難點(diǎn)解析：人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料專題測(cè)試練習(xí)題(含詳解)

實(shí)用文檔九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料專題測(cè)試考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、圖像是化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析數(shù)據(jù)的重要依據(jù)。下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鎂條在密閉容器內(nèi)燃燒B．向一定量的稀硫酸中加入足量鋅粉C．取一定量打磨后的鋁片于燒杯中，加入足量的稀鹽酸D．加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣2、下列現(xiàn)象不涉及化學(xué)變化的是A．蠟燭燃燒 B．酒精揮發(fā) C．高爐煉鐵 D．電解水3、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．金剛石硬度大，可制造鉆頭 B．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣C．銅有良好的導(dǎo)電性，可制作導(dǎo)線 D．活性炭具有吸附性，常用于冶煉金屬4、下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是A．銅用于制作導(dǎo)線 B．氮?dú)庥糜谑称钒bC．干冰用作制冷劑 D．金剛石用于裁玻璃5、經(jīng)常對(duì)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行梳理歸類是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列分類方法正確的是A．冰水、蒸餾水、干冰—同一物質(zhì) B．鐵、鉀、汞—金屬元素C．O2、CO2、KMnO4—氧化物 D．鐵礦石、鋁合金、金剛石—合金6、下列除雜方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法ACO2和CO點(diǎn)燃BCO2（H2O）將氣體通過裝有生石灰的干燥管CCu（Fe）加入足量稀硫酸，過濾DCaCO3（CaO）高溫煅燒A．A B．B C．C D．D7、宏觀、微觀、符號(hào)相結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，根據(jù)如圖微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是A．甲物質(zhì)由碳、氧兩種元素組成 B．丙物質(zhì)是氧化物C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)8、某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬中的一種，取8g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.2gH2，則鐵的樣品中可能含有的金屬是A．Zn B．Mg C．AI D．Cu9、取表面積相同的鎂、鋅、銅，打磨后分別投入盛有相同稀硫酸的燒瓶中，迅速蓋緊帶有傳感器的瓶塞，采集到的氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．曲線a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是鎂條B．打磨的主要目的是使表面光亮，便于觀察C．曲線b后段略下降是因?yàn)榉磻?yīng)速度變慢D．三種金屬中，c最適宜用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣10、下列關(guān)于金屬的性質(zhì)敘述中正確的是A．銅綠粉末受熱變黑，銅加熱也會(huì)變黑，說明銅綠和銅化學(xué)性質(zhì)完全相同B．金屬有很多共同的物理性質(zhì)，如在常溫下它們都是固體C．鐵鍋用來炒菜，利用鐵鍋具有良好的導(dǎo)熱性D．黃金用來制作項(xiàng)鏈，主要利用金具有很大的硬度第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、冰絲帶。有著“冰絲帶”之稱的國家速滑館，其屋頂為目前世界體育場(chǎng)館中規(guī)模最大的單層雙向正交馬鞍形索網(wǎng)屋面，用鋼量僅為傳統(tǒng)鋼結(jié)構(gòu)屋面的四分之一。鋼的主要成分是_________，將生鐵冶煉成鋼時(shí)，組成中發(fā)生改變的是_________。鋼是建筑業(yè)使用最多的材料之一，其具有的優(yōu)良性能是__________（寫一條）。2、金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，金屬的回收利用有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源。（1）用體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)，水銀柱會(huì)上升。用微觀知識(shí)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。（2）我國古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化學(xué)式為________。（3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與________接觸而生銹。（4）某工廠欲從溶質(zhì)是AgNO3和Cu(NO3)2的生產(chǎn)廢液中回收Ag和Cu．實(shí)驗(yàn)員取樣，向其中加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。①若所得濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有金屬離子________（填離子符號(hào)）。②若向所得濾渣中加入一定量稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾液中的溶質(zhì)有_______（填化學(xué)式）。3、能源利用和環(huán)境保護(hù)問題一直受到社會(huì)高度關(guān)注。（1）新能源汽車的研發(fā)和使用是時(shí)代發(fā)展的需要。鋰電池可為能源汽車提供動(dòng)力，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子與鋰原子的化學(xué)性質(zhì)最為相似的是_______（填序號(hào)）。A． B． C． D．（2）鋰（Li）的金屬活潑性強(qiáng)于鋁，它與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，新能源汽車除了節(jié)約化石能源外，其主要優(yōu)點(diǎn)是________。（3）2021年我國全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾對(duì)我國大氣、地表水等造成嚴(yán)重污染。①“洋垃圾”中含有多種金屬。若攝入下列金屬不會(huì)造成中毒的是_________（填字母序號(hào)）。a、鉛b、鐵c、汞②無用“洋垃圾”直接露天焚燒會(huì)產(chǎn)生許多有毒氣體，其中________（填化學(xué)式）極易與血液中血紅蛋白結(jié)合，引起中毒。4、鐵制品生銹的條件是___________，在金屬表面涂一層油漆目的是__________________，生活中鋁制品的抗腐蝕性比鐵制品好，原因是___________。5、與金屬跟鹽反應(yīng)的規(guī)律相似，非金屬也有這樣的規(guī)律。Br2、I2、Cl2及其化合物間有如下關(guān)系：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I(xiàn)2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2。非金屬單質(zhì)Br2、I2、Cl2的化學(xué)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。寫出Cl2與NaI反應(yīng)的化學(xué)方程式________。三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、10g黃銅（銅鋅合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求：（1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量_______。2、要冶煉出純度為98%的生鐵4800t，至少需要含氧化鐵（Fe2O3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦______噸。3、我國早在南北朝時(shí)期就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金。為了測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取15.0g黃銅樣品粉碎后置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至不再產(chǎn)生氣泡為止，此時(shí)共用去49.5g稀硫酸，燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.3g。試分析并計(jì)算:（1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為___g。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。4、“黃銅”是銅、鋅合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）

甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.7g152.7g148.7g請(qǐng)回答下列問題：（1）__________同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是_________。（2）計(jì)算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、市場(chǎng)上常用黃銅(銅鋅合金)冒充黃金騙取錢財(cái)。某同學(xué)取22.6g的某黃銅樣品放入燒杯中，向其中分四次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234稀硫酸的質(zhì)量/g40404040剩余固體質(zhì)量/g2017.414.814.2分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______；(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)（2）第2次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中的溶質(zhì)為_______(化學(xué)式)。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù))。四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行以下探究活動(dòng)。（提出問題）M、銅、鋁的金屬活動(dòng)性順序是怎樣的？（猜想與假設(shè)）小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小強(qiáng)的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是______。（設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)）為了探究三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：觀察到只有試管乙中發(fā)生明顯變化。（交流與表達(dá)）（1）同學(xué)們一致認(rèn)為試管丙中也應(yīng)該有明顯變化，之所以出現(xiàn)這種情況的原因可能是______。（2）于是同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，把甲、丙中的鋁絲打磨干凈后又分別插入原試管中，結(jié)果甲、丙試管中都出現(xiàn)了明顯變化，則丙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（解釋與結(jié)論）通過以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出了三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開_____。（評(píng)價(jià)與反思）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了如下反思：（1）同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可以優(yōu)化，去掉試管______（填試管編號(hào)）中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論。（2）除了上述實(shí)驗(yàn)外，還可以將鋁絲、銅絲分別插入到盛有______溶液的試管中，或?qū)_____（填一種物質(zhì)）分別插入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。（拓展延伸）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的從其鹽溶液中置換出來，可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2（1）S、Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是______。（2）下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是______A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．Cl2+K2S=2KCl+S↓2、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)鐵以及含鐵物質(zhì)的相關(guān)現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與。（探究一）：鐵絲燃燒是否需要純氧（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容）取長短相同直徑均為0.38mm的鐵絲，分別在O2含量不同的情況下實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）O2%90%70%60%55%實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燃燒劇烈，燃燒時(shí)間長，效果好燃燒比90%弱，燃燒時(shí)間短，實(shí)驗(yàn)成燃燒比70%弱，燃燒時(shí)間更短，實(shí)驗(yàn)成功難以燃燒（1）在做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好用________法收集，鐵絲燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（結(jié)論）就0.38mm鐵絲而言，燃燒所需氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)在________范圍。（探究二）鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射的原因（查閱資料）日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質(zhì)。（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容）取長短相同、直徑均為0.20mm、含碳量不同的鐵絲分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現(xiàn)象：（2）下表是將幾種鐵絲放入氧氣中燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄，請(qǐng)你分析完成下表：物質(zhì)純鐵絲含碳0.05%的鐵絲含碳0.2%的鐵絲含碳0.6%的鐵絲燃燒時(shí)的現(xiàn)象無火星四射現(xiàn)象，熔斷劇烈燃燒，極少火星劇烈燃燒，少量火星_______（3）通過以上實(shí)驗(yàn)，說明鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和________（填元素符號(hào)）有關(guān)。這種細(xì)鐵絲燃燒時(shí)，同時(shí)生成________（填化學(xué)式）氣體在熔融液態(tài)物質(zhì)中形成氣泡，熔融液態(tài)物質(zhì)因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象。（探究三）對(duì)含有鐵粉的“暖寶寶”進(jìn)行探究，并利用發(fā)熱原理測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（查閱資料）1、鐵粉是黑色2、鐵能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室打開一片暖寶寶，取出其中黑色粉末做了下面的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.黑色粉末成分的探究操作現(xiàn)象結(jié)論取暖寶寶中的黑色粉末于試管中，加入足量稀鹽酸________黑色粉末中有鐵粉反應(yīng)結(jié)束之后，發(fā)現(xiàn)仍有黑色固體殘留，經(jīng)過過濾，洗滌，干燥，獲得黑色粉末。取樣于試管中，通入氧氣點(diǎn)燃，產(chǎn)物通入澄清石灰水。澄清石灰水變渾濁黑色粉末中還有活性炭粉Ⅱ.探究“暖寶寶”反應(yīng)原理與鐵的生銹本質(zhì)是否一致按圖1（夾持儀器已略去）采用傳感器收集數(shù)據(jù)，將拆除包裝的暖寶寶倒入三頸燒瓶中，密封裝置，開始收集，觀察曲線變化（如圖2A、圖B、圖C）。從收集到的圖象看暖寶寶發(fā)熱是因?yàn)轭w粒微小的鐵粉與_______和氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并_______熱量（填寫“吸收”或“放出”），這一反應(yīng)與鐵生銹原理一致。Ⅲ.實(shí)驗(yàn)拓展利用上述原理，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)使用暖寶寶貼來測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)開始前的裝置如圖3所示，量筒中水的讀數(shù)為100mL。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，可以觀察的現(xiàn)象是溫度計(jì)溫度_______。(“升高”或“降低”)（5）冷卻一段時(shí)間之后，打開彈簧夾，水從量筒中流入玻璃瓶（容積為250mL）最后量筒內(nèi)水為63mL（鐵粉生銹消耗的水忽略不計(jì)），通過計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為_______。（6）上述結(jié)果與理論值相比，引起誤差的原因可能是_______。A．裝置漏氣B．暖寶寶貼中鐵粉的使用數(shù)量不足C．溫度計(jì)的讀數(shù)未恢復(fù)至室溫就記錄量筒內(nèi)剩余水的體積D．彈簧夾未夾緊E.最后讀取量筒中水的體積是俯視讀數(shù)3、回答下列問題：（1）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的______等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用足量一氧化碳還原鐵銹，裝置如圖，酒精燈b的作用是______。（2）（現(xiàn)象分析）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到玻璃管中固體______，澄清石灰水變渾濁，證明一氧化碳還原了鐵銹。（3）（提出問題）一氧化碳還原鐵銹的固體產(chǎn)物是鐵嗎？（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）上述反應(yīng)進(jìn)行完全后，冷卻到室溫，取少量玻璃管中的固體，加入稀鹽酸，若觀察到______，則證明有鐵生成。該小組同學(xué)按上述設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象。（4）（查閱資料）一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等因素有關(guān)，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。（實(shí)驗(yàn)反思）一氧化碳還原鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時(shí)間。上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，應(yīng)作的一處修改是______。（5）（重新實(shí)驗(yàn)）該小組同學(xué)用修改后的裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完全反應(yīng)后，冷卻到室溫，取少量玻璃管中的固體，加入硫酸銅溶液，觀察到______，證明有鐵生成。（6）（拓展應(yīng)用）該小組同學(xué)用修改后的裝置進(jìn)行一氧化碳還原赤鐵礦的實(shí)驗(yàn)，使赤鐵礦中的氧化鐵全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F（已知赤鐵礦中的雜質(zhì)不與一氧化碳反應(yīng)），測(cè)得下列數(shù)據(jù)：①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛赤鐵礦粉末的總質(zhì)量70.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）；②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛固體的總質(zhì)量67.6g（冷卻到室溫稱量）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，則該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。4、某學(xué)習(xí)小組對(duì)銅絲在空氣中灼燒后的產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)1：甲同學(xué)將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，冷卻后觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏偕烊胭|(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸中，黑色固體消失，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，將銅絲取出洗凈；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2~3次，溶液藍(lán)色逐漸加深。（實(shí)驗(yàn)分析）灼燒銅絲生成黑色固體，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色的原因是黑色固體溶于稀硫酸變成硫酸銅溶液，寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式_______。實(shí)驗(yàn)2：乙同學(xué)將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，迅速伸入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸中，觀察到溶液中有紅色固體產(chǎn)生，將銅絲取出洗凈；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2~3次，紅色固體逐漸增多，沉淀后濾出紅色固體，濾液呈淺藍(lán)色。（提出問題）紅色固體是什么?（查閱資料1）①Cu與O2在高于900℃時(shí)會(huì)反應(yīng)生成紅色的Cu2O。②Cu2O能與H2SO4發(fā)生反應(yīng)：。③加熱條件下，Cu2O能與H2反應(yīng)生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同學(xué)認(rèn)為紅色固體全部是Cu，不含Cu2O。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1）學(xué)習(xí)小組取經(jīng)過干燥的紅色固體，采用如圖裝置驗(yàn)證猜想。（1）儀器X的名稱為_________。（2）裝置B中濃硫酸的作用是_________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將產(chǎn)生的氫氣通入裝置C中，待________，再開始加熱。（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到_______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明紅色固體中含有Cu2O，丙同學(xué)猜想錯(cuò)誤。（提出問題2）實(shí)驗(yàn)2中有稀硫酸存在的情況下，為什么紅色固體中仍含有Cu2O?（查閱資料2）Cu2O與H2SO4反應(yīng)的快慢與稀硫酸的濃度有關(guān)。稀硫酸的濃度越大，Cu2O與H2SO4反應(yīng)越快。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“稀硫酸的濃度越大，Cu2O與H2SO4的反應(yīng)越快”這一結(jié)論。簡述實(shí)驗(yàn)過程（包括操作和現(xiàn)象）：_______。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：Cu2O、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和40%的稀硫酸）（問題解決）因?qū)嶒?yàn)2中稀硫酸濃度變小，Cu2O與H2SO4反應(yīng)變慢，Cu2O沒有反應(yīng)完全，故紅色固體中仍含有Cu2O。5、小張同學(xué)和小王同學(xué)以探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性為課題，進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)完成下列問題：（提出問題）鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序是怎樣的？（制訂計(jì)劃）小張同學(xué)、小王同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)（一次性探究）如圖所示，小張實(shí)驗(yàn)的燒杯中盛有一種酸，小王實(shí)驗(yàn)的燒杯中盛有一種金屬化合物溶液。他們?cè)趯?shí)驗(yàn)中都進(jìn)行了規(guī)范的操作和細(xì)致的觀察，通過實(shí)驗(yàn)他們都得出了正確的結(jié)論。（收集證據(jù)）你認(rèn)為小張同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的主要現(xiàn)象是（1）______。（2）由此得出三種金屬的活動(dòng)性順序是______。（3）（解釋與結(jié)論）小王同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（合理即可）（4）實(shí)驗(yàn)后小王同學(xué)燒杯中溶液一定含有的金屬離子是______。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、鎂在密閉容器中燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，不符合題意；B、向一定量的稀硫酸中加入足量鋅粉，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，即，65份的鋅置換出2份的氫氣，溶液質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意；C、取一定量打磨后的鋁片于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故鋁元素的質(zhì)量不變，不符合題意；D、加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故固體中錳元素的質(zhì)量不變，由于生成了氧氣，固體的質(zhì)量減小，故固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意。故選B。2、B【詳解】A、蠟燭燃燒產(chǎn)生水和二氧化碳，屬于化學(xué)變化，不符合題意；B、酒精揮發(fā)，物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，物理變化，符合題意；C、高爐煉鐵，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；D、電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化，不符合題意；故選B?！军c(diǎn)睛】3、D【詳解】A、金剛石硬度大，可制造鉆頭，物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、銅有良好的導(dǎo)電性，可制作導(dǎo)線，物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、活性炭具有吸附性，常用于凈水、冰箱除異味、糖脫色等，碳具有還原性，常用于冶煉金屬，物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤；答案：D。4、B【詳解】A、銅作導(dǎo)線利用其導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氮?dú)庾鍪称钒b氣體，利用其化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的特點(diǎn)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故B正確；C、干冰做制冷劑利用其升華吸熱的特點(diǎn)，屬于物理性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、金剛石用于裁玻璃利用其硬度大的特點(diǎn)，屬于物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【詳解】A、冰水和蒸餾水為水，干冰是二氧化碳，不是同一物種，說法不正確，不符合題意；B、鐵、鉀、汞都是金屬元素，說法正確，符合題意；C、氧化物中含有兩種元素，其中一種為氧元素，氧氣和高錳酸鉀不是氧化物，說法不正確，不符合題意；D、金剛石是碳單質(zhì)，不是合金，說法不正確，不符合題意。故選B。6、C【詳解】A：二氧化碳不可燃也不支持燃燒，混有的一氧化碳不能燃燒，二氧化碳中的一氧化碳應(yīng)通過灼熱的氧化銅，使一氧化碳生成二氧化碳除去。A錯(cuò)。B：將含有水蒸氣的二氧化碳通過生石灰時(shí)，水與生石灰反應(yīng)生成熟石灰的同時(shí)，熟石灰與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。B錯(cuò)。C：Cu（Fe）中加入足量稀硫酸，F(xiàn)e被溶解，過濾，Cu留在濾紙上。C正確。D：CaCO3高溫煅燒生成氧化鈣，都變成了雜質(zhì)。D錯(cuò)。綜上所述：選擇C。

7、A【詳解】A、由圖可知，甲分子中含有碳原子和氧原子，甲物質(zhì)由碳、氧兩種元素組成，正確。B、由圖可知，丙物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，錯(cuò)誤。D、生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選：A。8、D【分析】每56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，8g純鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量約為0.3g>0.2g，故鐵樣品中所含雜質(zhì)為若質(zhì)量為8g時(shí)產(chǎn)生氫氣的量<0.2g?！驹斀狻緼、每65份質(zhì)量的鋅生成2份質(zhì)量的氫氣，8gZn與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量約為0.25g>0.2g，不正確；B、每24份質(zhì)量的鎂生成2份質(zhì)量的氫氣，8gMg與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量約為0.67g>0.2g，不正確；C、每54份質(zhì)量的鋁生成6份質(zhì)量的氫氣，8gAl與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量約為0.89g>0.2g，不正確；D、銅位于金屬活動(dòng)性順序表氫的后面，不與稀硫酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，<0.2g，正確。故選D。9、D【詳解】A、曲線a壓強(qiáng)保持不變，則曲線a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是銅，銅不與稀硫酸反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、打磨的主要目的是除去表面的氧化物及雜質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬與酸反應(yīng)，放出熱量，曲線b后段略下降是因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束后，溫度降低，氣壓減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，實(shí)驗(yàn)室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，選項(xiàng)D正確。故選：D。10、C【詳解】A、銅綠粉末受熱變黑，是銅綠加熱發(fā)生分解反應(yīng)后生成了黑色的氧化銅，銅加熱也會(huì)變黑，是銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，所以銅綠和銅的化學(xué)性質(zhì)不相同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在常溫下金屬不一定都是固體，如金屬汞常溫下呈液態(tài)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵鍋用來炒菜，利用鐵鍋具有良好的導(dǎo)熱性，選項(xiàng)正確；D、黃金用來制作項(xiàng)鏈，主要利用了黃金特殊的光澤和稀有，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。二、填空題1、鐵含碳量硬而韌（或有彈性、可鑄可鍛）【詳解】生鐵和鋼都是鐵合金，主要成分都是鐵；從組成上看，主要不同點(diǎn)為含碳量不同，鋼的含碳量比生鐵的低，將生鐵冶煉成鋼，就是將生鐵中多于的碳除去，改變了含碳量；鋼的優(yōu)良性能有：硬而韌、有彈性、可鑄可鍛。2、（1）溫度升高，汞原子間的間隔增大（2）Ag2S（3）氧氣、水（4）Cu2+、Zn2+Zn(NO3)2【分析】（1）用體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)，水銀柱會(huì)上升，是因?yàn)闇囟壬?，汞原子之間的間隔變大；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Ag、H、S、O的個(gè)數(shù)分別是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的個(gè)數(shù)分別是0、4、0、2，故生成物中還應(yīng)含4個(gè)Ag、2個(gè)S，故X的化學(xué)式為：Ag2S；（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與氧氣、水接觸而生銹；（4）金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量的鋅，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，。①若所得濾液為藍(lán)色，則溶液中含硝酸銅，鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅，故溶液中一定含硝酸鋅，可能含硝酸銀，故一定含有的金屬離子是：Zn2+、Cu2+；②若向所得濾渣中加入一定量稀硫酸產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中含鋅，則鋅過量，說明硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中只含硝酸鋅，溶質(zhì)為：Zn(NO3)2。3、（1）B（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑可以減少污染物的排放（答案合理均可）（3）bCO【解析】（1）元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，與鋰原子的化學(xué)性質(zhì)最為相似的是B，兩者最外層電子數(shù)均為1。（2）鋰（Li）的金屬活潑性強(qiáng)于鋁，可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑。新能源汽車除了節(jié)約化石能源外，其主要優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生尾氣，可以減少污染物的排放（答案合理均可）（3）①a、鉛，c、汞為重金屬有毒，b、鐵為人體必需的元素，故選b。②CO極易與血液中血紅蛋白結(jié)合，引起中毒。4、潮濕的空氣或與氧氣和水接觸隔絕空氣和水鋁制品表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜【詳解】鐵制品生銹，需要有水和氧氣的參與，故填與氧氣和水接觸；金屬銹蝕是由于同時(shí)和空氣、水等物質(zhì)接觸。在金屬表面涂一層油漆，可以隔絕空氣和水預(yù)防金屬生銹，故填隔絕空氣和水；鋁化學(xué)性質(zhì)比較活潑，會(huì)和空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密氧化膜氧化鋁，阻隔鋁和空氣的接觸，抑制鋁的進(jìn)一步銹蝕。故填鋁制品表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜。5、Cl2＞Br2＞I2Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I(xiàn)2【詳解】Br2+2NaI=2NaBr+I2，說明Br2＞I2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，說明Cl2＞Br2，所以Br2、I2、Cl2的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞I2。Cl2的活動(dòng)性強(qiáng)于I2。Cl2與NaI反應(yīng)生成氯化鈉和碘，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I(xiàn)2。三、計(jì)算題1、（1）解：設(shè)黃銅合金中鋅的質(zhì)量為x

x=6.5g

黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g?！痉治觥浚?）見答案；（2）見答案。2、解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為x

答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦8400t。【詳解】見答案。3、（1）0.2（2）解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x

x=6.5g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：15.0g?6.5g15.0g【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為：15.0g+49.5g-64.3g=0.2g；（2）見答案。4、（1）丙0.3g（2）解：設(shè)黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x

x=9.75g

樣品中黃銅的質(zhì)量為20g-9.75g=10.25g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.25%?！痉治觥浚?）甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是60.3g，甲中稀鹽酸的質(zhì)量多，乙中黃銅樣品質(zhì)量多，所以丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是129g+20g-148.7g=0.3g，故填：丙；0.3g；（2）見答案?！军c(diǎn)睛】5、（1）62.8%（2）ZnSO4（3）設(shè)：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。x≈0.26g。答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.26g?！痉治觥浚?）在金屬活動(dòng)順序表中，鋅排在氫之前，銅排在氫之后，黃銅放在硫酸中，鋅能與硫酸反應(yīng)，銅不能與硫酸反應(yīng)，根據(jù)第一次、第二次和第三次都是減少固體2.6g，而第四次只減少0.6g，說明第四次加入40g硫酸時(shí)，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)可知，合金中銅的質(zhì)量是14.2g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（2）第（1）題分析可知，第2次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硫酸已完全反應(yīng)，鋅過量，硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鋅，化學(xué)式為ZnSO4；（3）根據(jù)第（1）題的分析可知，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量=22.6g-14.2g=8.4g。詳見答案。四、實(shí)驗(yàn)探究1、M＞Al＞Cu鋁表面有一層氧化鋁薄膜Al＞M＞Cu丙MSO4MCl2＞Br2＞I2＞SB【詳解】猜想與假設(shè)：在金屬活動(dòng)性順序里，鋁排在銅前，鋁比銅活潑，故三種金屬的活動(dòng)性順序可能是：Al＞Cu＞M，也可能是：Al＞M＞Cu，也可能是M＞Al＞Cu，故猜想是：M＞Al＞Cu；交流與表達(dá)：（1）鋁比銅活潑，鋁應(yīng)能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，試管丙中無明顯現(xiàn)象，可能是鋁表面有一層氧化鋁薄膜；（2）丙試管中發(fā)生反應(yīng)為鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；解釋與結(jié)論：甲試管中出現(xiàn)明顯變化，說明鋁和MSO4發(fā)生了反應(yīng)，鋁比M活潑，乙中發(fā)生明顯變化，說明M和硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)，M比銅活潑，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈l＞M＞Cu；評(píng)價(jià)與反思：（1）由甲試管中的實(shí)驗(yàn)可得出鋁比M活潑，由乙試管中的實(shí)驗(yàn)可得出M比銅活潑，即可得出三種金屬的活動(dòng)性順序，可去掉試管丙中的實(shí)驗(yàn)；（2）除了上述實(shí)驗(yàn)外，還可以將鋁絲、銅絲分別插入到盛有MSO4溶液的試管中，鋁能與MSO4反應(yīng)，說明鋁比M活潑，銅與MSO4不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明M比銅活潑，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序；或?qū)分別插入硫酸鋁、硫酸銅溶液中，M與硫酸鋁不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比M活潑，M與硫酸銅反應(yīng)生成MSO4和銅，有紅色固體析出，說明M比銅活潑；拓展延伸：（1）活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的從其鹽溶液中置換出來，Cl2能將Br2從其鹽溶液中置換出來，說明Cl2比Br2活潑，I2能將S從其鹽溶液中置換出來，說明I2比S活潑，Br2能將I2從其鹽溶液中置換出來，說明Br2比I2活潑，故活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是：Cl2＞Br2＞I2＞S；（2）A、Cl2比I2活潑，氯氣能與碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和I2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；B、Br2比I2活潑，I2與溴化鉀不反應(yīng)，符合題意；C、Br2比S活潑，Br2能與硫化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；D、Cl2比S活潑，氯氣能與硫化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意。故選B。2、排水55%～60%劇烈燃燒，火星四射CCO2產(chǎn)生大量氣泡水H2O放出升高16.8%ABCE【詳解】探究一：在做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要的氧氣越純凈越好，所以最好用排水法收集；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的數(shù)據(jù)可知，氧氣體積分?jǐn)?shù)為60%能燃燒，實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒?，?5%時(shí)，難以燃燒，所以就0.38mm鐵絲而言，燃燒所需氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)在55%～60%范圍內(nèi)。探究二：（2）由圖表可知，鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和碳元素含量有關(guān)，且對(duì)0.2mm的鐵絲而言，含碳量越高，火星四射現(xiàn)象越明顯，所以含碳0.6%的鐵絲燃燒現(xiàn)象應(yīng)為：劇烈燃燒，火星四射（或大量火星）；（3）通過以上實(shí)驗(yàn)，說明鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和碳的含量有關(guān)，其符號(hào)為：C；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，因?yàn)殍F絲中含有碳，所以燃燒時(shí)，還會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生，化學(xué)式為：CO2。探究三：Ⅰ：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論黑色粉末中有鐵粉，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的氣泡；Ⅱ：由圖像提供的數(shù)據(jù)可知，“暖寶寶”發(fā)熱過程中，裝置內(nèi)的相對(duì)濕度減小，說明有水（或水蒸氣或H2O）參與；氧氣濃度降低，說明有氧氣參與；濕度升高，說明反應(yīng)放熱，所以這一反應(yīng)與鐵生銹原理一致。Ⅲ：（4）由于暖寶寶內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)是放熱過程，所以溫度計(jì)的溫度升高；（5）量筒內(nèi)水為63mL，說明反應(yīng)過程中消耗的氧氣的體積為：，集氣瓶原有空氣的體積為：，所以本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：。（6）A、裝置漏氣，導(dǎo)致有外部氣體進(jìn)入集氣瓶中，使集氣瓶內(nèi)進(jìn)入水的量減少，故A選項(xiàng)符合題意；B、暖寶寶貼中鐵粉的使用數(shù)量不足，導(dǎo)致氧氣有剩余，使集氣瓶內(nèi)進(jìn)入水的量減少，故B選項(xiàng)符合題意；C、溫度計(jì)的讀數(shù)未恢復(fù)至室溫就記錄量筒內(nèi)剩余水的體積，集氣瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使瓶內(nèi)氣壓偏大，使集氣瓶內(nèi)進(jìn)入水的量減少，故C選項(xiàng)正確；D、彈簧夾未夾緊，氣體受熱膨脹，氣壓增大，部分氣體用彈簧夾處逸出，從而使瓶內(nèi)各種氣體都有所減少，會(huì)使氣壓變化幅度增大，使集氣瓶內(nèi)進(jìn)入水的量增多，測(cè)量值偏大，故D選項(xiàng)不符合題意；E、最后讀取量筒中水的體積是俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，即量筒內(nèi)剩余的水體積數(shù)偏大，則計(jì)算時(shí)進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積數(shù)偏小，從而使測(cè)量值偏小，故E選項(xiàng)符合題意；故選ABCE。3、氧氣、水蒸氣防止造成空氣的污染由紅色逐漸變成黑色有氣泡產(chǎn)生將酒精燈a換成酒精噴燈有紅色固體生成80%【詳解】（1）鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹，鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；如果通入的CO過量，有毒的一氧化碳就會(huì)沿導(dǎo)管排入大氣中，所以尾氣要處理后排入大氣，用酒精燈b將其點(diǎn)燃，是為了防止造成空氣的