2024屆遼寧大連市高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆遼寧大連市高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是A.HNO3 B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO22、下列物質(zhì)中的硫元素只有還原性的是()A.H2S B.SO2 C.SO3 D.Na2S2O33、下列敘述正確的是()A.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)D.金剛石不導(dǎo)電,因此金剛石是非電解質(zhì)4、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷,下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是①2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A.MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B.Cl->Mn2+>I->Fe2+C.MnO4->Cl2>I2>Fe3+ D.I->Fe2+>Cl->Mn2+5、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A.將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B.將含有6.02×1022個分子SO3的溶于水并配成1L溶液C.將標(biāo)況下22.4LHCl氣體配成1L溶液D.K+為2mol的K2SO4溶液6、下列玻璃儀器能直接加熱的是A.燒杯B.試管C.容量瓶D.圓底燒瓶7、下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.水和CCl4B.碘和酒精C.酒精和水D.硝酸鉀和氯化鉀溶液8、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A.在豆?jié){中加入鹽鹵制豆腐B.河流入??谔幰仔纬缮持轈.一束平行光照射蛋白質(zhì)膠體時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀9、在實驗室用下列裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些化學(xué)性質(zhì),其中不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)A.聞氯氣的氣味B.實驗室制取氯氣C.回收固體二氧化錳D.驗證氯氣能支持H2燃燒10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同,下列敘述正確的是A.A、B的分子數(shù)之比為x:yB.A、B兩種氣體的密度之比為y:xC.A、B的摩爾質(zhì)量之比為x:yD.A、B的物質(zhì)的量之比為x:y11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.常溫下,23gNO2含有NA個氧原子B.1mol?L—1NaCl溶液含有NA個Na+C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HC1分子D.等物質(zhì)的量的CO2與CO,前者比后者多NA個氧原子12、鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,下列離子氧化性比較順序正確的是A.Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+B.Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C.TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+D.Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+13、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法錯誤的是()A.以電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”B.氯氣可用來對自來水殺菌消毒C.碘化銀可用于人工降雨D.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)14、下列說法正確的是A.HCl是揮發(fā)性一元強酸B.某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)一定是純凈物C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來15、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中,正確的是()酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ACO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3純堿雙氧水NaClDCOFe(OH)3BaCO3水泥NH3A.A B.B C.C D.D16、根據(jù)硫元素的化合價判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知:A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng),其中A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進(jìn)行如下實驗:從實驗可以判斷,該固體粉末中一定不含有____________,它的組成可能是__________或_____________。18、A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為:A________、B________、C________、D________。19、有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種。通過實驗:①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀;②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解?;卮鹣铝袉栴}:(1)試分析原溶液中一定含有的離子是______________,一定不含有的離子是___________,可能含有的離子是______________。(2)實驗③說明原溶液中含有___________。有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略,你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)___________,理由是______________________________________________。20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱:a.____________,b.___________,e.__________。(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進(jìn)行實驗,溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c),把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL,需要量取濃硫酸_______mL,若配制時沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、定容,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、(1)有一無色透明的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-,現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實驗:①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀;②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后,只收集到刺激性氣味的氣體,無其他明顯現(xiàn)象;③第三份中加入BaCl2溶液后,有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中,一定存在的離子有_____________________________,肯定不存在的離子有_________________________,(填離子符號),寫出實驗③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。(2)今有下列三個氧化還原反應(yīng):①2FeCl2+Cl2==2FeCl3,②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2,③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為:____________________________________,其中____________是氧化劑,_______________是氧化產(chǎn)物;當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________________個。從上述三個反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解題分析】

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì),溶液能導(dǎo)電說明溶液中含有自由移動的離子?!绢}目詳解】A、硝酸是電解質(zhì),A錯誤;B、氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B錯誤;C、硝酸銨是電解質(zhì),C錯誤;D、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電,亞硫酸是電解質(zhì),但二氧化硫不能自身電離出離子,屬于非電解質(zhì),D正確,答案選D。2、A【解題分析】

A.S元素的化合價為-2價,為最低價,只具有還原性,故A符合題意;B.S元素的化合價為+4,為中間價態(tài),具有氧化性和還原性,故B不符合題意;C.S元素的化合價為+6,為最高價態(tài),只具有氧化性,故C不符合題意;D.S元素的化合價為+2,為中間價態(tài),具有氧化性和還原性,故D不符合題意。答案選A。3、B【解題分析】

A.根據(jù)酸分子最多電離出氫離子的個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等,故A錯誤;B.堿性氧化物一定是金屬氧化物,但是金屬氧化物不一定為堿性氧化物,故B正確;C.SO2的水溶液為亞硫酸,亞硫酸電離出離子而使溶液導(dǎo)電,而二氧化硫本身不能電離出離子,是非電解質(zhì),故C錯誤;D.金剛石是單質(zhì),金剛石既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯誤;故答案選B?!绢}目點撥】在水溶液或熔融狀態(tài)下由于自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),SO2的水溶液能導(dǎo)電,不是因為SO2電離出了自由移動的離子,所以SO2是電解質(zhì)。4、A【解題分析】在反應(yīng)①中,Mn元素的化合價從+7價變?yōu)?2價,則MnO4-為氧化劑,Cl元素的化合價從-1價變?yōu)?價,則Cl2為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:MnO4->Cl2;在反應(yīng)②中,F(xiàn)e元素的化合價從+3價變?yōu)椋?價,則Fe3+為氧化劑,I元素的化合價從-1價變?yōu)?價,則I2為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Fe3+>I2;在反應(yīng)③中,Cl元素的化合價從0價變?yōu)椋?價,則Cl2為氧化劑,F(xiàn)e元素的化合價從+2價變?yōu)椋?價,則Fe3+為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Cl2>Fe3+,綜上所述,各微粒氧化能力由強到弱的順序為:MnO4->Cl2>Fe3+>I2,故答案選A。點睛:本題主要考查氧化性強弱的判斷,解題時注意判斷氧化性強弱的依據(jù)是:氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,解答本題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)元素化合價的變化情況正確判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物,題目難度不大。5、C【解題分析】

A、58.5gNaCl物質(zhì)的量為1mol,但溶液體積不是1L;B、根據(jù)n=N/NA計算SO3的物質(zhì)的量,SO3溶于水生成H2SO4,而n(H2SO4)=n(SO3),根據(jù)c=n/V計算溶液物質(zhì)的量濃度;C、將標(biāo)況下22.4LHCl氣體,為1molHCl,配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol·L-1;D、溶液體積未知,不能確定溶液濃度?!绢}目詳解】A、58.5gNaCl物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol·L-1,但題目中的1L是溶劑的體積,不是溶液的體積,故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1;B、SO3的物質(zhì)的量為6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol,SO3溶于水生成H2SO4,而n(H2SO4)=n(SO3)=0.1mol,溶液體積為1L,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1,故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1;C、標(biāo)況下22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量為1mol,配成1L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1;D、含2molK+的K2SO4的物質(zhì)的量為1mol,但溶液體積未知,不能確定溶質(zhì)的濃度;故選C。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度,解題關(guān)鍵是對物質(zhì)的量濃度定義式的理解,易錯點A,注意溶劑的體積不等于溶液的體積。6、B【解題分析】試題分析:A、燒杯:隔石棉網(wǎng)加熱,一般用于加熱溶液,加速反應(yīng);B、試管:直火加熱,一般用量少的實驗,不能用酒精噴燈加熱;C、容量瓶不能用于加熱,用于一定物質(zhì)的量濃度配制;D、圓底燒瓶:隔石棉網(wǎng)加熱,一般用于溶液間反應(yīng),因此答案選B??键c:考查加熱儀器的判斷7、A【解題分析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開,分析選項中物質(zhì)的溶解性即可?!绢}目詳解】A.水和CCl4不互溶,水在上層,CCl4在下層,所以能用分液漏斗分離,選項A正確;B.碘和酒精互溶,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,選項B錯誤;C.酒精和水能互溶,不能用分液漏斗分離,選項C錯誤;D.硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,選項D錯誤;答案選A。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的分離,題目難度不大,本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等。8、D【解題分析】

A.豆?jié){具有膠體的性質(zhì),向其中加入鹽鹵,鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等,可以使豆?jié){發(fā)生聚沉,與膠體的性質(zhì)有關(guān),故A不選;B.河流中的水含有泥沙膠粒,海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì),二者相遇發(fā)生膠體的聚沉,形成三角洲,與膠體的性質(zhì)有關(guān),故B不選;C.蛋白質(zhì)溶液是膠體,膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),所以與膠體的性質(zhì)有關(guān),故C不選;D.FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),與膠體的性質(zhì)無關(guān),故D選;故選D。9、B【解題分析】

A.聞氣味時,可用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣飄進(jìn)鼻孔,以避免中毒,故A正確;B.濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng),常溫下不反應(yīng),故B錯誤;C.MnO2不溶于水,利用過濾操作可回收固體MnO2,故C正確;D.點燃條件下,氫氣在氯氣中安靜燃燒,可驗證氯氣能支持H2燃燒,故D正確;故答案為B。10、C【解題分析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同,則xg氣體A與yg氣體B的物質(zhì)的量相同,故,則;【題目詳解】A.A、B的物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)之比為1:1,A錯誤;B.同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,結(jié)合分析知:A、B兩種氣體的密度之比為x:y,B錯誤;C.據(jù)分析A、B的摩爾質(zhì)量之比為x:y,C正確;D.據(jù)分析A、B的物質(zhì)的量之比為1:1,D錯誤;答案選C。11、A【解題分析】

A.NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol,所以23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol,含有氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol,即含有NA個氧原子,故A正確;B.缺少溶液的體積,無法計算,故B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鹽酸是液體,故C錯誤;D.等物質(zhì)的量不一定是1mol,故D錯誤。故選A。12、A【解題分析】①反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中,氧化劑是Tl3+,氧化產(chǎn)物是Ag+,所以氧化性Tl3+>Ag+;②反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是Cu2+,所以氧化性Fe3+>Cu2+;③反應(yīng)Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中,氧化劑是Ag+,氧化產(chǎn)物是Fe3+,所以氧化性Ag+>Fe3+;所以氧化性強弱順序是Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+,故選A。13、D【解題分析】

A.電解飽和食鹽水時,有氯氣、氫氣和NaOH生成,所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,故A正確;B.氯氣能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有強氧化性能殺菌消毒,所以可用來自來水的殺菌消毒,故B正確;C.碘化銀在高空中易形成結(jié)晶核,使空氣中水蒸汽凝聚,用于人工降雨,故C正確;D.在食鹽中一般加入一定量的碘酸鉀來補充碘元素,故D錯誤;故答案為D。14、A【解題分析】

A.1molHCl電離出1molH+,是揮發(fā)性一元強酸;B.某物質(zhì)只含有一種元素也可以組成不同的單質(zhì);C.凡是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物;D.膠體的膠粒和溶液中的溶質(zhì)可以通過濾紙?!绢}目詳解】A.1molHCl電離出1molH+,是揮發(fā)性一元強酸,故A正確;B.某物質(zhì)只含有一種元素也可以組成不同的單質(zhì),形成同素異形體,如石墨和金剛石,故B錯誤;C.凡是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,非金屬氧化物有的不能和堿反應(yīng),如CO,不是酸性氧化物,故C錯誤;D.膠體的膠粒和溶液中的溶質(zhì)可以通過濾紙,不能利用過濾法把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來,應(yīng)用滲析的方法分離,故D錯誤。故選A。15、C【解題分析】

A.燒堿是堿不是鹽,CuSO4·5H2O是純凈物,CO2是非電解質(zhì);故A錯誤;B.Na2O是堿性氧化物,Mg是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;C.物質(zhì)分類正確,故C正確;D.CO不是酸性氧化物,為中性氧化物;Fe(OH)3是堿,NH3是非電解質(zhì),故D錯誤。答案選C。16、A【解題分析】

A.硫化鈉中硫元素處于最低價,為-2價,該物質(zhì)只有還原性,不能表現(xiàn)氧化性,A正確;B.單質(zhì)硫中,硫元素化合價為0價,處于中間價,既有氧化性又有還原性,B錯誤;C.二氧化硫中,硫元素化合價為+4價,處于中間價,既有氧化性又有還原性,C錯誤;D.硫酸中硫元素處于最高價,為+6價,該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性,D錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題)17、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解題分析】

(1)由離子共存可知,Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉,然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成,從而明確A、B、C的名稱,書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液,則能排除CuSO4,因為CuSO4溶于水顯藍(lán)色;難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,說明一定含有碳酸鈣,硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在?!绢}目詳解】(1)A、B、C為三種無色可溶鹽,則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2,另一種物質(zhì)則為Na2CO3;A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng),其中A產(chǎn)生白色沉淀,則A為AgNO3;B與鹽酸產(chǎn)生氣泡,所以B為Na2CO3,C不與鹽酸反應(yīng),則C為BaCl2,將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓;故答案為AgNO3;Na2CO3;Ba2++CO32-=BaCO3↓;(2)有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成,取樣品加水,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,則該固體粉末中一定含有CaCO3,且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在;得到無色溶液,該固體粉末中一定不含有CuSO4,因為CuSO4溶于水顯藍(lán)色,根據(jù)分析可知,溶液中一定不存在CuSO4,該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為:CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3,故答案為CuSO4;CaCO3、Na2SO4、KNO3;CaCO3、BaCl2、KNO3?!绢}目點撥】本題考查了未知物的檢驗,注意掌握常見物質(zhì)的檢驗方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。18、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解題分析】試題分析:C鹽的溶液呈藍(lán)色,所以C鹽中一定含有銅離子,但是一定不含油碳酸根離子;向四種鹽溶液中分別加入鹽酸,B鹽溶液有沉淀生成,所以B鹽中含有銀離子,不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子,D鹽溶液有無色無味氣體逸出,說明D含有碳酸根離子,所以D必須為Na2CO3,B為AgNO3,C為CuSO4,A為BaCl2??键c:物質(zhì)的鑒別點評:本題考查了物質(zhì)的鑒別,該考點是高考考查的重點,本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次,本題比較容易。19、Mg2+、Cl-Cu2+、CO32-、SO42-Na+Cl-是溶液呈電中性,必須同時含有陰、陽離子【解題分析】

溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀,該沉淀應(yīng)為Mg(OH)2,說明溶液中含有Mg2+,沒有Cu2+;原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,說明溶液中不含CO32-、SO42-,因為BaCO3和BaSO4都難溶于水,原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,生成的沉淀為AgCl,說明含有Cl-,據(jù)此分析。【題目詳解】溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀,該沉淀應(yīng)為Mg(OH)2,說明溶液中含有Mg2+,沒有Cu2+;原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,說明溶液中不含CO32-、SO42-,因為BaCO3和BaSO4都難溶于水,原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,生成的沉淀為AgCl,說明含有Cl-,則(1)根據(jù)以上分析可知可知,原溶液中一定含有的離子是含有Mg2+、Cl-,一定不含有的離子是Cu2+、CO32-、SO42-,通過以上實驗不能缺是否含有Na+;(2)溶液中的陰離子不存在CO32-、SO42-,陰離子只有Cl-,根據(jù)溶液呈電中性,肯定有Cl-存在?!绢}目點撥】本題考查了離子推斷和離子檢驗,做題時要注意典型離子的特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象,注意常見離子的檢驗方法,排除其它離子的干擾等問題。20、蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f10.9偏大【解題分析】

(1)根據(jù)蒸餾實驗使用的儀器分析儀器的名稱;(2)具有塞子或活塞的儀器,使用前需要查漏;(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶,沸點不同,用蒸餾法分離,冷卻水下進(jìn)上出在冷凝管中停留時間長,效果好;(4)根據(jù)進(jìn)行誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化,若n比理論值小或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏小;若n比理論值大或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大.【題目詳解】(1)由圖可知儀器a、b、e分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶。本小題答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;錐形瓶。(2)具有塞子或活塞的儀器,使用前需要查漏,則儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有c。本小題答案為:c。(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶,沸點不同,選蒸餾法分離,則圖中還缺少的儀器是酒精燈。將儀器補充完整后進(jìn)行實驗,溫度計測的是餾分的沸點,水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處。冷卻水下進(jìn)上出在冷凝管中停留時間長,效果好,冷凝水由g口通入f口流出。本小題答案為:酒精燈;蒸餾燒瓶支管口;f。(4)

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