2023-2024學(xué)年安徽省合肥市長豐中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2023-2024學(xué)年安徽省合肥市長豐中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（）A．鈉和氯化鋁溶液 B．鋁和燒堿溶液C．氫氧化鈉和氯化鐵 D．鋅和稀硫酸2、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶3、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-4、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．酒精溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．泥漿水5、下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（）A．MgCl2 B．H2O C．Na2SO4 D．N26、從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是A．試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同C．試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2+7、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓8、下列危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（）A． B． C． D．9、下列分散系最穩(wěn)定的是（）A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液10、amolO2氣體和amolO3氣體相比較，下列敘述一定正確的是A．體積相同 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等11、下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是A．氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有HClO分子存在B．制取漂白液的離子方程式是：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molD．向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe2+12、我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑C．Fe被氧化 D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)13、處處留心皆知識(shí)，生活中的下列事實(shí)，不涉及到化學(xué)變化的是A．食物腐敗變質(zhì) B．酒香不怕巷子深C．鋁表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢14、鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中第一步反應(yīng)為：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．反應(yīng)中N元素被氧化B．NaFeO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．整個(gè)反應(yīng)過程中每有參加反應(yīng)就轉(zhuǎn)移電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:115、下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是（）A．甲裝置用來制備氧氣 B．乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C．丙裝置用來制取氯氣 D．丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳?xì)怏w16、將等體積的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是()A．褪色并生成沉淀B．溶液緩慢褪色C．生成白色沉淀D．無現(xiàn)象二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。18、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是___。（2）寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式__。（4）溶液I中所含金屬離子是__。19、有下列常用的物質(zhì)分離和提純方法：A萃取B蒸發(fā)C蒸餾D過濾，請選擇合適的方法填空（填寫字母序號(hào)）。（1）從食鹽水中得到食鹽晶體，應(yīng)用_________方法；（2）除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀，應(yīng)用_________方法；（3）從溴水中提取溴，應(yīng)用_________方法；（4）從酒精的水溶液中提取酒精，應(yīng)用_________方法。20、欲配制250mL0.1mol?L-1的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室的濃鹽酸密度為1.25g?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。請回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)下表中不需要使用的儀器有___（填序號(hào)），還缺少的儀器為___、___（寫儀器名稱）。序號(hào)①②③④⑤⑥儀器(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。(3)配制該溶液的操作順序是：D→___→___→___→___→B（用字母符號(hào)表示，每個(gè)字母符號(hào)只用一次）。A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動(dòng)B．將容量瓶蓋緊，振滿，搖勻C．將已恢復(fù)至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中D．用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處(4)在定容時(shí)，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度將___（選填“偏高”或“偏低”），該如何處理？___。21、某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)?，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:（1）操作a是________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。（2）

試劑①是_______,固體II是_________（填化學(xué)式）。（3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。（4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號(hào)），如何用實(shí)驗(yàn)證明:__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.鈉先和水反應(yīng)，生成NaOH和H2，H2能燃燒且不易溶于水；NaOH和氯化鋁溶液反應(yīng)，因?yàn)槁然X過量，所以最終生成Al(OH)3沉淀，A符合題意；B.鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，沒有沉淀生成，B不合題意；C.氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀和氯化鈉，沒有氣體產(chǎn)生，C不合題意；D.鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成ZnSO4和H2，沒有沉淀產(chǎn)生，D不合題意。故選A。2、D【解析】

A.兩者均為分散系，本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，均為電中性，故A不選；B.溶液中溶質(zhì)微粒也可以帶電，例如NaCl溶液中可電離出陰陽離子，而大分子膠體中的膠粒也可以不帶電，故B不選；C.兩者的微粒均可透過濾紙，故C不選；D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光的散射，會(huì)出現(xiàn)明亮的光帶，即丁達(dá)爾效應(yīng)，兩者可用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分，故D選。故答案為D。3、C【解析】

A．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2＋溶液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3＋溶液呈黃色，不符合題目無色的要求，故D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、酒精溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B項(xiàng)、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)、氫氧化鐵膠體是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C符合題意；D項(xiàng)、泥漿水是懸濁液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；故選C。5、C【解析】

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物?！驹斀狻緼.MgCl2為只含離子鍵的離子化合物；B.H2O為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；C.Na2SO4含離子鍵、共價(jià)鍵，為離子化合物；N2為只含共價(jià)鍵的單質(zhì)。故答案為C。6、C【解析】

從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，以此解答該題?！驹斀狻緼．由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；C．濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；D．KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)選擇鐵氰化鉀溶液，滴加后有藍(lán)色沉淀，即說明溶液W中含有Fe2+，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、B【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8、A【解析】

A.圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B.圖為劇毒品標(biāo)志，能使人或動(dòng)物中毒，與腐蝕性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.圖為氧化劑標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.圖為爆炸品標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】了解所給試劑的性質(zhì)及各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。9、D【解析】

懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置后，懸濁液會(huì)沉淀，乳濁液靜置后會(huì)分層；膠體為介穩(wěn)體系；溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系；所以最穩(wěn)定的為溶液，D符合題意。答案選D。10、C【解析】

A.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，但二者不一定處于相同條件下，則其體積不一定相同，A錯(cuò)誤；B.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，根據(jù)分子式可知原子數(shù)不相等，原子數(shù)之比為2：3，B錯(cuò)誤；C.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)N=nNA可知分子數(shù)相等，C正確；D.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)m=nM可知質(zhì)量不相等，質(zhì)量之比是2：3，D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】

A、氯水中的次氯酸有漂白性，正確，不選A；B、制取漂白液的反應(yīng)中氯氣是氧化劑和還原劑，二者比例為1:1，正確，不選B；C、1摩爾氯氣和鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，錯(cuò)誤，選C；D、加入硫氰化鉀溶液不變紅，說明沒有鐵離子，加入氯水后變紅，說明氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，說明原溶液中含有亞鐵離子，正確，不選D。12、C【解析】

A．Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素的化合價(jià)降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C正確；D．CuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低。13、B【解析】

A.食物腐敗是食物被空氣中的氧氣等氧化變質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故A不選；B．酒香不怕巷子深，酒精具有揮發(fā)性，不涉及化學(xué)變化，故B選；C．鋁表面形成致密的薄膜，生成新物質(zhì)氧化鋁，涉及化學(xué)變化，故C不選；D．食醋洗掉水垢是乙酸與碳酸鈣反應(yīng)，涉及到化學(xué)變化，故D不選；故選B。14、C【解析】

A.N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故A錯(cuò)誤；B.被氧化，生成，鈉元素和氧元素化合價(jià)沒有變化，所以是氧化產(chǎn)物；C.的物質(zhì)的量，由0價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移，故C正確；D.被氧化，做還原劑，中氮元素化合價(jià)降低被還原做氧化劑，根據(jù)方程式得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。15、C【解析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯(cuò)誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤。16、C【解析】將等體積的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液中二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，從而失去漂白性，品紅溶液不會(huì)褪色。生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，所以觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題?！驹斀狻勘绢}中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。18、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質(zhì)A是Fe2O3；金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質(zhì)F是氫氣，化學(xué)式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時(shí)，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。19、BDAC【解析】

除去溶液中的不溶性雜質(zhì)用過濾，從溶液中獲得固體溶質(zhì)用蒸發(fā)，分離相互混溶的液體混合物常用蒸餾，利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異用萃取?！驹斀狻?1)應(yīng)用蒸發(fā)方法從食鹽水中得到食鹽晶體；(2)應(yīng)用過濾方法除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀；(3)利用溴易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用萃取方法從溴水中撮取溴；(4)從酒精的水溶液中提取酒精，可利用酒精與水的沸點(diǎn)差異，應(yīng)用蒸餾方法分離?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)分離和提純方法的選擇：(1)固-固混合分離型：加熱(包括灼燒、熱分解和升華)、結(jié)晶(重結(jié)晶)；(2)固-液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)；(3)液-液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析；(4)氣-氣混合分離型：洗氣，包括①采用液體凈化劑時(shí)--用洗氣瓶；②采用固體凈化劑時(shí)--用干燥管或反應(yīng)管。20、③⑤⑥250mL容量瓶玻璃棒2.0mLCAFE偏低應(yīng)重新配制【解析】

(1)配制溶液之前，需計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積；在計(jì)算前，需考察是否存在與所配體積相同規(guī)格的容量瓶。如果不存在與所配體積相同規(guī)格的容量瓶，則需采取就近且稍大的原則選擇容量瓶，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時(shí)，需使用容量瓶的規(guī)格。(2)配制該溶液時(shí)，按照計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序。(3)分析誤差時(shí)，采用公式法，利用公式進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)配制稀鹽酸時(shí)，需根據(jù)計(jì)算結(jié)果用量筒準(zhǔn)確量取，然后放入燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，用膠頭滴管加水定容。所以表中不需要使用的儀器有圓底燒瓶、藥匙、托盤天平，即③⑤⑥，還缺少的儀器為250mL容量瓶、玻璃棒。答案為：③⑤⑥；250mL容量瓶；玻璃棒；(2)根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算濃鹽酸的濃度c=mol?L－1=12.5mol?L－1，通過稀釋定律可得12.5mol/L×V(濃鹽酸)=250mL×0.1mol/L，可求出需要量取的濃鹽酸的體積為2.0mL。答案為：2.0mL；(3)配制該溶液時(shí)，按照溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序是：D→C→