高一化學(xué)必修2原電池

原電池原理

永安一中吳春霞實驗一將鋅片插入稀硫酸中現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生Zn+

2H+

=Zn2++H2失2e-得2e-

(氧化還原反應(yīng)

)實驗二將銅片插入稀硫酸中現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象實驗三鋅片和銅片一起插入稀硫酸中現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生,銅片上無明顯現(xiàn)象實驗四1．在鋅片和銅片之間連接上導(dǎo)線

現(xiàn)象：銅片上有氣泡產(chǎn)生2．用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間連一電流計現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)3、記錄指針偏轉(zhuǎn)方向問題探索1．銅片上的氣泡是什么？H2

有電流產(chǎn)生，因為在鋅片和銅片之間發(fā)生了電子的定向移動3．電流計的指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？2．氣體是怎么產(chǎn)生的？2H+

得到2e-

生成H2原電池微觀原理圖思考：在此裝置中發(fā)生了什么能量轉(zhuǎn)化呢?化學(xué)能電能紅球：e-橙球：Zn2+綠球：H+

藍(lán)球：H2原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置知識探索如何用反應(yīng)式分別表示鋅片和銅片上的變化呢？鋅片：Zn-2e-=Zn2+銅片：2H++2e-=H2氧化還原Zn+

2H+

=Zn2++H2原電池的總反應(yīng)式：發(fā)生了（

）反應(yīng)

發(fā)生了（）反應(yīng)屬于（氧化還原）反應(yīng)將一干電池與電流計相連，使指針偏轉(zhuǎn)方向與實驗四的偏轉(zhuǎn)方向一致。由此可判斷出銅-鋅原電池的正極是（），負(fù)極是（）。電子從較活潑的()流向較不活潑的()

。銅鋅實驗五鋅銅

在原電池中，電子從負(fù)極流到正極。問題探索1．在原電池中，電子流動方向是怎樣的？2．能否通過兩極物質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱判斷出原電池的正負(fù)兩極呢？能，較活潑的作負(fù)極，較不活潑的作正極活潑性不同原電池的正負(fù)極

結(jié)論

H+

（1）Zn是（）極，Cu是（）極。（2）活潑性Zn＞負(fù)正（3）硫酸在溶液中能電離出（）和（），這樣可使整個裝置形成閉合回路。

SO42-Cu銅-鋅原電池的結(jié)構(gòu)Cu

Zn稀硫酸

SO42-H+

H+

原電池的形成條件1．有兩種活潑性不同的金屬（或碳棒）作電極2．電極材料均插入電解質(zhì)溶液中3．形成閉合回路4.有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)分析下圖各裝置能否形成原電池？CFe稀硫酸(A)ZnCu酒精(B)CuZn稀硫酸(D)ZnC(E)硫酸鈉FeZn稀硫酸(C)(C)考慮：形成原電池需要哪些條件？Fe正負(fù)Zn稀硫酸C正負(fù)Fe稀硫酸C正負(fù)Zn稀硫酸負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+負(fù)極:

Fe-2e-=Fe2+負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+正極：2H++2e-=H2正極：2H++2e-=H2正極：2H++2e-=H2二．給你任意一個氧化還原反應(yīng)，從原理上你能否設(shè)計出一套對應(yīng)的原電池裝置？能實驗設(shè)計原料：鐵片、鋅片、碳棒、導(dǎo)線、稀硫酸、電流計要求：（1）設(shè)計出一套原電池裝置（2）畫出簡單裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極（3）寫出電極反應(yīng)式小