2024屆許昌市重點中學化學高一上期中監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆許昌市重點中學化學高一上期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.03mol/L2、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）①無色溶液中：K+，Cl﹣，NO3﹣，MnO4﹣②滴加氯水的溶液：CO32﹣，Na+，F(xiàn)e2+，NO3﹣③所含溶質(zhì)為NaHCO3的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3﹣④堿性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣⑤加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+A．①② B．③⑤ C．②④ D．④⑤3、下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．酒精溶液D．氫氧化鐵膠體4、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A．+4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價5、符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．碳酸氫鈉B．堿式碳酸銅C．氯化鈉D．碳酸鈉6、下列反應的離子方程式中或電離方程式正確的是A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．HSO3-在水中的電離：HSO3-+H2OSO32-+H3O+7、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液后，再進行如下操作，結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有無色無味的氣體產(chǎn)生原溶液中有COC滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－A．A B．B C．C D．D8、下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶B．除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過量鹽酸后，過濾C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重D．除去CO2中混有的HCl：將氣體通過飽和Na2CO3溶液9、下列說法正確的是A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4LC．在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4LD．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L10、下列化學用語不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4-C．核素23Na的核外電子數(shù)是11D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：11、向溴化鈉、碘化鈉的混合液中通入足量氯氣后，加熱，再將溶液蒸干、灼燒，最后得到的殘留物是A．NaCl、NaBr、NaIB．NaBr、NaIC．NaCl、Br2D．NaCl12、下列敘述正確的是()A．固體NaCl不導電，所以NaCl不是電解質(zhì)B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質(zhì)D．CuSO4溶液能導電，所以CuSO4是電解質(zhì)13、在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是A．氧化劑 B．既不是氧化劑又不是還原劑C．還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑14、下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－15、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，恢復到起始溫度，再同時打開裝置中的兩個止水夾，這時觀察到（）A．水進入左瓶 B．水進入右瓶C．水同時進入兩瓶 D．水不進入任何一瓶16、下列各組離子一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：、、、B．在強堿性溶液中：、、、C．在含有大量CO32-的溶液中：、、、D．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、、、二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。19、為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。20、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)下圖實驗裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是_____________(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；②的進水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①_____________________；②_______________________。21、化學就在你身邊（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應的化學方程式是_____________。若反應生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________（3）在一定的溫度和壓強下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】設稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液的稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)的量不變進行計算。0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，c=0.03mol/L，答案選D。2、B【解題分析】

①MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故①錯誤；②氯水、CO32﹣、Fe2+之間相互反應，在溶液中不能大量共存，故②錯誤；③Ca2+、K+、Na+、NO3﹣之間不反應，都不與NaHCO3反應，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣之間不反應，但NH4+與氫氧根離子反應，鎂離子也能和氫氧根反應，在堿性溶液中不能大量共存，故④錯誤；⑤加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+之間不反應，也都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；故答案選B?！绢}目點撥】此題是限定條件的離子共存問題，因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于限定的環(huán)境中，還有要考慮離子之間能否發(fā)生氧化還原反應，能否發(fā)生復分解反應，溶液是否無色等。3、D【解題分析】“丁達爾效應”是膠體的重要特征，ABC屬于溶液，D屬于膠體，故選D。4、B【解題分析】

離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應前后原子種類及個數(shù)應相等）、電荷守恒（反應前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應相等）?！绢}目詳解】在反應中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。5、D【解題分析】

碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。6、D【解題分析】

A.由于Ba(OH)2足量，則Fe2(SO4)3完全反應，離子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，不符合反應事實，選項A錯誤；B.NaHSO4完全反應，離子方程式要以NaHSO4為標準書寫，反應的離子方程式是H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓，不符合反應事實，選項B錯誤；C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，碳酸氫鈣完全反應，以碳酸氫鈣為標準，反應的離子方程式是：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O，不符合反應事實，選項C錯誤；D.HSO3-是弱酸的酸式酸根離子，在水中的電離存在電離平衡，電離方程式是：HSO3-+H2OSO32-+H3O+，符合事實，選項D正確；故合理選項是D。7、D【解題分析】

A.向無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子可能是，也可能是、、Ag+，故A錯誤；B.向無色溶液中滴加稀硫酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，原溶液中可能有，也可能有，故B錯誤；C.向無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則原溶液中有Ag+或，但二者不同時存在，故C錯誤；D.向無色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀，說明原溶液中有Cl-，故D正確；故答案為：D。8、D【解題分析】試題分析：D項飽和碳酸鈉溶液能與CO2反應生成碳酸氫鈉，所以錯誤。考點：物質(zhì)的分離提純。9、D【解題分析】

A.1mol任何氣體的體積在標準狀況下約是22.4L，A錯誤；B.1molH2的質(zhì)量是2g，在標準狀況下它所占的體積是22.4L，B錯誤；C.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確；答案選D。10、B【解題分析】

A．中子數(shù)為

20

的氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17=37，該原子的表示方法為Cl，故A正確；B．硫酸為強酸，在溶液中完全電離，硫酸正確的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故B錯誤；C．鈉為11號元素，核素23Na的核外電子數(shù)是11，故C正確；D．硫原子的質(zhì)子數(shù)是16，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選B。11、D【解題分析】

向溴化鈉、碘化鈉的混合液中通入氯氣發(fā)生的反應有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，因為氯氣足量，溴化鈉和碘化鈉完全轉(zhuǎn)化為NaCl、Br2、I2，將溶液蒸干、灼燒過程中，由于Br2常溫下為液態(tài)，加熱轉(zhuǎn)化為溴蒸氣，I2易升華，所以最后殘留物是NaCl。答案選D。12、D【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，其導電的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。由此分析?！绢}目詳解】A.NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電，所以NaCl是電解質(zhì)，A項錯誤；B.銅是單質(zhì)，不是化合物，所以銅不是電解質(zhì)；A項錯誤；C.SO3的水溶液能導電，是因為SO3與水反應生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能夠?qū)щ?，H2SO4是電解質(zhì)，不能證明SO3是電解質(zhì)，C項錯誤；D.CuSO4溶液能導電的本質(zhì)是CuSO4在溶液里能發(fā)生電離，所以CuSO4是電解質(zhì)，D項正確；答案選D。13、D【解題分析】

2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑反應中Mn元素的化合價降低、O元素的化合價升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑?！绢}目詳解】A、KMnO4中Mn元素的化合價降低、O元素的化合價升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑，故A錯誤；B、Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，有元素化合價變化，是氧化還原反應，故B錯誤；C、KMnO4中Mn元素的化合價降低、元素的化合價升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑，故C錯誤；D、反應中Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑，故D正確。故選D。14、A【解題分析】

A．無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42－、CO32-之間不反應與氫氧根也不反應，可以大量共存，A符合；B．溶液中Cu2+顯藍色，不能大量共存，B不符合；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42－不能大量共存，C不符合；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，CO32－不能大量共存，D不符合；答案選A。15、A【解題分析】

鈉燃燒消耗氧氣，左側(cè)壓強減小，碳燃燒消耗1體積O2的同時又生成相同條件下1體積的CO2，故右側(cè)壓強不變，所以水應該進入左瓶；答案選A。16、A【解題分析】

根據(jù)溶液性質(zhì)和離子間的相互反應分析判斷?！绢}目詳解】A項：酸性溶液中，、、、彼此不反應，且與氫離子能共存，A項正確；B項：強堿性溶液中，+OH－＝NH3·H2O，B項錯誤；C項：CO32-與生成沉淀、與放出氣體，C項錯誤；D項：c(H+)=0.1mol/L的溶液中,++＝CO2↑+H2O，D項錯誤。本題選A?！绢}目點撥】離子間的反應有復分解反應（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應、雙水解反應和絡合反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解題分析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【題目詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。18、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解題分析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。19、濕潤的淀粉-KI試紙變藍Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾【解題分析】

A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，濕潤的淀粉-KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘；生成的氯氣通入B和C中與溴化鈉反應生成溴，溶液變?yōu)樽丶t色，說明氯氣置換出了溴；要驗證溴的氧化性強于碘，只需要將C中的溴放入D中觀察現(xiàn)象即可，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，故答案為濕潤的淀粉-KI試紙變藍；（2）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；（3）為驗證溴的氧化性強于碘，應將分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，故答案為保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾?！绢}目點撥】本題探究了鹵素單質(zhì)的氧化性強弱。本題的易錯點為（4），要注意氯氣能