2024屆上海市同濟(jì)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆上海市同濟(jì)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是(

)A.NaCl和淀粉B.BaSO4和CaCO3C.CuO和KClD.Mg(NO3)2和I22、實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、ρ=1.84g·mL-1的濃硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸,下列說法正確的是A.所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.所用容量瓶的規(guī)格為190mLC.需用15mL量筒量取10.3mL濃硫酸D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高3、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為則X試劑為A.Na2CO3B.K2SO4C.Na2SO4D.K2CO34、X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子,已知X核外電子總數(shù)等于電子層數(shù),Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z2是空氣的主要成分之一,是最常見的助燃劑,W+與氖原子核外電子排布相同,下列說法不正確的是A.Z2-與W+具有相同的核外電子排布B.YZ2的水溶液能導(dǎo)電,所以化合物YZ2屬于電解質(zhì)C.化合物WZX的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.元素X、Z之間可以形成X2Z和X2Z2兩種化合物5、下列敘述中正確的是A.H3O+和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.35Cl2與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C.235U和238U互為同位素,物理性質(zhì)幾乎相同,化學(xué)性質(zhì)不同D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素6、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A.100mL1mol·L-1的MgCl2溶液B.150mL1mol·L-1的NaCl溶液C.200mL1mol·L-1的HCl溶液D.10mL1mol·L-1的AlCl3溶液7、已知硫酸的密度大于純水,若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),已知2w1=w2,則下列推斷正確的是A.2c1=c2B.2c2=c1C.c2>2c1D.c1<c2<2c18、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說法中正確的是A.KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物B.Cl2是氧化劑,KOH是還原劑C.KOH是氧化劑,Cl2是還原劑D.被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為5∶19、下列物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A.NaCl晶體、BaSO4B.NaHCO3、蔗糖C.銅、二氧化硫D.稀鹽酸、酒精10、有以下四種物質(zhì):①標(biāo)況下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024個(gè)N2④4℃時(shí)18mLH2O,下列說法不正確的是()A.分子個(gè)數(shù):③>④>①=②B.原子個(gè)數(shù):③>④>①>②C.體積:③>④>①=②D.質(zhì)量:③>①>④>②11、為了配制100個(gè)水分子含有1個(gè)鈉離子的溶液,90.9g水中需要投入鈉的質(zhì)量是A.4.6gB.2.3gC.1.1615gD.1.15g12、已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí)自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最少的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO313、過量的與混合,在密閉容器中充分加熱,最后排出氣體,則殘留的固體物質(zhì)應(yīng)為A.和 B.和C. D.14、下列電離方程式錯(cuò)誤的是①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C15++3O2-A.①B.①②C.①④D.③④15、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.硫化氫氣體B.H2OC.硫酸鈣固體D.SO316、向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2,下列有關(guān)這三種氣體的敘述正確的是A.同溫、同壓時(shí),三種氣體的密度關(guān)系:B.溫度、密度相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系:C.質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積關(guān)系:D.溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量關(guān)系:二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表是周期表中的一部分,根據(jù)元素A~I在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是____,單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____,單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是____,酸性最強(qiáng)的是____,呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_________________,這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的是____。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語(yǔ)回答),Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,產(chǎn)物分子的電子式為_____,其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。19、海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。(3)步驟⑤是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后______(填標(biāo)號(hào)),以下略。A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出20、實(shí)驗(yàn)室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________(2)完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。(3)分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________;②定容時(shí)仰視刻度線:__________;③將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn):__________。21、W、X、Y、Z為1~18號(hào)元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。(1)寫出元素符號(hào):W為____,X為____,Y為____,Z為____。(2)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,Y___________(填“得到”或“失去”)電子時(shí),形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;Z得到電子,形成的陰離子的電子式為_____________.(3)由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解題分析】

能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離,則兩種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不溶于水,另一種物質(zhì)溶于水,以此來解答?!绢}目詳解】A.NaCl和淀粉均溶于水,不能過濾分離,故A不選;B.BaSO4和CaCO3均不溶于水,不能過濾分離,故B不選;C.CuO不溶于水,KCl溶于水,可溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離,故C選;D.Mg(NO3)2和I2均溶于水,不能過濾分離,故D不選;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離提純,把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,注意物質(zhì)的溶解性,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。2、D【解題分析】所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1,故A錯(cuò)誤;所用容量瓶的規(guī)格為250mL,故B錯(cuò)誤;需用25mL量筒量取10.3mL濃硫酸;定容時(shí)俯視容量瓶刻度,溶液體積偏小,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,故D正確。3、D【解題分析】

除雜時(shí),不應(yīng)引入新的且難除去的陽(yáng)離子,例如鈉離子,排除A、C選項(xiàng);除鋇離子時(shí),碳酸根離子、硫酸根離子均可,但是硫酸根離子過量后不易除去,B錯(cuò)誤;而碳酸根離子與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,可除去;因此試劑X選K2CO3,D正確;綜上所述,本題選D。4、B【解題分析】

X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子,已知X核外電子總數(shù)等于電子層數(shù),說明為氫,Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,說明為碳,Z2是空氣的主要成分之一,是最常見的助燃劑,說明為氧,W+與氖原子核外電子排布相同,說明為鈉。【題目詳解】A.Z2-與W+原子核外都有10個(gè)電子,具有相同的核外電子排布,故正確;B.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)樘妓岚l(fā)生電離,所以碳酸為電解質(zhì),而二氧化碳屬于非電解質(zhì),故錯(cuò)誤;C.化合物氫氧化鈉的水溶液顯堿性,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故正確;D.元素氫和氧之間可以形成水或過氧化氫兩種化合物,故正確。故選B。5、B【解題分析】

A.一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè),電子數(shù)是10個(gè);B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì);C.互為同位素原子,核外電子排布相同,最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì);D.質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素;【題目詳解】A.H3O+質(zhì)子數(shù)為11,OH-中的質(zhì)子數(shù)是9,因此兩者質(zhì)子數(shù)不同,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì),結(jié)構(gòu)相同,為同一物質(zhì);C.互為同位素原子,核外電子排布相同,最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì),因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,但物理性質(zhì)不同,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.元素的研究對(duì)象是原子,質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素,如CH4與H2O故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。6、D【解題分析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子的個(gè)數(shù),與溶液的體積無關(guān)?!绢}目詳解】A、100mL1mol·L-1的MgCl2溶液氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L,B、150mL1mol·L-1的NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L,C、200mL1mol·L-1的HCl溶液氯離子濃度為1mol/L,D、10mL1mol·L-1的AlCl3溶液氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L,氯離子濃度最大的是D,答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答,離子濃度與溶液體積無關(guān)。7、C【解題分析】

設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c

1

mol/L

的密度為ρ

1,物質(zhì)的量是濃度為c

2mol/L

硫酸溶液的密度為ρ

2,則

c

1=1000ρ1w198,c

2=

1000ρ2因濃硫酸的密度大于水,溶液的濃度越大,密度越大,則ρ

1<ρ

2,

則c

2>2c

1。

故選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較,注意濃硫酸的密度大于水,溶液的濃度越大,密度越大。8、A【解題分析】

A.KClO3是氧化產(chǎn)物、KCl是還原產(chǎn)物,A正確;B.反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià),Cl2既是氧化劑又是還原劑,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià),Cl2既是氧化劑又是還原劑,C錯(cuò)誤;D.被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質(zhì)的量比為1:5,D錯(cuò)誤;答案選A。9、B【解題分析】

電解質(zhì)為:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子;非電解質(zhì)為:在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子;單質(zhì),混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),據(jù)此即可解答?!绢}目詳解】A.氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,是電解質(zhì),硫酸鋇是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,是電解質(zhì),兩者都是電解質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.NaHCO3是在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?,是電解質(zhì),蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子,沒有自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,是化合物,是非電解質(zhì),前者是電解質(zhì),后者是非電解質(zhì),選項(xiàng)B正確;C.銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),二氧化硫常溫下為氣體,沒有自由移動(dòng)的離子,雖SO2在水溶液中與水反應(yīng),生成亞硫酸,亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子,溶液能夠?qū)щ姡杂梢苿?dòng)的離子不是SO2自身電離,SO2是化合物,故SO2是非電解質(zhì),前者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),后者是非電解質(zhì),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.稀鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子,沒有自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,是化合物,是非電解質(zhì),前者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),后者是非電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷,題目難度不大,注意解答該類概念性題目,應(yīng)該明確概念,抓住概念中的關(guān)鍵詞,注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。10、B【解題分析】只要物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則其分子數(shù)就是相等的。CO2的物質(zhì)的量是0.5mol,氫氣的是0.5mol,氮?dú)獾氖?mol,水是1mol,所以選項(xiàng)A正確;原子的物質(zhì)的量分別是1.5mol、1mol、4mol、3mol,所以選項(xiàng)B正確;根據(jù)阿伏加德羅定律可知,在相同條件下,相同物質(zhì)的量的氣體所占有的體積是相同的,所以選項(xiàng)C不正確,應(yīng)該是③>①=②>④;四種物質(zhì)的質(zhì)量分別是是22g、1g、56g、18g,所以選項(xiàng)D正確,答案選C。11、D【解題分析】

設(shè)鈉的質(zhì)量為m,利用n=mM計(jì)算Na的物質(zhì)的量,由Na原子守恒可知,n(Na)=n(Na+),再利用100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子結(jié)合90.9g【題目詳解】設(shè)鈉的質(zhì)量為m,則物質(zhì)的量為m23mol,n(Na)=n(Na+),根據(jù)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量是m23mol,90.9g水的物質(zhì)的量為90.9g18g/mol=5.05mol,反應(yīng)后水的物質(zhì)的量是(5.05-m23)mol,由100答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題主要是考查學(xué)生對(duì)鈉與水原理以及物質(zhì)的量計(jì)算的了解掌握情況,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及信息中水分子與鈉離子的關(guān)系即可解答。12、A【解題分析】

根據(jù)氧化還原中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)列方程逐一進(jìn)行計(jì)算?!绢}目詳解】1molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+得到1mol電子,氧化KI時(shí)可得到0.5molI2;1molMnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+可得到5mol電子,氧化KI時(shí)可得到2.5molI2;1molCl2轉(zhuǎn)化為Cl-得到2mol電子,氧化KI時(shí)可得到1molI2;1molHNO3轉(zhuǎn)化為NO得到3mol電子,氧化KI時(shí)可得到1.5molI2;結(jié)合以上分析可知,得到I2最少的是Fe3+,A正確;綜上所述,本題選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握元素化合價(jià)的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意選項(xiàng)C中Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)需按2個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算,題目難度不大。13、C【解題分析】

兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:,,,。因是過量的,則加熱生成的使最終全部轉(zhuǎn)化為,過量的也完全分解成,而穩(wěn)定,受熱不易分解,故最后殘留的固體是。故選C。14、C【解題分析】

①碳酸是弱酸,NaHCO3是H2CO3的酸式鹽,HCO3-不能拆,電離方程式為:NaHCO3═Na++HCO3-,故①錯(cuò)誤;②NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì),完全電離用“═”,電離出Na+、H+、SO42?離子,其電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42?,故②正確;③硫酸為二元強(qiáng)酸,一步完全電離,電離方程式為:H2SO4═2H++SO42?,故③正確;④氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì),是由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成,能完全電離,電離方程式為:KClO3=K++ClO3?,故④錯(cuò)誤,答案選C。15、D【解題分析】

A.硫化氫氣體溶于水,是氫硫酸,能導(dǎo)電,硫化氫是電解質(zhì),故不選A;B.H2O在溶液中能電離出H+、OH-,電離程度很小,水是電解質(zhì),但是弱電解質(zhì),故不選B;C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體,均能導(dǎo)電,硫酸鈣固體是電解質(zhì),故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸,液態(tài)SO3不導(dǎo)電,亞硫酸能導(dǎo)電,而SO3是非電解質(zhì),故選D。本題答案為D。16、B【解題分析】

A.根據(jù)阿伏加德羅定律的推論,同溫、同壓時(shí),氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比,故A不選;B.溫度、密度相同時(shí),氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比,故選B;C.質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比,故C不選;D.溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí),氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比,故D不選。答案選B二、非選擇題(本題包括5小題)17、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解題分析】

由元素在元素周期表中的位置可知,A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?!绢}目詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑,所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne;F的非金屬性最強(qiáng),則F元素只有負(fù)化合價(jià),沒有正化合價(jià);元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2;元素的金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的還原性越強(qiáng),單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na,故答案為:Ne;

F;F2;Na;(2)元素的金屬性越強(qiáng),則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),以上各元素中,金屬性最強(qiáng)的為Na,則堿性最強(qiáng)的為NaOH;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),根據(jù)元素周期律知,非金屬性最強(qiáng)的元素是F,但F元素沒有含氧酸,非金屬性次之的是S元素,其最高價(jià)含氧酸是H2SO4,所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,故答案為:NaOH;H2SO4;Al(OH)3;(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S,非金屬的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,這些化合物中最穩(wěn)定的是HF,故答案為:CH4、NH3、PH3、HF、H2S;HF;(4)B、C、D、E、F、G、H中,D、E、G元素的原子含有2個(gè)電子層,B、C、F、H原子含有3個(gè)電子層,由于B的原子序數(shù)最小,則B的原子半徑最大,即:原子半徑最大的為Na,故答案為:Na。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,可知X是C;Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則Y為Mg;室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,則M為S,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),且在Mg和S之間,因此Z為Si?!绢}目詳解】(1)M為S,在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期,同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小,因此Mg>Si>S,S比C多一個(gè)電子層,則原子半徑S>C,因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2,化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣,為,化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵?!绢}目點(diǎn)撥】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、BDE過濾蒸餾(或減壓蒸餾)苯與水不互溶、不反應(yīng),且碘單質(zhì)在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度D【解題分析】

(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈.因此,本題正確答案是:BDE;

(2)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法;將苯和碘分離,應(yīng)用的是兩者的沸點(diǎn)不同,即用蒸餾的方法;

(3)萃取劑的選擇原理:和水互不相溶,苯與碘不反應(yīng),要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以選擇苯;分液時(shí),下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,因?yàn)楸降拿芏缺人?故碘的苯溶液在上層,水在下層,故先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出,所以D選項(xiàng)是正確的.20、4.0g500mL容量瓶和膠頭滴管偏低偏低偏高【解題分析】

(1)利用m=nM=cVM計(jì)算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃

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