滴定曲線教學(xué)案例

教學(xué)案例—滴定曲線專題案例背景分析（一）教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課復(fù)習(xí)內(nèi)容為選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)《鹽類水解》第三課時應(yīng)用部分，結(jié)合最近幾年高考熱點題型滴定曲線的考查所設(shè)計的一節(jié)小專題課，主要學(xué)習(xí)內(nèi)容是酸堿混合溶液中的離子濃度大小比較，同時結(jié)合酸堿滴定過程離子濃度隨PH的變化曲線圖像，難度比較大。本節(jié)課綜合應(yīng)用了強弱酸堿中和的知識和弱電解質(zhì)電離平衡與鹽類水解的規(guī)律，分析溶液中各種離子的濃度關(guān)系，探究水溶液中的離子平衡，是前面已復(fù)習(xí)的水解平衡原理、弱電解質(zhì)的電離，水的電離平衡等知識的綜合利用，。這樣既能鞏固應(yīng)用所學(xué)知識，又能有效地結(jié)合高考實際擴(kuò)展思路，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識上的飛躍。(二）學(xué)生分析學(xué)生已復(fù)習(xí)了弱酸、水等弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽溶液的水解，溶液中的三守恒等知識，但學(xué)生對學(xué)過的知識是一種靜態(tài)掌握，當(dāng)將鹽類水解與化學(xué)反應(yīng)相結(jié)合如氫氧化鈉中通二氧化碳，酸堿中和過程尤其是結(jié)合酸堿滴定曲線等動態(tài)過程時，學(xué)生往往無從下手，抓不住思考關(guān)鍵點，導(dǎo)致這部分題型失分嚴(yán)重。為了幫助學(xué)生突破本部分難點，建立合理思維過程，特此設(shè)計本節(jié)小專題，希望能從四個關(guān)鍵點的有序分析，提高學(xué)生的思考分析推理能力、綜合運用能力和抽象思維能力。（三）教學(xué)目標(biāo)分析（1）知識與技能目標(biāo)：使學(xué)生能結(jié)合滴定曲線的理解強弱酸堿中和反應(yīng)的終點與中性點的區(qū)別，通過滴定過程四個關(guān)鍵點與水解原理結(jié)合分析混合溶液中的離子濃度大小關(guān)系。（2）過程與方法目標(biāo)：從滴定曲線的起點判斷酸（堿）溶液的強弱性，通過學(xué)生分析中和反應(yīng)方程式比較中和滴定終點的酸堿性體會水解的應(yīng)用，提高學(xué)生分析歸納能力,通過中和滴定過程溶質(zhì)的分析及離子濃度的比較，培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解釋或解決簡單化學(xué)問題的能力。（3）情感目標(biāo)：能在直觀圖像中獲得理論知識，體會科學(xué)探究的樂趣,學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)，樹立理論聯(lián)系實際的辯證唯物主義思想。（4）重難點分析重點：在滴定過程中結(jié)合水解原理分析混合溶液中的離子濃度大小關(guān)系。難點：混合溶液中的溶質(zhì)判斷與守恒關(guān)系的應(yīng)用。（四）教學(xué)課前準(zhǔn)備利用下午三四節(jié)輔導(dǎo)課限時60min，學(xué)生完成專題-電解質(zhì)溶液（滴定曲線）專項突破，總分108分。批改問題反饋：（1）未建立強弱酸（強弱電解質(zhì)）意識，見到某堿直接當(dāng)強堿用；2）恰好反應(yīng)與溶液顯中性判斷混亂，消耗酸堿的量隨之出錯；（3）電荷守恒應(yīng)用不熟練；（4）中和滴定過程對水的電離程度影響判斷混亂。二、案例過程分析【PPT展示】典型錯題回顧明確學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)生活動：結(jié)合自己的出錯題型，思考出錯原因，明確本節(jié)課學(xué)習(xí)任務(wù)【高考預(yù)測】從近幾年的高考試題來看，有關(guān)酸、堿的中和反應(yīng)，Ⅰ卷的命題除涉及強酸、強堿的中和反應(yīng)外，重點以弱酸（堿）與強堿（酸）的中和反應(yīng)為素材，結(jié)合中和滴定過程曲線考查鹽溶液中離子濃度大小的比較，Ⅱ卷則以酸堿中和滴定的實驗為依托，進(jìn)行有關(guān)的定量計算，或遷移應(yīng)用于氧化還原或沉淀滴定?！咎釂柗治觥繒鴮懟A(chǔ)方程式：鹽酸與氫氧化鈉鹽酸與氨水醋酸與氫氧化鈉【感知高考】展示2016年全國高考題298K時，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLM點處的溶液中D.N點處的溶液中pH<12【討論歸納】2016年全國高考題中考查了滴定過程中那幾個關(guān)鍵點，涉及了哪些考點？小組討論展示：滴定終點的判斷，指示劑的選擇，中性點不等同于恰好反應(yīng)點，起點判斷，電離度應(yīng)用。設(shè)計意圖：通過學(xué)生分析考題，明確考點、學(xué)習(xí)重點，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力與習(xí)慣?！菊故痉治觥坷怀叵?用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn):(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)【追問】能否判斷出各點的溶質(zhì)是什么？顯什么性？學(xué)生思考，分析：點=1\*GB3①為醋酸與醋酸鈉1:1混和顯酸性，則電離大于水解點②為中性溶液利用電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，點③為恰好反應(yīng)點溶質(zhì)為醋酸鈉，顯堿性設(shè)計意圖：通過本題給學(xué)生建立起滴定曲線抓關(guān)鍵點，并分析關(guān)鍵點的溶質(zhì)與酸堿性，再結(jié)合水解知識判斷溶液中離子濃度關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生分析圖像，有序思考的邏輯思維能力?！究碱}應(yīng)用】【2014年高考海南卷】室溫下，用0.l00mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是II表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)學(xué)生練習(xí)展示：起點判強弱；10ml加入一半點為醋酸與醋酸鈉等量混合點，顯酸性，電離大于水解；20ml恰好反應(yīng)點為醋酸鈉溶液，水解顯堿性；PH=7點加入氫氧化鈉少于恰好反應(yīng)點的20ml。設(shè)計意圖：鞏固滴定曲線關(guān)鍵點的分析，并應(yīng)用于高考題的分析應(yīng)用，提高學(xué)生有序思考問題，理論結(jié)合實踐的應(yīng)用能力，由實例歸納總結(jié)方法，提升學(xué)生思維能力，歸納能力?！痉椒◤娀啃〗M討論歸納滴定曲線中的關(guān)鍵點判斷學(xué)生討論展示：（1）、抓起點；（2）、反應(yīng)“一半”點；（3）、溶液“中性”點；（4）、“恰好”反應(yīng)點?！菊故尽坷覝叵拢?.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是()A.a點時，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)B.b點時溶液的pH=7C．當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時，V(HCl)<20mLD．a(chǎn),b,c三點水的電離程度b>a>c學(xué)生展示：通過起點、恰好反應(yīng)點的綜合應(yīng)用快速判斷答案，提高學(xué)生對本節(jié)知識的應(yīng)用興趣，吸引促使學(xué)生在解題中運用，提高知識的熟練程度?！究碱}應(yīng)用-鞏固四點法】【2015山東理綜化學(xué)】室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)【課堂小結(jié)，反饋作業(yè)】室溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴入0.1mol/LHA的溶液(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：請畫出實驗=1\*GB3①滴定曲線，并根據(jù)本節(jié)內(nèi)容設(shè)計ABCD四個選項，小組內(nèi)互作。設(shè)計意圖：回顧本節(jié)重點，通過反饋作業(yè)進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容?！窘虒W(xué)板書】四點法分析滴定曲線1、有關(guān)酸堿滴定過程離子濃度判斷（1）、抓起點判斷強弱；（2）、抓反應(yīng)“一半”點，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合；（3）、抓溶液“中性”點，判斷生成什么溶質(zhì)，誰過量；（4）、抓“恰好”反應(yīng)點，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性。2、電荷守恒式：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)三、案例反思本節(jié)案例是高三一輪復(fù)習(xí)課，教學(xué)內(nèi)容比較抽象，無法通過實驗給學(xué)生形象直觀的認(rèn)識，再加上高考出題方式往往以滴定曲線坐標(biāo)圖的形式出現(xiàn)，更增添了對學(xué)生邏輯思維分析與抽象歸納能力的考查，歷來是教學(xué)重點難點。為了突破本節(jié)難點，我主要采用了學(xué)生課前限時練，發(fā)現(xiàn)問題——目標(biāo)展示、高考預(yù)測，提出問題——真題引領(lǐng)，曲線關(guān)鍵點討論歸納——例題分析，落實四個關(guān)鍵點——考題跟進(jìn)，鞏固四個關(guān)鍵點應(yīng)用——學(xué)習(xí)小組共同總結(jié)歸納四個關(guān)鍵點——例題、考題跟進(jìn)訓(xùn)練，應(yīng)用四個關(guān)鍵點——課堂小結(jié)、作業(yè)反饋訓(xùn)練（學(xué)生自主對四個關(guān)鍵點設(shè)計問題）等一系列的教學(xué)環(huán)節(jié)，力圖使學(xué)生在實踐發(fā)現(xiàn)問題，解決問題，提煉規(guī)律方法，反復(fù)循環(huán)應(yīng)用規(guī)律方法，形成有序的邏輯思維過程，有效突破本節(jié)難點。在本節(jié)教學(xué)過程中組織學(xué)生書寫強弱酸堿中和反應(yīng)方程式是突破本節(jié)內(nèi)容的重要鋪墊，三個反應(yīng)很簡單，很容易被老師忽視，但學(xué)生在做題中暴露出對強酸堿印象太深，時時干擾學(xué)生對弱酸堿的判斷與應(yīng)用，這是學(xué)生在弱電解質(zhì)與鹽類水解部分頻頻出錯的根源。所以這部分的設(shè)計簡單而有效的擊中了學(xué)生的軟肋，為滴定曲線中兩個關(guān)鍵點：恰好反應(yīng)點與中性點的對比做了很好的鋪墊。另外本節(jié)高考真題很好的吸引了學(xué)生眼球，并通過學(xué)生自己的思考應(yīng)用，快速準(zhǔn)確解決了高考真題，有效減弱了學(xué)生對高考題的畏懼，振奮了學(xué)生的情緒，提升了進(jìn)一步學(xué)習(xí)的興趣。同時在組織學(xué)生討論四個關(guān)鍵點的應(yīng)用時加入一半的點總結(jié)的小組描述非常全面清晰，總結(jié)恰好反應(yīng)點與中性的小組還各舉出了具體的實例，這遠(yuǎn)超出我的預(yù)料。學(xué)生通過本節(jié)課的訓(xùn)練基本達(dá)成了本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，在處理滴定曲線題型時學(xué)生能從四個關(guān)鍵點入手分析溶液中溶質(zhì)的變化、量的變化、酸堿性的變化、水的電離程度的變化，鞏固了守恒思想的應(yīng)用尤其是混合溶液整個過程中電荷守恒的運用，貫徹反應(yīng)的各個關(guān)鍵點，但是對于混合溶液中的物料守恒由于課時限制未展開訓(xùn)練，這需要在后繼課時中強化。同時課堂節(jié)奏調(diào)整有些前松后緊，跟進(jìn)訓(xùn)練未使用好，這點特別對自己提出批評。這是一節(jié)比較抽象的課，對學(xué)弱生理解起來有困難，一旦在某個關(guān)鍵點卡殼會影響后繼訓(xùn)練的效果；并且本節(jié)是一節(jié)純知識傳授課，很枯燥，對邊緣生和注意力難以集中的學(xué)生學(xué)習(xí)造成障礙。所以我如果再上這節(jié)課要更多關(guān)注他們，適當(dāng)調(diào)節(jié)課堂節(jié)奏，有意識激發(fā)課堂氣氛，語言再幽默風(fēng)趣些，多設(shè)計小組活動，通過兵教兵彌補部分學(xué)