2023-2024學(xué)年云南省永德縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析

2023-2024學(xué)年云南省永德縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)和用途的敘述錯(cuò)誤的是()A．鎵的熔點(diǎn)高 B．鎵的性質(zhì)與鋁類似C．鎵能夠與鹽酸反應(yīng)生成氣體 D．鎵可與多種金屬形成合金2、在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A．氧化物、含氧酸 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．電解質(zhì)、氯化鈉溶液3、下列離子方程式正確的是A．少量Cl2通入FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-B．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O+2H+C．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O4、檢驗(yàn)氯離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，加入過量稀硝酸的目的是()A．排除碳酸根離子的干擾B．排除硫酸根離子的干擾C．生成白色沉淀D．排除硝酸根離子的干擾5、下列物質(zhì)的主要成分及用途均對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)碳酸氫銨漂白粉赤鐵礦雙氧水主要成分(NH4)2CO3NaClOFe3O4H2O2用途作氮肥作消毒劑煉鐵、制磁鐵殺菌消毒A．A B．B C．C D．D6、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有共價(jià)數(shù)目為2NAB．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1C．8gCuO與足量H2充分反生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．4.6g金屬鈉與500mL0.2mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA8、下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是A．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液C．銅與硝酸反應(yīng)D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)9、當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（）A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅10、對(duì)于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念敘述正確的是（）A．一定質(zhì)量溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比C．1L溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量 D．100g溶劑里所含溶質(zhì)的質(zhì)量11、下列反應(yīng)中，可用離子方程式+=表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．D．12、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.8g鐵與0.05molCl2

充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA電子B．27gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6LH2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAD．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA13、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉 B．生鐵 C．液氯 D．水玻璃14、某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水被嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含的有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于與之間，且為弱酸。下列說法不正確的是（）A．是一種強(qiáng)電解質(zhì) B．可被氧化成C．能將氧化 D．可以和稀硫酸反應(yīng)生成15、提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸16、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。18、已知A是一種常見的一種金屬，F(xiàn)是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、B、D、E的化學(xué)式：A___、B___、D___、E___。（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法：___。（3）保存C溶液時(shí)為什么加固體A___。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式①C→E___。②A→C___。19、某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是______。a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是。（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；②氣體X可以是（填序號(hào)）。a．CO2b．C12c．N2d．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：。20、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作如圖：(1)現(xiàn)需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，進(jìn)行現(xiàn)場配制。上述實(shí)驗(yàn)步驟A~F正確的實(shí)驗(yàn)次序?yàn)開______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱_________________。(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。21、有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_____。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為____(填序號(hào))。A．Br-B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式________。若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉試紙變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．由信息可知，稀有金屬鎵放在手心里就能熔化，則鎵的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則與Al性質(zhì)相似，故B正確；C．鎵與Al性質(zhì)相似，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D．鎵與其它金屬融合可改善合金性能，則可形成合金，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息、鎵與Al性質(zhì)相似為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的抽取及應(yīng)用。2、B【解析】

A.氧化物、含氧酸同屬于化合物，屬于并列關(guān)系，A不合題意；B.電解質(zhì)一定是化合物，所以化合物包含電解質(zhì)，B符合題意；C.溶液、膠體同屬于分散系，屬于并列關(guān)系，C不合題意；D.電解質(zhì)屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，屬于并列關(guān)系，D不合題意。故選B。3、A【解析】

A、少量Cl2通入FeI2溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2I-═2Cl-+I2，選項(xiàng)A正確；B．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)為：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水，離子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，選項(xiàng)D正確；答案選A。4、A【解析】

根據(jù)離子檢驗(yàn)相關(guān)知識(shí)分析?！驹斀狻砍Ｒ姾虯gNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓，看加入稀硝酸主要是為了防止碳酸根的干擾，因?yàn)樘妓徙y溶于硝酸，方程式為

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，所以檢驗(yàn)氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾，故A正確。故選A。5、D【解析】A、碳酸氫銨的化學(xué)式為NH4HCO3，A錯(cuò)誤；B、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，B錯(cuò)誤；C、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，C錯(cuò)誤；D、雙氧水的化學(xué)式是H2O2，具有強(qiáng)氧化性，常用于殺菌消毒，D正確，答案選D。6、B【解析】

A．鹽酸與NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液都不反應(yīng)，不能鑒別它們，A不合題意；B．燒堿溶液分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；先生成白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀溶解得無色溶液，五種溶液中的現(xiàn)象都不相同，可以鑒別，B符合題意；C．氨水分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有兩份溶液的現(xiàn)象相同，不能將它們鑒別開來，C不合題意；D．KSCN溶液只能與FeCl3溶液反應(yīng)，其它溶液中都無現(xiàn)象，D不合題意；故選B。7、C【解析】

A項(xiàng)、標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子均為1mol，等物質(zhì)的量的物質(zhì)其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氧氣和氫氣的質(zhì)量之比為32：2=16：1，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CuO與足量H2充分反生成Cu的反應(yīng)方程式為：CuO+H2Cu+H2O，8gCuO為0.1mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，數(shù)目是0.2NA，C正確；D項(xiàng)、4.6g金屬鈉與500mL0.2mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為鈉離子，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，數(shù)目是0.2NA，D錯(cuò)誤；故本題選C。8、B【解析】A．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以二氧化碳的用量不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)A不選；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變無關(guān)，選項(xiàng)B選；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)C不選；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應(yīng)物用量有關(guān)，選項(xiàng)D不選。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，有些反應(yīng)物除了受溫度、反應(yīng)物的量限制外，可能還與濃度有關(guān)，如銅和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量不同、條件不同、產(chǎn)物可能不同，應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)分析．一般是發(fā)生反應(yīng)后，如果某種物質(zhì)過量且和生成產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，則會(huì)引起產(chǎn)物變化；反應(yīng)時(shí)溫度不同產(chǎn)物可能不同，據(jù)此解答。9、B【解析】

鐵和銅同時(shí)加進(jìn)去，鐵先和三價(jià)鐵反應(yīng)，如果鐵離子還有多的，再和銅反應(yīng)，A.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應(yīng)完畢，或剩余部分三價(jià)鐵和部分銅反應(yīng)，或者是鐵和三價(jià)鐵恰好反應(yīng)，故A結(jié)果可能出現(xiàn)，故A不符合題意；B.不可能，有金屬鐵時(shí)，一定將銅置換出來了，故B結(jié)果不可能出現(xiàn)，故B符合題意；C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應(yīng)，故C不符合題意；D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D不符合題意；故選B。10、B【解析】

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，故選B。11、D【解析】

H++OH-=H2O表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸（或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽）反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為固體與固體加熱條件下的反應(yīng)，不屬于溶液中的離子反應(yīng)，故A不選；B．Mg（OH）2為不溶性弱堿，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的離子反應(yīng)為OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不選；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O為稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用H++OH-=H2O表示，故選D。答案選D。12、C【解析】A.已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g鐵與0.05molCl2

充分反應(yīng)，氯氣不足量，鐵過量，即氯氣完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA電子，A錯(cuò)誤；B.27gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6L，B錯(cuò)誤；C.乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最簡式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中所含CH2的物質(zhì)的量為1mol（14g/14g/mol），則混合物中所含有原子的數(shù)目為3NA，正確；D.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.06NA，未包括溶劑水的分子數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選C。13、C【解析】

A項(xiàng)、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、生鐵是含碳量較高的鐵合金，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故C正確；D項(xiàng)、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。14、C【解析】

A.的性質(zhì)與鹵素離子相似，鹵素離子的鈉鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以NaCN是一種強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B.還原性介于I-與Br-之間，所以能被氯氣氧化生成，B正確；C.的氧化性弱于單質(zhì)Br2的氧化性，所以不變將氧化，C錯(cuò)誤；D.HCN為弱酸，則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵是解讀信息得出結(jié)論——?dú)淝杷崾且环N具較強(qiáng)還原性的弱酸，按這種酸及相應(yīng)化合物的性質(zhì)來判斷正誤。15、C【解析】

A、加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此不可行，故A錯(cuò)誤；B、加入過量的K2SO4溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會(huì)有剩余，因此不可行，故B錯(cuò)誤；C、先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3，稀HNO3會(huì)與過量的碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀，因此可行，故C正確；D、加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會(huì)有剩余，會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此可行，故D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價(jià)鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價(jià)鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【點(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。18、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價(jià)鐵離子，否則沒有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A、B、D、E的化學(xué)式。（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)的方法是使用KSCN溶液。（3）C為FeCl2，保存溶液時(shí)，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)。②A→C，是Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻縁是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A為Fe、B為Fe3O4、D為FeCl3、E為Fe(OH)2。答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)的方法是取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價(jià)鐵離子，否則沒有。答案為：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價(jià)鐵離子，否則沒有；（3）C為FeCl2，保存溶液時(shí)，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。答案為：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。【點(diǎn)睛】解無機(jī)框圖題時(shí)，尋找解題的突破口至關(guān)重要。通常情況下，特殊的反應(yīng)條件、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、信息點(diǎn)多的某個(gè)反應(yīng)，便是解題的突破口。對(duì)于本題來說，“F是一種紅褐色的沉淀”是個(gè)特殊的現(xiàn)象，由此可確定含有鐵元素，金屬A是單質(zhì)，從而確定其為鐵；B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽；鐵的氯化物還能與Cl2反應(yīng)，這又是一個(gè)特殊的反應(yīng)，說明C為FeCl2。19、（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）品紅溶液；取少量褪色后的溶液于試管中加熱；（3）d；（4）BaSO4；（5）①除去BaCl2溶液中的O2；②ac；③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）【解析】試題分析：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學(xué)式是BaSO4。（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②C12、NO2都具有氧化性，氣體X可以是CO2、N2。③B中形成沉淀的