2024屆廣東省河源市化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆廣東省河源市化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，反應(yīng)原理為CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)(單位：mol)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．T1溫度下，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2C．40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18D．0~10min內(nèi)，CH4的降解速率T1>T22、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L－1 D．B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－13、區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最簡(jiǎn)易方法是A．分別通入溴水 B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別在空氣中點(diǎn)燃 D．分別通入盛有堿石灰的干燥管4、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，通入H2O(g)D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大5、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺6、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH27、現(xiàn)榨出的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，這可能是由于A．蘋果汁含有變成Cl- B．蘋果汁中含有Cu2+C．蘋果汁中含有Fe2+ D．蘋果汁中含有OH-8、下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng),也能進(jìn)行取代反應(yīng),并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯9、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說(shuō)法中不正確的是A．x＝2.4B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D．實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－110、下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤11、最近，中國(guó)科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)過(guò)程中能量降低B．CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到COOHC．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對(duì)CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更高D．該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題12、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小 B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO313、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．糖類一定能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、OD．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚,失去生理功能14、TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大D．TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OB．少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C．澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O16、關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過(guò)CuSO4溶液→Zn→b二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。18、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請(qǐng)回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為_(kāi)___________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。19、利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計(jì)了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）20、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____(填字母，下同)。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_____。A．接收器B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%21、鍺（）在自然界中非常分散，幾乎沒(méi)有比較集中的鍺礦，因此被人們稱為“稀散金屬”。砷（）是第四周期VA族元素，可以形成、、等化合物，用途廣泛。完成下列填空：(1)已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。寫出鍺在周期表中的位置：____________。根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________。(2)將溶于濃鹽酸，可以得到，其沸點(diǎn)為。推測(cè)的晶體類型為_(kāi)_____。已知沸點(diǎn)高于，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：____________。將與作用可以得到，水溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”）。(3)鍺金屬對(duì)人類具有保健功能，適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆，容易破碎，一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上，但存在易脫落的缺點(diǎn)。請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)建議：____________。(4)砷原子核外有______個(gè)電子層，最外層有______個(gè)電子；比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：____________強(qiáng)于____________（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式及溫度對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A項(xiàng)：T1溫度0~20min內(nèi)，v(NO2)=2v(CH4)=2×(0.50-0.25)mol/(1L×20min)=0.025mol/(L·min)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：在0~20min內(nèi)，T1溫度n(CH4)減小比T2溫度n(CH4)減小得慢，即T1時(shí)反應(yīng)慢，溫度較低。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：溫度T1、40min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡。溫度T2＞T1，化學(xué)反應(yīng)更快，在40min之前達(dá)到化學(xué)平衡，故40min時(shí)及以后都是化學(xué)平衡，應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.15。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：0~10min內(nèi)，T1時(shí)CH4降解0.15mol，T2時(shí)CH4降解0.20mol。即CH4降解速率T1<T2。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于表格型數(shù)據(jù)，要橫看、縱看數(shù)據(jù)，找出變化規(guī)律，然后結(jié)合化學(xué)原理，分析變化原因，得出正確結(jié)論。2、B【題目詳解】達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol；

3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

起始：6mol5mol00

轉(zhuǎn)化：3mol1mol2molxmol

平衡：3mol4mol2mol2mol

A.根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比，可知x=2，故A錯(cuò)誤；

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%，故B正確；C.平衡時(shí)A的濃度為=0.75mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.05mol·L－1·s－1，故D錯(cuò)誤；答案：B

3、C【題目詳解】A、乙烯、乙炔都能使溴水褪色，不能區(qū)分，A錯(cuò)誤；B、乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能區(qū)分，B錯(cuò)誤；C、甲烷、乙烯、乙炔三種氣體中碳的含量依次升高，燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為：淡藍(lán)色火焰；明亮火焰，帶有黑煙；明亮火焰，帶有濃煙，可以區(qū)分，C正確；D、三種氣體均與堿石灰不反應(yīng)，不能區(qū)分，D錯(cuò)誤；答案選C。4、A【題目詳解】A.C是固體，增加C的量，對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響，A正確；B.將容器的體積縮小一半，等效于增壓，體積減小，各物質(zhì)濃度增大，則加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.保持體積不變，通入H2O(g)，即增加了H2O(g)的濃度，則加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，等效于減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解題分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。【題目詳解】A.合成氨時(shí)將氨液化分離，減少生成物濃度，合成氨的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高原料的利用率，與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)，故A不選；B.H2、I2、HI混合氣體達(dá)到的化學(xué)平衡是H2+I22HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)轶w系體積減小物質(zhì)濃度增大，和平衡無(wú)關(guān)，故B選；C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不選；D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，Ag+和Cl-產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】影響化學(xué)平衡的因素：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。（3）溫度在其他條件不變時(shí)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。（4）催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。6、D【解題分析】等物質(zhì)的量的NaOH與稀CH3COOH、濃H2SO4、稀HNO3恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中，濃H2SO4溶解放熱，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離要吸熱，且放熱越多，ΔH越小，則ΔH1＞ΔH3＞ΔH2；故選D。7、C【分析】從離子的顏色入手解決此題，常見(jiàn)的離子顏色是：銅離子藍(lán)色；亞鐵離子淡綠色；鐵離子黃色，其余離子一般為無(wú)色．【題目詳解】A、Cl-在溶液中呈無(wú)色，故A錯(cuò)誤；B、銅離子在溶液中藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、Fe2＋在溶液中淺綠色，氧化成Fe3＋后顯黃色，故C正確；D、OH-在溶液中呈無(wú)色，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】此題是對(duì)離子顏色的考查，解題的關(guān)鍵：對(duì)離子的顏色認(rèn)識(shí)與識(shí)記．8、D【題目詳解】A.乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙炔含有C≡C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。9、A【解題分析】A.實(shí)驗(yàn)1消耗O2為2mol-0.8mol=1.2mol，所以x=4-1.2×2=1.6，故A說(shuō)法不正確；B.實(shí)驗(yàn)2消耗SO2的物質(zhì)的量為4mol-0.4mol=3.6mol，所以y=2-3.6÷2=0.2，比較實(shí)驗(yàn)1和2，可以看出實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率更大，是在較低溫度下進(jìn)行的，因此T1＞T2，故B說(shuō)法正確；C.因T1＞T2，降溫平衡右移，則有K1、K2的關(guān)系：K2＞K1，故C說(shuō)法正確；D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v（SO2）=2.4mol2L×6minmol·L－1·min－1=0.2mol·L－1·min－1，故答案選A。10、C【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵?！绢}目詳解】①SiO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；

②晶體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；

③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故③正確；

④晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故④正確；

⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價(jià)鍵，晶體氮含共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；

⑥硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故⑥正確。

答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。11、D【題目詳解】A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)是吸熱反應(yīng)，過(guò)程中能量升高，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO2得到COOH的過(guò)程，C的化合價(jià)由+4價(jià)降低至+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對(duì)CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該研究成果是CO2→—COOH→CO，CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題，D選項(xiàng)正確；答案選D。12、B【題目詳解】A、氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動(dòng)，氫離子濃度變大，溶液的pH值減小，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)A不符合；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，選項(xiàng)B符合；C、濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，氫氧根濃度增大，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，選項(xiàng)C不符合；D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查勒夏特利原理的應(yīng)用，勒夏特利原理是指如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程的平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋，即使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動(dòng)的原理。13、B【解題分析】A、糖類中的單糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A錯(cuò)誤；B、油脂在堿性條件下水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正確；C、糖類、油脂的組成元素均為C、H、O，蛋白質(zhì)除了含有C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚，再加水，蛋白質(zhì)可以繼續(xù)溶解，不會(huì)破壞蛋白質(zhì)的生理功能，故D錯(cuò)誤；故選B。14、D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法分析；根據(jù)勒夏特列原理的概念分析；【題目詳解】表中給出的數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成物中一氧化碳的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率用物質(zhì)的量濃度計(jì)算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；若平衡時(shí)c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計(jì)算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說(shuō)明溫度升高后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故ΔH>0，故B錯(cuò)誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，但是正反應(yīng)方向是氣體體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率一定減小，故C錯(cuò)誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】勒夏特列原理：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。掌握勒夏特列原理并靈活應(yīng)用，就能快速準(zhǔn)確的解決這類問(wèn)題。15、A【題目詳解】A.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故正確；B.少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子，與鈣離子結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，故離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-，故錯(cuò)誤；C.澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故錯(cuò)誤；D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】掌握離子方程式的書寫原則，首先保證化學(xué)方程式正確，再考慮是否拆成離子形式，注意氧化還原反應(yīng)的離子方程式中的三個(gè)守恒，質(zhì)量守恒和電荷守恒和電子守恒。16、C【題目詳解】A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯(cuò)誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)況下體積為=×22.4L/mol=2.24L，故C正確；D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽(yáng)極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、酯化（或取代）反應(yīng)【題目詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過(guò)以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說(shuō)明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明兩個(gè)取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個(gè)氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個(gè)氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個(gè)氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?9、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行推測(cè)。【題目詳解】(1)H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為②和③，①和②；(3)從圖像而知，單位時(shí)間內(nèi)，T2時(shí)c(MnO4－)變化的多，說(shuō)明T2時(shí)MnO4－的化學(xué)反應(yīng)速率快，而c(MnO4－)相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故可知T2>T1，故答案為<?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算要基于得失電子總數(shù)相等的規(guī)律。20、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出吸收產(chǎn)物中少量的水（或干燥）CDC【解題分析】(1)根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(3)加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，分子間還可以發(fā)生取代反應(yīng)；(4)分液漏斗有活塞和塞子，結(jié)合分液漏斗的使用方法解答；根據(jù)環(huán)己烯的密度比水的密度小分析判斷；(5)根據(jù)無(wú)水氯化鈣具有吸水性分析；(6)觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析判斷；(7)首先計(jì)算出20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出理論上可以得到的環(huán)己烯的質(zhì)量，再根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算。【題目詳解】(1)依據(jù)裝置圖可知，裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，故答案為直