活化能課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修13

第3課時(shí)

活化能化學(xué)選擇性必修一第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（一）基元反應(yīng)由反應(yīng)物分子直接碰撞發(fā)生相互作用一步生成生成物分子的反應(yīng)基元反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有中間產(chǎn)物（二）反映歷程與某化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的一組基元反應(yīng)反映了該反應(yīng)的反應(yīng)歷程1、含義（又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理）2、特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)不同，反應(yīng)歷程不同同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同一、基元反應(yīng)與反映歷程3.非基元反應(yīng)由兩個(gè)或兩個(gè)以上的基元反應(yīng)組合而成的復(fù)雜反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法可檢測(cè)到中間產(chǎn)物，但中間產(chǎn)物在后續(xù)反應(yīng)中被消耗掉（復(fù)合反應(yīng)）對(duì)于由多個(gè)基元反應(yīng)組成的化學(xué)反應(yīng)，其總反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)速率最慢的一步基元反應(yīng)決定絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)為非基元反應(yīng)學(xué)以致用

提升關(guān)鍵能力1.化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)B.化學(xué)反應(yīng)不同，反應(yīng)歷程就不同D.由多個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)中，其快慢取決于反應(yīng)歷程中的慢反應(yīng)√校本P26二、有效碰撞與活化能（1）碰撞時(shí)的能量不足（2）碰撞時(shí)的取向不合適（3）有效碰撞我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞（一）有效碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞（一）有效碰撞1、含義2、條件①反應(yīng)物分子必須具有一定能量②碰撞時(shí)要有合適的取向3、實(shí)質(zhì)有效碰撞能使化學(xué)鍵斷裂，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)分子有效碰撞的次數(shù)有關(guān)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，該反應(yīng)的速率越快。具有足夠的能量，可能發(fā)生有效碰撞的分子活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差（二）活化分子（三）活化能（四）活化能與反應(yīng)熱能量反應(yīng)過(guò)程Ea1Ea2反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)熱ΔH

=Ea1

-Ea2Ea1：正反應(yīng)活化能Ea2：逆反應(yīng)活化能ΔH

=Ea正反應(yīng)活化能-Ea逆反應(yīng)活化能（五）活化能與化學(xué)反應(yīng)速率一個(gè)化學(xué)反應(yīng)由幾個(gè)基元反應(yīng)完成，每一個(gè)基元反應(yīng)都經(jīng)歷一個(gè)過(guò)渡態(tài)，及達(dá)到該過(guò)渡態(tài)所需要的活化能(如圖E1、E2)基元反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)物到達(dá)過(guò)渡態(tài)就越不容易，該基元反應(yīng)的速率就越慢。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率取決于速率最慢的基元反應(yīng)。（五）活化能與化學(xué)反應(yīng)速率活化能高，反應(yīng)難；活化能低，反應(yīng)易?；罨茉降?，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越大2.下列說(shuō)法不正確的是(

)

√校本P27

√校本P26三、運(yùn)用碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響增大濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加反應(yīng)速率加快活化分子百分?jǐn)?shù)不變2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓縮體積，壓強(qiáng)增大增大壓強(qiáng)濃度增大單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加反應(yīng)速率加快單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加活化分子百分?jǐn)?shù)不變3.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度升高，分子能量提高溫度升高活化分子百分?jǐn)?shù)提高單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加反應(yīng)速率加快4.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響能量反應(yīng)過(guò)程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2活化分子加了催化劑沒(méi)加催化劑加入催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)提高單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增加反應(yīng)速率加快降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能4.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響①反應(yīng)物擴(kuò)散到催化劑表面②反應(yīng)物被吸附在催化劑表面③被吸附的反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成產(chǎn)物④產(chǎn)物的解吸催化反應(yīng)一般過(guò)程(簡(jiǎn)化的過(guò)程)增大反應(yīng)物的濃度單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加增多不變?cè)龃髩簭?qiáng)升高溫度單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃笤黾蛹哟呋瘎┓磻?yīng)速率加快【自我診斷】（1）反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大(

)×（2）升高溫度和增大壓強(qiáng)都是通過(guò)增大活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)增大化學(xué)反應(yīng)速率的(

)×（3）對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的活化能越小，該反應(yīng)的速率越大(

)√

×（5）向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率(

)√校本P26學(xué)以致用

提升關(guān)鍵能力1.下列說(shuō)法不正確的是(

)B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多√校本P27

√校本P271.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下