2023年山西省晉中市平遙中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

2023年山西省晉中市平遙中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判斷正確的是()A．銅元素在反應(yīng)過(guò)程中被氧化，做氧化劑B．硝酸在反應(yīng)過(guò)程中全部被還原，硝酸銅是氧化產(chǎn)物C．該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為3:8D．金屬銅不能與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)上述知識(shí)得知HNO3的氧化性大于HCl2、下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法中正確的是()A．CO2、SiO2都能與一些堿性氧化物反應(yīng)B．CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D．CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的3、一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC．加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gNH3中含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．500mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液中所含的鈉離子數(shù)為NA5、根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO46、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．HCO3-→CO2 B．KClO3→O2 C．Fe→Fe3O4 D．ZnCO3→Zn7、某鹽的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，則SO42ˉ為A．0.1mol／L B．0.2mol／LC．0.3mol／L D．0.4mol／L8、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－同一反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性。根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－ B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的還原產(chǎn)物9、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應(yīng)：B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D．氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：10、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl11、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-12、幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+7、﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且產(chǎn)物不同C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物D．L與R兩元素形成的化合物中，含有非極性共價(jià)鍵13、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是()ABCDA．A B．B C．C D．D14、某無(wú)色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()A．HCO3— B．Mg2＋ C．Cl－ D．CO32—15、化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)為：3Cl2＋8NH3═6NH4Cl＋N2當(dāng)有160.5gNH4Cl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨是A．214gB．53.5gC．17gD．68g16、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．Cu C．KOH D．BaCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B的化學(xué)式_____________，C的化學(xué)式________________，D的化學(xué)式_____________，H的化學(xué)式________________。（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_______________________________________。（3）寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________。18、已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為_(kāi)_。（2）若A是國(guó)防金屬，B是黑色固體單質(zhì)?；衔顲的化學(xué)式為_(kāi)____；該反應(yīng)中化合物C為_(kāi)__（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來(lái)，這種實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做___。檢驗(yàn)化合物D中陰離子的試劑為_(kāi)____。19、下圖是制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：氯化鐵易潮解。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。（3）干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_________________。（4）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃_________________(填字母)處的酒精燈。20、如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為_(kāi)_、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_個(gè)。21、有A、B、C、D四種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時(shí)生成________，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒_______________________________________________________；②B長(zhǎng)期置于空氣中變?yōu)榫G色物質(zhì)______________________________________________。(4)將5g鈉鋁合金投入到200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.反應(yīng)過(guò)程中，銅元素化合價(jià)由0升高為+2，銅元素被氧化，做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.參加反應(yīng)的硝酸中，只有部分氮元素化合價(jià)降低，所以硝酸在反應(yīng)過(guò)程中部分被還原，銅元素化合價(jià)升高，銅被氧化為硝酸銅，硝酸銅是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式，化合價(jià)升高的銅原子有3個(gè)、化合價(jià)降低的氮原子有2個(gè)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為3:2，故C錯(cuò)誤；D.銅能被硝酸氧化，銅不能被鹽酸氧化，說(shuō)明HNO3的氧化性大于HCl，故D正確；故答案選D。2、A【解析】

A．CO2、SiO2均為酸性氧化物，一定條件下能與一些堿性氧化物如Na2O等反應(yīng)生成含氧酸鹽，故A正確；B．CO2和水反應(yīng)生成H2CO3，而SiO2和水不反應(yīng)，用SiO2和NaOH溶液制備硅酸鈉，然后用硅酸鈉和HCl溶液反應(yīng)制備硅酸，故B錯(cuò)誤；C．CO2是酸性氧化物，而SiO2雖然能和HF反應(yīng)，但生成產(chǎn)物不是鹽和水，則二氧化硅仍然屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．SiO2屬于原子晶體，是由原子構(gòu)成的，所以二氧化硅中沒(méi)有分子存在，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3、B【解析】

銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會(huì)變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】A．由反應(yīng)可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，則Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正確；B．由反應(yīng)可知，n（H2SO4）=0.2mol，隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，則加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)大于0.2mol，故B錯(cuò)誤；C．隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，加入Cu的質(zhì)量可以大于6.4g，故C正確；D．根據(jù)B知，加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)該大于0.2mol，故D正確；答案選B。4、D【解析】

A.1molN2所含有的原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gNH3的物質(zhì)的量小于1mol，其中含有的分子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D.500mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是0.5L×1.0mol/L×2＝1mol，所含的鈉離子數(shù)為NA，D正確；答案選D。5、A【解析】

A．硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，為-2價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B．單質(zhì)硫中，硫元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫中，硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；D．硫酸中硫元素處于最高價(jià)，為+6價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤。6、D【解析】

A、HCO3-→CO2過(guò)程中，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A不符合題意；B、KClO3→O2過(guò)程中，O元素化合價(jià)升高，氧元素被氧化，可以自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)（加熱該物質(zhì)），不用加氧化劑，故B不符合題意；C、Fe→Fe3O4過(guò)程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素被氧化，因此需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D、ZnCO3→Zn過(guò)程中，Zn元素化合價(jià)降低，Zn元素被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D符合題意；故答案為D。7、C【解析】

根據(jù)電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻葵}的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根據(jù)溶液電荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），則2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，故選C。8、B【解析】

①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性：XO>Z2；②2A2++B2=2A3++2B－，氧化性：B2>A3+；③2B－+Z2=B2+2Z－，氧化性：Z2>B2；所以氧化性關(guān)系為：XO>Z2>B2>A3+，則還原性為A2+>B?>Z?>X2+。A.氧化性：Z2>A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正確；B.①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，還原性：Z?>X2+，Z?是還原劑；③2B－+Z2=B2+2Z－，反應(yīng)中Z2是氧化劑；故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，氧化性關(guān)系為：XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D.化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，則X2+是XO的還原產(chǎn)物，故D正確。故答案選：B。9、D【解析】

A.大理石與醋酸反應(yīng)，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，離子方程式：，故D正確；故選：D。10、C【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價(jià)升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e從+2價(jià)升高到+3價(jià)，Br從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。11、B【解析】

A.CO32-與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都不能共存，故A不符合題意；B.NO3-、Cl-與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都能共存，故B符合題意；C.SO42-與酸性溶液中Ba2+不能共存，故C不符合題意；D.OH-與酸性溶液中Fe3+不能共存，故D不符合題意；答案：B。12、B【解析】

由表中化合價(jià)，可確定L、M、Q、R、T原子的最外層電子數(shù)依次為2、3、6、7、2，由原子半徑，可確定L、M、Q、R為同周期元素，且都為第三周期元素，T為第二周期元素，從而確定L、M、Q、R、T分別為Mg、Al、S、Cl、O元素。A.Mg、Al的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Mg的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈，A錯(cuò)誤；B.Al與O形成的化合物Al2O3為兩性氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正確；C.S、O兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較，S的氫化物小于O的氫化物，C錯(cuò)誤；D.Mg與Cl兩元素形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵，D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解析】

廢棄礦泉水瓶是可回收物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。14、C【解析】無(wú)色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；酸性條件下HCO3-、CO32-不能大量存在；堿性條件下HCO3-、Mg2+不能大量存在；一定可以大量存在的是Cl-，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查限定條件下的離子共存，對(duì)限定條件的解讀是解題的關(guān)鍵。鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽和H2，Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和H2；酸性條件下CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AlO2-、SiO32-等不能大量存在，；堿性條件下NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-等不能大量存在。15、C【解析】根據(jù)方程式可知氯元素化合價(jià)降低，氯氣是氧化劑，氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，氨氣是還原劑，生成6mol氯化銨時(shí)有2mol氨氣被氧化。160.5gNH4C1的物質(zhì)的量是160.5g÷53.5g/mol＝3mol，因此被氧化的氨是1mol，質(zhì)量是17g，答案選C。點(diǎn)睛：掌握有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，參加反應(yīng)的氨氣是8mol，但只有2mol作還原劑，另外6mol氨氣與生成的氯化氫結(jié)合生成氯化銨。16、A【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等。【詳解】A.二氧化碳不能電離，其水溶液能導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸是電解質(zhì)，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故A選；B.金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C.KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故C不選；D.BaCl2屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，此處為易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說(shuō)明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說(shuō)明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。18、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【解析】

⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據(jù)B是黑色固體單質(zhì)，金屬A和C反應(yīng)生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)為I2?！驹斀狻竣湃鬉是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B即物質(zhì)的量，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是國(guó)防金屬，B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學(xué)式為CO2；CO2中C化合價(jià)降低，該反應(yīng)中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)Cl2，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)，則B為I2。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來(lái)，有機(jī)溶劑萃取單質(zhì)碘，因此實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做萃取。檢驗(yàn)化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃?。幌跛徙y和稀硝酸。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除水蒸氣吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入A【解析】（1）裝置A制取氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要除去，則B瓶中的溶液是飽和食鹽水，除去氯氣，C瓶中溶液是濃硫酸，作用是除水蒸氣；（3）氯化鐵易潮解，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，同時(shí)還需要吸收氯氣，防止污染空氣，則干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。（4）裝置中含有空氣，在加熱的條件下能與鐵反應(yīng)，需要首先排盡裝置中的空氣，所以開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈。點(diǎn)睛：注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案從安全角度評(píng)價(jià)時(shí)可以考慮以下幾點(diǎn)：（1）凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；（2）進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸；（3）防氧化；（4）污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；（5）防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。20、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無(wú)水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗(yàn)SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗(yàn)水用無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?！驹斀狻浚?）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為