高三化學同步訓練第22講　影響化學平衡的因素

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第22講影響化學平衡的因素一、選擇題1.下列各圖是溫度（或壓強）對反應2A(s）＋2B（g）2C(g）＋D（g)ΔH〉0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（）2。某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，T表示溫度,n表示物質的量）:反應Ⅰ：2A（g)＋B（g)2C（g)反應Ⅱ：2A(g）＋B（g）C(g）反應Ⅲ：3A(g）＋B(g)2C(g)反應Ⅳ：A（g)＋B（g）2C（g)根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結論正確的是(）A．反應Ⅰ：ΔH＞0,p2＞p1B．反應Ⅱ：ΔH＞0,T1＞T2C．反應Ⅲ：ΔH＞0,T2＞T1或ΔH＜0，T1＞T2D．反應Ⅳ:ΔH＜0，T2＞T13。在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gA．化學反應速率：乙＞甲B．平衡后N2的濃度：乙＞甲C．H2的轉化率：乙＞甲D．平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙＞甲4。某溫度下,在一容積可變的密閉容器里，反應2A(g)B（g)＋2C（g）達到平衡時,A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（）A．充入1mol稀有氣體氦（He)，平衡將向逆反應方向移動B．充入A、B、C各1mol,平衡將向正反應方向移動C．將A、B、C各物質的量都減半，C的百分含量不變D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加5。在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g)＋B(g）=2C(g）ΔH〈0。達到平衡后，只改變一個條件（x）,下列量（y)的變化一定符合圖中曲線的是（)xyA再加入AA的轉化率B再加入CA的體積分數(shù)C縮小體積A的轉化率D升高溫度混合氣體密度6。下列能用勒夏特列原理解釋的是（）①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺：②FeCl3溶液加熱后顏色加深;③Fe（SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深；④氯水宜保存在低溫、避光條件下;⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利;⑥SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣；⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成A．①②⑤⑥B．②③④⑦C．①③⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦7。在一固定容積的密閉容器中充入2molA和2molB,發(fā)生反應2A（g)＋B（g)xC（g）,達平衡后,C的體積分數(shù)為w，若維持容器體積和溫度不變，按0。6molA、1。3molB和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w，則x值為()A．1B．2C．2或3D．4二、非選擇題8。(2011·海南卷）在298K、100kPa時，1L水中可溶解0。09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。(1)該反應的離子方程式為________________________________________________________________________;（2）估算該反應的平衡常數(shù)（列式計算);（3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向正反應方向移動；(4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將增大(填“增大”、“減小”或“不變"），平衡將向正反應方向移動。9.在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A（g)＋B(g）3C（g)＋D（s），已知將2molA和1molB充入該容器中,反應在某溫度下達到平衡時，C的物質的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n％。（1)如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結果一定是:C的物質的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是ADE。A．4molA＋2molBB．6molC＋1molDC．1molA＋0。5molB＋1。5molC＋0。5molDD．2molA＋1molB＋3molC＋1molDE．2molA＋1molB＋3molC＋2molD（2）若維持該題條件不變,僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質的量仍為Wmol,則D的起始物質的量n(D）應滿足的條件是n（D)>(用含W的代數(shù)式表示）.（3)此反應的v－t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如乙圖,請用“＝”、“＜”或“＞”填空：①a1〈a2；②b1〈b2；③兩圖中陰影部分面積：甲＝乙.10。（2011·上海卷）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡:SiO2（s)＋4HF（g)SiF4(g）＋2H2O(g）＋148。9根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有SiF4氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO2沉積。(2)如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應ad（選填編號）。a．一定向正反應方向移動b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小c．一定向逆反應方向移動d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當反應達到平衡時，bc（選填編號）。a．2v正(HF)＝v逆(H2O）b．v（H2O)＝2v(SiF4)c．SiO2的質量保持不變d．反應物不再轉化為生成物（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間為8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L,在這段時間內HF的平均反應速率為0.001011。二甲醚（CH3OCH3）和甲醇(CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請?zhí)羁眨?1)在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應:CH4(g）＋H2O（g）CO(g)＋3H2（g）ΔH>0。在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”).將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1(假設容積為100L)，10min末有0。1molCO生成，則10min內反應的平均速率v(H2）＝0.0003mol·L－1·min(2）在一定條件下,已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水,其化學方程式為2CO＋4H2CH3OCH3＋H2O。（3)在壓強為0。1MPa條件下，反應室3（容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g）,CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右上圖所示，則①p1＜p2（填“<”、“>"或“＝”）。②在其他條件不變的情況下,反應室3再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時,CO的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”,下同）,平衡常數(shù)不變③在p1壓強下,100℃時，CH3OH(g）CO(g)＋2H2（g)反應的平衡常數(shù)為a2/V2（用含a、V的代數(shù)式表示）.第22講1．A解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，升高溫度,增加壓強，v（正)、v(逆）均增大，B中v(逆）,D中v(正）、v(逆）走向均減小，則B、D均錯；可逆反應2A（s）＋2B（g）2C（g)＋D（g）ΔH>0的正反應是一個氣體體積增大的吸熱反應，則升高溫度，向正反應方向移動，故v（正）〉v（逆），A項正確；增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故v(逆）>v(正），C項錯誤。2．C3.D4.C5。C6。D7.B8．（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(水視為純液體）c起0。09000c變0。09×eq\f(1,3)0。030。030。03c平0.060。030.030。03K＝eq\f（cH＋·cCl－·cHClO,cCl2)＝0。00045（3）正反應方向（4）增大正反應方向解析：題干中用“溶于水的Cl2約有三分之一與水反應”給出可逆反應Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO（該反應在教材中通常沒提及可逆);平衡常數(shù)的計算根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動是因為H＋的減少向正反應方向移動;增大壓強將增大氯氣的濃度，平衡向正反應方向移動。9．(1）ADE（2)n(D)>eq\f（3－W，3)(3）①〈②<