10.2酸和堿的中和反應(yīng)課件-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第十單元酸和堿

酸和堿的中和反應(yīng)課堂導(dǎo)入

蜜蜂蟄傷

蚊子叮咬

蚊蟲叮咬之時(shí)，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸（蟻酸），在家庭中可使用濃肥皂水涂抹，可迅速止癢。

鹽酸+氫氧化鈉鹽酸和氫氧化鈉有沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)呢？怎樣驗(yàn)證？氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4那氫氧化銅能和稀鹽酸反應(yīng)嗎？Cu(OH)2+2HCl=CuCl2＋2H2O在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。NaOH溶液無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸振蕩實(shí)驗(yàn)10-8可用紫色石蕊代替嗎1.酚酞的作用：

起指示作用,判斷反應(yīng)有無(wú)發(fā)生2.什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？NaOH溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加HCl，顏色逐漸消失至無(wú)色。溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色現(xiàn)象：注意：微觀過(guò)程：酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸溶液中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O①H2SO4（硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)②鹽酸和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O結(jié)合剛才所學(xué)到的知識(shí)，嘗試寫出以下方程式討論：下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸根離子鹽水金屬離子一.中和反應(yīng)1.概念：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì):H++OH–

＝H2O問(wèn)：有鹽和水生成的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？堿酸鹽水++

酸中的H+和堿中的OH–結(jié)合生成水。注意：①中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定

是中和反應(yīng)。②中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。(活潑金屬與酸反應(yīng)也放熱)3.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成

的化合物例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4

、Fe(NO3)3

、NaHCO3、NH4NO3

常見酸根：CO32-（碳酸根離子）、SO42-（硫酸根離子）、NO3-

（硝酸根離子）Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根離子）二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1.農(nóng)業(yè)上，用熟石灰改良酸性土壤；2.工廠中，可用熟石灰中和酸性廢水；3.醫(yī)療上，可用堿性藥物中和過(guò)多的胃酸；4.生活中，蚊蟲叮咬后可用堿性溶液來(lái)緩解痛癢。橘子、檸檬哪個(gè)更酸呢？如何表示物質(zhì)酸性的強(qiáng)弱呢?思考：

濃度為1%的鹽酸，和濃度為10%的鹽酸哪個(gè)酸性更強(qiáng)？

你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？

紫色石蕊溶液可以嗎？三.溶液酸堿度的表示方法—pH1.表示方法：常用pH表示，pH的范圍通常在0~14

之間。堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性

2.PH與溶液酸堿性的關(guān)系:⑴pH

7，溶液顯中性。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。=＞如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。如Ca(OH)2、NaOH

＜、Na2CO3、NaHCO3等溶液注意：pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。如Na2CO3、NaHCO3顯堿性，但是屬于鹽。3.pH的測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出被測(cè)液的pH。①不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免污染試劑。②不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)試，因?yàn)橛盟疂?rùn)濕后

的pH試紙會(huì)將待測(cè)溶液稀釋，從而導(dǎo)致誤差；注意：③實(shí)驗(yàn)室使用的pH試紙是一般是廣泛pH試紙，測(cè)出的pH值

是1～14的整數(shù)；更精確的pH測(cè)試儀器——pH計(jì)下圖是幾種生活中常見物質(zhì)，試著說(shuō)一說(shuō)它們的酸堿性。4.溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7土壤中生長(zhǎng)；③測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況[注：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。①加堿:pH增大至＝或＞7若pH＜7②加水:pH增大至≈７①加酸:pH減小到＝或＜7②加水:pH減小至≈７補(bǔ)充：調(diào)節(jié)溶液pH的方法若pH＞7酸的稀釋：堿的稀釋：典型例題C1．在通常情況下，某實(shí)驗(yàn)小組借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示pH曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使紫色石蕊試液變紅C．b點(diǎn)時(shí)表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉A．從a到b過(guò)程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小B．b點(diǎn)表示氫氧化鈉和鹽酸恰