無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)題（答案整理版）

無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)題（答案整理版）1、氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況與物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是同一含義?！?】答：（錯(cuò)）2、在一定溫度下，隨著可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的進(jìn)行，p(O2)、p(SO2)不斷減少，p(SO3)不斷增大，所以標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K不斷增大。【2】答：（錯(cuò)）3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)?！?】答：（對(duì)）4、當(dāng)溶液的pH值為4時(shí)，F(xiàn)e3+能被沉淀完全?！?】答：（對(duì)）5、配合物形成體的配位數(shù)是指直接和中心原子或(離子)相連的配體總數(shù)。【5】答：（錯(cuò)）6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三種溶液均呈堿性。【6】答：（錯(cuò)）7、由于Sb3+易水解，稀釋SbCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生Sb(OH)3沉淀。【7】答：（錯(cuò)）8、因?yàn)镠2PO4-發(fā)生水解，所以NaH2PO4水溶液顯堿性?！?】答：（錯(cuò)）9、0.10mol·L-1的某一有機(jī)弱酸的鈉鹽溶液，其pH=10.0，該弱酸鹽的水解度為0.10%。【9】答：（對(duì)）10、將0.10mol·L-1CaCl2溶液與等體積0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此時(shí)溶液中c(Ca2+)為c1。如將0.10mol·L-1CaCl2溶液與等體積0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)為c2，則c1>c2?！?0】答：（對(duì)）11、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]?！?1】答：（對(duì)）12、ds區(qū)元素的原子價(jià)層電子構(gòu)型均為(n-1)d10ns1-2，都是金屬元素?！?2】答：（對(duì)）13、在多電子原子中，核外電子的能級(jí)只與主量子數(shù)n有關(guān)，n越大，能級(jí)越高?！?3】答：（錯(cuò)）14、任何兩個(gè)原子的s原子軌道，都可組成兩個(gè)分子軌道σs和σs*。【14】答：（錯(cuò)）15、沸點(diǎn)高的物質(zhì)，其分子極化率一定大?！?5】答：（錯(cuò)）16、NH2-的空間幾何構(gòu)型為V形，則N原子的軌道雜化方式為sp2雜化。【16】答：（錯(cuò)）17、某原子所形成共價(jià)鍵的數(shù)目，等于該原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子的數(shù)目。【17】答：（錯(cuò)）18、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，則E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。.【18】答：（錯(cuò)）19、同一元素帶有不同電荷的離子作為中心離子，與相同配體形成配合物時(shí)，中心離子的電荷越多，其配位數(shù)一般也越大?！?9】答：（對(duì)）20、堿金屬氫氧化物在水中溶解度大小的次序?yàn)椋篖iOH<naoh<koh<rboh<csoh?！?0】答：（對(duì)）<bdsfid="83"p=""></naoh<koh<rboh<csoh?！?0】答：（對(duì)）<>21、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE(2)Fe2++ZnFe+Zn2+E(3)Fe+Cu2+Fe2++CuE則E=E-E?！?1】答：（對(duì)）22、在實(shí)驗(yàn)室中MnO2(s)僅與濃HCl加熱才能反應(yīng)制取氯氣，這是因?yàn)闈釮Cl僅使E(MnO2/Mn2+)增大?！?2】答：（錯(cuò)）23、E(Cl2/Cl-)<=""bdsfid="91"p="">24、金屬離子A3+、B2+可分別形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它們的穩(wěn)定常數(shù)依次為4?105和2?1010，則相同濃度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的濃度關(guān)系是c(A3+)>c(B2+)?！?4】答：（對(duì)）25、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6卻是強(qiáng)酸?！?5】答：（對(duì)）26、自然界存在的晶體或人工制備的晶體中，所有粒子都是按照一定規(guī)律有序排列的，沒(méi)有任何缺陷?！?6】答：（錯(cuò)）27、金屬晶體可以看作由金屬原子以等徑圓球相互緊密堆積而成，通常有面心立方最緊密堆積、六方最緊密堆積和體心立方緊密堆積三種排列方式?！?7】答：（對(duì)）28、堿土金屬氯化物的熔點(diǎn)高低次序?yàn)椋築eCl2<mgcl2<cacl2<srcl2<bacl2?！?8】答：（對(duì)）<bdsfid="97"p=""></mgcl2<cacl2<srcl2<bacl2?！?8】答：（對(duì)）<>29、H-在水溶液中不能存在?！?9】答：（對(duì)）30、硫酸和硝酸分子中均含有∏46鍵?！?0】答：（錯(cuò)）31、碘酸與金屬鋅反應(yīng)能生成氫氣?！?1】答：（錯(cuò)）1、系統(tǒng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱?！?】答：（對(duì)）2、在恒溫恒壓下，某化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)Qp=△H＝H2－H1，因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，故Qp也是狀態(tài)函數(shù)?！?】答：（錯(cuò)）3、因?yàn)椤鱮G(T)=-RTlnK，所以溫度升高，K減小?！?】答：（錯(cuò)）5、將一定濃度的氨水溶液加水稀釋一倍，由于氨水為弱堿，則溶液中各離子的濃度不會(huì)減小為原來(lái)的12?！?】答：（對(duì)）6、中和等體積、同濃度的一元酸所需的堿量是相等的，所以同濃度的一元酸溶液中的H＋濃度基本上也是相等的?！?】答：（錯(cuò)）7、將緩沖溶液無(wú)限稀釋時(shí)，其pH值基本不變?！?】答：（錯(cuò)）8、利用沉淀轉(zhuǎn)化可使某些既難溶于水又不溶于酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于酸的物質(zhì)?！?】答：（對(duì)）9、原子軌道就是原子核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道，這與宏觀物體運(yùn)動(dòng)軌道的含義相同?！?】答：（錯(cuò)）10、活性炭具有吸附作用，它是顆粒狀的石墨?！?0】答：（錯(cuò)）11、在恒溫恒容下，2A(g)B(g)+2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，A物質(zhì)由n(A)減少為n'(A)，相應(yīng)的c(A)變?yōu)閏'(A)，p(A)變?yōu)閜'(A)，則A的轉(zhuǎn)化率：α={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％?！?1】答：（對(duì)）15、原子序數(shù)為33的元素，其原子核外M亞層的電子數(shù)是23?！?5】答：（錯(cuò)）17、NaCl(s)中正、負(fù)離子以離子鍵結(jié)合，故所有金屬氯化物中都存在離子鍵?！?7】答：（錯(cuò)）18、已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)=-0.048V，則E([Cu(CN)4]2-/Cu)<-0.048V。【18】答：（對(duì)）19、常溫下H2的化學(xué)性質(zhì)不很活潑，其原因之一是H-H鍵鍵能較大?！?9】答：（對(duì)）20、S2O32-的構(gòu)型與SO42-相似?！?0】答：（對(duì)）21、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)?！?1】答：（對(duì)）25、f區(qū)元素原子主要在(n-2)f亞層中電子數(shù)目不同，外層及次外層則相差不多，所以同一周期的f區(qū)元素之間表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)?！?5】答：（對(duì)）29、堿金屬氧化物的穩(wěn)定性次序?yàn)椋篖i2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O?！?9】答：（對(duì)）30、試劑瓶中存放的SnCl2·6H2O，長(zhǎng)時(shí)間后，會(huì)生成不溶于水的失去還原性的物質(zhì)。【30】答：（對(duì)）1、系統(tǒng)的焓等于恒壓反應(yīng)熱?！?】答：（錯(cuò)）2、系統(tǒng)的焓等于系統(tǒng)的熱量?！?】答：（錯(cuò)）3、反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)的△rH>0，達(dá)到平衡后，升高溫度，由于正、逆反應(yīng)速率均加快，所以上述平衡不發(fā)生移動(dòng)?！?】答：（錯(cuò)）4、在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，其pH值基本不變?！?】答：（對(duì)）5、中和10mL0.1mol·L-1HCl和10mL0.1mol·L-1HAc所需0.1mol·L-1NaOH溶液的體積相同?！?】答：（對(duì)）6、如果將NaOH及NH3·H2O溶液均稀釋一倍，則兩溶液中c(OH-)均減小到原來(lái)的二分之一?！?】答：（錯(cuò)）7、純水中加入酚酞指示劑，呈無(wú)色?！?】答：（對(duì)）8、在某溶液中含有多種離子，可與同一沉淀試劑作用。在此溶液中逐滴加入該沉淀試劑，則K小的難溶電解質(zhì)，一定先析出沉淀?！?】答：（錯(cuò)）9、Cr2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而12Cr2O72-+32Hg2++7H+Cr3++3Hg2++72H2O的K=b。則a=b?！?】答：（錯(cuò)）10、含有配離子的配合物，其帶異號(hào)電荷離子的內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在水中幾乎完全解離成內(nèi)界和外界?！?0】答：（對(duì)）11、只有多齒配體與金屬離子才能形成螯合物?！?1】答：（對(duì)）12、鮑林(Pauling)能級(jí)圖表明了原子能級(jí)隨原子序數(shù)而發(fā)生的變化。【12】答：（錯(cuò)）13、在理想氣體分子之間也存在著范德華(vanderWaals)力，只不過(guò)吸引力較小而已?！?3】答：（錯(cuò)）14、碳酸鹽的溶解度均比酸式碳酸鹽的溶解度小?！?4】答：（錯(cuò)）15、已知850℃時(shí)，反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。當(dāng)溫度不變，密閉容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=10kPa，則系統(tǒng)能達(dá)到平衡?！?5】答：（錯(cuò)）17、由分子軌道理論可推知O2、O2-、O22-鍵能的大小順序?yàn)镺2>O2->O22-?！?7】答：（對(duì)）23、能形成共價(jià)分子的主族元素，其原子的內(nèi)層d軌道均被電子占滿，所以不可能用內(nèi)層d軌道參與形成雜化軌道?！?3】答：（對(duì)）24、無(wú)定形物質(zhì)都是由微小的晶粒組成的?！?4】答：（錯(cuò)）25、在多數(shù)配位化合物中，內(nèi)界的中心原子與配體之間的結(jié)合力總是比內(nèi)界與外界之間的結(jié)合力強(qiáng)。因此配合物溶于水時(shí)較容易解離為內(nèi)界和外界，而較難解離為中心離子（或原子）和配體。【25】答：（對(duì)）28、鹵素單質(zhì)水解反應(yīng)進(jìn)行的程度由Cl2到I2依次減弱?！?8】答：（對(duì)）1、下列條件下，真實(shí)氣體與理想氣體之間的偏差最小的是.【1】答：（B）(A)高溫、高壓；(B)高溫、低壓；(C)低壓、低溫；(D)低溫、高壓2、下列反應(yīng)中，其反應(yīng)的△rG與相對(duì)應(yīng)生成物的△fG值相同的是.【2】答：（D）(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(C)12H2(g)+12I2(g)→HI(g)；(D)12H2(g)+12I2(s)→HI(g)。3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是.【3】答：（C）(A)各反應(yīng)物和生成物的濃度或壓力等于常數(shù)；(B)各反應(yīng)物和生成物的濃度必須不相等；(C)各物質(zhì)濃度或壓力不再隨時(shí)間改變而改變；(D)△rG=0。4、下列溶液中pH最小的是..【4】答：（A）(A)0.1mol·L-1HAc；(B)0.1mol·L-1HCN；(C)0.1mol·L-1H2CO3；(D)0.1mol·L-1NH4Cl。5、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是【5】答：（D）(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH；(B)加入1.0mol·L-1CaCl2；(C)加入0.1mol·L-1edta。6、下列原子中半徑最大的是.【6】答：（D）(A)Na；(B)Al；(C)Cl；(D)K。7、下列配體中，與過(guò)渡金屬離子只能形成高自旋八面體配合物的是.【7】答：（A）(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。8、已知298K時(shí)，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△rH=-2859.0kJ·mol-1，且△fH(B2O3，s)=-1272.8kJ·mol-1，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，則△fH(B4C，s)為【8】答：（D）(A)80.1kJ·mol-1；(B)-1192.7kJ·mol-1；(C)1192.7kJ·mol-1；(D)-80.1kJ·mol-1。9、已知某溫度下，下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(1)A(g)C(g)+B(g)K，(2)X(g)W(g)+Y(g)K，K>K。則達(dá)到相同的解離率的時(shí)間.【9】答：（D）(A)反應(yīng)(1)大于反應(yīng)(2)；(B)反應(yīng)(1)小于反應(yīng)(2);(C)反應(yīng)(1)等于反應(yīng)(2)；(D)無(wú)法估計(jì)。10、1molA2和1molB2，在某溫度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+B2(g)2AB(g)，則系統(tǒng)中?！?0】答：（D）(A)c(AB)=2mol·L-1；(B)一定是c(AB)=c(A2)；(C)c(A2)<c(b2)；(d)0<c(ab)<2mol·l-1。<bdsfid="196"p=""></c(b2)；(d)0<c(ab)<2mol·l-1。<>11、已知：K(H2CO3)=4.4×10-7，K(HClO)=2.95×10-8。反應(yīng)ClO-+H2CO3HClO+HCO3-的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是.【11】答：（D）(A)4.0×10-7；(B)4.6×10-7；(C)1.3×10-15；(D)15。12、已知HSO4-的K=1.0×10-2；HNO2的K=7.2×10-4。則反應(yīng)HSO4-+NO2-HNO2+SO42-的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于【12】答：（C）(A)1.0×102；(B)7.2×10-2；(C)14；(D)1.4×103。13、在計(jì)算配合物系統(tǒng)的平衡組成時(shí)，常假定中心離子都形成最高配位數(shù)的配離子，而忽略其它配位數(shù)較小的配離子的存在。這樣可以簡(jiǎn)化計(jì)算，而誤差不會(huì)超出允許范圍。這種簡(jiǎn)化計(jì)算的條件是【13】答：（C）(A)配合物的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)相差不大；(B)形成最高配位數(shù)的配合物物種穩(wěn)定常數(shù)必須大于1020；(C)系統(tǒng)中配體足夠過(guò)量；(D)配合物的穩(wěn)定性差。14、24Cr原子處于基態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布軌道圖可表示為.【14】答：（A）(A)↑↑↑↑↑↑；(B)↑↑↑↑_↑↓(C)↑↑↑↑↓_↑；(D)↑↓↑↓___↑↓3d4s3d4s3d4s3d4s15、下列離子晶體中，正、負(fù)離子的配位數(shù)都是8的是.【15】答：（C）(A)NaF；(B)ZnO；(C)CsCl；(D)MgO。16、下列各單質(zhì)中密度最小的是.【16】答：（A）(A)Li；(B)K；(C)Ca；(D)Be。17、將25mL含有NO和NO2的混合氣體的試管倒置于水中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度、壓力，發(fā)現(xiàn)氣體體積縮小為15mL（不考慮水蒸氣），則原混合氣體中NO和NO2的體積比為.【17】答：（C）(A)4:1；(B)1:4；(C)2:3；(D)3:2。18、某煤氣柜內(nèi)的壓力為104kPa，溫度為298K、體積為1.6×103m3，298K時(shí)水的飽和蒸氣壓為3.17kPa，則氣柜中煤氣的物質(zhì)的量和水蒸氣的質(zhì)量分別為【18】答：（A）(A)6.5×104mol和37kg；(B)6.5×107mol和3.7×103kg；(C)6.5×106mol和0.13kg；(D)6.5×104mol和1.3×102kg。19、下列各溶液濃度相同，其pH值由大到小排列次序正確的是.【19】答：（D）(A)HAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，NaAc；(B)NaAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，HAc；(C)NH4Ac，NaAc，(HAc+NaAc)，HAc；(D)NaAc，NH4Ac，(HAc+NaAc)，HAc。20、已知K(PbCl2)=1.6?10-5，K(PbI2)=7.1?10-9，K(PbS)=8.0?10-28。若沉淀過(guò)程中依次看到白色PbCl2、黃色PbI2、和黑色PbS三種沉淀，則往Pb2+溶液中滴加沉淀劑的次序是.【20】答：（B）(A)Na2S、NaI、NaCl；(B)NaCl、NaI、Na2S；(C)NaCl、Na2S、NaI；(D)NaI、NaCl、Na2S。21、已知K(Ag3PO4)=1.4?10-16，其溶解度為【21】答：（B）(A)1.1?10-4mol·L-1；(B)4.8?10-5mol·L-1；(C)1.2?10-8mol·L-1；(D)8.3?10-5mol·L-1。22、下列分子中不呈直線形的是【22】答：（C）(A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。23、按照分子軌道理論，O2中電子占有的能量最高的分子軌道是.【23】答：（D）(A)σ2p；(B)σ2p*；(C)π2p；(D)π2p*。24、比較下列物質(zhì)熔點(diǎn)，其中正確的是.【24】答：（A）(A)MgO>BaO；(B)CO2>CS2；(C)BeCl2>CaCl2；(D)CH4>SiH4。25、下列配離子中具有平面正方形空間構(gòu)型的是..?！?5】答：（D）(A)[Ni(NH3)4]2+，μ=3.2B.M.；(B)[CuCl4]2-，μ=2.0B.M.；(C)[Zn(NH3)4]2+，μ=0B.M.；(D)[Ni(CN)4]2-，μ=0B.M.。26、在SnCl2溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O后，Sn(Ⅱ)的存在形式是.【26】答：（B）(A)[Sn(NH3)4]2+；(B)Sn(OH)2；(C)[Sn(OH)3]-；(D)[Sn(OH)4]2-。27、已知K(Ag2CO3)=8.1?10-12，K(Ag2C2O4)=3.4?10-11，欲使Ag2CO3轉(zhuǎn)化為Ag2C2O4必須使【27】答：（D）(A)c(C2O42-)<4.2c(CO32-)；(B)c(C2O42-)<0.24c(CO32-)；(C)c(C2O42-)>0.24c(CO32-)；(D)c(C2O42-)>4.2c(CO32-)。28、已知某配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為【28】答：（D）(A)[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O；(B)[Co(NH3)5(H2O)]Cl3；(C)[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3；(D)[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。1、下列關(guān)于催化劑的敘述中，錯(cuò)誤的是...【1】答：（D）(A)催化劑只能加速自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)速率；(B)催化劑具有明顯的選擇性；(C)催化劑使反應(yīng)活化能降低，從而加快反應(yīng)速率；(D)催化劑的催化作用使逆向反應(yīng)比正向反應(yīng)速率大大增加。2、室溫下，將H2S氣體通入水中，得到的飽和溶液，其濃度近似為.【2】答：（C）(A)>0.1mol·L-1；(B)1mol·L-1；(C)0.1mol·L-1；(D)>1mol·L-1。3、配合物K[Au(OH)4]的正確名稱是【3】答：（D）(A)四羥基合金化鉀；(B)四羥基合金酸鉀；(C)四個(gè)羥基金酸鉀；(D)四羥基合金(Ⅲ)酸鉀。4、如果X是原子，X2是實(shí)際存在的分子，反應(yīng)：X2(g)→2X(g)的?rH【4】答：（B）(A)<0；(B)>0；(C)=0；(D)不能確定。6、已知：M+N→2A+2B的△rG(1)=-26.0kJ·mol-1，2A+2B→C的△rG(2)=48.0kJ·mol-1；則在相同條件下，反應(yīng)：2C→2M+2N的△rG為.【6】答：（B）(A)-4.0kJ·mol-1；(B)4.0kJ·mol-1；(C)-22.0kJ·mol-1；(D)22.0kJ·mol-1。7、已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的?rH>0，在一定溫度和壓力下，系統(tǒng)達(dá)到平衡后，如果改變下列條件，使N2O4的解離率增加的是【7】答：（B）(A)保持體積不變，加入Ar氣，使系統(tǒng)壓力增大一倍；(B)加入Ar氣，使體積增大一倍，而系統(tǒng)壓力保持不變；(C)降低系統(tǒng)溫度；(D)保持體積不變，加入NO2氣體，使系統(tǒng)壓力增大一倍。8、已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：H2(g)+Se(s)H2Se(g)KSe(s)+O2(g)SeO2(g)K則反應(yīng)O2(g)+H2Se(g)H2(g)+SeO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=【8】答：（B）(A)K+K；(B)K/K；(C)K·K；(D)K/K。9、已知K(HAc)=1.75×10-5，則0.050mol·L-1HAc溶液中的c(H+)=.【9】答：（C）(A)0.050mol·L-1；(B)0.025mol·L-1；(C)9.4×10-4mol·L-1；(D)8.8×10-7mol·L-1。10、使用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH值時(shí)，正確的操作是【10】答：（C）(A)把試紙的一端浸入溶液中，觀察其顏色的變化；(B)把試紙丟入溶液中，觀察其顏色的變化；(C)將試紙放在點(diǎn)滴板（或表面皿）上，用干凈的玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂在試紙上，半分鐘后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較；(D)用干凈的玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂在用水潤(rùn)濕的試紙上，半分鐘后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。11、已知[Ag(SCN)2]-和[Ag(NH3)2]+的K依次分別為2.69?10-8和8.91?10-8。當(dāng)溶液c(SCN-)=0.010molL-1，c(NH3)=1.0molL-1，c([Ag(SCN)2]-)=c([Ag(NH3)2]+)=1.0mol·L-1時(shí)，反應(yīng)：[Ag(NH3)2]++2SCN-[Ag(SCN)2]-+2NH3進(jìn)行的方向?yàn)椤?1】答：（B）(A)于平衡狀態(tài)；(B)自發(fā)向左；(C)自發(fā)向右；(D)無(wú)法預(yù)測(cè)。13、下列原子或離子中，具有與Ar原子相同電子構(gòu)型的是.?！?3】答：（D）(A)Ne；(B)Na+；(C)Br-；(D)S2-。14、下列離子晶體中，正、負(fù)離子配位數(shù)比為4：4的是.【14】答：（B）(A)CsBr；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)CsCl。15、下列關(guān)于用價(jià)鍵理論說(shuō)明配合物結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是.【15】答：（B）(A)并非所有形成體都能形成內(nèi)軌型配合物；(B)以CN-為配體的配合物都是內(nèi)軌型配合物；(C)中心離子（或原子）用于形成配位鍵的軌道是雜化軌道；(D)配位原子必須具有孤對(duì)電子。16、下列元素與氫形成的二元化合物均具有還原性，在與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，其中下列元素不被氧化的是..【16】答：（C）(A)S；(B)Cl；(C)Na；(D)P。17、已知298K時(shí)，MnO2(s)→MnO(s)+12O2(g)的△rH(1)=134.8kJ·mol-1，MnO2(s)+Mn(s)→2MnO(s)的△rH(2)=-250.4kJ·mol-1，則△fH(MnO2,s)為.【17】答：（C）(A)-385.2kJ·mol-1；(B)385.2kJ·mol-1；(C)-520.0kJ·mol-1；(D)520.0kJ·mol-1。18、在23℃時(shí)，一金屬捕集器中充有N2和CF3COOF的氣體混合物，壓力為5.80kPa，CF3COOF經(jīng)放電分解為CF4和CO2，此時(shí)壓力為7.76kPa，則CF3COOF的起始分壓為【18】答：（C）(A)3.92kPa；(B)0.99kPa；(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。19、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，現(xiàn)將20mL0.50mol·L-1的氨水與30mL0.50mol·L-1HCl相混合，溶液中的pH值為..【19】答：（A）(A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。20、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.00，下列物種中濃度最大的是.【20】答：（D）(A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-；(D)PO43-。21、有下列溶液：(1)0.01mol·L-1HAc溶液；(2)0.01mol·L-1HAc與等體積等濃度的NaOH溶液混合；(3)0.01mol·L-1HAc與等體積等濃度的HCl溶液混合；(4)0.01mol·L-1HAc與等體積等濃度的NaAc溶液混合。其pH值排列順序正確的是.【21】答：（D）(A)(1)>(2)>(3)>(4)；(B)(1)>(3)>(2)>(4)；(C)(4)>(3)>(2)>(1)；(D)(2)>(4)>(1)>(3)。22、將MnS溶解在HAc-NaAc緩沖溶液中，系統(tǒng)的pH值【22】答：（C）(A)不變；(B)變小；(C)變大；(D)無(wú)法預(yù)測(cè)。23、下列敘述中正確的是。【23】答：（D）(A)在C2H2分子中，C與C之間有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，性質(zhì)活潑；在N2分子中，N與N之間也有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故N2分子也活潑；(B)Be原子的外電子層構(gòu)型為2s2，激發(fā)一個(gè)電子到2p軌道上，就有可能形成Be2分子。(C)C原子和O原子的外層電子構(gòu)型分別為2s22p2和2s22p4，都有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以CO分子中存在一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；(D)He原子的電子構(gòu)型為1s2，因此兩個(gè)He原子不能形成He2分子。24、氯苯的偶極矩為1.73×10-30C·m，預(yù)計(jì)對(duì)二氯苯的偶極矩為.【24】答：（D）(A)3.46×10-30C·m；(B)1.73×10-30C·m；(C)8.65×10-31C·m；(D)0.00C·m。25、反應(yīng)Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能夠自發(fā)進(jìn)行，對(duì)△rH(CaCl2，s)貢獻(xiàn)較大的是【25】答：（D）(A)鈣的電離能較??；(B)氯的電子親合能較大；(C)Ca和Cl的電負(fù)性差較大；(D)CaCl2的晶格能較大。27、80℃、15.6kPa時(shí)某氣態(tài)氟化氙試樣的密度為0.899g·L-1，氟、氙的相對(duì)原子質(zhì)量分別為19、131，則氟化氙的化學(xué)式為.【27】答：（D）(A)XeF6；(B)XeF；(C)XeF4；(D)XeF2；。28、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要簡(jiǎn)便地鑒定它們，最好加入下列試劑中【28】答：（B）(A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。1、對(duì)于△rH>0的反應(yīng)，使用催化劑可使.【1】答：（C）(A)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減??；(B)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大；(C)正、逆反應(yīng)速率均增大相同倍數(shù)；(D)正、逆反應(yīng)速率均減小。2、欲降低H2S溶液的解離度，可加入【2】答：（B）。(A)NaCl；(B)NaHS；(C)NaOH；(D)H2O。3、配離子[CoCl(NO2)(NH3)4]+的正確名稱是【3】答：（C）。(A)氯·硝基·四氨鈷(Ⅲ)離子；(B)氯·硝基·四氨鈷離子；(C)一氯·一硝基·四氨合鈷(Ⅲ)離子；(D)氯化硝基·四氨合鈷(Ⅲ)離子。4、已知：M+N→2A+2B的△rG(1)=20.0kJ·mol-1，A+B→C+D的△rG(2)=30.0kJ·mol-1；則在相同條件下反應(yīng)：2C+2D→M+N的△rG為.【4】答：（A）。(A)-80.0kJ·mol-1；(B)80.0kJ·mol-1；(C)-50.0kJ·mol-1；(D)50.0kJ·mol-1。5、一混合理想氣體，其壓力、體積、溫度和物質(zhì)的量分別用p、V、T、n表示，如果用i表示某一組分的氣體，則下列表達(dá)式中錯(cuò)誤的是【5】答：（D）。(A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。6、已知反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的rH>0，在一定溫度和壓力下，系統(tǒng)達(dá)到平衡，若使NH3的解離率增加，應(yīng)采取的措施是【6】答：（D）。(A)使系統(tǒng)體積減至一半；(B)降低系統(tǒng)溫度；(C)保持體積不變，通入氬氣；(D)通入氬氣，使體積增加一倍而系統(tǒng)壓力不變。7、已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)K，S(s)+O2(g)SO2(g)K，則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=【7】答：（D）。(A)K+K；(B)K-K；(C)K·K；(D)K/K。8、0.25mol·L-1HF溶液中的c(H+)=【8】答：（D）。(A)0.25mol·L-1；(B)(0.25/K)1/2mol·L-1；(C)0.25Kmol·L-1；(D)[0.25K]1/2mol·L-1。9、在H2S水溶液中，c(H+)與c(S2-)、c(H2S)的關(guān)系是【9】答：（A）。(A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；(B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；(C)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=12c(H+)；(D)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=12c(H+)。11、元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素性質(zhì)非常相似，這是由于【11】答：（D）。(A)s區(qū)元素的影響；(B)p區(qū)元素的影響；(C)ds區(qū)元素的影響；(D)鑭系收縮的影響。12、下列離子晶體中，正、負(fù)離子配位數(shù)比為6：6的是.【12】答：（C）。(A)CsCl；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)AgI。13、下列氫化物在空氣中易自燃的是【13】答：（D）。(A)NH3；(B)CH4；(C)H2S；(D)SiH4。14、下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是【14】答：（D）。(A)H2S；(B)H2SO3；(C)H2SO4；(D)H2S2O7。15、已知反應(yīng)C2H2(g)+52O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rH(1)=-1301.0kJ·mol-1，C(s)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)的△rH(2)=-393.5kJ·mol-1，H2(g)+12O2(g)→H2O(l)的△rH(3)=-285.8kJ·mol-1，則反應(yīng)2C(s)+H2(g)→C2H2(g)的△rH為.【15】答：（A）。(A)228.2kJ·mol-1；(B)-228.2kJ·mol-1；(C)1301.0kJ·mol-1；(D)621.7kJ·mol-1。17、在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分別加入等體積相同濃度的(a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四種溶液。所得到的溶液pH值由大到小順序排列正確的是.【17】答：（B）。(A)(c)，(b)，(d)，(a)；(B)(c)，(d)，(a)，(b)；(C)(a)，(b)，(c)，(d)；(D)(b)，(c)，(d)，(a)。18、有體積相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1?，F(xiàn)測(cè)得兩種溶液中所含CO32-的濃度相等，a與b相比較，其結(jié)果是【18】答：（C）(A)a=b；(B)a>b；(C)a>b。19、已知313K時(shí)，水的K=3.8×10-14，此時(shí)c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是【19】答：（C）。(A)酸性；(B)中性；(C)堿性；(D)緩沖溶液。20、已知：(1)4Fe3++Sn4Fe2++Sn4+，E(2)4Ag++Sn4Ag+Sn4+，E(3)Ag++Fe2+Ag+Fe3+，E則E=【20】答：（D）。(A)E+E；(B)E-E；(C)4E-E；(D)E-4E。21、A元素最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，B元素和A元素次外層都有8個(gè)電子，BA2在水溶液中能解離出相同電子構(gòu)型的離子，則BA2是.【21】答：（B）。(A)MgCl2；(B)CaCl2；(C)FeCl2；(D)CaBr2。22、下列物質(zhì)中存在氫鍵的是【22】答：（B）。(A)HCl；(B)H3PO4；(C)CH3F；(D)C2H6。23、下列兩組物質(zhì)：①M(fèi)gO、CaO、SrO、BaO②KF、KCl、KBr、KI每組中熔點(diǎn)最高的分別是【23】答：（D）(A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。24、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩=0B.M.，則下列關(guān)于該配合物的雜化方式及空間構(gòu)型的敘述中正確的是【24】答：（B）。(A)sp3d2雜化，正八面體；(B)d2sp3雜化，正八面體；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方錐。25、下列各組物質(zhì)可以共存于同一溶液中的是【25】答：（C）。(A)NH4+、H2PO4-、K+、Cl-、PO43-(B)Pb2+、NO3-、Na+、SO42-；(C)Al(OH)3、Cl-、NH4+、NH3·H2O；(D)Sn2+、H+、Cr2O72-、K+、Cl-。26、某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的緩沖溶液，與100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的體積約為.【26】答：（B）。(A)200mL；(B)50mL；(C)100mL；(D)150mL。27、欲鑒別五種白色固體MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所選用的試劑較為合理的是.【27】答：（C）。(A)分別加入H2O和NaOH；(B)分別加入NaOH和稀H2SO4；(C)分別加入H2O和稀H2SO4；(D)分別加入H2O和稀HCl。1、在一定溫度和壓力下，混合氣體中某組分的摩爾分?jǐn)?shù)與體積分?jǐn)?shù)不相等?！?】答：（錯(cuò)）2、在恒溫恒壓下，某化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)Qp=△H＝H2－H1，因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，故Qp也是狀態(tài)函數(shù)。【2】答：（錯(cuò)）3、因?yàn)椤鱮G(T)=-RTlnK，所以溫度升高，K減小。【3】答：（錯(cuò)）4、反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，當(dāng)p(CO2)減少，或加入CaCO3(s)，都能使反應(yīng)向右進(jìn)行?！?】答：（錯(cuò)）5、NaHS水溶液顯酸性?！?】答：（錯(cuò)）6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（錯(cuò)）7、當(dāng)溶液的pH值為4時(shí)，F(xiàn)e3+能被沉淀完全?！?】答：（對(duì)）8、配合物的配體中與形成體直接相連成鍵的原子稱為配位原子?！?】答：（對(duì)）9、從Cr和Mn的第二電離能相比較可知，Cr的第二電離能大于Mn的第二電離能，可以推測(cè)Cr的價(jià)電子排布為3d54s1，Mn的價(jià)電子排布為3d54s2。類似的情況在Cu與Zn，Mo與Tc之間也存在?！?】答：（對(duì)）10、銻和鉍為金屬，所以它們的氫氧化物皆為堿。【10】答：（錯(cuò)）11、反應(yīng)12N2(g)+32H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不相等。但是，按上述兩反應(yīng)式計(jì)算平衡組成，則所得結(jié)果相同?！?1】答：（）12、0.10mol·L-1的某一有機(jī)弱酸的鈉鹽溶液，其pH=10.0，該弱酸鹽的水解度為0.10%?！?2】答：（對(duì)）13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值與0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。【13】答：（對(duì)）14、弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的pH值必定小于7?！?4】答：（錯(cuò)）15、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]?！?5】答：（對(duì)）16、p區(qū)元素的原子最后填充的是np電子，因ns軌道都已充滿，故都是非金屬元素【16】答：（錯(cuò)）17、NaCl(s)中正、負(fù)離子以離子鍵結(jié)合，故所有金屬氯化物中都存在離子鍵?！?7】答：（錯(cuò)）18、MgO的晶格能約等于NaCl晶格能的4倍?！?8】答：（對(duì)）19、常溫下H2的化學(xué)性質(zhì)不很活潑，其原因之一是H-H鍵鍵能較大?！?9】答：（對(duì)）20、氯的電負(fù)性比氧的小，因而氯不易獲得電子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（錯(cuò)）21、Pd2++CuPd+Cu2+(1)，ECu2++FeCu+Fe2+(2)，EPd2++FePd+Fe2+(3)，E則E=E+E【21】答：（對(duì)）22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)?！?2】答：（對(duì)）23、金屬離子A3+、B2+可分別形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它們的穩(wěn)定常數(shù)依次為4?105和2?1010，則相同濃度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的濃度關(guān)系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（對(duì)）24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6卻是強(qiáng)酸?！?4】答：（對(duì)）25、H2O的熔點(diǎn)比HF高，所以O(shè)-H…O氫鍵的鍵能比F-H…F氫鍵的鍵能大?！?5】答：（錯(cuò)）26、無(wú)定形物質(zhì)都是由微小的晶粒組成的。【26】答：（錯(cuò)）27、磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強(qiáng)。【27】答：（錯(cuò)）28、H-在水溶液中不能存在?！?8】答：（對(duì)）29、熱的NaOH溶液與過(guò)量的硫粉反應(yīng)可生成Na2S2O3。【29】答：（對(duì)）30、試劑瓶中存放的SnCl2·6H2O，長(zhǎng)時(shí)間后，會(huì)生成不溶于水的失去還原性的物質(zhì)?！?0】答：（對(duì)）31、高碘酸有強(qiáng)氧化性，必須在堿性條件下，氯氣才能將碘酸鹽氧化為高碘酸鹽?！?1】答：（對(duì)）1、在一定溫度和壓力下，混合氣體中某組分的摩爾分?jǐn)?shù)與體積分?jǐn)?shù)不相等?！?】（錯(cuò)）2、混合氣體中某組分氣體的分壓是指該組分氣體具有與混合氣體相同體積和溫度時(shí)所產(chǎn)生的壓力?！?】（對(duì)）3、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)的△rH>0，達(dá)到平衡后升高溫度，則正反應(yīng)速率的增加大于逆反應(yīng)速率的增加，所以上述平衡向右移動(dòng)?！?】（對(duì)）4、在HAc溶液中加入HCl，由于同離子效應(yīng)，使溶液的pH值增加?！?】（錯(cuò)）5、溶度積規(guī)則的實(shí)質(zhì)是沉淀反應(yīng)的反應(yīng)商判據(jù)。【5】（對(duì)）6、在某溶液中含有多種離子，可與同一沉淀試劑作用。在此溶液中逐滴加入該沉淀試劑，則K小的難溶電解質(zhì)，一定先析出沉淀?！?】（錯(cuò)）7、Cr2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而12Cr2O72-+32Hg2++7H+Cr3++3Hg2++72H2O的K=b。則a=b?！?】（錯(cuò)）8、Ag++12Cu12Cu2++Ag.......................(1)，E2Ag++CuCu2++2Ag.......................(2)，E則E=12E?！?】（錯(cuò)）9、原子的s軌道角度分布圖是球形對(duì)稱的?！?】（對(duì)）10、氫氧化鈉晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。【10】（對(duì)）11、內(nèi)軌型配合物的穩(wěn)定常數(shù)一定大于外軌型配合物的穩(wěn)定常數(shù)?！?1】（錯(cuò)）12、對(duì)于H2O(l)H2O(g)相平衡，在373.15K、101.325kPa時(shí)，△rGm=0kJ·mol-1。【12】（對(duì)）13、將含有Ag+的溶液與另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此時(shí)溶液中c(Ag+)=4.7?10-6mol·L-1，c(CrO42-)=5.0?10-2mol·L-1，則K(Ag2CrO4)=1.1?10-12。【13】（對(duì)）14、在氧化還原反應(yīng)的離子方程式配平中，只要等號(hào)兩邊離子電荷代數(shù)和相等，則該離子方程一定是配平了。【14】（錯(cuò)）15、常見(jiàn)配合物的形成體多為過(guò)渡金屬的離子或原子，而配位原子則可以是任何元素的原子。【15】（錯(cuò)）16、可根據(jù)反應(yīng)速率系數(shù)的單位來(lái)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)。若k的單位是mol1-n·Ln-1·s-1，則反應(yīng)級(jí)數(shù)為n。【16】（對(duì)）17、已知298K時(shí)，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相對(duì)分子質(zhì)量為233.3。若將1.0?10-3molBaSO4溶于10L水中形成飽和溶液，則未溶解的BaSO4的質(zhì)量為0.21g。【17】（對(duì)）18、(1)Zn+Cu2+Zn2++CuE(2)Fe2++ZnFe+Zn2+E(3)Fe+Cu2+Fe2++CuE則E=E-E。【18】（對(duì)）19、E(Cl2/Cl-)<=""bdsfid="502"p="">20、在實(shí)驗(yàn)室中MnO2(s)僅與濃HCl加熱才能反應(yīng)制取氯氣，這是因?yàn)闈釮Cl僅使E(MnO2/Mn2+)增大?！?0】（錯(cuò)）21、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6卻是強(qiáng)酸?！?1】（對(duì)）22、金屬離子A3+、B2+可分別形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它們的穩(wěn)定常數(shù)依次為4?105和2?1010，則相同濃度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的濃度關(guān)系是c(A3+)>c(B2+)?！?2】（對(duì)）23、f區(qū)元素原子主要在(n-2)f亞層中電子數(shù)目不同，外層及次外層則相差不多，所以同一周期的f區(qū)元素之間表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。【23】（對(duì)）24、SnCl2分子和H2O分子的空間構(gòu)型均為V型，表明它們的中心原子采取相同方式的雜化軌道成鍵。【24】（錯(cuò)）25、無(wú)定形物質(zhì)都是由微小的晶粒組成的。【25】（錯(cuò)）26、CsCl晶體是由Cs+和Cl-的簡(jiǎn)單立方交錯(cuò)（重疊1/8）排列而成?！?6】（對(duì)）27、H-在水溶液中不能存在?！?7】（對(duì)）28、堿金屬氧化物的穩(wěn)定性次序?yàn)椋篖i2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O?！?8】（對(duì)）29、若驗(yàn)證Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能將其溶解在HAc或硝酸中。【29】（對(duì)）30、熱的NaOH溶液與過(guò)量的硫粉反應(yīng)可生成Na2S2O3?！?0】（對(duì)）31、高碘酸有強(qiáng)氧化性，必須在堿性條件下，氯氣才能將碘酸鹽氧化為高碘酸鹽。【31】（對(duì)）1、下列反應(yīng)中，其反應(yīng)的△rG與相對(duì)應(yīng)的生成物的△fG值相同的是.【1】答：（D）(A)2H(g)+12O2(g)→H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；(C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(D)12N2(g)+32H2(g)→NH3(g)。2、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是.【2】答：（C）(A)各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)；(B)各反應(yīng)物和生成物的濃度相等；(C)各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間而改變；(D)正逆反應(yīng)的速率系數(shù)相等。3、當(dāng)溶液中存在兩種配體，并且都能與中心離子形成配合物時(shí)，在兩種配體濃度相同的條件下，中心離子形成配合物的傾向是【3】答：（D）(A)兩種配合物形成都很少；(B)兩種配合物形成都很多；(C)主要形成K較大的配合物；(D)主要形成K較小的配合物。4、下列離子中半徑最小的是.【4】答：（D）(A)Br-；(B)Sc3+；(C)Ca2+；(D)Ti4+。5、下列配體中，與過(guò)渡金屬離子只能形成高自旋八面體配合物的是.【5】答：（A）(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。6、已知298K時(shí)，△fH(CaO,s)=-635.1kJ·mol-1，△fH(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，△fH(Ca(OH)2,s)=-986.1kJ·mol-1，Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40.1。則在298K時(shí)，1.00kgCaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2時(shí)放出的熱量為.【6】答：（D）(A)2.33×103kJ；(B)-65.2kJ；(C)-2.33×103kJ；(D)-1.16×103kJ。7、已知2273K時(shí)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，K=0.10，c(N2)=c(O2)=0.70mol·L-1，c(NO)=0.20mol·L-1，則此反應(yīng)【7】答：（B）(A)處于平衡；(B)向右進(jìn)行；(C)向左進(jìn)行；(D)達(dá)到新平衡時(shí)，p(O2)增大。8、已知某溫度下，下列兩個(gè)可逆反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：(1)A(g)C(g)+B(g)K，(2)X(g)W(g)+Y(g)K，且K>K。若這兩個(gè)反應(yīng)在同壓下均以1.0mol反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)。則下列敘述中正確的是.【8】答：（C）(A)反應(yīng)(1)的解離度>反應(yīng)(2)的解離度，反應(yīng)(1)的速率>反應(yīng)(2)的速率；(B)反應(yīng)(2)的解離度>反應(yīng)(1)的解離度，反應(yīng)(2)的速率>反應(yīng)(1)的速率；(C)反應(yīng)(1)的解離度>反應(yīng)(2)的解離度，而反應(yīng)速率的差異無(wú)法比較；(D)反應(yīng)(2)的解離度>反應(yīng)(1)的解離度，而反應(yīng)速率的差異無(wú)法比較。9、在H2S水溶液中，c(H+)與c(S2-)、c(H2S)的關(guān)系是【9】答：（A）(A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；(B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；(C)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=12c(H+)；(D)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=12c(H+)。10、1.0×10-10mol·L-1HCl和1.0×10-10mol·L-1HAc兩溶液中c(H+)相比，其結(jié)果【10】答：（B）(A)HCl的遠(yuǎn)大于HAc的；(B)兩者相近；(C)HCl的遠(yuǎn)小于HAc的；(D)無(wú)法估計(jì)。11、已知：K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(HAc)=1.75×10-5。反應(yīng)H3PO4+Ac-HAc+H2PO4-的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于【11】答：（B）(A)3.6×10-3；(B)4.1×102；(C)1.2×10-7；(D)8.0×106。12、在計(jì)算配合物系統(tǒng)的平衡組成時(shí)，常假定中心離子都形成最高配位數(shù)的配離子，而忽略其它配位數(shù)較小的配離子的存在。這樣可以簡(jiǎn)化計(jì)算，而誤差不會(huì)超出允許范圍。這種簡(jiǎn)化計(jì)算的條件是【12】答：（C）(A)配合物的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)相差不大；(B)形成最高配位數(shù)的配合物物種穩(wěn)定常數(shù)必須大于1020；(C)系統(tǒng)中配體足夠過(guò)量；(D)配合物的穩(wěn)定性差。13、有六組量子數(shù)：(1)n=3，l=1，m=-1；(2)n=3，l=0，m=0；(3)n=2，l=2，m=-1；(4)n=2，l=1，m=0；(5)n=2，l=0，m=-1；(6)n=2，l=3，m=2。其中正確的是.【13】答：（C）(A)(1)(3)(5)；(B)(2)(4)(6)；(C)(1)(2)(4)；(D)(1)(2)(3)。14、下列離子晶體中，正、負(fù)離子配位數(shù)比為4：4的是..【14】答：（B）(A)CsBr；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)CsCl。15、下列關(guān)于用價(jià)鍵理論說(shuō)明配合物結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是【15】答：（B）(A)并非所有形成體都能形成內(nèi)軌型配合物；(B)以CN-為配體的配合物都是內(nèi)軌型配合物；(C)中心離子（或原子）用于形成配位鍵的軌道是雜化軌道；(D)配位原子必須具有孤對(duì)電子。16、下列有關(guān)堿土金屬的某些性質(zhì)與堿金屬的相比較的敘述中錯(cuò)誤的是.【16】答：（C）(A)堿土金屬熔點(diǎn)更高；(B)堿土金屬密度更大；(C)堿土金屬更容易形成過(guò)氧化物；(D)堿土金屬硬度更大。17、某氣體A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g)在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系統(tǒng)的壓力為.【17】答：（A）(A)3.7×103kPa；(B)2.5×103kPa；(C)1.7×103kPa；(D)101.3kPa。18、在23℃時(shí)，一金屬捕集器中充有N2和CF3COOF的氣體混合物，壓力為5.80kPa，CF3COOF經(jīng)放電分解為CF4和CO2，此時(shí)壓力為7.76kPa，則CF3COOF的起始分壓為.【18】答：（C）(A)3.92kPa；(B)0.99kPa；(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。19、已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列溶液的濃度均為0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的順序排列正確的是.【19】答：（）(A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl；(B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl；(C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；(D)NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。20、在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分別加入等體積相同濃度的(a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四種溶液。所得到的溶液pH值由大到小順序排列正確的是【20】答：（B）(A)(c)，(b)，(d)，(a)；(B)(c)，(d)，(a)，(b)；(C)(a)，(b)，(c)，(d)；(D)(b)，(c)，(d)，(a)。21、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，現(xiàn)將20mL0.50mol·L-1的氨水與30mL0.50mol·L-1HCl相混合，溶液中的pH值為.【21】答：（A）(A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。22、已知298K時(shí)，K(PbCl2)=1.6?10-5，則此溫度下，飽和PbCl2溶液中，c(Cl-)【22】答：（A）(A)3.2?10-2mol·L-1；(B)2.5?10-2mol·L-1；(C)1.6?10-2mol·L-1；(D)4.1?10-2mol·L-1。23、下列物質(zhì)不能作為螯合劑的是【23】答：（D）(A)HOOCCH2·CH2COOH；(B)P3O105-；(C)P2O74-；(D)PO43-。24、下列敘述中正確的是【24】答：（D）(A)在C2H2分子中，C與C之間有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，性質(zhì)活潑；在N2分子中，N與N之間也有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故N2分子也活潑；(B)Be原子的外電子層構(gòu)型為2s2，激發(fā)一個(gè)電子到2p軌道上，就有可能形成Be2分子。(C)C原子和O原子的外層電子構(gòu)型分別為2s22p2和2s22p4，都有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以CO分子中存在一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；(D)He原子的電子構(gòu)型為1s2，因此兩個(gè)He原子不能形成He2分子。25、按照分子軌道理論，O22-中電子占有的能量最高的軌道是.【25】答：（D）(A)σ2p；(B)σ2p*；(C)π2p；(D)π2p*。26、反應(yīng)Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能夠自發(fā)進(jìn)行，對(duì)△rH(CaCl2，s)貢獻(xiàn)較大的是【26】答：（D）(A)鈣的電離能較小；(B)氯的電子親合能較大；(C)Ca和Cl的電負(fù)性差較大；(D)CaCl2的晶格能較大。27、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M.，則下列關(guān)于該配合物的雜化方式及空間構(gòu)型的敘述中正確的是【27】答：（B）(A)sp3d2雜化，正八面體；(B)d2sp3雜化，正八面體；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方錐。28、已知K(Ag2CrO4)=1.1?10-12，在0.10mol·L-1Ag+溶液中，若產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，CrO42-濃度應(yīng)至少大于【28】答：（D）(A)1.1?10-11mol·L-1；(B)6.5?10-5mol·L-1；(C)0.10mol·L-1；(D)1.1?10-10mol·L-1。1、下列各反應(yīng)中，其△rH等于相應(yīng)生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的是【1】（D）。(A)2S(s)+3O2(g)→2SO3(g)；(B)12H2(g)+12I2(g)→HI(g)；(C)C(金剛石)+O2(g)→CO2(g)；(D)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)。2、二羥基四水合鋁(Ⅲ)配離子的化學(xué)式是【2】（D）。(A)[Al(OH)2(H2O)4]2+；(B)[Al(OH)2(H2O)4]-；(C)[Al(H2O)4(OH)2]-；(D)[Al(OH)2(H2O)4]+。3、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是【3】（D）。(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH；(B)加入1.0mol·L-1CaCl2；(C)加入0.1mol·L-1edta。4、下列配體中，與過(guò)渡金屬離子只能形成高自旋八面體配合物的是【4】（A）。(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。5、已知：M+N→2A+2B的△rG(1)=-26.0kJ·mol-1，2A+2B→C的△rG(2)=48.0kJ·mol-1；則在相同條件下，反應(yīng)：2C→2M+2N的△rG為【5】（B）。(A)-4.0kJ·mol-1；(B)4.0kJ·mol-1；(C)-22.0kJ·mol-1；(D)22.0kJ·mol-1。6、已知298K時(shí)，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△rH=-2859.0kJ·mol-1，且△fH(B2O3，s)=-1272.8kJ·mol-1，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，則△fH(B4C，s)為【6】（D）。(A)80.1kJ·mol-1；(B)-1192.7kJ·mol-1；(C)1192.7kJ·mol-1；(D)-80.1kJ·mol-1。7、人體血液中的pH值應(yīng)維持在7.35～7.45范圍內(nèi)，否則將導(dǎo)致生病甚至死亡。維持這一pH值變化不大的主要是由于【7】（D）。(A)人體內(nèi)有大量的水分（約占體重的70%）；(B)新陳代謝的CO2部分溶解在血液中；(C)新陳代謝的酸堿物質(zhì)的量相等；(D)血液中的HCO3-－H2CO3只允許在一定比例范圍內(nèi)。8、已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8