原子的結(jié)構(gòu)九年級化學(xué)上冊講義習(xí)題(人教版)_第1頁
原子的結(jié)構(gòu)九年級化學(xué)上冊講義習(xí)題(人教版)_第2頁
原子的結(jié)構(gòu)九年級化學(xué)上冊講義習(xí)題(人教版)_第3頁
原子的結(jié)構(gòu)九年級化學(xué)上冊講義習(xí)題(人教版)_第4頁
原子的結(jié)構(gòu)九年級化學(xué)上冊講義習(xí)題(人教版)_第5頁
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原子的結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航1.認(rèn)識原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,知道構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系,能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。(化學(xué)觀念)2.了解原子核外電子排布的特點及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。(科學(xué)思維)3.知道原子可以結(jié)合成分子,也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子,了解離子的形成規(guī)律。(化學(xué)觀念)4.認(rèn)識表示分子、原子、離子的符號。(科學(xué)思維)5.認(rèn)識相對原子質(zhì)量的含義及應(yīng)用。(化學(xué)觀念)6.初步樹立世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點。(科學(xué)態(tài)度與素人)思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖知識精講知識精講知識點一原子的構(gòu)成知識點一原子的構(gòu)成1.原子的體積很小如果將一個原子跟一個乒乓球相比,就相當(dāng)于將一個乒乓球跟地球相比乒乓球原子乒乓球原子2.原子的可分性原子是化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中原子不能再分。但通過其他方法或其他變化可以證明,原子還是可以再分的??茖W(xué)實驗證明:原子不是一個簡單的、不可分割的實心球體,它是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。(3)每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷,每個電子帶1個單位的負(fù)電荷,中子不帶電。質(zhì)子(每個質(zhì)子帶1個單位正電荷)質(zhì)子(每個質(zhì)子帶1個單位正電荷)原子核(帶正電原子核(帶正電)中子(不帶電)原子中子(不帶電)原子核外電子(每個電子帶1個單位核外電子(每個電子帶1個單位負(fù)電荷)3.原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系(1)核電荷數(shù)指的是原子核所帶的正電荷數(shù)。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的(除之外),每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,中子不帶電,即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。(2)原子不顯電性,是由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶的電荷數(shù)量相等、電性相反。每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,每個電子帶1個單位負(fù)電荷,即質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(3)在原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【思考】:原子的種類是如何區(qū)分的?解答這個問題,要先分析幾種原子的構(gòu)成。原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211氯17171817從上表可以看出:不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同(核電荷數(shù)不同),據(jù)此區(qū)分原子種類;質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等;并不是所有的原子都含有中子(如上表中的氫原子);質(zhì)子數(shù)=該原子核外電子數(shù)知識點知識點二原子核外電子排布體積很小,如果把原子比作一個體育場,那原子核只相當(dāng)于體育場的一只螞蟻,電子在核外有相對較大的空間運動。(1)核外電子的運動特點:在含有多個電子的原子中各層電子的能量各不相同。①有的電子能量較低,通常在離核較近的區(qū)域運動;②有的電子能量較高,通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動。(2)電子層:科學(xué)家形象地將這些離原子核較近或較遠(yuǎn)的電子運動的區(qū)域,稱為電子層。電子層數(shù)第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層電子層符號KLMNOPQ能量最低→最高離核遠(yuǎn)近最近→最遠(yuǎn)(1)核外電子在分層排布時,總是優(yōu)先排布能量較低、離核較近的電子層,即先排滿第一層,再排第二層,依次類推,排滿一層,由里向外再排下一層。(2)每一個電子層上所能容納的電子數(shù)是不同的:第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,最外層電子數(shù)最多不超過8個(若第一層為最外層時,則不超過2個電子),即各電子層上的電子數(shù)最多為2n2個(n為電子層數(shù))。原子結(jié)構(gòu)示意圖通常是由原子核及核電荷數(shù)、電子層及各層的電子數(shù)等組成的。其各部分的意義如下所示(以硫原子為例)。第二電子層第第二電子層第三電子層(最外層)核電荷數(shù)表示原子核帶正電荷原子核第一電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)表示原子核帶正電荷原子核第一電子層最外層電子數(shù)電子層電子層根據(jù)1~20號原子的名稱排序可確定對應(yīng)原子的核電荷數(shù),再結(jié)合核外電子排布規(guī)律可畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(8個電子,第一層為最外層時是2個電子)的,該原子化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定;原子最外層不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的,都趨于達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)舉例稀有氣體原子8個(氨為2個)相對穩(wěn)定,不易得失電子穩(wěn)定氨、氛、氳等金屬原子一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定鯉、鈉、鎂、鋁等非金屬原子一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定氧、硫、氯等【規(guī)律總結(jié)】判斷粒子結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定的方法(1)當(dāng)原子(或離子)只有一個電子層時,該層上有2個電子時達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),如、(2)當(dāng)原子(或離子)有多個電子層時,最外層有8個電子時達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),如、。知識點知識點三離子在化學(xué)反應(yīng)中,金屬原子失去最外層電子,非金屬原子得到電子,從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。1.離子的定義帶電的原子(或原子團)叫做離子,如Na+、Cl—、CO32—等2.離子的分類①陽離子:帶正電的原子(或原子團),如Na+、NH4+等。②陰離子:帶負(fù)電的原子(或原子團),如CI—、CO32—等離子?!就卣埂拷饘僭嘏c原子團組成的化合物中,金屬元素符號右邊的原子團就是該化合物組成中的原子團,如高錳酸鉀(KMnO4)、錳酸鉀(K2MnO4)、氯酸鉀(KCIO3)、硝酸鉀(KNO3)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、碳酸鈉(Na2CO3)等,其中畫線部分就是原子團。有的化合物中含有兩種原子團,如硝酸鏤(NH4NO3)、硫酸錢[(NH4)2SO4]等3.離子的形成(1)金屬原子的最外層電子一般少于4個,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),所以帶正電荷,為陽離子。非金屬原子的最外層電子一般多于4個,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),所以帶負(fù)電荷,為陰離子。以氯化鈉的形成過程為例:鈉原子的最外層電子數(shù)為1,傾向于失去1個電子;氯原子的最外層電子數(shù)為7,傾向于得到1個電子。當(dāng)鈉原子和氯原子化合時,鈉原子就會失去1個電子形成Na++,氯原子得到1個電子形成Cl,最外層都達到8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),兩種離子在靜電作用下互相結(jié)合,成為NaC1,如圖所示。(1)表示方法:在元素符號(或原子團)的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷,數(shù)字在前,正、負(fù)號在后。當(dāng)離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時,“1”省略不寫。如陽離子Na+、Mg2+、Al3+等;陰離子Cl、SO42等。(2)常用離子符號及意義:表示一種離子及一個離子所帶的電荷數(shù)。Mg2+:表示鎂離子,其中數(shù)字“2”的意義是1個鎂離子帶2個單位的正電荷;2Mg2+:表示2個鎂離子(離子符號前面的系數(shù)表示離子的個數(shù))5.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子得失電子后形成離子,因此原子和離子既有區(qū)別又有聯(lián)系。項目原子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不顯電性帶正電帶負(fù)電聯(lián)系得電子失電子失電子得電子陰離子陽離子原子得電子失電子失電子得電子陰離子陽離子原子6.構(gòu)成物質(zhì)的粒子除分子、原子外,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子,如氯化鈉就是由鈉離子(Na+)和氯離子(Cl—)構(gòu)成的。離子和分子、原子一樣,也具有微觀粒子的基本性質(zhì)。(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子保持其化學(xué)性質(zhì)。如保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子。(2)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì),原子保持其化學(xué)性質(zhì)。如金屬、稀有氣體的單質(zhì)、金剛石等由原子直接構(gòu)成,保持其化學(xué)性質(zhì)的是構(gòu)成它們的原子。(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì),陰、陽離子保持其化學(xué)性質(zhì)。如保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的粒子是鈉離子和氯離子。知識點知識點四相對原子質(zhì)量①原子的質(zhì)量很小,例如一個氫原子的質(zhì)量約為1.67×1027kg,一個氧原子的質(zhì)量約為2.657×1026kg。②原子一般由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成,它們(1個粒子)的質(zhì)量如下表所示:粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726x10—27kg中子1.6749x10—27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836③構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約等于1,與質(zhì)子、中子相比,電子的質(zhì)量很小,甚至可以忽略不計,整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。所以相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,即相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫和使用都不方便,所以國際上一致同意采用相對原子質(zhì)量。(1)概念:以一種碳原子(原子核中含有6個質(zhì)子和6個中子)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量,符號為Ar。一個該原子的實際質(zhì)量(kg)(2)公式一個該原子的實際質(zhì)量(kg)某種原子的相對原子質(zhì)量=某種原子的相對原子質(zhì)量=一個碳12原子的實際質(zhì)量(kg)x1/12一個碳12原子的實際質(zhì)量(kg)x1/12≈1626kgx1/1226kg例如,1個氧原子的實際質(zhì)量約為2.657x1026kg,1個碳12原子的實際質(zhì)量為1.993x1026kg≈1626kgx1/1226kg單位:相對原子質(zhì)量是一個比值,單位為“1”,一般不讀出也不寫出。我國科學(xué)家張青蓮對測定元素的相對原子質(zhì)量新值做出了貢獻【說明】相對原子質(zhì)量是一個比值,它不是一個原子的實際質(zhì)量,但能反映出一個原子實際質(zhì)量的相對大小。原子的實際質(zhì)量越大,其相對原子質(zhì)量也越大。不同種原子的實際質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比。如氫的相對原子質(zhì)量為1,碳的相對原子質(zhì)量為12,則一個碳原子的實際質(zhì)量也是一個氫原子實際質(zhì)量的12倍。典例剖析典例剖析知識點一原子的構(gòu)成1.科學(xué)家研究物質(zhì)的途徑之一是從微觀視角認(rèn)識物質(zhì)及其變化的本質(zhì)。從下列微觀示意圖中獲取的信息錯誤的是A.分子間存在間隔B.原子可以移動C.原子核內(nèi)有質(zhì)子和電子D.該微粒易失去電子A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、由圖示可知,分子間存在間隔,故選項說法正確,不符合題意;B、移動原子可形成中國兩個字,說明原子可以移動,故選項說法正確,不符合題意;C、原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子,故選項說法錯誤,符合題意;D、最外層電子數(shù)是1,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子,故選項說法正確,不符合題意。故選:C。2.在原子里,質(zhì)子數(shù)等于A.中子數(shù) B.電子數(shù)C.中子數(shù)與電子數(shù)之和 D.中子數(shù)和電子數(shù)之差【答案】B【解析】依據(jù)原子內(nèi)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù),所以觀察選項可知B符合該等量關(guān)系。故選B。3.牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子,該原子的核電荷數(shù)為A.9 B.10 C.17 D.19【答案】A【解析】原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),由題意知該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9,則該原子的核電荷數(shù)為9。故選A。4.下列微粒帶正電荷的是A.分子 B.原子 C.質(zhì)子 D.電子【答案】C【解析】微粒包括分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子、原子核,其中分子、原子、中子不顯電性;質(zhì)子、原子核顯正電性;電子顯負(fù)電性;陽離子顯正電性,陰離子顯負(fù)電性,故題目中顯正電性的微粒是質(zhì)子。答案:C知識點二原子核外電子的排布5.“原子”原意是“不可再分”的意思。20世紀(jì)初,人們才認(rèn)識到原子不是最小的粒子。從電子層模型分析,Ca原子核外第四電子層中運動的電子數(shù)為A.18 B.10 C.8 D.2【答案】D【解析】鈣原子的核電荷數(shù)為20,原子核外離核由近到遠(yuǎn)的分別是第一、二、三、四電子層,由圖可知,第四層電子層上有2個電子,故鈣原子核外第四電子層中運動的電子數(shù)為2,故選:D。6.下列原子在化學(xué)變化中不易得失電子的是A.

B.

C.

D.

【答案】C【解析】A.最外層電子個數(shù)等于4,可以得到電子也可以失去電子,此選項不符合題意;B.最外層是1個電子的結(jié)構(gòu)容易失去電子,此選項不符合題意;C.核外有1個電子層,該電子層有2個電子,該結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此選項符合題意;D.該原子最外層有2個電子,容易得到2個電子,此選項不符合題意;故選C。7.我國科研人員實現(xiàn)了對極其稀有同位素氪-81的單原子探測,這一方法助力于地球與環(huán)境科學(xué)研究。如圖為氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)該原子說法錯誤的是A.原子核帶正電 B.核外有4個電子層C.第一層電子數(shù)為8 D.該結(jié)構(gòu)為一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A.原子核帶正電,說法正確;B.由氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,該原子核外有4個電子層,說法正確;C.由氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,該原子第一層電子數(shù)為2,說法錯誤;D.由氪原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,該原子最外層電子數(shù)為8,所以該結(jié)構(gòu)為一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),說法正確;故選:C。8.下列的結(jié)構(gòu)示意圖代表的幾種粒子,不具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】A、2號原子,最外層2個電子,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故選項不符合題意;B、12號原子,最外層2個電子,容易失電子,結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,故選項符合題意;C、12號原子,最外層8個電子,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故選項不符合題意;D、10號原子,最外層8個電子,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故選項不符合題意;故選:B。9.如圖為氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中“x”的數(shù)值是A.2 B.4 C.6 D.8【答案】D【解析】原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),則圖中的x=2+6=8,故選D。10.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,在化學(xué)反應(yīng)過程中易得到電子的是A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】A、圖示粒子最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子,而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A符合題意;B、圖示粒子最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B不符合題意;C、圖示粒子最外層電子數(shù)是8,是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該粒子在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子,C不符合題意;D、圖示粒子最外層電子數(shù)是8,是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該粒子在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子,D不符合題意。綜上所述:選擇A。知識點三離子11.微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,關(guān)于該微粒的說法正確的是A.一定是原子 B.可能是原子C.一定是陰離子 D.可能是陽離子【答案】C【解析】由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x,核外電子數(shù)為,核外電子數(shù)>核內(nèi)質(zhì)子數(shù),該粒子一定是陰離子,故選C。12.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陽離子的是()A. B.C. D.【答案】C【解析】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(10)=核外電子數(shù)(10),屬于原子,故A不符合題意;B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(7)<核外電子數(shù)(10),屬于陰離子,故B不符合題意;C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(12)>核外電子數(shù)(10),屬于陽離子,故C符合題意;D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(17)<核外電子數(shù)(18),屬于陰離子,故D不符合題意。故選C。知識點四相對原子質(zhì)量13.碳的相對原子質(zhì)量為A.12g B.1/12 C.12 D.1.66×1027KgC【解析】相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。其單位是“1”,常省略不寫。碳的相對原子質(zhì)量為12,故選C。提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練知識點一原子的構(gòu)成下列認(rèn)識和描述正確的是A.不帶電荷的粒子一定是中子B.原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成的D.原子是化學(xué)變化中的最小粒子【答案】D【解析】A、不帶電荷的粒子不一定是中子,也可能是分子、原子,故選項說法不正確;B、原子核不一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,如氫原子中沒有中子,故選項說法不正確;C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物,是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,故選項說法不正確;D、在化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,故選項說法正確。故選D。a、b兩種微粒的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示,下列說法錯誤的是A.a(chǎn)粒子是鋰原子 B.b粒子帶1個單位正電荷C.a(chǎn)、b兩種微粒屬于同一種元素 D.a(chǎn)、b兩種微粒的質(zhì)量相差很大【答案】D【解析】A、a粒子有3個質(zhì)子、3個中子、3個電子,為鋰原子,故A正確;B、b粒子有3個質(zhì)子、3個中子、2個電子,為鋰離子,帶1個單位正電荷,故B正確;C、a、b微粒均含有3個質(zhì)子,為同一種元素,故C正確;D、a、b微粒僅相差一個電子,而原子質(zhì)量主要集中在原子核上,電子質(zhì)量可忽略不計,故兩者質(zhì)量相差不大,故D錯誤;故選D。1909年,盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn):絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進,少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn),極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達到180°。由該實驗可得出的結(jié)論是A.原子是實心球體B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子核不帶電D.原子核在原子中占的體積很大【答案】B【解析】A、絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進,說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的,則金原子不是實心球體,故A錯誤;B、通過上述實驗,少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn),極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達到180°,能說明原子核位于原子中心,質(zhì)量主要集中在原子核上,故B正確;C、少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn),極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達到180°,說明原子核的電性與電子相同,故C錯誤;D、少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn),原因是α粒子在運動中途經(jīng)原子核附近時,受到斥力,能說明原子內(nèi)有體積很小、質(zhì)量很大的核,故D錯誤。故選B。推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子,它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較,質(zhì)量相等,但電性相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是A.由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成B.由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成C.由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成D.由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成【答案】A【解析】A、氫原子內(nèi)有一個質(zhì)子和一個電子,且?guī)У碾姾膳c一般說的質(zhì)子和電子電荷正好相反,此選項正確;B、該粒子由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成,但沒說明電荷種類,因為反粒子與正常的質(zhì)子和電子不同,此選項錯誤;C、該粒子由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成,此選項錯誤;D、質(zhì)子沒說帶的電荷種類,此選項錯誤。故選A。已知一種氧原子,原子核內(nèi)含有8個質(zhì)子和10個中子,則該氧原子核外電子數(shù)為A.18 B.10 C.2 D.8【答案】D【解析】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),一種氧原子的原子核內(nèi)含有8個質(zhì)子,則該氧原子核外電子數(shù)為8;故選D。知識點二原子核外電子的排布2021年3月,三星堆遺址又新出土重要文物500多件,科學(xué)家使用碳14年代檢測印證了三星堆遺址屬于商代晚期,碳14原子的原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子,則其原子最外層電子數(shù)為A.4 B.6 C.8 D.14【答案】A【解析】碳14的原子中,原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子,因此原子核外電子數(shù)為6,則第一層2個電子,第二層4個電子。故選A。某粒子M的結(jié)構(gòu)示意圖如下,關(guān)于該粒子的說法正確的是A.M原子易失電子 B.x=7時,該微粒是原子C.x=8時,M為陽離子 D.x=8時,M原子的質(zhì)子數(shù)為18【答案】B【解析】A、如果M是原子,根據(jù)原子中,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),則x=7,最外層電子數(shù)大于4,容易得到電子,故A錯誤;B、如果x=7時,則質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),該微粒是原子,故B正確;C、如果x=8時,則電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),為陰離子,故C錯誤;D、如果x=8時,說明最外層得到了一個電子,而質(zhì)子數(shù)是不變的,故D錯誤;故選B。用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。如圖是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法不正確的是A.鋁原子核外有3個電子層 B.鋁原子的核電荷數(shù)為13C.鋁原子的最外層電子數(shù)為3 D.鋁原子易失去電子形成陰離子【答案】D【解析】A、由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,鋁原子核外有3個電子層,說法正確;B、由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),則鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13,說法正確;C、由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,鋁原子核外有3個電子層,說法正確;D、鋁原子的最外層電子數(shù)為3,小于4,在化學(xué)變化中易失電子,形成陽離子,說法錯誤;答案:D。從如圖所示的兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,所獲取的信息正確的是()A.它們屬于不同種元素B.它們都屬于非金屬元素C.它們原子的核外電子數(shù)相同D.①表示陰離子,②表示原子【答案】A【解析】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱,它們的質(zhì)子數(shù)不同,一個是11,一個是10,屬于不同種元素,符合題意;B、11號元素是鈉元素,由“钅”字旁可知,鈉元素屬于金屬元素,10號元素是氖元素,由“氣”字旁可知,氖元素屬于非金屬元素,不符合題意;C、原子的質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù),故鈉原子的核外電子數(shù)為11,氖原子的核外電子數(shù)為10,不相同,不符合題意;D、①質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),表示陽離子,②質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),表示原子,不符合題意。故選A。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為該圖示表示原子 B.分子 C.陽離子 D.陰離子【答案】D【解析】圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),圓弧上數(shù)字表示核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為2+8+8=18,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),該粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是陰離子,故選D。知識點三離子物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列都由離子構(gòu)成的一組物質(zhì)是A.氯化鈉、硫酸銅 B.水、液氧C.金剛石、氧化汞 D.氮氣、氨氣【答案】A【解析】A、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成,符合題意;B、水由水分子構(gòu)成,液氧是液態(tài)氧氣,由氧氣分子構(gòu)成,不符合題意;C、金剛石由碳原子構(gòu)成,氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成,不符合題意;D、氮氣由氮分子構(gòu)成,氨氣由氨分子構(gòu)成,不符合題意。故選A。鈉原子失去一個電子得到鈉離子,鈉原子與鈉離子相比,下列說法正確的是A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 B.核電荷數(shù)不同C.核外電子數(shù)不同 D.核內(nèi)中子數(shù)不同【答案】C【解析】A、鈉離子是鈉原子失去一個電子形成的,與核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)無關(guān),鈉離子和鈉原子屬于同種元素,所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同;故A說法錯誤;B、鈉離子是鈉原子失去一個電子形成的,故鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子少一個,都屬于鈉元素,所以核電荷數(shù)相同,故B說法錯誤;C、鈉原子失去一個電子得到鈉離子,所以鈉原子和鈉離子核外電子數(shù)不同,故C說法正確;D、鈉離子是鈉原子失去一個核外電子形成的,與核內(nèi)的中子數(shù)無關(guān),所以核內(nèi)的中子數(shù)相等,故D說法錯誤;故選:C。關(guān)于鐵原子和亞鐵離子兩種微粒,下列說法正確的是A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.它們的核外電子數(shù)相同D.它們的核外電子層數(shù)都相同【答案】A【解析】A、鐵原子和亞鐵離子都屬于鐵元素,具有相同的質(zhì)子數(shù),故A正確;B、鐵原子和亞鐵離子的最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不相似,故B不正確;C、鐵原子失去兩個電子得到亞鐵離子,鐵原子和亞鐵離子的核外電子數(shù)不同,故C不正確;D、鐵原子和亞鐵離子的核外電子層數(shù)不同,故D不正確。故選A。下列表示2個亞鐵離子的是A.2Fe2+ B.2Fe3+ C.2Fe+2 D.2Fe【答案】A【解析】一個亞鐵離子帶2個單位的負(fù)電荷,根據(jù)離子符號的寫法,亞鐵離子的寫法為:先在鐵元素符號的右上角寫出電荷數(shù)“2”,再寫出電荷的電性符號“+”,即Fe2+,表示多個離子就在相應(yīng)的離子符號前寫上離子數(shù)目即可,所以2個亞鐵離子的符號為2Fe2+,故選A。知識點四相對原子質(zhì)量關(guān)于相對原子質(zhì)量說法一定正確的是A.是某種原子質(zhì)量與氧原子質(zhì)量的比值B.原子質(zhì)量越大,其相對原子質(zhì)量也越大C.單質(zhì)中原子的相對原子質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量D.化合物中各原子的物質(zhì)的量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比【答案】B【解析】A、相對原子質(zhì)量指任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的十二分之一的比值,故A錯誤;B、原子質(zhì)量越大,相對原子質(zhì)量也越大,故B正確;C、部分單質(zhì)并不是單原子分子,比如氫氣(H2)該物質(zhì)的式量為原子的相對原子質(zhì)量的兩倍,故C錯誤;D、化合物中各原子的物質(zhì)的量之比與它們的相對原子質(zhì)量之比無關(guān),物質(zhì)的量之比需要觀察化合物的化學(xué)式,故D錯誤;故選B。一個碳原子的質(zhì)量為mg,一個氧原子的質(zhì)量為ng,氧的相對原子質(zhì)量可表示 B. C. D.【答案】A【解析】一個原子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的的比值,叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。所以的相對原子質(zhì)量為,故選A。已知C12原子的質(zhì)量為a克,若另外

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