增大壓強(qiáng)c．加入催化劑102023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7O16Si28Cu64I127La139一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是A.液氮-液氫【答案】A【解析】B.液氧-液氫C.液態(tài)NO2-肼D.液氧-煤油【詳解】A．雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于NN鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，在短時(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；B．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進(jìn)劑，B不符合題意；C．肼和NO2在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)NO2-肼能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；D．煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推進(jìn)劑，D不符合題意；1綜上所述，本題選A。2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A．電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時(shí)，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；B．氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；C．銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；D．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；綜上所述，本題選D。3.工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：焦炭粗硅3H00C℃l℃SiHCl3H高純硅2石英砂1800~2000℃1100下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是SiO22C高溫Si2COA.制備粗硅的反應(yīng)方程式為B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為46.021023C.原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣2D.生成SiHCl3【答案】B的反應(yīng)為熵減過(guò)程【解析】SiO【詳解】A.2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO22C高溫Si2CO，A說(shuō)法正確；B.在晶體硅中，每個(gè)Si與其周?chē)?個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為26.021023，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；H2在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與SiHCl3在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣，C說(shuō)法正確；Si3HCl300℃SiHCl3H2SiHCl3D.，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成的反應(yīng)為熵減過(guò)程，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選B。4.湖北蘄春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是A.該物質(zhì)屬于芳香烴C.分子中有5個(gè)手性碳原子【答案】BB.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH【解析】【詳解】A．該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于烴，A錯(cuò)誤；3B．該有機(jī)物中含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外，該有機(jī)物可以燃燒，即可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱(chēng)為手性碳原子，在該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中，標(biāo)有“*”為手性碳，則一共有4個(gè)手性碳，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中含有7個(gè)酚羥基，2個(gè)羧基，2個(gè)酯基，則1mol該物質(zhì)最多消耗11molNaOH，D錯(cuò)誤；故選B。5.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A.用電子式表示K2S的形成：AlOH3溶于燒堿溶液：Al(OH)3OHAl(OH)4B.用離子方程式表示C.用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線(xiàn)型脲醛樹(shù)脂：【答案】D【解析】【詳解】A．鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K2S的形成：，A正確；B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：Al(OH)3OHAl(OH)4，B正確；C．H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣的時(shí)候，是兩個(gè)s能級(jí)的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：4，C正確；D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線(xiàn)型脲醛樹(shù)脂為，D錯(cuò)誤；故選D。6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)WZ4。下列說(shuō)法正確的是A.分子的極性：WZ3XZ3B.第一電離能：X<Y<ZC.氧化性：X2Y3W2Y3D.鍵能：X2Y2Z2【答案】A【解析】【分析】Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3XZ3，A正確；B．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，為半滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯(cuò)誤；XY3為N2O3，W2Y3為B2O3，兩種化合物中N和BC．由分析可知，W為B，X為N，Y為O，則2的化合價(jià)都是+3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N2O3的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，其中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯(cuò)誤；故選A。7.中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室5溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵C.NaOH提供OH破壞纖維素鏈之間的氫鍵D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性【答案】B【解析】【詳解】A．纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，A正確；B．纖維素難溶于水，一是因?yàn)槔w維素不能跟水形成氫鍵，二是因?yàn)樘脊羌鼙容^大，B錯(cuò)誤；C．纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因?yàn)閴A性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分子間的氫鍵促進(jìn)其溶解，C正確；D．溫度越低，物質(zhì)的溶解度越低，所以低溫下，降低了纖維素在氫氧化鈉溶液中的溶解性，D正確；故選B。8.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點(diǎn)142℃)，實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃)，其反應(yīng)原理：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行C.接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象B.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度6【答案】B【解析】【詳解】A．由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；B．反應(yīng)產(chǎn)品的沸點(diǎn)為142℃，環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃，環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃，可以溫度可以控制在69℃～81℃之間，不需要嚴(yán)格控制在69℃，B錯(cuò)誤；C．接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；D．根據(jù)投料量，可估計(jì)生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，D正確；故選B。9.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體B.SO32和CO32的空間構(gòu)型均為平面三角形C.CF4和SF4均為非極性分子X(jué)eF2XeO2的鍵角相等D.與【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)為4，水分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)也為4，所以他們的VSEPR模型都是四面體，A正確；2222B．SO3的孤電子對(duì)為1，CO3的孤電子對(duì)為0，所以SO3的空間構(gòu)型為三角錐形，CO3的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤，C．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對(duì)，為極性分子，C錯(cuò)誤；D．XeF2和XeO2分子中，孤電子對(duì)不相等，孤電子對(duì)越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯(cuò)誤；故選A。10.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmolh1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是7

A.b電極反應(yīng)式為2H2O2eH22OHB.離子交換膜為陰離子交換膜C.電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過(guò)PTFE膜D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmolh1【答案】D【解析】【分析】由圖可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置，a電極與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，b電極與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，陰極反應(yīng)為2H2O+2e=H2↑+2OH，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH-4e----通電=O2↑+2H2O，電池總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．b電極反應(yīng)式為b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e--=H2↑+2OH，故A正確；B．該裝置工作時(shí)陽(yáng)極無(wú)Cl2生成且KOH濃度不變，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-4e=O2↑+2H2O，為保--持OH離子濃度不變，則陰極產(chǎn)生的OH換摸，故B正確；--離子要通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，即離子交換膜應(yīng)為陰離子交C．電解時(shí)電解槽中不斷有水被消耗，海水中的動(dòng)能高的水可穿過(guò)PTFE膜，為電解池補(bǔ)水，故C正確；D．由電解總反應(yīng)可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率為xmolh1，則補(bǔ)水的速率也應(yīng)是xmolh1，故D錯(cuò)誤；答案選D。11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素8AB沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)熔點(diǎn)：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)分子間作用力晶體類(lèi)型酸性：CF3COOH(pKa0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa4.76)CD羥基極性溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對(duì)稱(chēng)性好，分子間作用力小，所以沸點(diǎn)較低，故A正確；B．AlF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點(diǎn)較高，AlCl3為共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶AlF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3，故B正確；體，熔點(diǎn)較低，則C．由于電負(fù)性F>H，C-F鍵極性大于C-H鍵，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng)，故C正確；D．碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO間存在氫鍵，與晶格能大小無(wú)關(guān)，3即與陰離子電荷無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選D。12.下列事實(shí)不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是A.HCCH能與水反應(yīng)生成CH3CHOH2B.可與反應(yīng)生成C.水解生成9D.中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示的互變?cè)恚哂恤驶耐浇Y(jié)構(gòu)可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為烯醇式，這種烯醇式具有的特點(diǎn)為與羥基相連接的碳原子必須有雙鍵連接，這樣的烯醇式就可以發(fā)生互變異構(gòu)，據(jù)此原理分析下列選項(xiàng)。【詳解】A．水可以寫(xiě)成H-OH的形式，與CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHOH，烯醇式的CH2=CHOH不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為酮式的乙醛，A不符合題意；B．3-羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接，不會(huì)發(fā)生烯醇式與酮式互變異構(gòu)，B符合題意；C．水解生成和CH3OCOOH，可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為，C不符合題意；D．可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為，即可形成分子內(nèi)氫鍵，D不符合題意；故答案選B。13.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：下列操作錯(cuò)誤的是10A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應(yīng)洗滌，A正確；B．紅磷與氧氣反應(yīng)的溫度為240℃左右，但是轉(zhuǎn)化的白磷可以在40℃左右燃燒，因此，在紅磷裝入裝置后應(yīng)先在氮?dú)夥盏谋Ｗo(hù)下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．從a口通入冷凝水后對(duì)反應(yīng)裝置加熱升溫，在冷凝管的下端就可以得到轉(zhuǎn)化成的白磷，C正確；D．白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時(shí)應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮?dú)夥盏臈l件下收集白磷，D正確；故答案選B。14.H2L為某鄰苯二酚類(lèi)配體，其pKa17.46，pKa212.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)H2L溶液體系，其c0Fe32.0104molL1，c0HL5.0103molL1中2。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δc(x)2.010molL4(x)與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)1，已知lg20.30，lg30.48。下列說(shuō)法正確的是11c(OH)cHLcHLc[FeL]A.當(dāng)pH1時(shí)，體系中2B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2的平衡常數(shù)的lgK約為14[FeL]FeLC.L2221.0103molL1D.當(dāng)pH10時(shí)，參與配位的cL【答案】C【解析】【分析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線(xiàn)的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時(shí)的pH，利用此規(guī)律解決本題。【詳解】A．從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=1時(shí)，富含L的型體主要為H2L，此時(shí)2-電離出的HL較少，根據(jù)H2L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH=1時(shí)溶液中c(HLc(OH，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL])>c(HL)>c(OH)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH≈9.9時(shí)HL的含量最大，而H2L和L，B錯(cuò)誤；--)≈10-9.46，但pH=1時(shí)-)=10-13+---2-的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5~10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL-c([FeL2])C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c([FeL])c(L2)，當(dāng)[FeL2]-與[FeL]+分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，可以將K簡(jiǎn)化為K=1c(L2)，此時(shí)體系的pH=4，在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈10-14.16，即lgK≈14，C正確；D．根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分?jǐn)?shù)均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此時(shí)形成[FeL3]3-消耗了3×10的L，形成[FeL2(OH)]-4mol·L-12-2-12消耗了2×10mol·L的L，共消耗了5×10mol·L的L，即參與配位的c(L)≈5×10，D錯(cuò)誤；-4-12--4-12-2--4故答案選C。15.鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaHn，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類(lèi)似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到LaHx晶體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.LaH2晶體中La的配位數(shù)為8B.晶體中H和H的最短距離：LaH2LaHxC.在LaHx晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠40gcm3234.841086.0210單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為3LaHxD.【答案】C【解析】【詳解】A．由LaH2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點(diǎn)和面心，晶胞內(nèi)8個(gè)小立方體的中心各有1個(gè)H原子，若以頂點(diǎn)La研究，與之最近的H原子有8個(gè)，則La的配位數(shù)為8，故A正確；B．由LaHx晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類(lèi)似CH4的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離變小，則晶體中H和H的最短距離：LaH2LaHx，故B正確；C．由題干信息可知，在LaHx晶胞中，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類(lèi)似CH4的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個(gè)，頂點(diǎn)數(shù)為48=32，且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；40D．1個(gè)LaHx晶胞中含有58=40個(gè)H原子，含H質(zhì)量為NAg，晶胞的體積為(484.010cm)-1040gcm32334.841086.0210LaHx=(4.84103-8)3cm3，則單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為，故D13正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。SiCl4SiCl4LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收16.是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對(duì)廢棄的鋰電池正極材料Li、Co等金屬，工藝路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。和（2）燒渣是LiCl、CoCl2SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因_______。（3）鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱(chēng)是_______。（4）已知KspCo(OH)25.91015，若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為10.0，則溶液中Co2濃度為_(kāi)______molL1。“850℃煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。比（5）導(dǎo)致SiCl4CCl4易水解的因素有_______(填標(biāo)號(hào))。a．Si-Cl鍵極性更大c．Si-Cl鍵鍵能更大b．Si的原子半徑更大d．Si有更多的價(jià)層軌道②.Ⅷ【答案】（1）①.4（2）SiCl43H2OH2SiO34HCl6Co(OH)2O2850℃2Co3O46H2O②.①.5.9107（3）焰色反應(yīng)（5）abd（4）【解析】LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、【分析】由流程和題中信息可知，14CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過(guò)濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2和H2SiO3；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過(guò)濾后得濾餅2（主要成分為Co(OH)2）和濾液2（主要溶質(zhì)為L(zhǎng)iCl）；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3，濾餅3為L(zhǎng)i2CO3?！拘?wèn)1詳解】Co是27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布為3d4s，元素周期表第8、9、10三個(gè)縱行合稱(chēng)72第Ⅷ族，因此，其位于元素周期表第4周期、第Ⅷ族。【小問(wèn)2詳解】“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應(yīng)且SiCl4能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl43H2OH2SiO34HCl?！拘?wèn)3詳解】洗凈的“濾餅3”的主要成分為L(zhǎng)i2CO3，常用焰色反應(yīng)鑒別Li2CO3和NaCO3，Li2CO3的焰色反應(yīng)為紫2紅色，而Na2CO3的焰色反應(yīng)為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體NaCO32常用方法的名稱(chēng)是焰色反應(yīng)?！拘?wèn)4詳解】KspCo(OH)25.91015已知，若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為10.0，則溶液中c(OH)=1.0104KspCo(OH)25.91015（1）.01042molL15.9107molL1。“850℃煅燒”時(shí)，molL1，Co2c2(OH)濃度為H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2反應(yīng)生成Co3O4和Co(OH)2與6Co(OH)2O2850℃2Co3O46H2O。【小問(wèn)5詳解】a．Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂，因此，SiCl4比CCl4易水解，a有關(guān)；SiCl4b．Si的原子半徑更大，因此，中的共用電子對(duì)更加偏向于Cl，從而導(dǎo)致Si-Cl鍵極性更大，且Si原子更易受到水電離的OH的進(jìn)攻，因此，SiCl4比CCl4易水解，b有關(guān)；15c．通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-Cl鍵鍵能更大不能說(shuō)明Si-Cl更易斷裂，故不能說(shuō)SiCl4比CCl4易水解，c無(wú)關(guān)；明d．Si有更多的價(jià)層軌道，因此更易與水電離的OH形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解，d有關(guān)；SiCl4比CCl4易水解的因素有abd。綜上所述，導(dǎo)致17.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對(duì)二酮H設(shè)計(jì)了如下合成路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：（1）由A→B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳_______鍵斷裂(填“π”或“σ”)。（2）D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有_______種(不考慮對(duì)映異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）E與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱(chēng)為_(kāi)______、_______。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）已知：，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I()和另一種α，β-不飽和酮J，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。若經(jīng)此路線(xiàn)由H合成I，存在的問(wèn)題有_______(填標(biāo)號(hào))。a．原子利用率低b．產(chǎn)物難以分離c．反應(yīng)條件苛刻d．嚴(yán)重污染環(huán)境16【答案】（1）π（2）①.7②.（3）①.乙酸②.丙酮（4）（5）①.②.ab【解析】【分析】A為CH2=CH2，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B（CH3CH2Br），B與Mg在無(wú)水乙醚中發(fā)生生成C（CH3CH2MgBr），C與CH3COCH3反應(yīng)生成D（），D在氧化鋁催化下發(fā)生消去），參考D～E反應(yīng)生成E（），E和堿性高錳酸鉀反應(yīng)生成F（反應(yīng)，F(xiàn)在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成G（酮H，據(jù)此分析解答。），G與反應(yīng)加成反應(yīng)生成二【小問(wèn)1詳解】A為CH2=CH2，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B（CH3CH2Br），乙烯的π鍵斷裂，故答案為：π；【小問(wèn)2詳解】D為，分子式為C5H12O，含有羥基的同分異構(gòu)體分別為：17共8種，除去D自身，還有7種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：7；；【小問(wèn)3詳解】E為，酸性高錳酸鉀可以將雙鍵氧化斷開(kāi)，生成和，名稱(chēng)分別為乙酸和丙酮，故答案為：乙酸；丙酮；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，G為【小問(wèn)5詳解】，故答案為：；根據(jù)已知的反應(yīng)特征可知，H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為I（）)和J（18）。若經(jīng)此路線(xiàn)由H合成I，會(huì)同時(shí)產(chǎn)生兩種同分異構(gòu)體，導(dǎo)致原子利用率低，產(chǎn)物難以分離等問(wèn)題，故答案為：；ab。18.學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過(guò)程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)______，裝置B的作用為_(kāi)______。（2）銅與過(guò)量2HO2反應(yīng)的探究如下：實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為_(kāi)______；產(chǎn)生的氣體為_(kāi)______。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說(shuō)明H的作用是_______。（3）用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的n5=X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，m6。X的化學(xué)式為_(kāi)______。（4）取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過(guò)量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知：2Cu24I2CuI2II22S2O2IS4O2326，)標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，粗品中X的相對(duì)含量為_(kāi)______。19【答案】（1）①.具支試管①.Cu+H2O2+2H=Cu（4）①.溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色②.防倒吸（2）+2++2H2O②.O2③.既不是氧化劑，又不是還原劑（3）CuO2【解析】②.72%【小問(wèn)1詳解】由圖可知，儀器A的名稱(chēng)為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O；硫酸銅可以催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O2；在銅+2+和過(guò)氧化氫的反應(yīng)過(guò)程中，氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故從氧化還原角度說(shuō)明H的作用是：既不是氧化劑，又不是還原劑；【小問(wèn)3詳解】644nn5n1680(m-n)2n5，則X的化學(xué)式=在該反應(yīng)中銅的質(zhì)量m(Cu)=n×805，因?yàn)閙6，則m(O)=4nn(Cu)n(O)12=5642n516中銅原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：，則X為CuO2；【小問(wèn)4詳解】滴定結(jié)束的時(shí)候，單質(zhì)碘消耗完，則標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色；在CuO中銅為+2價(jià)，氧為-1價(jià)，根據(jù)2Cu24I2CuI2I22S2O2IS4O2326I，，可21以得到關(guān)系式：CuO2~2I2~4S2O32，則n(CuO