高三化學(xué)第十章學(xué)案49離子濃度的大小比較

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題學(xué)案49離子濃度的大小比較一、比較方法1．理清一條思路，掌握分析方法2．熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)(1)電離理論①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離,如氨水溶液中：NH3·H2O、NHeq\o\al(＋，4）、OH－濃度的大小關(guān)系是________________________________________________________________________.②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是______________________________________________。（2）水解理論①弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外），但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c（H＋）或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：NHeq\o\al（＋,4)、Cl－、NH3·H2O、H＋的濃度大小關(guān)系是________________________________________________________________________。②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：COeq\o\al（2－,3)、HCOeq\o\al（－，3)、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是________________________________________________________________________.3．把握3種守恒，明確等量關(guān)系（1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等.（2）物料守恒:電解質(zhì)溶液中由電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某特定元素的原子總數(shù)是不會(huì)改變的。即原子守恒。(3)質(zhì)子守恒：酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同，也可以由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立得到。例如:0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，存在的離子有____________________，存在的分子有__________________,則其電荷守恒式為______________________________________，物料守恒式為____________________________，質(zhì)子守恒式為______________________。典例導(dǎo)悟1分別寫出0。1mol·L－1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。二、典例導(dǎo)悟,分類突破1．單一鹽溶液典例導(dǎo)悟2硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（）A．c(NHeq\o\al（＋，4))〉c(SOeq\o\al(2－，4））〉c(H＋）〉c（OH－）B．c(NHeq\o\al(＋，4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4）)C．c（NHeq\o\al(＋，4））＋c(NH3·H2O）＝2c（SOeq\o\al（2－，4)）D．c（NHeq\o\al(＋，4))＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（SOeq\o\al(2－,4））聽課記錄:2．酸堿中和型(1)恰好中和型典例導(dǎo)悟3在10mol0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．c（Na＋)〉c(Ac－）〉c（H＋）>c(OH－）B．c（Na＋）〉c（Ac－)〉c（OH－)>c(H＋)C．c(Na＋）＝c（Ac－)＋c(HAc）D．c（Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)聽課記錄：(2）反應(yīng)過量型典例導(dǎo)悟4在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()A．c（Na＋)＝c(CH3COO－）＋c（CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－）＋c（OH－)C．c（Na＋）＞c(CH3COO－)＞c（OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋）＞c（H＋）＞c(OH－）聽課記錄：典例導(dǎo)悟525℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）A．c（NHeq\o\al（＋,4)）＝c(SOeq\o\al（2－,4）)B．c(NHeq\o\al（＋,4))>c(SOeq\o\al(2－，4))C．c(NHeq\o\al（＋，4))<c(SOeq\o\al(2－,4））D．c(OH－)＋c（SOeq\o\al（2－，4))＝c（H＋）＋c(NHeq\o\al（＋,4))聽課記錄：3．鹽與酸(堿）混合型典例導(dǎo)悟6用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO－）〉c（Na＋)，對該溶液的下列判斷正確的是()A．c（H＋)>c(OH－）B．c（CH3COO－）＝0。1mol·L－1C．c(CH3COOH）〉c（CH3COO－)D．c（CH3COO－）＋c(OH－）＝0.1mol·L－1聽課記錄：典例導(dǎo)悟7將0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0。1mol·L－1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是(）A．c(CH3COO－）＞c(Cl－)＞c（H＋)＞c（CH3COOH）B．c(CH3COO－）＞c(Cl－)＞c（CH3COOH）＞c（H＋）C．c（CH3COO－)＝c(Cl－）＞c（H＋)＞c（CH3COOH）D．c(Na＋）＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c（OH－）聽課記錄：4．不同物質(zhì)同種離子濃度的比較典例導(dǎo)悟8相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（)A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4聽課記錄：1．(2010·四川理綜，10)有關(guān)①100mL0。1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(）A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù):②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②〉①C．①溶液中：c（COeq\o\al（2－，3））>c(H2CO3）D．②溶液中：c(HCOeq\o\al（－,3）)>c（H2CO3）2．（2010·上海，16)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)〉c（NHeq\o\al（＋，4)）B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中:c(NHeq\o\al(＋,4）)>c（SOeq\o\al(2－,4))>c（H＋)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－）＝c(H＋）＋c（HS－)＋c（H2S)3．(2009·安徽理綜，13)向體積為Va的0。05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0。05mol·L－1KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．Va>Vb時(shí)：c（CH3COOH)＋c(CH3COO－）〉c（K＋）B．Va＝Vb時(shí)：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－)C．Va<Vb時(shí)：c（CH3COO－）>c（K＋）〉c(OH－）〉c（H＋)D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋）＋c(H＋）＝c(OH－）＋c（CH3COO－）4．（2009·江蘇,13改編)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．室溫下,向0。01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na＋）>c（SOeq\o\al(2－,4）)>c（NHeq\o\al（＋，4））〉c(OH－）＝c（H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋)〉c(OH－）>c(HCOeq\o\al(－，3）)〉c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－）＋c（H＋）＝c(HCOeq\o\al（－,3)）＋2c（H2CO3）D．25℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0。1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO－)＋c(OH－）〈c（CH3COOH）＋c(H5．將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中,下列關(guān)系式正確的是（)A．c(Cl－）〉c(NHeq\o\al(＋，4））〉c(OH－)>c（H＋）B．c（NHeq\o\al（＋,4））>c（Cl－）>c(H＋)〉c(OH－)C．c（NHeq\o\al（＋,4）)〉c（Cl－)>c（H＋)>c(OH－）D．c（NHeq\o\al(＋,4）)〉c(Cl－)〉c（OH－)>c（H＋）6．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（）A．pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液:c（NHeq\o\al（＋，4））大小順序?yàn)棰?gt;②〉③B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：［c（Na＋)－c（F－)］>［c（K＋）－c（CH3COO－)］C．0。2mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－）＝c（HCOeq\o\al（－，3))＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．0.2mol·L－1HCl與0。1mol·L－1NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl－)〉c（Na＋）>c（Al3＋）〉c(H＋)〉c（OH－）7．下列有關(guān)判斷正確的是(）A．氨水加水稀釋，eq\f（cNH\o\al（＋，4)，cNH3·H2O）增大B．若酸性HA〉HB，則含等物質(zhì)的量的NaA和NaB的混合溶液中有c（OH－)>c(A－)〉c（B－)〉c(H＋）C．在含等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液中有3c（Na＋)＝2c（HCOeq\o\al（－，3））＋2c（H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－，3)）D．25℃時(shí)，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液8．已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0。1mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化).下列說法中不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－）略小于10－3mol·L－1B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)〉c（Na＋)C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．b、d點(diǎn)表示的溶液中eq\f(cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH）均等于K9。(2011·江蘇,14改編)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）①在0。1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋）〉c(HCOeq\o\al（－,3))>c（COeq\o\al（2－，3）)〉c(H2CO3）②在0。1mol·L－1Na2CO3溶液中:c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al（－，3）)＋2c（H2CO3)③向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液:c（COeq\o\al(2－，3））〉c（HCOeq\o\al(－,3））〉c(OH－)〉c(H＋)④常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液［pH＝7，c（Na＋）＝0。1mol·L－1］：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（CH3COOH)〉c(H＋）＝c(OH－）A．①④ B．②④ C．①③ D．②③題號(hào)123456789答案專題學(xué)案49離子濃度的大小比較【專題探究區(qū)】一、2。(1)①c(NH3·H2O）〉c(OH－)〉c（NHeq\o\al（＋，4）)②c（H2S）〉c(H＋)〉c(HS－）〉c(S2－)(2)①c（Cl－）〉c(NHeq\o\al（＋,4)）〉c（H＋）〉c(NH3·H2O）②c（COeq\o\al（2－,3）)〉c(HCOeq\o\al(－,3))〉c(H2CO3）3．(3)Na＋、HCOeq\o\al（－，3)、COeq\o\al(2－，3）、OH－、H＋H2O、H2CO3c(Na＋）＋c(H＋）＝c(HCOeq\o\al(－,3）)＋2c（COeq\o\al(2－，3））＋c(OH－)c（Na＋)＝c（HCOeq\o\al(－，3))＋c（COeq\o\al（2－,3））＋c(H2CO3）＝0。1mol·L－1c(H＋）＋c（H2CO3）＝c(OH－)＋c（COeq\o\al(2－,3))典例導(dǎo)悟1．NH4Cl溶液中(1）電荷守恒：c(NHeq\o\al（＋，4))＋c（H＋）＝c(Cl－)＋c（OH－）(2）物料守恒：c（Cl－）＝c(NH3·H2O）＋c(NHeq\o\al(＋,4）)＝0.1mol·L－1(3)質(zhì)子守恒：c（H＋)＝c(NH3·H2O）＋c（OH－)Na2S溶液中(1）電荷守恒：c（Na＋)＋c（H＋)＝2c(S2－)＋c（HS－)＋c(OH－（2)物料守恒:c（Na＋）＝2[c(S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）］(3)質(zhì)子守恒：c(OH－）＝c（H＋）＋c（HS－)＋2c（H22．B[硫酸銨中,n(NHeq\o\al(＋，4））＝2n（SOeq\o\al(2－,4))，溶液中因存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋,使溶液呈酸性，又因NHeq\o\al(＋，4)水解程度很小,所以1〈c(NHeq\o\al（＋，4）)/c（SOeq\o\al(2－，4））<2，B錯(cuò)；溶液中各離子濃度從大到小順序?yàn)椋篶（NHeq\o\al(＋,4））>c（SOeq\o\al(2－,4））>c(H＋）>c（OH－)，A對；由微粒數(shù)守恒關(guān)系可得c（NHeq\o\al(＋，4))＋c(NH3·H2O）＝2c(SOeq\o\al(2－，4)），C對；由溶液中電荷守恒，可知c（NHeq\o\al（＋，4））＋c(H＋)＝2c（SOeq\o\al(2－,4）)＋c(OH－），D對。]3．A[由題意知二者恰好完全反應(yīng)，生成NaAc，等同于單一鹽溶液,由于Ac－發(fā)生水解,Ac－＋H2OHAc＋OH－，故有c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－）>c(H＋），A錯(cuò)，B對;由物料守恒知C正確，由電荷守恒知D正確。]4．D[pH＝11的NaOH溶液中c（NaOH)＝c(OH－)＝10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，c（CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10－3mol·L－1。兩者等體積混合后,形成CH3COOH與CH3COONa混合液，且c(CH3COOH）遠(yuǎn)大于c（CH3COONa），溶液呈酸性,電荷恒等關(guān)系為c(Na＋)＋c（H＋）＝c（CH3COO－)＋c(OH－),離子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO－）〉c（Na＋）〉c(H＋)>c（OH－)。］5．B［在氨水和稀硫酸反應(yīng)后的溶液中存在以下幾種離子,即NHeq\o\al（＋，4）、SOeq\o\al（2－，4）、H＋和OH－,而當(dāng)pH＝7時(shí)c(H＋)＝c(OH－),根據(jù)電荷守恒則必有c(OH－）＋2c（SOeq\o\al(2－,4)）＝c（H＋)＋c（NHeq\o\al(＋,4))，即c（NHeq\o\al(＋,4)）＝2c(SOeq\o\al（2－，4)),故A、C、D錯(cuò)，應(yīng)選B。］6．A［由電荷守恒有c(CH3COO－)＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋)，因c(CH3COO－）〉c(Na＋）,則c（H＋)〉c（OH－)；且c（CH3COO－）＋c(OH－)＝c(H＋)＋0。1mol·L－1＞0.1mol·L－1；由物料守恒有:c（CH3COOH）＋c(CH3COO－）＝0。2mol·L－1，因c（CH3COO－)＞c（Na＋）＝0。1mol·L－1，則c（CH3COO－)＞c(CH3COOH)。］7．B[0。1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后,溶液中含有等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa、NaCl,由于溶液呈酸性，故有c(CH3COO－）＞c（Cl－)＞c(CH3COOH）＞c（H＋)；根據(jù)電荷守恒原理，可得出c(Na＋）＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－）.］8．C[D中的c（NHeq\o\al（＋,4)）大于A中的c（NHeq\o\al(＋,4）)，故D中c（H＋）大于A中c（H＋)；C中NH4HSO4=NHeq\o\al（＋，4）＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4），B中HCOeq\o\al(－，3）水解顯堿性促進(jìn)NHeq\o\al（＋，4)水解，故pH：C<D〈A〈B。］【專題集訓(xùn)區(qū)】1．C[根據(jù)題意可知，②中水解程度大于①，②中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和大于①，B正確；而水解時(shí)所需H＋由水電離產(chǎn)生，溶液中電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①,A正確；在0。1mol·L－1的NaHCO3溶液中存在以下幾個(gè)關(guān)系式：c（Na＋）＝c（HCOeq\o\al（－,3)）＋c（H2CO3）＋c(COeq\o\al（2－，3）)＝0。1mol·L－1(物料守恒）c（H＋)＋c（Na＋）＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al（－，3）)＋2c（COeq\o\al(2－,3）)（電荷守恒)H2O＋HCOeq\o\al(－,3）H2CO3＋OH－（同時(shí)存在HCOeq\o\al（－，3）H＋＋COeq\o\al（2－，3）)，其中水解大于電離,因此在①中c(COeq\o\al（2－，3））<c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中存在以下幾個(gè)關(guān)系式：c（Na＋)＝2c(HCOeq\o\al(－,3)）＋2c（H2CO3）＋2c(COeq\o\al(2－,3))＝0.2mol·L－1（物料守恒）c（Na＋)＋c（H＋)＝2c（COeq\o\al(2－，3））＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3)）（電荷守恒）H2O＋COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al（－,3)＋OH－(主要）HCOeq\o\al（－，3)＋H2OH2CO3＋OH－（次要)因此c（HCOeq\o\al(－，3))〉c(H2CO3),D正確。]2．C[據(jù)電荷守恒：c（NHeq\o\al(＋，4))＋c（H＋)＝c(OH－）＋c(Cl－）,因pH＝7，c(H＋)＝c（OH－），故c（Cl－)＝c（NHeq\o\al(＋,4))，A錯(cuò)；B選項(xiàng)只有酸、堿都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿才符合；Na2S溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為:c(OH－)＝c（H＋)＋c(HS－）＋2c(H2S),故D錯(cuò).］3．C［若Va＝Vb，則溶質(zhì)只有CH3COOK,據(jù)質(zhì)子守恒知,B正確；若Va>Vb，則CH3COOH剩余，溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COOK，A正確；若Va<Vb，則KOH剩余，溶質(zhì)為KOH、CH3COOK，離子濃度大小關(guān)系為c（K＋）〉c（CH3COO－），C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒知，D正確。］4．A[向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，說明只發(fā)生了反應(yīng):H＋＋OH－=H2O，A正確;NaHCO3溶液由于HCOeq\o\al（－,3)水解程度大于電離程度而顯堿性，故離子濃度大小關(guān)系為c（Na＋)〉c（HCOeq\o\al(－，3)）〉c（OH－)>c(H＋)>c（COeq\o\al(2－,3)）,B錯(cuò)誤；Na2CO3溶液的質(zhì)子守恒：c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3））＋2c(H2CO3）＝c(OH－)，C錯(cuò)誤;c（CH3COO－）＋c（OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋）,該等式為電荷守恒，由于混合液pH＝4.75