化學能與熱能

新課標人教版化學必修Ⅱ

第二章第一節(jié)化學能與熱能(第１課時）很早以前，人們就對化學反應孜孜不倦的探索,究竟化學反應的魅力何在?1.化學反應產生出的許多新物質，可以滿足人們的物質生活需要！2.化學反應提供的能量推動人類社會不斷的進步。思考

生活中哪些事實說明了在化學反應中伴隨著能量的變化？【思考與交流】物質發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。反應中的能量變化白磷的燃燒氨的燃燒第一節(jié)化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系1、化學反應的本質是？

以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程。H···

·Cl

··

：＋→Cl

····

H

··

··H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl斷開斷開點燃

一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。形成H···

·Cl

··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量斷開斷開吸收能量形成放出能量點燃

化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。如：在25℃和101kPa的條件斷開舊鍵—吸收能量形成新鍵—放出能量斷開H－H鍵要吸收能量436kJ。形成H－H鍵要放出能量436kJ。1molCH4中含有4molC-H鍵，斷開1molC-H鍵要吸收415kJ熱量，斷開1molCH4中的C-H鍵需要吸收4×415=1660kJ?！舅伎寂c交流】

在化學反應中，隨著物質的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，化學能也隨之而改變。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？2、一個化學反應吸收能量還是放出能量的決定因素（勢能轉換為動能）（1）從物質總能量的角度分析反應物的能量之和E反生成物的能量之和

E生①若E反>E生，②若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應吸熱反應能量反應過程反應過程反應物生成物能量放熱反應吸熱反應反應物生成物圖示（2）從化學鍵的角度分析一個化學反應是否吸收能量還是放出能量取決于舊鍵斷裂所需總能量與新鍵形成所需總能量的相對大小。若?E2-?E1﹤0反應吸熱?E2?E1?E2?E1鍵斷裂吸收的能量Et?E2鍵生成釋放的能量若?E2-?E1﹥0反應放熱?E1Et1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。化學反應和能量變化是同時進行的。2、一個化學反應吸收能量還是放出能量取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，即取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。課堂小結一個簡單的計算：在25℃和101kPa的條件下，即：由1mol的H2和1mol的F2，會釋放出

2

×

565kJ-436kJ-155kJ=539kJH2+F22HF

kJF-FF+F

吸收155kJ/molH-HH+H吸收436kJ/mol放出539H+FH-F

放出565kJ/mol例如1、當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要

；而形成生成物中的化學鍵要

。一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于

。吸收能量放出能量反應物總能量與生成物總能量的相對大小課堂練習：2、若反應物的總能量>生成物的總能量，

化學反應

能量。若反應物的總能量<生成物的總能量，

化學反應

能量。放出吸收3、下列說法正確的是（）A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.放熱反應在常溫下一定能進行C.反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D.化學反應釋放的能量一定是熱量C4、已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生C5、在反應H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反（）A.吸熱反應B.放熱反應C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD6、氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B7、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學鍵變化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O鍵和2molC＝O