福建省沙縣金沙高級中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

福建省沙縣金沙高級中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，將2種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別混合前混合后甲c(HX)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=9乙c(HY)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=7下列說法正確的是A．HY為強酸 B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-)=c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+)>c(Y-)2、用石墨電極電解硫酸銅溶液，電解一段時間后若陰、陽極均產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L氣體，要將電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前，需加入一定量的A．Cu(OH)2 B．H2SO4 C．CuO D．H2O3、基態(tài)硅原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是()A． B．C． D．4、下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)的速率都不為0D．增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率5、.在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是()A．按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體D．這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料6、下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3C．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深D．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）7、對于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO2（g）下列說法中錯誤的是()A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率8、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑B．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C．銅投入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+9、對于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時，產(chǎn)生氫氣速率最快的是A．70℃，將0.1mol

鎂粉加入到10mL6mol·L－1

的硝酸溶液中B．60℃，將0.2mol

鎂粉加入到20mL3mol·L－1

的鹽酸溶液中C．60℃，將0.2mol

鐵粉加入到10mL3mol·L－1

的鹽酸溶液中D．60℃，將0.1mol

鎂粉加入到10mL3mol·L－1的硫酸溶液中10、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101

kPa時，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-111、在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在t1時刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線正確的是A． B． C． D．12、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序為A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③13、一定溫度下0.01mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－20，若在該溫度下將pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按體積比1:1混合，混合后溶液顯中性，若x=y，則x為A．1 B．2 C．3 D．414、在無色的酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是()A．Fe2+、Mg2+、、 B．Fe3+、Na+、Cl-、S2-C．Al3+、Na+、、 D．Ba2+、K+、Cl-、15、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是A．適量鹽酸 B．適量NaOH C．適量H2O D．適量KHS16、屬于天然高分子化合物的是A．油脂B．纖維素C．葡萄糖D．乙酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。18、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)19、滴定法是解決化學(xué)分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm320、某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。21、經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。（2）有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是______A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2OB．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClC．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由_____________。（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定VL同濃度NH3·H2O時得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。（5）寫出a點、c點所對應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序a點：______________________________________________________________c點：______________________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】無論哪組溶液都是恰好完全反應(yīng)，都生成正鹽，依據(jù)鹽類水解的規(guī)律，以及混合后的pH，判斷HX和HY是強酸還是弱酸?！绢}目詳解】A、根據(jù)乙組，兩種溶液等體積混合，且兩種溶液濃度相等，兩種溶液恰好生成NaY，溶液顯中性，該鹽為強酸強堿鹽，即HY為強酸，故A正確；B、兩種溶液物質(zhì)的量濃度相同，即兩種溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NaX，混合后pH=9，溶液顯堿性，即HX為弱酸，HX溶液的pH>1，故B錯誤；C、甲的混合液中，溶質(zhì)為NaX，HX為弱酸，X－發(fā)生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C錯誤；D、乙的混合液中，溶質(zhì)為NaY，HY為強酸，即c(Na＋)=c(Y－)，故D錯誤。2、A【分析】用石墨電極電解硫酸銅溶液，電解一段時間后若陰、陽極均產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L氣體，即陰極生成Cu和0.1molH2，陽極生成0.1molO2，結(jié)合電子守恒計算析出Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)“電解出什么物質(zhì)加入什么物質(zhì)”。【題目詳解】標(biāo)況下2.24L氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，當(dāng)陰極生成nmolCu和0.1molH2，陽極生成0.1molO2，根據(jù)電子守恒可知：2nmol+0.1mol×2=0.1mol×4，解得：n=0.1mol，電解產(chǎn)物中Cu、O、H的原子數(shù)目比為0.1mol：0.2mol：0.2mol=1:2:2，相當(dāng)于Cu(OH)2，根據(jù)“電解出什么物質(zhì)加入什么物質(zhì)”可知需要加入0.1molCu(OH)2，故答案為A。3、C【解題分析】A、3s能級能量低3p，3s排滿后再排3p，故A錯誤；B、違背泡利不相容原理，故B錯誤；C、符合能量最低原理，故C正確；D、是激發(fā)態(tài)原子電子排布，故D錯誤；故選C。4、B【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，所以A選項是正確的；B.決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故B錯誤；C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，所以C選項是正確的；D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以D選項是正確的；所以答案選B。5、C【解題分析】A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對象為單質(zhì)，而N5+為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故C錯誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。6、D【解題分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！绢}目詳解】A．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B．SO2和O2反應(yīng)生成SO3，是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，有利于平衡正向移動，故B不選；C．增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故C不選。D．合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，故D選；答案選D。7、D【題目詳解】A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，B項正確；C．壓強增大，氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項正確；D．木炭為純固體，增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D項錯誤；答案選D。8、D【解題分析】Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑不符合元素守恒；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子；銅投入濃硝酸中生成NO2；氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨?！绢}目詳解】鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A錯誤；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子，Cl2與水的反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B錯誤；銅投入濃硝酸中生成NO2，反應(yīng)離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確。【題目點撥】判斷離子方程式正確與否的一般方法：(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生；(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確；(4)檢查是否符合守恒關(guān)系；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。9、D【解題分析】因為HNO3具有強氧化性，鎂粉與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，A項錯誤；鎂的金屬性比鐵更強，其它條件相同時，鎂跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鐵跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快，所以反應(yīng)速率B>C；D組3mol/L的硫酸溶液中c(H+)=6mol/L，B組3mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=3mol/L，反應(yīng)實質(zhì)都是Mg+2H+=Mg2++H2↑，其它條件相同時，H+濃度越大產(chǎn)生氫氣的速率越快，所以反應(yīng)速率D>B，反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫氣速率最快的是D選項，答案選D。10、B【題目詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，選項A錯誤；B．石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，選項B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項C錯誤；D．2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8kJ＝571.6KJ，選項D錯誤；答案選B。11、C【解題分析】試題分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強不變，再通入一部分NH3，使體系的壓強增大，因此容器的容積增大，該瞬間生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減小，V逆>V正，因此平衡逆向移動，故選項是C?？键c：考查圖像法在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響的知識。12、A【解題分析】銨根離子水解程度較小，所以要比較物質(zhì)的量濃度相同的溶液中銨根離子濃度大小，應(yīng)先比較鹽中銨根離子的微粒個數(shù)，微粒個數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，微粒個數(shù)相同的銨鹽溶液，應(yīng)根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷?！绢}目詳解】(NH4)2CO3溶液中銨根離子的微粒個數(shù)最多，則溶液中銨根離子濃度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氫離子和亞鐵離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以C(NH4＋)由大到小的順序為②①③④⑤，故選A?！绢}目點撥】本題考查了銨根離子濃度的比較，解答時，應(yīng)先根據(jù)鹽中銨根離子的微粒個數(shù)進(jìn)行分類比較，再其它離子對銨根離子的影響來分類比較。13、B【題目詳解】某溫度下0.01mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－20，c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，則Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，將pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按體積比1:1混合混合后所得溶液恰好呈中性，即n(H+)=n(OH-)，此時10-x×1=10y-12×1，即x+y-12=0，5x=y，則x=2，所以B選項是正確的。故選B。14、D【題目詳解】A．在酸性條件下，有強氧化性，則Fe2+不能與其大量共存，A不符合題意；B．Fe3+和S2-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和S，因此兩者不能大量共存，且Fe3+能使溶液顯黃色、S2-會與酸反應(yīng)，故B不符合題意；C．Al3+和能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，因此兩者不能大量共存，C不符合題意；D．Ba2+、K+、Cl-、之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以在無色的酸性溶液中大量共存，D符合題意。綜上所述，本題選D。15、D【分析】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會減小，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需根據(jù)硫離子水解平衡移動來分析?！绢}目詳解】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，所以加適量KHS溶液，c（HS-）增大，硫離子水解平向逆方向移動，c（S2-）增大，c(Na+)/c(S2-)減小，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，易錯點為選項B，應(yīng)該注意鈉離子和氫氧根離子的濃度均增大，鈉離子增大的程度更大，氫氧根離子抑制水解使硫離子濃度增大的程度較小。16、B【解題分析】A．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項A錯誤；B．纖維素屬于天然高分子化合物，選項B正確；C．葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項C錯誤；D．乙酸相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答。【題目詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！绢}目點撥】本題考查有機體推斷，難點是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。19、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應(yīng)開始時，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實驗用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時，恰好中和，故可計算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經(jīng)過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可計算血樣中鈣元素的含量；【題目詳解】(1)反應(yīng)開始時，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至20mL時，溶液的pH=7，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當(dāng)溶液的pH=7時，加入溶液中NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中HCl的物質(zhì)的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當(dāng)用該溶液滴定草酸時，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，故滴定過程中出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到滴定終點；②血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，第2次數(shù)據(jù)偏差大，應(yīng)舍棄，故二次數(shù)據(jù)平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質(zhì)的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質(zhì)量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。20、DCEF0.2667mol/LCD【解題分析】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實驗的平均值求得所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）的影響，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B項、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；C項、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D項、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，故D偏高；故答案為：CD。21、3B<pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混