2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市三校高一下學(xué)期6月期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省衡陽市三校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月期末聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.劉禹錫的《浪淘沙》中記載：“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！薄墩摗分杏涊d：“有蔡太仆之駑，及龍亭九年之劍，至今擅名天下?！毕铝杏嘘P(guān)兩詩文中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述錯(cuò)誤的是（）A.沙子的主要成分是SiO2B.“盡是沙中浪底來”得到的是金單質(zhì)C.霧是氣溶膠，分散質(zhì)粒子直徑范圍是1~100nmD.古代“弩機(jī)”多為青銅制品，青銅的主要成分為銅鋁合金〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．沙子、水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故A正確；B．金在自然界中主要是游離態(tài)形式存在，通過其它物理方法得到，因此“盡是沙中浪底來”得到的是金單質(zhì)，故B正確；C．霧是氣溶膠，其分散質(zhì)粒子直徑范圍是1~100nm，故C正確；D．青銅的主要成分為銅錫合金，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為D。2.下列裝置能形成原電池的是（）ABCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．兩電極相同，不能構(gòu)成原電池，故A不選；B．該裝置有兩個(gè)活潑性不同的電極，氯化鐵溶液可以導(dǎo)電，F(xiàn)e+2FeCl3=2FeCl2為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，整個(gè)裝置可以形成閉合回路，則可以形成原電池，故B選；C．蔗糖為非電解質(zhì)，蔗糖溶液不導(dǎo)電，無法形成原電池，故C不選；D．該裝置沒有形成閉合回路，無法形成原電池，故D不選；故選：B。3.硫是生命代謝與發(fā)育必不可少的元素，在微生物作用下硫循環(huán)的一種途徑如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.自然界中存在游離態(tài)的硫B.過程①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)C.S在足量的氧氣中燃燒可以一步轉(zhuǎn)化為SO3D.人類對(duì)化石燃料的過度開采及使用會(huì)對(duì)硫循環(huán)造成巨大影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口附近就有單質(zhì)硫，選項(xiàng)A正確；B．過程①S元素由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，②S元素由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，③S元素由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，④S元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．S在足量的氧氣中燃燒也只能轉(zhuǎn)化為SO2，不可能一步轉(zhuǎn)化為SO3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．人類對(duì)化石燃料的過度開采及使用，致使大氣中產(chǎn)生較多的二氧化硫，會(huì)對(duì)硫循環(huán)造成巨大影響，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。4.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖水解可生成乙醇B.可用銀氨溶液鑒別麥芽糖和蔗糖C.棉花、麻、羊毛、蠶絲都天然高分子化合物D.醫(yī)療上常用75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液消毒殺菌〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．麥芽糖中含有醛基，蔗糖中不含有醛基，因此可用銀氨溶液鑒別麥芽糖和蔗糖，故B正確；C．棉花、麻主要成分是纖維素，羊毛、蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，它們都是天然高分子化合物，故C正確；D．醫(yī)療上常用75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液消毒殺菌，使蛋白質(zhì)變性，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。5.CH4和CO2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)過程中能量變化趨勢(shì)如圖，下列說法正確的是（）A.甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型為B.該反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和生成C.提高反應(yīng)時(shí)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)CH4的完全轉(zhuǎn)化D.該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷分子式為CH4，碳原子和氫原子形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子比氫原子半徑大，分子結(jié)構(gòu)模型為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)過程中有沒有非極性鍵的斷裂，但有非極性鍵O=O的生成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，提高反應(yīng)時(shí)的溫度，可以提高CH4的轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖中信息可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量，為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。6.化學(xué)是人類利用自然資源和應(yīng)對(duì)環(huán)境問題的重要科學(xué)依據(jù)。下列說法正確的是（）A.煤的干餾過程中主要發(fā)生化學(xué)變化B.長期使用DDT不會(huì)導(dǎo)致殘留污染C.工業(yè)冶煉Ag常用電解法D.石油裂化和裂解的目的都是生產(chǎn)汽油〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，因此煤的干餾過程中主要發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B．DDT難降解，長期使用會(huì)殘留，對(duì)農(nóng)作物造成污染，故B錯(cuò)誤；C．Ag是不活潑金屬，工業(yè)冶煉Ag常用熱分解法，故C錯(cuò)誤；D．石油裂化的目的是生產(chǎn)汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油，石油裂解目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為A。7.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列是在不同條件下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示出的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致，據(jù)此判斷。【詳析】A．；B．；C．；D．；故反應(yīng)速率最快的選項(xiàng)D。故選：D。8.溴是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，在阻燃劑、感光材料、油田開采等領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。從海水中提溴的一種方法如圖所示，下列說法正確的是（）A.Br的非金屬性強(qiáng)于ClB.反應(yīng)I中，Cl2發(fā)生了氧化反應(yīng)C.蒸餾是利用各物質(zhì)的溶解度不同進(jìn)行分離的過程D.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)元素周期表，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此Br的非金屬性弱于Cl，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I中，Cl2置換出溴單質(zhì)，則氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾是利用各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的過程，不是利用溶解度不同，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅱ是溴單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。9.如圖所示的原電池裝置中，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電流流向已標(biāo)出，下列說法正確的是（）A.電子的流動(dòng)方向?yàn)閄電極→導(dǎo)線→Y電極→電解質(zhì)溶液→X電極B.若兩電極分別為Zn和Cu，則X為ZnC.X電極發(fā)生還原反應(yīng)，Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.流向Y電極，X電極可能產(chǎn)生H2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電流流動(dòng)方向是Y電極→導(dǎo)線→X電極，則電子的流動(dòng)方向?yàn)閄電極→導(dǎo)線→Y電極，電子不能再溶液中移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，X為負(fù)極，若兩電極分別為Zn和Cu，Zn為活潑金屬，則X為Zn，故B正確；C．X電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．原電池“同性相吸”，則流向負(fù)極即X電極，Y電極可能產(chǎn)生H2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。10.某有機(jī)物(M)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)M的說法正確的是（）A.不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) B.含有3種官能團(tuán)C.可自身發(fā)生加聚反應(yīng) D.分子式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．M中含有醇羥基，能與Na反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B．M中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵兩種，B錯(cuò)誤；C．M中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D．M的分子式是，D錯(cuò)誤；故選C。11.綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中參與反應(yīng)的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是（）A.氯乙烯合成聚氯乙烯B.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)C.甲烷和CO合成乙酸乙酯：D.烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯乙烯合成聚氯乙烯：nCH2=CHCl→，產(chǎn)物只有聚氯乙烯一種，即原子的利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的思想，A不符合題意；B．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)會(huì)生成多種產(chǎn)物，不符合“綠色化學(xué)”的思想，B符合題意；C．該反應(yīng)產(chǎn)物只有CH3COOCH2CH3一種，即原子的利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的思想，C不符合題意；D．該反應(yīng)產(chǎn)物只有RCH2CH2CHO一種，即原子的利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的思想，D不符合題意；故選B。12.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是（）A．稀鹽酸與溶液反應(yīng)的能量變化B．除去中少量的C．收集D．新制的制備〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．稀鹽酸與溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而該圖是放熱反應(yīng)，故A符合題意；B．乙烯和溴水反應(yīng)，甲烷不與溴水反應(yīng)，因此用足量溴水除去中少量的，圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故B不符合題意；C．密度比空氣大，用向上排空氣法收集，圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故C不符合題意；D．向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液制得氫氧化銅懸濁液，圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。13.X、Y、Z、W是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：Z>W>X>YB.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>XC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZD最高化合價(jià)：Y>W〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，則Z為Si，W為P，X為O，Y為F?！驹斘觥緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故B正確；C．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D．F沒有最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為D。14.若某單一氣態(tài)烴與氧氣按體積比1：4混合后，當(dāng)烴完全燃燒時(shí)反應(yīng)前后氣體體積不變(水為氣態(tài))，則該烴可能為（）①CH4②C2H6③C2H4④C2H2⑤C3H4⑥C3H6A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥〖答案〗C〖解析〗【詳析】某單一氣態(tài)烴與氧氣按體積比1：4混合后，當(dāng)烴完全燃燒時(shí)反應(yīng)前后氣體體積不變(水為氣態(tài))，則根據(jù)反應(yīng)可知，，，解得y＝4，x3，所以①③⑤滿足要求，故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳單質(zhì)，用黑色物質(zhì)A制備高純MnCO3的流程如圖：已知：(未配平)。（1）第I步操作是為了除去可溶性的_____(填化學(xué)式)。（2）第I步后在空氣中灼燒的目的有兩個(gè)，一個(gè)是將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，另一個(gè)是_____。灼燒時(shí)，MnOOH與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）第Ⅲ步中為提高反應(yīng)速率，可以采取的措施有_____(任寫一條)，第Ⅲ步過程中加入H2SO4溶液的作用是_____。（4）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開始分解；Mn2+在pH大于7.7時(shí)，開始轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如圖步驟進(jìn)行：操作①加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有CO2產(chǎn)生，則MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____；操作②中需要的玻璃儀器有_____；你認(rèn)為操作③中檢測(cè)的方法及現(xiàn)象是_____時(shí)可繼續(xù)進(jìn)行操作④；操作④中用無水乙醇洗滌的目的是_____(答一條即可)。〖答案〗（1）NH4Cl、ZnCl2（2）①.除去碳單質(zhì)②.（3）①.適當(dāng)升高溫度(或適當(dāng)增大硫酸的濃度或粉碎MnO2等)②.提供酸性環(huán)境（4）①.②.燒杯、漏斗、玻璃棒③.取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生④.有利于低溫條件下快速干燥〖解析〗〖祥解〗鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳單質(zhì)，用水浸取NH4C1、ZnCl2易溶性物質(zhì)，過濾，將濾渣在空氣中灼燒，碳燃燒、MnOOH灼燒變?yōu)槎趸i，二氧化錳在酸性環(huán)境下與草酸反應(yīng)生成硫酸錳，硫酸錳經(jīng)過多步操作得到高純碳酸錳?！拘?詳析】NH4Cl、ZnCl2是易溶于水，而其他物質(zhì)是難溶于水，因此第I步操作是為了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2；故〖答案〗為：NH4Cl、ZnCl2?！拘?詳析】第I步在空氣中灼燒的目的有兩個(gè)，一個(gè)是將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，另一個(gè)是將碳燃燒生成二氧化碳，以除去碳單質(zhì)。灼燒時(shí)，MnOOH與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化錳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：除去碳單質(zhì)；?！拘?詳析】第Ⅲ步中為提高反應(yīng)速率，主要從溫度、濃度，接觸面積分析，因此可以采取的措施有適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度或粉碎MnO2等，第Ⅲ步過程主要是二氧化錳和草酸在酸性條件下反應(yīng)生成硫酸錳，因此加入H2SO4溶液的作用是提供酸性環(huán)境；故〖答案〗為：適當(dāng)升高溫度(或適當(dāng)增大硫酸的濃度或粉碎MnO2等)；提供酸性環(huán)境?！拘?詳析】操作①加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有CO2產(chǎn)生，則MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成碳酸錳、二氧化碳和硫酸銨，其反應(yīng)的離子方程式為；操作②是過濾，則過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；你認(rèn)為操作③中檢測(cè)的方法及現(xiàn)象是取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生時(shí)可繼續(xù)進(jìn)行操作④；MnCO3難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，因此操作④中用無水乙醇洗滌的目的是有利于低溫條件下快速干燥；故〖答案〗為：；燒杯、漏斗、玻璃棒；取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生；有利于低溫條件下快速干燥。16.氮及其化合物與人類生活有著密切關(guān)系。含碳、氮的某化合物X的分解轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。X分解時(shí)僅生成等物質(zhì)的量的A、B、C。A、C、D、E、F都是單一氣體，其中F是常見的含氮元素的紅棕色氣體。(部分生成物未列出)請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出X分解的化學(xué)方程式：_____，其生成物分子中都存在_____(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。（2）在轉(zhuǎn)化中，還原劑是_____(填化學(xué)式)。（3）寫出C+D→E轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_____，該反應(yīng)中每生成1molE，轉(zhuǎn)移_____mol電子。（4）寫出G+Cu→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_____，參加反應(yīng)的G中m(被還原的G的質(zhì)量)：m(未被還原的G的質(zhì)量)=_____?！即鸢浮剑?）①.②.極性（2）Na2O2（3）①.②.5（4）①.②.1：1〖解析〗〖祥解〗A、C、D、E、F都是單一氣體，其中F是常見的含氮元素的紅棕色氣體，則F為二氧化氮，D為氧氣，E為一氧化氮，C為氨氣，A為二氧化碳，B為水，G為硝酸，X分解時(shí)僅生成等物質(zhì)的量的A、B、C，則X為碳酸氫銨?！拘?詳析】X分解即碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式：，其生成物分子中都存在極性共價(jià)鍵，都不含有非極性鍵；故〖答案〗為：；極性?！拘?詳析】在轉(zhuǎn)化為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，則還原劑是Na2O2；故〖答案〗為：Na2O2?！拘?詳析】C+D→E轉(zhuǎn)化是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：，根據(jù)方程式分析生成4mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移20mol電子，則該反應(yīng)中每生成1molE，轉(zhuǎn)移5mol電子；故〖答案〗為：5?！拘?詳析】G+Cu→F轉(zhuǎn)化是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：，根據(jù)方程式分析4mol濃硝酸反應(yīng)，有2mol濃硝酸被還原，則參加反應(yīng)的G中m(被還原的G的質(zhì)量)：m(未被還原的G的質(zhì)量)=1：1；故〖答案〗為：；1：1。17.甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。（1）通過CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇。反應(yīng)為，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。則1molCO(g)和2molH2(g)的總能量_____(填“>”、“<”或“=”)1molCH3OH(g)的能量。（2）將2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1.則0~10min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO)=_____mol·L-1·min-1，V=_____L；下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．?dāng)嗔?molH?H鍵時(shí)，生成2molH?O鍵B．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)CO與H2的體積之比保持不變（3）在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2(g)，進(jìn)行反應(yīng)：。CO2(g)、CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：根據(jù)圖示可知，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，a、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：υa_____υc(填“>”、“<”或“=”，下同)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率_____50%。（4）中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池(以甲醇燃燒反應(yīng)為原理)技術(shù)方面獲得新突破。該反應(yīng)每消耗1.6g甲醇，外電路中通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為_____?！即鸢浮剑?）＞（2）①.0.02②.2③.BC（3）①.d②.＞③.＞（4）0.3NA(或1.806×1023)〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)圖中信息反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此1molCO(g)和2molH2(g)的總能量＞1molCH3OH(g)的能量；故〖答案〗為：＞?！拘?詳析】將2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，則0~10min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，則甲烷的速率為，甲烷物質(zhì)的量改變量為0.4mol，則V=；A．?dāng)嗔?molH?H鍵時(shí)，反應(yīng)逆向，生成2molH?O鍵，反應(yīng)逆向進(jìn)行，同一個(gè)方向，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；B．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量減小，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則達(dá)到平衡，故B符合題意；C．該反應(yīng)正向反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡，故C符合題意；D．容器內(nèi)CO與H2的體積之比始終不變，因此兩者比保持不變時(shí)，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意；；故〖答案〗為：0.02；2；BC?！拘?詳析】根據(jù)圖示可知，a、b、c點(diǎn)都還正在建立平衡的點(diǎn)，而表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)是d；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，從a點(diǎn)到c點(diǎn)正向建立平衡，正反應(yīng)速率不斷減小，因此a、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：υa＞υc，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，根據(jù)圖中信息二氧化碳平衡時(shí)的物質(zhì)的量比原來一般還少，說明CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%；故〖答案〗為：d；＞；＞。【小問4詳析】中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在(以甲醇燃燒反應(yīng)為原理)技術(shù)方面獲得新突破。甲醇燃料電池的甲醇中碳化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，該反應(yīng)每消耗1.6g甲醇(物質(zhì)的量為0.05mol)，外電路中通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為0.05mol×6NA=0.3NA(或1.806×1023)；故〖答案〗為：0.3NA(或1.806×1023)。18.異丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓，櫻桃等水果型香精，它的一種合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)①屬于_____反應(yīng)。（2）按照官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，Ⅲ屬于_____類物質(zhì)。VII的官能團(tuán)名稱為_____。（3）V的名稱為_____，其發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（4）⑤的化學(xué)方程式為_____；下列關(guān)于有機(jī)物VII的說法中，正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。a．與乙酸互為同系物b．屬于不飽和烴c．不能與NaHCO3溶液反應(yīng)d．能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)（5）I的一種同分異構(gòu)體Ⅸ為環(huán)狀烴且只有一種一氯取代物，IX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，IX與Cl2反應(yīng)生成的二氯取代物有_____種?！即鸢浮剑?）加成（2）①.醇②.羧基（3）①.乙烯②.（4）①.(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O②.ad（5）①.②.3〖解析〗〖祥解〗(CH3)2C=CH2與HBr反應(yīng)(CH3)2CHCH2Br，(CH3)2CHCH2Br在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成(CH3)2CHCH2OH，(CH3)2CHCH2OH催化氧化生成(CH3)2CHCHO，(CH3)2CHCHO催化氧化生成(CH3)2CHCOOH，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇和(CH3)2CHCOOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成異丁酸乙酯?！拘?詳析】反應(yīng)①是(CH3)2C=CH2與HBr反應(yīng)(CH3)2CHCH2Br，屬于加成反應(yīng)；故〖答案〗為：加成?！拘?詳析】按照官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，Ⅲ含有羥基，屬于醇類物質(zhì)，VII的官能團(tuán)名稱為羧基；故〖答案〗為：醇；羧基?！拘?詳析】V的名稱為乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則其發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；故〖答案〗為：乙烯；?！拘?詳析】⑤是羧酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O；a．(CH3)2CHCOOH與乙酸結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)?CH2?原子團(tuán)，則兩者互為同系物，故a正確；b．(CH3)2CHCOOH屬于羧酸，故b錯(cuò)誤；c．(CH3)2CHCOOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故c錯(cuò)誤；d．(CH3)2CHCOOH能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，也能燃燒即氧化反應(yīng)，故d正確；故〖答案〗為：(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O；ad?！拘?詳析】I的一種同分異構(gòu)體Ⅸ為環(huán)狀烴且只有一種一氯取代物，說明只有一種位置的氫，說明是環(huán)丁烷即IX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，IX與Cl2反應(yīng)生成的二氯取代物有共3種；故〖答案〗為：；3。湖南省衡陽市三校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月期末聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.劉禹錫的《浪淘沙》中記載：“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！薄墩摗分杏涊d：“有蔡太仆之駑，及龍亭九年之劍，至今擅名天下?！毕铝杏嘘P(guān)兩詩文中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述錯(cuò)誤的是（）A.沙子的主要成分是SiO2B.“盡是沙中浪底來”得到的是金單質(zhì)C.霧是氣溶膠，分散質(zhì)粒子直徑范圍是1~100nmD.古代“弩機(jī)”多為青銅制品，青銅的主要成分為銅鋁合金〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．沙子、水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故A正確；B．金在自然界中主要是游離態(tài)形式存在，通過其它物理方法得到，因此“盡是沙中浪底來”得到的是金單質(zhì)，故B正確；C．霧是氣溶膠，其分散質(zhì)粒子直徑范圍是1~100nm，故C正確；D．青銅的主要成分為銅錫合金，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為D。2.下列裝置能形成原電池的是（）ABCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．兩電極相同，不能構(gòu)成原電池，故A不選；B．該裝置有兩個(gè)活潑性不同的電極，氯化鐵溶液可以導(dǎo)電，F(xiàn)e+2FeCl3=2FeCl2為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，整個(gè)裝置可以形成閉合回路，則可以形成原電池，故B選；C．蔗糖為非電解質(zhì)，蔗糖溶液不導(dǎo)電，無法形成原電池，故C不選；D．該裝置沒有形成閉合回路，無法形成原電池，故D不選；故選：B。3.硫是生命代謝與發(fā)育必不可少的元素，在微生物作用下硫循環(huán)的一種途徑如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.自然界中存在游離態(tài)的硫B.過程①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)C.S在足量的氧氣中燃燒可以一步轉(zhuǎn)化為SO3D.人類對(duì)化石燃料的過度開采及使用會(huì)對(duì)硫循環(huán)造成巨大影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口附近就有單質(zhì)硫，選項(xiàng)A正確；B．過程①S元素由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，②S元素由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，③S元素由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，④S元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．S在足量的氧氣中燃燒也只能轉(zhuǎn)化為SO2，不可能一步轉(zhuǎn)化為SO3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．人類對(duì)化石燃料的過度開采及使用，致使大氣中產(chǎn)生較多的二氧化硫，會(huì)對(duì)硫循環(huán)造成巨大影響，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。4.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖水解可生成乙醇B.可用銀氨溶液鑒別麥芽糖和蔗糖C.棉花、麻、羊毛、蠶絲都天然高分子化合物D.醫(yī)療上常用75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液消毒殺菌〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．麥芽糖中含有醛基，蔗糖中不含有醛基，因此可用銀氨溶液鑒別麥芽糖和蔗糖，故B正確；C．棉花、麻主要成分是纖維素，羊毛、蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，它們都是天然高分子化合物，故C正確；D．醫(yī)療上常用75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液消毒殺菌，使蛋白質(zhì)變性，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。5.CH4和CO2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)過程中能量變化趨勢(shì)如圖，下列說法正確的是（）A.甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型為B.該反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和生成C.提高反應(yīng)時(shí)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)CH4的完全轉(zhuǎn)化D.該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷分子式為CH4，碳原子和氫原子形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子比氫原子半徑大，分子結(jié)構(gòu)模型為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)過程中有沒有非極性鍵的斷裂，但有非極性鍵O=O的生成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，提高反應(yīng)時(shí)的溫度，可以提高CH4的轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖中信息可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量，為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。6.化學(xué)是人類利用自然資源和應(yīng)對(duì)環(huán)境問題的重要科學(xué)依據(jù)。下列說法正確的是（）A.煤的干餾過程中主要發(fā)生化學(xué)變化B.長期使用DDT不會(huì)導(dǎo)致殘留污染C.工業(yè)冶煉Ag常用電解法D.石油裂化和裂解的目的都是生產(chǎn)汽油〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，因此煤的干餾過程中主要發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B．DDT難降解，長期使用會(huì)殘留，對(duì)農(nóng)作物造成污染，故B錯(cuò)誤；C．Ag是不活潑金屬，工業(yè)冶煉Ag常用熱分解法，故C錯(cuò)誤；D．石油裂化的目的是生產(chǎn)汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油，石油裂解目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為A。7.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列是在不同條件下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示出的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致，據(jù)此判斷?！驹斘觥緼．；B．；C．；D．；故反應(yīng)速率最快的選項(xiàng)D。故選：D。8.溴是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，在阻燃劑、感光材料、油田開采等領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。從海水中提溴的一種方法如圖所示，下列說法正確的是（）A.Br的非金屬性強(qiáng)于ClB.反應(yīng)I中，Cl2發(fā)生了氧化反應(yīng)C.蒸餾是利用各物質(zhì)的溶解度不同進(jìn)行分離的過程D.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)元素周期表，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此Br的非金屬性弱于Cl，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I中，Cl2置換出溴單質(zhì)，則氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾是利用各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的過程，不是利用溶解度不同，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅱ是溴單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。9.如圖所示的原電池裝置中，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電流流向已標(biāo)出，下列說法正確的是（）A.電子的流動(dòng)方向?yàn)閄電極→導(dǎo)線→Y電極→電解質(zhì)溶液→X電極B.若兩電極分別為Zn和Cu，則X為ZnC.X電極發(fā)生還原反應(yīng)，Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.流向Y電極，X電極可能產(chǎn)生H2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電流流動(dòng)方向是Y電極→導(dǎo)線→X電極，則電子的流動(dòng)方向?yàn)閄電極→導(dǎo)線→Y電極，電子不能再溶液中移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，X為負(fù)極，若兩電極分別為Zn和Cu，Zn為活潑金屬，則X為Zn，故B正確；C．X電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．原電池“同性相吸”，則流向負(fù)極即X電極，Y電極可能產(chǎn)生H2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。10.某有機(jī)物(M)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)M的說法正確的是（）A.不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) B.含有3種官能團(tuán)C.可自身發(fā)生加聚反應(yīng) D.分子式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．M中含有醇羥基，能與Na反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B．M中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵兩種，B錯(cuò)誤；C．M中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D．M的分子式是，D錯(cuò)誤；故選C。11.綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中參與反應(yīng)的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是（）A.氯乙烯合成聚氯乙烯B.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)C.甲烷和CO合成乙酸乙酯：D.烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯乙烯合成聚氯乙烯：nCH2=CHCl→，產(chǎn)物只有聚氯乙烯一種，即原子的利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的思想，A不符合題意；B．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)會(huì)生成多種產(chǎn)物，不符合“綠色化學(xué)”的思想，B符合題意；C．該反應(yīng)產(chǎn)物只有CH3COOCH2CH3一種，即原子的利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的思想，C不符合題意；D．該反應(yīng)產(chǎn)物只有RCH2CH2CHO一種，即原子的利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的思想，D不符合題意；故選B。12.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是（）A．稀鹽酸與溶液反應(yīng)的能量變化B．除去中少量的C．收集D．新制的制備〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．稀鹽酸與溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而該圖是放熱反應(yīng)，故A符合題意；B．乙烯和溴水反應(yīng)，甲烷不與溴水反應(yīng)，因此用足量溴水除去中少量的，圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故B不符合題意；C．密度比空氣大，用向上排空氣法收集，圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故C不符合題意；D．向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液制得氫氧化銅懸濁液，圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。13.X、Y、Z、W是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：Z>W>X>YB.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>XC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZD最高化合價(jià)：Y>W〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，則Z為Si，W為P，X為O，Y為F。【詳析】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故B正確；C．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D．F沒有最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為D。14.若某單一氣態(tài)烴與氧氣按體積比1：4混合后，當(dāng)烴完全燃燒時(shí)反應(yīng)前后氣體體積不變(水為氣態(tài))，則該烴可能為（）①CH4②C2H6③C2H4④C2H2⑤C3H4⑥C3H6A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥〖答案〗C〖解析〗【詳析】某單一氣態(tài)烴與氧氣按體積比1：4混合后，當(dāng)烴完全燃燒時(shí)反應(yīng)前后氣體體積不變(水為氣態(tài))，則根據(jù)反應(yīng)可知，，，解得y＝4，x3，所以①③⑤滿足要求，故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳單質(zhì)，用黑色物質(zhì)A制備高純MnCO3的流程如圖：已知：(未配平)。（1）第I步操作是為了除去可溶性的_____(填化學(xué)式)。（2）第I步后在空氣中灼燒的目的有兩個(gè)，一個(gè)是將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，另一個(gè)是_____。灼燒時(shí)，MnOOH與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）第Ⅲ步中為提高反應(yīng)速率，可以采取的措施有_____(任寫一條)，第Ⅲ步過程中加入H2SO4溶液的作用是_____。（4）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開始分解；Mn2+在pH大于7.7時(shí)，開始轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如圖步驟進(jìn)行：操作①加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有CO2產(chǎn)生，則MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____；操作②中需要的玻璃儀器有_____；你認(rèn)為操作③中檢測(cè)的方法及現(xiàn)象是_____時(shí)可繼續(xù)進(jìn)行操作④；操作④中用無水乙醇洗滌的目的是_____(答一條即可)?！即鸢浮剑?）NH4Cl、ZnCl2（2）①.除去碳單質(zhì)②.（3）①.適當(dāng)升高溫度(或適當(dāng)增大硫酸的濃度或粉碎MnO2等)②.提供酸性環(huán)境（4）①.②.燒杯、漏斗、玻璃棒③.取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生④.有利于低溫條件下快速干燥〖解析〗〖祥解〗鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳單質(zhì)，用水浸取NH4C1、ZnCl2易溶性物質(zhì)，過濾，將濾渣在空氣中灼燒，碳燃燒、MnOOH灼燒變?yōu)槎趸i，二氧化錳在酸性環(huán)境下與草酸反應(yīng)生成硫酸錳，硫酸錳經(jīng)過多步操作得到高純碳酸錳?！拘?詳析】NH4Cl、ZnCl2是易溶于水，而其他物質(zhì)是難溶于水，因此第I步操作是為了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2；故〖答案〗為：NH4Cl、ZnCl2?！拘?詳析】第I步在空氣中灼燒的目的有兩個(gè)，一個(gè)是將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，另一個(gè)是將碳燃燒生成二氧化碳，以除去碳單質(zhì)。灼燒時(shí)，MnOOH與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化錳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：除去碳單質(zhì)；?！拘?詳析】第Ⅲ步中為提高反應(yīng)速率，主要從溫度、濃度，接觸面積分析，因此可以采取的措施有適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度或粉碎MnO2等，第Ⅲ步過程主要是二氧化錳和草酸在酸性條件下反應(yīng)生成硫酸錳，因此加入H2SO4溶液的作用是提供酸性環(huán)境；故〖答案〗為：適當(dāng)升高溫度(或適當(dāng)增大硫酸的濃度或粉碎MnO2等)；提供酸性環(huán)境。【小問4詳析】操作①加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有CO2產(chǎn)生，則MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成碳酸錳、二氧化碳和硫酸銨，其反應(yīng)的離子方程式為；操作②是過濾，則過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；你認(rèn)為操作③中檢測(cè)的方法及現(xiàn)象是取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生時(shí)可繼續(xù)進(jìn)行操作④；MnCO3難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，因此操作④中用無水乙醇洗滌的目的是有利于低溫條件下快速干燥；故〖答案〗為：；燒杯、漏斗、玻璃棒；取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生；有利于低溫條件下快速干燥。16.氮及其化合物與人類生活有著密切關(guān)系。含碳、氮的某化合物X的分解轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。X分解時(shí)僅生成等物質(zhì)的量的A、B、C。A、C、D、E、F都是單一氣體，其中F是常見的含氮元素的紅棕色氣體。(部分生成物未列出)請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出X分解的化學(xué)方程式：_____，其生成物分子中都存在_____(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。（2）在轉(zhuǎn)化中，還原劑是_____(填化學(xué)式)。（3）寫出C+D→E轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_____，該反應(yīng)中每生成1molE，轉(zhuǎn)移_____mol電子。（4）寫出G+Cu→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_____，參加反應(yīng)的G中m(被還原的G的質(zhì)量)：m(未被還原的G的質(zhì)量)=_____。〖答案〗（1）①.②.極性（2）Na2O2（3）①.②.5（4）①.②.1：1〖解析〗〖祥解〗A、C、D、E、F都是單一氣體，其中F是常見的含氮元素的紅棕色氣體，則F為二氧化氮，D為氧氣，E為一氧化氮，C為氨氣，A為二氧化碳，B為水，G為硝酸，X分解時(shí)僅生成等物質(zhì)的量的A、B、C，則X為碳酸氫銨?！拘?詳析】X分解即碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式：，其生成物分子中都存在極性共價(jià)鍵，都不含有非極性鍵；故〖答案〗為：；極性?！拘?詳析】在轉(zhuǎn)化為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，則還原劑是Na2O2；故〖答案〗為：Na2O2。【小問3詳析】C+D→E轉(zhuǎn)化是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：，根據(jù)方程式分析生成4mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移20mol電子，則該反應(yīng)中每生成1molE，轉(zhuǎn)移5mol電子；故〖答案〗為：5?！拘?詳析】G+Cu→F轉(zhuǎn)化是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：，根據(jù)方程式分析4mol濃硝酸反應(yīng)，有2mol濃硝酸被還原，則參加反應(yīng)的G中m(被還原的G的質(zhì)量)：m(未被還原的G的質(zhì)量)=1：1；故〖答案〗為：；1：1。17.甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。（1）通過CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇。反應(yīng)為，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。則1molCO(g)和2molH2(g)的總能量_____(填“>”、“<”或“=”)1molCH3OH(g)的能量。（2）將2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1.則0~10min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO)=_____mol·L-1·min-1，V=_____L；下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．?dāng)嗔?molH?H鍵時(shí)，生成2molH?O鍵B．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)CO與H2的體積之比保持不變（3）在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2(g)，進(jìn)行反應(yīng)：。CO2(g)、CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：根據(jù)圖示可知，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，a、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：υa_____υc(填“>”、“<”或“=”，下同)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率_____50%。（4）中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池(以甲醇燃燒反應(yīng)為原理)技術(shù)方面獲得新突破。該反應(yīng)每消耗1.6g甲醇，外電路中通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為_____。〖答案〗（1）＞（2）①.0.02②.2③.BC（3）①.d②.＞③.＞（4）0.3NA(或1.806×1023)〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)圖中信息反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此1molCO(g)和2molH2(g)的總能量＞1molCH3OH(g)的能量；故〖答案〗為：＞?！拘?詳析】將2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得在10