高中化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率全局性掌控全局性掌控本節(jié)重要知識(shí)有化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)的因素；主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．預(yù)測(cè)2012年的高考仍會(huì)以下面幾個(gè)方面為主：化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，外界條件對(duì)速率影響的分析判斷，結(jié)合具體圖象與化學(xué)平衡綜合考查.選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”×1.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速度總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速

率(2010·山東高考T10－B)×3.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高

反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(2010·江蘇高考T8－C)√4.反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，使用Cu－Zn－Fe催化劑可大大提高生

產(chǎn)效率(2010·上海高考T17－A)一、化學(xué)反應(yīng)速率1．表示方法用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的

(常用

)變化來(lái)表示，其表達(dá)式為：.濃度物質(zhì)的量濃度2．單位mol/(L·s)或mol/(L·min)．v＝3．同一反應(yīng)(相同狀態(tài)的物質(zhì))用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系如mA(g)＋nB(g)===pY(g)＋qZ(g)，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝

.m∶n∶p∶q4．注意的問題(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的

，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值．(2)在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響反應(yīng)速率．(3)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同．平均速率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．化學(xué)反應(yīng)速率理論(1)有效碰撞反應(yīng)物分子間能

的碰撞．發(fā)生條件：①發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；②分子在一定的方向上發(fā)生碰撞．發(fā)生反應(yīng)(2)活化分子化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生

的分子．(3)活化能活化分子的

與所有分子的

之差．有效碰撞平均能量平均能量2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的

，如金屬與水反應(yīng)的速率：Na

Mg

Al.性質(zhì)＞＞(2)外因(其他條件不變，改變一個(gè)條件)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否一定加快？提示：不一定，壓強(qiáng)的改變能引起反應(yīng)物濃度的改變時(shí)，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變．3．外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因分析答案：B2．下列說法正確的是 (

)①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度④不管什么反應(yīng)，增大濃度或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，①正確，③錯(cuò)誤；外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)和其他一些條件(光等)，②正確；增大濃度，可以加快反應(yīng)速率，加壓對(duì)沒有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率影響不大，④錯(cuò)誤．答案：A3．下列說法中正確的是 (

)A．增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大B．使用正催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率D．升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率解析：增大濃度和增大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)(縮小體積)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，只能增大活化分子濃度；升溫和使用催化劑才能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；增大壓強(qiáng)只能增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率．答案：B答案：(1)0.75

3

(2)0.05

(3)23．速率大小判斷方法：對(duì)同一個(gè)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值可能不同，比較的方法是將其換算為同一種物質(zhì)再進(jìn)行比較，同時(shí)，還要注意其單位是否統(tǒng)一，若單位不統(tǒng)一，要先將單位統(tǒng)一，否則可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論．4．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟：(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；答案：B1．濃度(1)規(guī)律①增大反應(yīng)物(或生成物)的濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng))速率立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng))速率瞬時(shí)不變，隨后增大．②同理可得減小濃度的情況．(2)圖象2．溫度(1)規(guī)律①升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，且吸熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)．②降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，且吸熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)．總之，溫度對(duì)吸熱反應(yīng)速率的影響大．(2)圖象(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))3．壓強(qiáng)(1)規(guī)律①增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，氣體體積之和大的一側(cè)增加的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù)．②減小壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù)．總之，壓強(qiáng)對(duì)氣體分子數(shù)較多一側(cè)的影響更大．4．催化劑(1)規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率．(2)圖象[例2]

可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)—時(shí)間(t)圖象如圖，則下列說法中正確的是 (

)A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑[答案]

D[名師精析]

若使用了催化劑，無(wú)論a＋b是否等于c，都會(huì)出現(xiàn)v(正)＝v(逆)．若a＋b≠c，增大壓強(qiáng)，平衡要向氣體總分子數(shù)減少的方向進(jìn)行，故v(正)≠v