2024屆內(nèi)蒙古阿榮旗第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析

2024屆內(nèi)蒙古阿榮旗第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深B．打開K一會，再關(guān)閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺C．保持活塞位置不變，打開K一會，再關(guān)閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深D．打開K一會，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變2、將m1g銅鋁合金投入到1L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL—氧化氮氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是：A．2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.8mol·L-1B．m2—m1=5.1C．原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%D．V=2.243、節(jié)能減排是構(gòu)建和諧社會的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是()A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用B．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料4、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH值時應(yīng)選用的試劑是A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．Fe2O35、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：1B．1：2C．2：1D．3：16、從海水中提取溴的“空氣吹出法”是先用氯氣將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，然后通入熱空氣和水蒸氣將溴吹出。將溴吹出的方法利用了溴單質(zhì)的A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性7、室溫時，在由水電離出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、HCO3－、Cl－ B．K+、MnO4－、Br－、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－8、煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）,假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是A． B． C． D．9、下列營養(yǎng)物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．淀粉 B．葡萄糖 C．蛋白質(zhì) D．植物油10、已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱為△H=－110.5kJ/molB．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，也放出57.3kJ熱量11、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B．化學(xué)反應(yīng)速率為，是指1s時，物質(zhì)的量深度為C．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加13、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱14、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。若合成氨廠將此反應(yīng)的工藝條件定為：①反應(yīng)溫度：300℃；②反應(yīng)壓強：300atm；③使用鐵作催化劑，其中不是從有利于提高NH3平衡濃度來考慮的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙烷的實驗式C2H6 B．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OHC．羥基電子式 D．1,3-丁二烯的分子式：C4H816、化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol17、對于反應(yīng)A(g)+4B(g)＝2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進行得最快的是（）A．v(A)＝1.4mol/(L·s) B．v(B)＝3.6mol/(L·s)C．v(C)＝2mol/(L·s) D．v(D)＝3.0mol/(L·min)18、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是A．X、Y、Z都可以和NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:2B．X、Y、Z三種物質(zhì)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的C．X與苯甲酸互為同分異構(gòu)體，都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2D．Y能發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)19、如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是()A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+D．析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)220、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-121、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反應(yīng)過程中生成1molCH3OH(g)的能量變化如下圖所示。曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示無或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是A．加入催化劑，△H變小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)時，△H值增大D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量22、化學(xué)與生活和化工、能源、材料生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料B．通過干餾，可以將煤中含有的苯等芳香烴從煤中分離出來C．太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源D．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和滌綸二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。24、（12分）按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。25、（12分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進行NH3性質(zhì)實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學(xué)擬定了如下實驗表格:①該同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄縚____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)計算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。26、（10分）某同學(xué)利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：（1）寫出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學(xué)方程式____________。27、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號)。A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_____mL，終點讀數(shù)為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。28、（14分）研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義，利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-867kJ·mol-1(1)上述三個反應(yīng)中ΔH3=___，如果三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=___(用K1、K2表示)。(2)在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進行反應(yīng)③，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。若容器中的壓強為p2，y點：v正___填“大于”“等于”或“小于”)v逆。(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：時間/min濃度/mol?L-101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①T1℃時，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___；②30min后只改變某一條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填序號)。A．加入一定量的活性炭B．恒溫恒壓充入氬氣C．適當(dāng)縮小容器的體積D．加入合適的催化劑29、（10分）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量，已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃時，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填字母，下同)。a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離(5)25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A．保持活塞位置不變，打開K，各物質(zhì)濃度同倍數(shù)瞬間減小，體系中氣體顏色變淺，此時相當(dāng)于減壓，平衡左移，NO2濃度略有所增大，顏色再略加深；B：向右推動活塞，相當(dāng)于增大各物質(zhì)濃度，A體系各物質(zhì)濃度增大，顏色加深，即使平衡右移，顏色略微變淺，但也不能改變“最后A容器的氣體顏色比B的深”這個結(jié)果；C：A容器加熱，平衡左移，A中氣體顏色比B中深；D：向B中通入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，所以B中氣體顏色不變2、A【解題分析】設(shè)銅和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)銅和鋁的質(zhì)量等于氫氧化銅的質(zhì)量有：64x+27y=98x，剛加入氫氧化鈉即產(chǎn)生沉淀，說明溶液中沒有H+剩余，根據(jù)銅離子、鋁離子消耗的氫氧根離子之間的關(guān)系有2x+3y=0.3，解得x=2.7/52mol，y=1.7/26mol。金屬與硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)時的計算應(yīng)以離子方程式計算，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知Cu消耗的氫離子的物質(zhì)的量為8x/3，根據(jù)Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O可知Al消耗的氫離子的物質(zhì)的量為4y，所以原混合溶液中所有氫離子的物質(zhì)的量為4y+8x/3=0.4mol，所以原混合酸中氫離子的總的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，故2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.4mol·L-1，A錯誤；Cu(OH)2、Al(OH)3兩種沉淀的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加上Mg2+和Al3+所結(jié)合的OH-的質(zhì)量，結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量為0.3mol，所以m2=m1+0.3×17g=m1+5.1g，所以m2—m1=5.1，B正確；因為混合金屬Cu和Al的質(zhì)量等于Cu(OH)2的質(zhì)量，所以原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于Cu(OH)2中OH-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34÷98×100%=34.7%，C正確；根據(jù)得失電子守恒可知，混合金屬失去的電子的物質(zhì)的量為2x+3y=0.3mol，HNO3中的N元素從+5價降低到+2價，所以生成的NO的物質(zhì)的量為0.3/3=0.1mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，D正確。故正確的答案為A。點睛：金屬與硝酸和硫酸的混合酸的計算，應(yīng)該以離子方程式進行計算，離子方程式中的H+包括兩種酸中的H+。3、B【解題分析】試題分析：所謂節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放．是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)．塑料購物袋有償使用，農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，推廣使用乙醇汽油作汽車燃料，都符合節(jié)能減排，包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，容易造成白色污染，答案選B?？键c：考查節(jié)能減排的有關(guān)判斷4、C【分析】目的是除去Fe3+，措施是增大溶液的pH，即消耗溶液中的H+，題目所提供的四個選項都可以做到。但是，除雜質(zhì)的前提是不能引入新的雜質(zhì)離子?！绢}目詳解】加入氫氧化鈉，引入雜質(zhì)Na+，故不選A；加入NH3·H2O，引入雜質(zhì)NH4+，故不選B；加入ZnO，消耗氫離子，增大溶液的pH，同時不引入雜質(zhì)，故選C；加入Fe2O3，引入雜質(zhì)Fe3+，故不選D。5、B【分析】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg2＋）：n（Al3＋），據(jù)此計算解答．【題目詳解】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg2＋）：n（Al3＋）=×20mL：×30mL=1：1，原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為：1=1：2，由于在同一溶液中，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，故選B?！绢}目點撥】本題考查了離子方程式的計算，明確圖象曲線變化對應(yīng)反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)，首先明確發(fā)生的反應(yīng)，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積。6、C【解題分析】試題分析：通入熱空氣和水蒸氣將溴吹出，是利用了溴的揮發(fā)性，故答案為C?？键c：考查溴的物理性質(zhì)7、C【題目詳解】室溫時由水電離出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．HCO3－與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，選項A錯誤；B．MnO4－、Cl－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項B錯誤；C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，選項C正確；D．Al3+、NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。8、C【解題分析】試題分析：反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，則A、D錯誤；反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，則B錯誤、C正確，故答案為C?？键c：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化、反應(yīng)速率。9、B【題目詳解】A.淀粉是一種多糖，可以水解為單糖，A項錯誤；B.葡萄糖是一種單糖，單糖無法水解，B項正確；C.蛋白質(zhì)可以水解為氨基酸，C項錯誤；D.植物油即高級脂肪酸甘油酯，可以在酸性或堿性條件下水解，D項錯誤；答案選B。10、C【題目詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成1mol穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳的燃燒熱應(yīng)該表示1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時放出的熱量，A錯誤；B．2molC和1molO2具有的能量高于2molCO(g)所具有的能量，B錯誤；C．中和熱是指稀堿和稀酸生成1mol水釋放的熱量，叫中和熱，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成1mol水放出的熱量即為中和熱△H=－57.3kJ／mol，C正確；D．醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，D錯誤，答案選C。11、C【題目詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。答案選C。12、A【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故A正確；B.因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C.對有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯，對于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，反應(yīng)速率快慢對反應(yīng)現(xiàn)象影響很小，如中和反應(yīng)等，故C錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應(yīng)速率，故D錯誤。故選A。【題目點撥】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應(yīng)速率。13、B【題目詳解】A．強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為-1．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會產(chǎn)生額外的熱，故A錯誤；B．在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，D錯誤。答案選B。14、B【分析】【題目詳解】①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度：300℃，目的是此時催化劑的活性最高，而升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致氨的平衡濃度降低，不利于合成氨，①符合題意；②該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)壓強：300atm，根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，化學(xué)平衡正向進行，有利于提高NH3平衡濃度，②不符合題意；③使用鐵作催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移動無關(guān)，因此不能提高氨氣的平衡濃度，③符合題意；可見符合題意的說法是①③，故合理選項是B。15、C【題目詳解】A．實驗式是分子中原子個數(shù)的最簡整數(shù)比，乙烷的實驗式CH3，故A錯誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，故B錯誤；C．羥基含有9個電子，羥基電子式為

，故C正確；D．1，3-丁二烯的分子中含有2個碳碳雙鍵，通式為CnH2n-2，則1，3-丁二烯的分子式為C4H6，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法。本題的易錯點為C，要注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別。16、A【分析】根據(jù)反應(yīng)物的能量與生成物的能力差計算反應(yīng)熱，結(jié)合物質(zhì)活化能計算相應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱及反應(yīng)熱數(shù)值大小?！绢}目詳解】由圖可以看出，△E為反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的活化能減生成物的活化能，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，則2mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為2mol的NH3(l)放出的熱量為2ckJ，所以反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的反應(yīng)熱△H=2(a-b-c)kJ/mol，A正確，故合理選項是A?！绢}目點撥】本題考查了反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式的書寫，注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項以及反應(yīng)熱的計算方法。17、A【題目詳解】反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知如果都用B物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，則分別是[mol/(L·s)]5.6、3.6、4、0.1，所以表示反應(yīng)進行得最快的是選項A，答案選A?！绢}目點撥】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但在比較時應(yīng)該注意單位的統(tǒng)一，例如選項D。18、B【題目詳解】A．X中含有酚羥基，Y中含有酚羥基和氯原子，Z中含有酯基，三者都可以和NaOH反應(yīng)，1molX含有1mol酚羥基，最多消耗1molNaOH；1molY中含有1mol酚羥基和1mol氯原子，最多消耗2molNaOH；1molZ分子含2mol酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解后，生成的2mol羧基和1mol酚羥基均能與NaOH按物質(zhì)的量之比為1:1進行反應(yīng)，所以1molZ最多能與3molNaOH反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:3，故A錯誤；B．X、Y、Z三種物質(zhì)都含有苯環(huán)，都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的，故B正確；C．X與苯甲酸的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，酚的酸性弱于碳酸，X不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，故C錯誤；D．Y分子內(nèi)含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，其中酚羥基可被氧化，Y中與氯原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子不能發(fā)生消去形成雙鍵，則Y不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。19、D【解題分析】A、在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生的氫氣使試管內(nèi)壓強增大，造成U形管左端紅墨水水柱下降，A項正確；B、發(fā)生析氫腐蝕一段時間后，溶液中的c(H+)逐漸減小，在酸性很弱或中性條件下則發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-，反應(yīng)中消耗氧氣使試管內(nèi)壓強減小，造成U形管左端紅墨水水柱上升，B項正確；C、無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極都是鐵失去電子，即：Fe-2e-=Fe2+，C項正確；D、析氫腐蝕，負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項錯誤；答案選D。20、D【題目詳解】由已知：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn

(s)+HgO

(s)

=ZnO

(s)

+Hg

(l)，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl(xiāng)-(-90.

7kJ/mol)

=-260.

4kJ/mol

，故D符合題意；故選D?！绢}目點撥】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減。21、D【題目詳解】A．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故A錯誤；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，故B錯誤；C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H減小，故C錯誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。22、B【解題分析】A.吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導(dǎo)電高分子均屬于功能高分子材料，A正確；B.煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)，煤通過干餾可發(fā)生化學(xué)變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯誤；C.太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源，C正確；D.蠶絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，滌綸灼燒有刺鼻氣味，D正確；綜上所述，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！绢}目詳解】（1）A是醇，官能團為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【題目詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。25、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解題分析】（1）固固加熱制備氣體，應(yīng)選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，氯化氫氣體進入B瓶并與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，B瓶中產(chǎn)生白煙；綜上所述，本題答案是：產(chǎn)生白色的煙。②反應(yīng)后B瓶中壓強減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進B瓶，因為B瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。②由題可知，讀取的待測物理量pH值為Y，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為m/53.5mol，故平衡轉(zhuǎn)化率為10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。26、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解題分析】根據(jù)中和反應(yīng)放出的熱量計算中和熱，進而寫出熱化學(xué)方程式?！绢}目詳解】(1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應(yīng)迅速進行，溫度快速升高。(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板，都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用；(3)實驗中所用NaOH溶液過量，以鹽酸計算生成水0.025mol，測得放熱1.4kJ，即每生成1mol水放熱56kJ，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1。【題目點撥】表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，生成H2O(l)的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1（即1mol）。27、淺紅無色ACD9.0026.100.0855【解題分析】根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍判斷終點顏色變化；根據(jù)滴定原理分析滴定誤差、進行計算?！绢}目詳解】(1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變?yōu)闇\紅，直至剛好變成無色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。(2)A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，使注入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，中和一定量待測液所耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測液濃度偏高。B、盛放待測溶液的錐形瓶未干燥，不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對待測溶液的濃度無影響。C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測溶液濃度偏高。D、開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，使讀取鹽酸體積偏大，待測溶液濃度偏高。E、滴定過程中，錐形瓶中待測液過量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，待測溶液濃度偏低。答案選ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，應(yīng)由上向下讀數(shù)；根據(jù)刻度，滴定管的讀數(shù)應(yīng)保留兩位小數(shù)，精確到0.01mL。圖中開始讀數(shù)為9.00mL，結(jié)束讀數(shù)為26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，據(jù)c(HCl)×V(