《物理化學(xué)》期末考試試題及答案(上冊(cè))

PAGEPAGE1《物理化學(xué)》練習(xí)題一、填空題理想氣體經(jīng)過節(jié)流膨脹后，焓____（升高，降低，不變）。，說明焓只能是溫度的函數(shù)，與_____無關(guān)。1molH2（g）的燃燒焓等于1mol_______的生成焓。物理量Q、T、V、W，其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是；與過程有關(guān)的量是；狀態(tài)函數(shù)中屬于廣度量的是；屬于強(qiáng)度量的是。焦耳湯姆遜系數(shù)，表示節(jié)流膨脹后溫度節(jié)流膨脹前溫度。的應(yīng)用條件是。熱力學(xué)第二定律可表達(dá)為：“功可全部變?yōu)闊?，但熱不能全部變?yōu)楣Χ?。用ΔG≤0判斷過程的方向和限度的條件是_________。熱力學(xué)第三定律的表述為。寫出熱力學(xué)基本方程dG=?？ㄖZ熱機(jī)在T1=600K的高溫?zé)嵩春蚑2=300K的低溫?zé)嵩撮g工作，其熱機(jī)效率η=___。高溫?zé)嵩礈囟萒1=600K，低溫?zé)嵩礈囟萒2=300K。今有120KJ的熱直接從高溫?zé)嵩磦鹘o低溫?zé)嵩?，此過程ΔS=________。1mol理想氣體由298K，100kpa作等溫可逆膨脹，若過程ΔG=-2983J，則終態(tài)壓力為。25°C時(shí)，0.5molA與0.5molB形成理想液態(tài)混合物，則混合過程的ΔS=。一定量的理想氣體經(jīng)歷某種過程變化到終態(tài)，若變化過程中不變，則狀態(tài)函數(shù)（ΔS、ΔH、ΔU、ΔG、ΔA）中，不變。在一定的溫度及壓力下，溶液中任一組分在任意濃度范圍均遵守拉烏爾定律的溶液稱為___________。25°C時(shí)，10g某溶質(zhì)溶于1dm3溶劑中，測(cè)出該溶液的滲透壓Π=0.4000kpa，該溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為________氧氣和乙炔氣溶于水中的享利系數(shù)分別是和，由享利定律系數(shù)可知，在相同條件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度。28.15℃時(shí)，摩爾分?jǐn)?shù)的氯仿-丙酮溶液的蒸氣壓為29.40kPa，飽和蒸氣中氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為。已知純氯仿在該溫度時(shí)的蒸氣壓為29.57kPa。以同溫度下純氯仿為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，氯仿在該溶液中的活度因子為；活度為?；旌侠硐霘怏w中組分B的化學(xué)勢(shì)與溫度T及組分B的分壓pB的關(guān)系是，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選為。吉布斯-杜亥姆方程的表達(dá)式為。液體飽和蒸氣壓的定義是。苯的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)是80.1℃，則在80.1℃時(shí)苯的飽和蒸氣壓是為Pa。純物質(zhì)兩相平衡的條件是。由克拉佩龍方程導(dǎo)出克-克方程的積分式時(shí)所作的三個(gè)近似處理分別是、和。對(duì)三組分相圖，最多相數(shù)為；最大的自由度數(shù)為，它們分別是等強(qiáng)度變量。范特荷夫等溫方程中，表示系統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下性質(zhì)的是，用來判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的是，用來判斷反應(yīng)進(jìn)行限度的是。根據(jù)理論分析填表（只填“向左”或向右“向右”）措措施平衡移動(dòng)方向反應(yīng)特性升高溫度（p不變）加入惰性氣體（T，p不變）升高總壓（T不變）放熱吸熱吸熱反應(yīng)在400℃時(shí)達(dá)到平衡，，則可采取、、、、措施使平衡向右移動(dòng)。設(shè)系統(tǒng)由2個(gè)分子a與b組成，若每個(gè)分子有2種可能的分子態(tài)，以標(biāo)號(hào)1，2表示；而系統(tǒng)態(tài)以（a，b）表示，即i=1，2，則該系統(tǒng)的系統(tǒng)態(tài)有種，它們分別是。統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的兩個(gè)基本假設(shè)是；系統(tǒng)的正則配分函數(shù)定義為Z=；分子配分函數(shù)定義為q=。對(duì)定域獨(dú)立子系統(tǒng)Z與q的關(guān)系是；對(duì)非定域獨(dú)立子系統(tǒng)Z與q的關(guān)系是。二、判斷和改錯(cuò)因?yàn)镼，W不是系統(tǒng)的性質(zhì)，而與過程有關(guān)，所以熱力學(xué)過程中（Q－W）的值也應(yīng)由具體過程決定。在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，任何穩(wěn)定單質(zhì)的生成焓值為零。當(dāng)理想氣體反抗一定外壓，作絕熱膨脹時(shí)，內(nèi)能總是減小。在絕熱過程中，系統(tǒng)所作的功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。內(nèi)能是狀態(tài)的單質(zhì)函數(shù)，所以兩個(gè)狀態(tài)相同時(shí)，其內(nèi)能值必然相同。利用氧彈式量熱容器測(cè)量萘的燃燒熱，這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程是絕熱定容過程。101325PA．，100℃1mol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣（若水蒸氣可視為理想氣體），因溫度不變，所以ΔU=0，ΔH=0。nmol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)一定溫可逆膨脹過程和一絕熱自由膨脹過程，其終態(tài)溫度必定不同。水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣，此過程中。當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能必定減少。一定量的氣體，從始態(tài)A變化到終態(tài)B，系統(tǒng)吸收100J的熱量，對(duì)外作功200J，這不符合熱力學(xué)第一定律。在標(biāo)準(zhǔn)壓力及指定溫度下，金剛石是單質(zhì)，所以其焓值為零。公式只適用于理想氣體的定壓變溫過程。公式只適用于理想氣體的定容變溫過程。系統(tǒng)的狀態(tài)一定，所有狀態(tài)函數(shù)值一定，狀態(tài)改變，所有狀態(tài)函數(shù)值必定改變。同一理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，其定壓反應(yīng)熱效應(yīng)││必大于定容熱效應(yīng)││。，因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，所以也是狀態(tài)函數(shù)。系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過程后能恢復(fù)原狀，所以循環(huán)過程就是可逆過程。在一絕熱剛性容器中進(jìn)行一放熱反應(yīng)，則。理想氣體進(jìn)行等溫膨脹時(shí)，其。水的標(biāo)準(zhǔn)生成熱也就是H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO2（g）和O2（g），其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。1mol苯在298K時(shí)置于彈式量熱容器中完全燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），同時(shí)放熱3264KJ，則其定壓燃燒熱為-3268KJ。在任意溫度條件下，C（石墨）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱與同溫度下CO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱的數(shù)值相等。因焓是溫度與壓力的函數(shù)H=f（T，P），則，在正常相變時(shí)，dT=0，dP=0，故此過程ΔH=0。298K及101325PA下化學(xué)反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的是CO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無限小的過程，則此過程是可逆過程。若一個(gè)過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。若一個(gè)過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān)，所以＝0，＝0。第二類永動(dòng)機(jī)是從單一熱源吸熱而循環(huán)不斷對(duì)外作功的機(jī)器。公式只適用于理想氣體的變溫過程。熵差ΔS就是過程的熱溫商。在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過程都是自發(fā)過程?？赡娼^熱過程必定是等熵過程。同一物質(zhì)，當(dāng)溫度升高時(shí)，熵值增大。自發(fā)過程一定是不可逆過程。熵增加的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。孤立系統(tǒng)中的熵值總是有增無減。系統(tǒng)的混亂度越大，則其熵值越大。在兩個(gè)不同溫度的熱源之間工作的熱機(jī)以卡諾熱機(jī)的效率最大?？ㄖZ熱機(jī)的效率只與兩個(gè)熱源的溫度有關(guān)而與工作物質(zhì)無關(guān)。不可逆過程一定是自發(fā)過程。熱力學(xué)第一定律與熱力學(xué)第二定律是人們經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，它不能從邏輯上或用其它理論方法來加以證明。在定溫定壓只作體積功的相變過程中，ΔG一定等于零。功可自發(fā)地全部變?yōu)闊幔珶岵豢赡苋孔優(yōu)楣?。在定溫定壓只作體積功的條件下，凡是ΔG＞0的過程都不能進(jìn)行。101325Pa，100℃，1mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為同溫度同壓力的水蒸氣，因?yàn)檫^程是不可逆過程，所以ΔG不等于零。在101325Pa下，-10℃的過冷水變?yōu)?10℃的冰，熱效應(yīng)為Qp，因?yàn)椋瑒t在水的三相點(diǎn)時(shí)，S冰＜S水＜S氣。在等溫條件下，理想氣體狀態(tài)變化過程中，ΔA=ΔG。非理想氣體，經(jīng)不可逆循環(huán)后系統(tǒng)的ΔS=0。由關(guān)系式，對(duì)于H2O（g）298K，101325Pa→H2O（l）298K，101325Pa，因?yàn)閐T=0，dp=0，所以dG=0。理想氣體定溫膨脹時(shí)所吸收的熱量全部用來對(duì)外作功，此即為從單一熱源吸熱并使之全部變?yōu)楣Φ倪^程，但這與熱力學(xué)第二定律矛盾，因此是不可能的?？ㄖZ循環(huán)是由兩個(gè)定溫過程和兩個(gè)絕熱過程組成的。凡是遵守能量守恒定律的一切過程都能自發(fā)進(jìn)行。熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。絕熱可逆過程一定是恒熵過程。自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。絕熱可逆過程的?S=0，絕熱不可逆膨脹過程的?S>0，絕熱不可逆壓縮過程的?S<0。理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于?U=0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎?理想氣體等溫自由膨脹時(shí)，對(duì)環(huán)境沒有做功，所以-pdV=0，此過程溫度不變，?U=0，代入熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV，因而可得dS=0，為恒熵過程。偏摩爾體積的物理意義可表示為在恒溫、恒壓條件下，往系統(tǒng)中加入1mol物質(zhì)所引起系統(tǒng)體積的改變值。任何一個(gè)偏摩爾量均是溫度、壓力與組成的函數(shù)。溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，偏摩爾量為一個(gè)確定的值。對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其吉布斯函數(shù)。在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不相同的，所以相應(yīng)的化學(xué)勢(shì)也不同。水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。純物質(zhì)的熔點(diǎn)一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點(diǎn)一定隨壓力的升高而升高。理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計(jì)。當(dāng)溫度一定時(shí)，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱?，溶劑的液相組成也越大。在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。在298K時(shí)0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol·kg-1的食鹽水的滲透壓相同。物質(zhì)B在α相和β相之間進(jìn)行轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。在克拉貝龍方程中，，ΔH和ΔV的符號(hào)可相同或不同?？死妪垼–lapeyron）方程式對(duì)于任何純物質(zhì)的任何兩相平衡均適用。在一個(gè)給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個(gè)確定的數(shù)。單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f=l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個(gè)唯一確定的值。單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。根據(jù)二元液系的p～x圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平暢時(shí)兩相的相對(duì)的量。杠桿規(guī)則只適用于T～x圖的兩相平衡區(qū)。。對(duì)于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個(gè)純組分。二元液系中，若A組分對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。恒沸物的組成不變。若A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時(shí)，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。在簡(jiǎn)單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。三組分系統(tǒng)最多同時(shí)存在5個(gè)相。在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成1mol量的某物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的吉布斯自由能變化值就是該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能。反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。在恒定的溫度和壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)的?rGm就是在一定量的系統(tǒng)中進(jìn)行1mol的化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。在等溫等壓條件下，的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度ξ時(shí)反應(yīng)的趨勢(shì)。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用來判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。在等溫、等壓、W’=0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下，則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的時(shí)，若值越小，自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的趨勢(shì)也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快。某化學(xué)反應(yīng)的若大于零，則K一定小于1。理想氣體反應(yīng)A+B=2C，當(dāng)pA=pB=pC時(shí)，的大小就決定了反應(yīng)進(jìn)行方向。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCl5分解反應(yīng)，只須測(cè)定平衡時(shí)混合氣體的密度就可以求知平衡常數(shù)了。因K=f（T），所以對(duì)理想氣體的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)，其平衡組成也一定。若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的產(chǎn)率。溫度T時(shí)，若K=1，說明這個(gè)反應(yīng)在此溫度，壓力為100kPa的條件下已達(dá)到平衡。一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時(shí)，平衡才會(huì)移動(dòng)。因，所有化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)狀態(tài)隨化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)而改變。N、V、E一定的許多系統(tǒng)構(gòu)成的系統(tǒng)稱為正則系統(tǒng)。若分子的平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)等運(yùn)動(dòng)的配分函數(shù)及電子運(yùn)動(dòng)和核運(yùn)動(dòng)的配分函數(shù)分別以表示，則分子配分函數(shù)的因子分解性質(zhì)可表示為。玻爾茲曼分布律適用于分子總數(shù)N很大的獨(dú)立子系統(tǒng)子在各分子態(tài)中的分布；由玻爾茲曼分布律可知，系統(tǒng)平衡時(shí)的值是一定的（是能量為的分子態(tài)中分布的子數(shù)）。三、選擇題H2和O2化合生成水的反應(yīng)在絕熱、恒容的反應(yīng)器中進(jìn)行，此過程中，狀態(tài)函數(shù)的變化值為零的是：A．ΔU；B．ΔH；C．ΔG。氦氣的Cp/CV值近似等于：A．1.67；B．1.41；C．1.25?；鶢柣舴蚬绞牵篈．只適用于討論化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)隨溫度的變化；B．只適用于相變時(shí)，相變熱隨溫度的變化；C．同時(shí)適用于化學(xué)反應(yīng)及相變化的熱效應(yīng)隨溫度的變化。理想氣體作絕熱自由膨脹過程，系統(tǒng)熵變Ａ．Ｂ．Ｃ．如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉系統(tǒng)的是：A．絕熱箱中所有物質(zhì)；B．兩個(gè)銅電極；C．蓄電池和銅電極；D．CuSO4水溶液。系統(tǒng)的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：A．T、p、V、Q；B．m、Vm、C．p、?V；C．T、p、V、n；D．T、p、U、W。x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是：x為全微分；當(dāng)狀態(tài)確定，x的值確定；的積分與路經(jīng)無關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān)；當(dāng)系統(tǒng)狀態(tài)變化，x值一定變化。對(duì)于內(nèi)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是：系統(tǒng)處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值；狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化；對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)。理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功：A．W>0；B．W=0；C．W<0；D．無法計(jì)算。在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：Q>0，W>0，?U>0；Q=0，W=0，?U<0；Q=0，W=0，?U=0；Q<0，W>0，?U<0。對(duì)于封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無確定值：A．Q；B．Q+W；C．W（當(dāng)Q=0時(shí)）；D．Q（當(dāng)W=0時(shí)）。下述說法中，哪一種不正確：焓是系統(tǒng)與環(huán)境間交換的能量；焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；焓是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)；焓只有在某些特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等。在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng)A+B→C，若，則該反應(yīng)一定是：A．吸熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)；C．溫度升高；D．無法確定。一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出：A．氣體膨脹所做的功；B．氣體內(nèi)能的變化；C．氣體分子的質(zhì)量；D．熱容的大小。某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時(shí)由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是：A．O2；B．CO2；C．NH3；D．Ar。下述說法中，哪一種正確：熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；熱容C與途徑無關(guān)；恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)；恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)。熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑：同一過程的任何途徑；同一過程的可逆途徑；同一過程的不可逆途徑；不同過程的任何途徑。如圖所示，QA→B→C=A（J）、WA→B→C=B（J）、QC→A=C（J），那么WA→C等于多少：A．A－B＋C．；B．－（A＋B＋C）；C．A＋B－C；D．A＋B＋C。如圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，則該過程的：T2<T1，W<0，Q<0；T2>T1，W<0，Q>0；T2<T1，W>0，Q<0；T2>T1，W>0，Q>0。非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的：Q=0，?H=0，?p<0；Q=0，?H<0，?p<0；Q>0，?H=0，?p<0；Q<0，?H=0，?p<0。一種實(shí)際氣體，其狀態(tài)為pVm=RT+αp（α<0），該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后：A．溫度升高；B．溫度下降；C．溫度不變；D．不能確定溫度如何變化。93．1molH2（為理想氣體）由始態(tài)298K、p被絕熱可逆地壓縮5dm3，那么終態(tài)溫度T2與內(nèi)能變化?U分別是：A．562K，0kJ；B．275K，-5.49kJ；C．275K，5.49kJ；D．562K，5.49kJ。nmol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）等溫可逆；（2）絕熱可逆兩個(gè)過程壓縮到達(dá)相同壓力的終態(tài)，以H1和H2分別表示（1）和（2）過程終態(tài)的焓值，則：A．H1>H2；B．H1<H2；C．H1=H2；D．上述三者都對(duì)。如圖，A→B和A→C均為理想氣體變化過程，若B、C在同一條絕熱線上，那么?UAB與?UAC的關(guān)系是：A．?UAB>?UAC；B．?UAB<?UAC；C．?UAB=?UAC；D．無法比較兩者大小。理想氣體從同一始態(tài)（p1，V1，T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮（T）、絕熱可逆壓縮（i）到終態(tài)體積為V2時(shí)，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)所做功的絕對(duì)值比較：A．WT>Wi；B．WT<Wi；C．WT=Wi；D．無確定關(guān)系。一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，A→B為等溫過程，B→C等壓過程，C→A為絕熱過程，那么曲邊梯形ACCA的面積表示的功等于：B→C的內(nèi)能變化；A→B的內(nèi)能變化；C．C→A的內(nèi)能變化；D．C→B的內(nèi)能變化。反應(yīng)，?H（298K）<0，若將此反應(yīng)放于一個(gè)恒容絕熱容器中進(jìn)行，則系統(tǒng)：A．?T<0，?U<0，?H<0；B．?T>0，?U=0，?H>0；C．?T>0，?U>0，?H>0；D．?T>0，?U=0，?H=0。已知反應(yīng)的等壓反應(yīng)熱分別為?H1與?H2，那么的?H3與它們的關(guān)系是：A．?H3=?H1+?H2；B．?H3=?H1-?H2；C．?H3=?H2-?H1；D．?H3=2?H1-?H2。反應(yīng)的熱效應(yīng)為，問此值為：A．CO（g）的生成熱；B．C（金鋼石）的燃燒熱；C．碳的燃燒熱；D．全不是。計(jì)算“反應(yīng)熱效應(yīng)”時(shí)，為了簡(jiǎn)化運(yùn)算，常設(shè)反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無關(guān)，其實(shí)質(zhì)是：狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關(guān)；物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關(guān)；物質(zhì)的熱容與溫度無關(guān)；反應(yīng)前后系統(tǒng)的熱容不變。1mol理想氣體，經(jīng)絕熱向真空膨脹使體積增大10倍，則系統(tǒng)的ΔS為Ａ．ΔS=0B．ΔS=19.1J.K－1C．ΔS=4.58J.K－1下列關(guān)系式中，只適用于理想氣體的有A．B．C．25℃時(shí)1mol理想氣體等溫膨脹，壓力從10×101325Pa變?yōu)?01325Pa，ΔG的值為A．-5709JB．2980JC．2500J下列定義式中，表達(dá)正確的是A．G=H＋TSB．G=Ｕ＋PVC．G=H－TS任何可逆循環(huán)的熵變化ΔSA．一定是負(fù)值B．一定是零C．一定是正值在-20℃及101325Pa下，1mol過冷水結(jié)冰則A．ΔS系統(tǒng)<0，ΔS環(huán)<0，ΔS總<0B．ΔS系統(tǒng)>0，ΔS環(huán)>0，ΔS總>0C．ΔS系統(tǒng)<0，ΔS環(huán)>0，ΔS總>0D．ΔS系統(tǒng)>0，ΔS環(huán)=0，ΔS總>0在100℃，101325Pa下，1mol水全部向真空容器氣化為100℃，101325Pa的蒸氣，則該過程A．ΔG<0，不可逆B．ΔG=0，不可逆C．ΔG=0，可逆D．ΔG>0，不可逆1mol理想氣體在298K及101325Pa下作定溫可逆膨脹，若過程的ΔG為-2983J，則終態(tài)壓力為A．30396PaB．20295PaC．5066Pa在兩個(gè)熱源之間工作的熱機(jī)，下面說法中不正確的是：A．以可逆熱機(jī)的效率最大B．可逆熱機(jī)的效率為100%C．所有可逆熱機(jī)效率相同在熱力學(xué)基本關(guān)系式中表達(dá)正確的是：A．B．C．此公式的適用條件不符合的是：必須是無相變，無化學(xué)變化的過程必須是無非體積功的過程必須是可逆過程要使一過程ΔG＝0，應(yīng)滿足的條件是：可逆過程定溫、定壓只作體積功的可逆過程定容、絕熱只作體積功的過程1mol理想氣體由p1，V1絕熱可逆膨脹到p2，V2則A．Q＝0B．ΔS=0C．ΔH=0H2和O2化合生成水的反應(yīng)在絕熱、恒容的反應(yīng)器中進(jìn)行，此過程中，狀態(tài)函數(shù)的變化值為零的是A．ΔUB．ΔHC．ΔG1mol某純液體，在正常沸點(diǎn)時(shí)蒸發(fā)為蒸氣，未發(fā)生改變的量是A．內(nèi)能B．熵C．吉布斯自由能ΔS=ΔH/T成立的條件是A．等壓過程B．等溫過程C．可逆相變過程下列關(guān)系式中，只適用于理想氣體的有Ａ．B．C．熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為A．B．C．工作在25℃和100℃兩個(gè)大熱源的卡諾熱機(jī)，其效率A．20%B．25%C．75%在沸點(diǎn)時(shí)，液體沸騰的過程，下列各量中何者增加A．摩爾內(nèi)能B．摩爾吉布斯自有能C．摩爾熵1mol理想氣體由p1V1絕熱自由膨脹到p2V2，則A．ΔU>0B．ΔS＝0C．ΔH＝0可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動(dòng)的火車：A．跑的最快；B．跑的最慢；C．夏天跑的快；D．冬天跑的快。在一定速度下發(fā)生變化的孤立系統(tǒng)，其總熵的變化是什么？A．不變；B．可能增大或減?。籆．總是增大；D．總是減小。當(dāng)理想氣體在等溫（500K）下進(jìn)行膨脹時(shí)，求得系統(tǒng)的熵變?S=l0J·K-1，若該變化中所做的功僅為相同終態(tài)最大功的，該變化中從熱源吸熱多少？A．5000J；B．500J；C．50J；D．100J。理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則系統(tǒng)與環(huán)境的熵變：A．?S（體）>0，?S（環(huán)）>0；B．?S（體）<0，?S（環(huán)）<0；C．?S（體）>0，?S（環(huán)）=0；D．?S（體）>0，?S（環(huán)）<0。計(jì)算熵變的公式適用于下列：理想氣體的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化；無體積功的封閉系統(tǒng)的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過程；理想氣體的任意變化過程；封閉系統(tǒng)的任意變化過程；實(shí)際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么：A．?S（體）>0，?S（環(huán)）>0；B．?S（體）<0，?S（環(huán)）>0C．?S（體）>0，?S（環(huán)）=0；D．?S（體）<0，?S（環(huán)）=0。2mol理想氣體B，在300K時(shí)等溫膨脹，W=0時(shí)體積增加一倍，則其?S（J·K-1）為：A．-5.76；B．331；C．5.76；D．11.52。373.2K、101325Pa的水，使其與大熱源接觸，向真空蒸發(fā)成為373.2K、101325Pa下的水氣，對(duì)這一個(gè)過程，應(yīng)選用哪一個(gè)作為過程方向的判據(jù)：A．?U；B．?A；C．?H；D．?G。熱力學(xué)基本方程dG=-SdT+Vdp，可適應(yīng)用下列哪個(gè)過程：298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水氣化成蒸汽；理想氣體向真空膨脹；電解水制取氫氣；N2+3H2=2NH3未達(dá)到平衡。已知理想氣體混合物中某組分i的化學(xué)勢(shì)為，當(dāng)pi=760mmHg時(shí)A．B．C．298K，101325Pa下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為兩升（溶有0.5mol萘），第二瓶為一升（溶有0.25mol萘）。若以和分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì)，則A．B．C．可同時(shí)稱為偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)的偏微商是Ａ．B．C．在α、β兩項(xiàng)中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)相平衡時(shí)，下列哪種情況正確Ａ．B．C．D．下列各式中，哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)Ａ．Ｂ．Ｃ．D．在沸點(diǎn)時(shí)，液體沸騰的過程，下列各量中何者增加Ａ．摩爾內(nèi)能Ｂ．摩爾吉布斯自有能Ｃ．摩爾熵對(duì)于吉布斯－杜亥姆公式，下列敘述不正確的是：A．X=∑nBXB；B．∑nBdXB=0；C．∑nBXB=0；D．表明各物質(zhì)偏摩爾之間有關(guān)系。已知水的六種狀態(tài)：①100℃，p，H2O(l)；②99℃，2p，H2O(g)；③100℃，2p，H2O(l)；④100℃、2p，H2O(g)；⑤101℃、p，H2O(l)；⑥101℃、p，H2O(g)。它們化學(xué)勢(shì)高低順序是：A．；B．；C．；D．。25℃時(shí)，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA>kB，將A與B同時(shí)溶解在某溶劑中達(dá)到溶解平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：A．mA<mB；B．mA>mB；C．mA=mB；D．無法確定。下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：A．N2；B．O2；C．NO2；D．CO。在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為cA和cB(cA>cB)，放置足夠長(zhǎng)的時(shí)間后：A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加；A杯液體量減少，B杯液體量增加；A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低；A、B兩杯中鹽的濃度會(huì)同時(shí)增大。100℃時(shí)，濃度為1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽壓為100kPa，那么該溶液中水的活度與活度系數(shù)是：A．a(chǎn)>1，γ>1；B．a(chǎn)<1，γ>1；C．a(chǎn)<1，γ<1；D．a(chǎn)>1，γ<1。已知在318K時(shí)純丙酮的的蒸氣壓為43.063kPa，今測(cè)得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為26.77kPa，則此溶液：A．為理想液體混合物；B．對(duì)丙酮為負(fù)偏差；C．對(duì)丙酮為正偏差；D．無法確定。對(duì)于實(shí)際稀溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù)，下列說法中正確的是：(溶質(zhì)用xB表示組成)：當(dāng)xA→0，γA→0；當(dāng)xB→0，γB→1；當(dāng)xA→0，γA→1；當(dāng)xB→0，γB→1；當(dāng)xA→1，γA→1；當(dāng)xB→0，γB→1；當(dāng)xA→1，γA→1；當(dāng)xB→1，γB→1。苯A與甲苯B形成理想混合物，當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時(shí)，與溶液相平衡的蒸汽中，苯A的摩爾分?jǐn)?shù)是：A．yA=0.5；B．yA<0.5；C．yA>0.5；D．無法確定。二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：A．沸點(diǎn)與溶液組成無關(guān)；B．沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間；C．小于任一純組分的沸點(diǎn)；D．大于任一純組分的沸點(diǎn)。液態(tài)非理想混合物中，組分B的活度系數(shù)表示式中，下列正確的是：A．γB=pB/p；B．γB=pB/KH；C．γB=mB/aB，m；D．γB=pB/(p*BxB)。對(duì)于液態(tài)非理想混合物中的溶質(zhì)B的活度系數(shù)γB，下列判斷正確的是：A．當(dāng)xB→0，γB→1；B．當(dāng)xB→1，γB→1；C．當(dāng)xB→0，γB→0；D．當(dāng)xB→1，γB→0。液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時(shí)，該混合物對(duì)拉烏爾定律而言：A．產(chǎn)生正偏差；B．產(chǎn)生負(fù)偏差；C．不產(chǎn)生偏差；D．無法確定。揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會(huì)：A．降低；B．升高；C．不變；D．可能升高或降低。冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？A．NaCl；B．NH4Cl；C．CaCl2；D．KCl。B物質(zhì)在α相中濃度大于在β相中的濃度，當(dāng)兩相接觸時(shí)：A．B由α相向β相擴(kuò)散；B．B由β相向α相擴(kuò)散；C．B在兩相中處于擴(kuò)散平衡；D．無法確定。鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，其主要原因是：A．天氣太熱；B．很少下雨；C．肥料不足；D．水分倒流。理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是A．；B．；C．；D．；在25℃時(shí)，糖水的滲透壓為，食鹽水的滲透壓為，則與的關(guān)系為A．；B．；C．；D．無法確定；下圖是二元凝聚體系相圖，其中物系點(diǎn)與相點(diǎn)合一的是：A．F點(diǎn)，G點(diǎn)；B．I點(diǎn)，D點(diǎn)；C．H點(diǎn)，D點(diǎn)；D．H點(diǎn)，G點(diǎn)．A與B是兩種互不相溶的兩種液體，A的正常沸點(diǎn)80℃，B的正常沸點(diǎn)120℃。把A、B混合組成一個(gè)體系，那么這個(gè)混合物的正常沸點(diǎn)為：A．小于80℃；B．大于120℃；C．介于80℃與120℃之間；D．無法確定范圍。在101325Pa下，水、冰和水蒸氣平衡的系統(tǒng)中，自由度為A．0B．1C．2在密閉容器中有食鹽飽和溶液，并且存在著從溶液中析出的細(xì)小食鹽結(jié)晶，則系統(tǒng)的自由度是A．0B．1C．225℃時(shí)，A、B和C三種物質(zhì)（不能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）所形成的溶液與固相A及由B、C組成的氣相同時(shí)呈平衡，則系統(tǒng)的自由度f為A．0B．1C．225℃時(shí)，A、B和C三種物質(zhì)（不能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）所形成的溶液與固相A及由B、C組成的氣相同時(shí)呈平衡，則此系統(tǒng)中能平衡共存最大相數(shù)是A．4B．3C．2標(biāo)準(zhǔn)壓力下，NaOH水溶液與H3PO4水溶液的混合物，其自由度為A．1B．2C．3D．4系統(tǒng)是N2和O2兩種氣體的混合物時(shí)，自由度應(yīng)為A．1B．2C．3在101325Pa下，水和水蒸氣呈平衡的系統(tǒng)，其自由度f為A．0B．1C．2NH4Cl（s）在真空容器中分解達(dá)到平衡A．K=3,Φ=2,f=2B．K=2,Φ=2,f=1C．K=1,Φ=2,f=125℃及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，NaCl（s）與其水溶液平衡共存A．K=1,Φ=2,f=1B．K=2,Φ=2,f=1C．K=2,Φ=2,f=0已知在318K時(shí)純丙酮的的蒸氣壓為43.063kPa，今測(cè)得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為26.77kPa，則此溶液：A．為理想液體混合物；B．對(duì)丙酮為負(fù)偏差；C．對(duì)丙酮為正偏差；D．無法確定。二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：沸點(diǎn)與溶液組成無關(guān)；沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間；小于任一純組分的沸點(diǎn)；大于任一純組分的沸點(diǎn)。由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為、，x為液相組成，y為氣相組成，若（*表示純態(tài)），則：A．xA>xB；B．xA>yA；C．無法確定；D．xA<yA。液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時(shí)，該混合物對(duì)拉烏爾定律而言：A．產(chǎn)生正偏差；B．產(chǎn)生負(fù)偏差；C．不產(chǎn)生偏差；D．無法確定。H2O、K+、Na+、Cl-、I-體系的組分?jǐn)?shù)是：A．K=3；B．K=5；C．K=4；D．K=2。單組分固-液兩相平衡的p～T曲線如圖所示，則：Vm（l）=Vm（s）；Vm（l）＞Vm（s）；Vm（l）＜Vm（s）；無法確定。蒸汽冷凝為液體時(shí)所放出的潛熱，可用來：A．可使體系對(duì)環(huán)境做有用功；B．可使環(huán)境對(duì)體系做有用功；C．不能做有用功；D．不能判定。壓力升高時(shí)，單組分體系的熔點(diǎn)將如何變化：A．升高；B．降低；C．不變；D．不一定。硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4·H2O（s）、H2SO4·2H2O（s）、H2SO4·4H2O（s），在p下，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種：A．1種；B．2種；C．3種；D．0種。在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達(dá)到平衡（無固體I2存在），此體系的自由度為：A．1；B．2；C．3；D．0。NaCl水溶液和純水，經(jīng)半透膜達(dá)到滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是：A．f=1；B．f=2；C．f=3；D．f=4。對(duì)于下列平衡系統(tǒng)：①高溫下水被分解；②同①，同時(shí)通入一些H2（g）和O2（g）；③H2和O2同時(shí)溶于水中，其組元數(shù)K和自由度數(shù)f的值完全正確的是：A．①K=1，f=1②K=2，f=2③K=3，f=3；B．①K=2，f=2②K=3，f=3③K=1，f=1；C．①K=3，f=3②K=1，f=1③K=2，f=2；D．①K=1，f=2②K=2，f=3③K=3，f=3。在下列體系中自由度f=2的體系是：298K時(shí)，H2O（l）H2O（g）；S（s）S（l）S（g）；C2H5OH（l）與H2O（l）的混合物；一定量的PCl5（g）分解平衡時(shí)：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）。某體系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2O（s）、Na2CO3·7H2O（s）、Na2CO3·10H2O（s）三種結(jié)晶水合物。在p下，f=K-Φ+1=2-4+1=-1，這種結(jié)果表明：體系不是處于平衡態(tài)；Na2CO3·10H2O（s）不可能存在；這種情況是不存在的；Na2CO3·7H2O（s）不可能存在。相圖與相律之間是：相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律；相圖由相律推導(dǎo)得出；相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān)；相圖決定相律。下列敘述中錯(cuò)誤的是：水的三相點(diǎn)的溫度是273.15K，壓力是610.62Pa；三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變；水的冰點(diǎn)溫度是0℃（273.15K），壓力是101325Pa；水的三相點(diǎn)f=0，而冰點(diǎn)f=1。Na2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常壓下，將Na2CO3投入冰－水混合物中達(dá)三相平衡時(shí)，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，則另一相是：A．Na2CO3；B．Na2CO3·H2O；C．Na2CO3·7H2O；D．Na2CO3·10H2O。如圖，對(duì)于右邊的步冷曲線對(duì)應(yīng)是哪個(gè)物系點(diǎn)的冷卻過程：a點(diǎn)物系；b點(diǎn)物系；c點(diǎn)物系；d點(diǎn)物系。如圖，對(duì)于形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系的組成為x，冷卻到t℃時(shí)，固液二相的重量之比是：w（s）∶w（l）=AC∶AB；w（s）∶w（l）=BC∶AB；w（s）∶w（l）=AC∶BC；w（s）∶w（l）=BC∶AC。在相圖上，當(dāng)物系處于哪一個(gè)點(diǎn)時(shí)只有一個(gè)相：A．恒沸點(diǎn)；B．熔點(diǎn)；C．臨界點(diǎn)；D．低共熔點(diǎn)。甲、乙、丙三個(gè)小孩共吃一支冰棍，三人約定：⑴各吃質(zhì)量的三分之一；⑵只準(zhǔn)吸，不準(zhǔn)咬；⑶按年齡由小到大順序先后吃。結(jié)果，乙認(rèn)為這只冰棍沒有放糖，甲則認(rèn)為這冰棍非常甜，丙認(rèn)為他倆看法太絕對(duì)化。則三人年齡：A．甲最大，乙最小；B．甲最小，乙最大；C．丙最大，甲最?。籇．丙最小，乙最大。如圖，對(duì)于形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系點(diǎn)分別處于C、E、G點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為：C點(diǎn)1，E點(diǎn)1，G點(diǎn)1；C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)1；C點(diǎn)1，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3；C點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3。如圖A．與B．是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，圖中有幾個(gè)單相區(qū)：A．1個(gè)；B．2個(gè)；C．3個(gè)；D．4個(gè)。有一形成不穩(wěn)定化合物的雙組分A與B凝聚體系，系統(tǒng)的組成剛好與不穩(wěn)定化合物的組成相同，當(dāng)其從液態(tài)冷卻到不相稱熔點(diǎn)，系統(tǒng)內(nèi)建立如下平衡：液相+A（s）=AxBy（不穩(wěn)定化合物），如果在此時(shí)系統(tǒng)由外界吸取熱時(shí)，則上述的平衡將：向左移動(dòng)；B．向右移動(dòng)；C．不移動(dòng)；D．無法判定。A與B可以構(gòu)成2種穩(wěn)定化合物與1種不穩(wěn)定化合物，那么A與B的體系可以形成幾種低共熔混合物：A．2種；B．3種；C．4種；D．5種。如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，有幾個(gè)兩固相平衡區(qū)：A．1個(gè)；B．2個(gè)；C．3個(gè)；D．4個(gè)。在第一種物質(zhì)中加入第二種物質(zhì)后，二者的熔點(diǎn)發(fā)生什么變化?A．總是下降；B．總是上升；C．可能上升也可能下降；D．服從拉烏爾定律。如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在幾個(gè)穩(wěn)定化合物：A．1個(gè)；B．2個(gè)；C．3個(gè)；D．4個(gè)。A及B二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有幾種固相同時(shí)析出？A．4種；B．5種；C．2種；D．3種。在溫度為T時(shí)，A（l）與B（l）的飽和蒸氣壓分別為30.0kPa和35.0kPa，A與B完全互溶，當(dāng)xA=0.5時(shí)，pA=10.0kPa，pB=15.0kPa，則此二元液系常壓下的T～x相圖為：兩組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓：恒大于任一純組分的蒸氣壓；恒小于任一純組分的蒸氣壓；介于兩個(gè)純組分的蒸氣壓之間；與溶液組成無關(guān)。設(shè)A和B可析出穩(wěn)定化合物AxBy和不穩(wěn)定化合物AmBn，其T～x圖如圖所示，其中阿拉伯?dāng)?shù)字代表相區(qū)，根據(jù)相圖判斷，要分離出純凈的化合物AmBn，物系點(diǎn)所處的相區(qū)是：A．9；B．7；C．8；D．10．液體A與B形成蒸氣壓正偏差很大的溶液，在精餾塔中精餾時(shí)，塔釜得到的是：A．恒沸混合物；B．純A；C．純B；D．純A或純B。如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖，圖中有幾個(gè)兩相區(qū)：A．1個(gè)；B．2個(gè)；C．3個(gè)；D．4個(gè)。水蒸氣蒸餾通常適用于某有機(jī)物與水組成的：A．完全互溶雙液系；B．互不相溶雙液系；C．部分互溶雙液系；D．所有雙液系。對(duì)于一任意化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列等式中何者是正確的Ａ．Ｂ．Ｃ．理想氣體反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可采用下列那組條件，使平衡向右移動(dòng)Ａ．降低溫度，降低總壓B．降低溫度，升高總壓Ｃ．升高溫度，升高總壓在800℃達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得B2的分壓為131722.5Pa，則此反應(yīng)的為（kJ·mol-1）A．1.02B．-2.34C．2.34在一定溫度、壓力條件下，對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)，判斷其反應(yīng)方向時(shí)用A．B．C．在900℃時(shí)氧化銅在密閉的容器中分解，其反應(yīng)為，測(cè)定的平衡時(shí)氧氣的壓力為1671．9Pa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為：A．0.1285B．0.0165C．1671.9在298K時(shí)，理想氣體化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)保持溫度不變，降低總壓時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為：A．增大B．減小C．不變?cè)跍囟萒時(shí)，將純固體A2B放入抽空容器中，則A2B發(fā)生分解，當(dāng)系統(tǒng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得在壓力為p，則平衡常數(shù)為A．B．C．已知25℃時(shí)，，，，則反應(yīng)的為A．178.0J·mol-1·K-1B．－178.0J·mol-1·K-1C．－75.8J·mol-1·K-1下列化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)關(guān)系表達(dá)式正確的是A．B．C．對(duì)于理想氣體反應(yīng)溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響，其定量關(guān)系式可表示為A．B．C．對(duì)于理想氣體反應(yīng)其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為A．B．C．某理想氣體反應(yīng)，298K，，若起始?jí)毫閜A＝101325Pa，pB＝33775Pa，pC＝202650Pa，則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向?yàn)椋篈．正向B．逆向C．處于平衡加催化劑使化學(xué)反應(yīng)的下列物理量中哪些不改變：A．反應(yīng)熱B．平衡常數(shù)C．速率常數(shù)影響理想氣體化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的因素有：A．壓力B．溫度C．催化劑在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng)A+B=C，若，則該反應(yīng)一定是：A．吸熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)；C．溫度升高；D．無法確定?；瘜W(xué)反應(yīng)若嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能-反應(yīng)進(jìn)度”的曲線進(jìn)行，則該反應(yīng)最終處于：曲線的最低點(diǎn)；最低點(diǎn)與起點(diǎn)或終點(diǎn)之間的某一側(cè)；曲線上的每一點(diǎn)；曲線以外某點(diǎn)進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過程。設(shè)反應(yīng)的，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：A．高于409K；B．低于136K；C．高于136K而低于409K；D．低409K。已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）=H2S（s）①K1；S（s）+O2（g）=SO2（g）②K2。則反應(yīng)H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為：A．K1+K2；B．K1-K2；C．K1·K2；D．K1/K2。恒溫下某氧化物分解反應(yīng)：的平衡常數(shù)為Kp（1），若反應(yīng)2AO2（s）=2A（s）+2O2（g）的平衡常數(shù)Kp（2），則：A．（1）>（2）；B．（1）<（2）；C．（1）=（2）；D．有的（1）>（2），有的（1）<（2）。對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)式寫法不同，例如（1）；（2），則下列敘述正確的是：A．不變；B．不變；C．，正向自發(fā)。下列敘述中不正確的是：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)；催化劑不能改變平衡常數(shù)的大??；平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡；化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。若反應(yīng)氣體都是理想氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)之間有的反應(yīng)是：A．（1）（2）；B．（1）（3）；C．（3）（4）；D．（2）（4）。氣相反應(yīng)2NO+O2＝2NO2在27℃時(shí)的與之比值約為：A．4×10-4；B．4×10-3；C．2.5×103；D．2.5×102。下列平衡常數(shù)中都無量綱的是：A．、、；B．、、；C．、、；D．、、。對(duì)于實(shí)際氣體反應(yīng)體系，下列關(guān)系式中正確的是：A．；B．；C．；D．。反應(yīng)CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g），在600℃、100kPa下達(dá)到平衡后，將壓力增大到5000kPa，這時(shí)各氣體的逸度系數(shù)為γ（CO2）=1.09、γ（H2）=1.10、γ（CO）=1.23、γ（H2O）=0.77。這時(shí)平衡點(diǎn)應(yīng)當(dāng)：A．保持不變；B．無法判斷；C．移向右方（產(chǎn)物一方）；D．移向左方（反應(yīng)物一方）。反應(yīng)，既可在氣相中進(jìn)行，又可在水溶液中進(jìn)行，在確定的溫度下，A（g）、B（g）在水中的濃度服從亨利定律，用摩爾分?jǐn)?shù)xA、xB表示濃度，亨利常數(shù)分別是HA、HB，那么氣相中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與液相反應(yīng)平衡常數(shù)Kx之間的關(guān)系是：A．Kp·HA=Kx·HB；B．Kp·Kx=HA·HB；C．Kp·HA=Kx·HA；D．KpKx·HAHB=1。某次會(huì)上關(guān)于KHF2這一化合物是否潮解發(fā)生爭(zhēng)論，蘭州工廠的A說不易潮解，長(zhǎng)沙工廠的B說易潮解，你估計(jì)哪種說法正確：A．二人都對(duì)；B．二人都不對(duì)；C．B對(duì)，A不對(duì)；D．A對(duì)，B不對(duì)。已知化合物：①CaCO3的分解溫度為897℃；②MnCO3的分解溫度為525℃，它們?cè)?98K下分解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp關(guān)系為：A．①>②；B．①<②；C．①=②；D．無法比較。分解反應(yīng)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間關(guān)系為：A．；B．；C．；D．。已知某反應(yīng)的為零，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而：A．增大；B．減?。籆．不變；D．不能確定。恒溫下，在反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）達(dá)到平衡后的體系中加入惰性氣體，則：平衡向右移動(dòng)；平衡向左移動(dòng)；條件不充分，無法判斷；平衡不移動(dòng)。放熱反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）達(dá)平衡后，若分別采?、僭黾訅毫?；②減少NO2的分壓；③增加O2分壓；④升高溫度；⑤加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)的是：A．①②③；B．②③④；C．③④⑤；D．①②⑤。設(shè)反應(yīng)aA+bB=gG+hH，在p下，300K時(shí)的轉(zhuǎn)化率是600K的2倍，在300K下，總壓力為p時(shí)的轉(zhuǎn)化率是總壓力2p的2倍，可推測(cè)該反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比；平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比；該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的放熱反應(yīng)；該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的吸熱反應(yīng)。在某溫度下，一密閉剛性容器中的PCl5（g）達(dá)到分解平衡，若往此容器中充入N2（g）使體系壓力增大二倍（此時(shí)體系仍可按理想氣體處理），則PCl5（g）的離解度將：A．增大；B．減??；C．不變；D．視溫度而定。按照統(tǒng)計(jì)力學(xué)系統(tǒng)分類的原則，下述系統(tǒng)屬于非定域獨(dú)立子系統(tǒng)的是由壓力趨于零的氧氣組成的系統(tǒng)；由高壓下的氧氣組成的系統(tǒng)；由NaCl晶體組成的系統(tǒng)。與分子運(yùn)動(dòng)空間有關(guān)的分子運(yùn)動(dòng)的配分函數(shù)是振動(dòng)配分函數(shù)；平動(dòng)配分函數(shù)；轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)。一定量純理想氣體，恒溫變壓時(shí)轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)變化；振動(dòng)配分函數(shù)變化；平動(dòng)配分函數(shù)變化。四、計(jì)算題水在101.3kPa，100℃時(shí)，DvapHm=40.59kJ·mol-1。求10mol水蒸氣與水的熱力學(xué)能之差。（設(shè)水蒸氣為理想氣體，液態(tài)水的體積可忽略不計(jì)。）蔗糖C12H22O11(s)0.1265g在氧彈式量熱計(jì)中燃燒，開始時(shí)溫度為25℃，燃燒后溫度升高了。為了要升高同樣的溫度要消耗電能2082.3J。計(jì)算蔗糖的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；計(jì)算它的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；若實(shí)驗(yàn)中溫度升高為1.743K，問量熱計(jì)和內(nèi)含物質(zhì)的熱容是多少？（已知（CO2,g）=－393.51kJ·mol-1，（H2O,l）=－285.85kJ·mol-1，C12H22O11的摩爾質(zhì)量為342.3g·mol-1。）1mol理想氣體（Cp,m=5R/2）從0.2MPa，5dm3等溫（T1）可逆壓縮到1dm3；再等壓膨脹到原來的體積（即5dm3），同時(shí)溫度從T1變?yōu)門2，最后在等容下冷卻，使系統(tǒng)回到始態(tài)的溫度T1和壓力。在p-V圖上繪出上述過程的示意圖；計(jì)算T1和T2；計(jì)算每一步的Q，W，DU和DH。將2molH2（g）置于帶活塞的氣缸中，若活塞上的外壓力很緩慢地減小，使H2（g）在25℃時(shí)從15dm3等溫膨脹到50dm3，試求在過程的Q，W，DU，DH。假設(shè)H2（g）服從理想氣體行為。273.15K、1013250Pa的0.0100m3雙原子理想氣體，分別經(jīng)過下列過程，到達(dá)終態(tài)壓力為101325Pa。試計(jì)算系統(tǒng)經(jīng)過每種過程后的終態(tài)溫度和W、Q、ΔU和ΔH。等溫可逆膨脹；絕熱可逆膨脹；反抗恒定外壓p（外）＝101325Pa，恒溫膨脹；反抗恒定外壓p（外）＝101325Pa，絕熱膨脹。若將2mol、300K、1013250Pa的理想氣體，先等容冷卻到壓力為101325Pa，再等壓加熱到300K。試求該過程總的W、Q、ΔU和ΔH。1mol單原子理想氣體始態(tài)為202.65kPa、0.0112m3，經(jīng)pT＝常數(shù)的可逆過程，壓縮到終態(tài)為405.3kPa。試計(jì)算：終態(tài)的體積和溫度；2）W、ΔU和ΔH。已知冰在0℃及101.325kPa時(shí)的熔化熱是334.4J/g，水在100℃和101.325kPa時(shí)的蒸發(fā)熱為2255J/g，在0-100℃之間水的比熱平均值為4.184J·K-1·g-1，在100-200℃之間水蒸氣的恒壓比熱為34.31J·K-1·g-1。今在101.325kPa下，若將101.325kPa、0℃的1mol冰轉(zhuǎn)變成200℃的水蒸氣。試計(jì)算該過程的ΔU和ΔH。已知甲醛（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱，甲醇（g）的，氫氣和C（石墨）的分別為－286及－394kJ·mol-1。試計(jì)算反應(yīng)CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g)的?25℃時(shí)，1mol氫氣在10mol氧氣中燃燒：H2(g)+10O2(g)→H2O(g)+9.5O2(g)，已知水蒸氣的，氫氣、氧氣和水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾恒壓熱容分別為27.2、27.2和31.4J·mol-1·K-1。試計(jì)算：25℃時(shí)燃燒反應(yīng)的；225℃時(shí)燃燒反應(yīng)的若反應(yīng)物起始溫度為25℃，求在一個(gè)密封氧彈中絕熱爆炸后的最高溫度。20℃、2.0m3的某實(shí)際氣體，經(jīng)絕熱壓縮至1.0m3，溫度升高到150℃，壓縮過程消耗外功100kJ。20℃、2.0m3的該氣體，經(jīng)恒容升溫至150℃，需吸熱95kJ。現(xiàn)150℃、2.0m3的該氣體，壓縮至1.0m3，壓縮過程中放熱185kJ。求該過程中氣體內(nèi)能的變化值ΔU和壓縮功W。畫出理想氣體卡諾循環(huán)的T-S圖，并用圖上面積表示：等溫可逆壓縮過程的功；一個(gè)卡諾循環(huán)過程的功；兩個(gè)絕熱可逆過程的ΔG之和。1mol理想氣體連續(xù)經(jīng)歷下列過程：由25℃，100kPa等容加熱到100℃；絕熱向真空膨脹至體積增大一倍；恒壓冷卻到溫度為25℃。求總過程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔA、ΔG。0.5mol的N2（可視為理想氣體），由27℃，10dm3經(jīng)恒溫可逆壓縮至1dm3，再經(jīng)絕熱可逆膨脹使終態(tài)體積恢復(fù)至始態(tài)，求整個(gè)過程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS。1mol壓力為的液態(tài)苯，在其沸點(diǎn)溫度下于真空容器中蒸發(fā)，最終變?yōu)榕c始態(tài)同溫、同壓的1mol苯蒸氣。設(shè)蒸氣可視為理想氣體，與蒸氣比較，液體體積可以忽略，計(jì)算此過程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔA、ΔG。（已知液體苯在60℃時(shí)的飽和蒸氣壓為0.5）。在90℃，101325Pa下，1mol過飽和水蒸氣凝結(jié)為同溫同壓下的水，求此過程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔA、ΔG。。已知水的，，水在正常沸點(diǎn)時(shí)的摩爾蒸發(fā)焓為。已知的分別為29.04、29.29、51.25，25℃時(shí)它們的標(biāo)準(zhǔn)熵分別為197.56、130.57、239.7，求150℃時(shí)合成甲醇反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵。已知水的比定壓熱容。今有1kg，10℃的水經(jīng)下述三種不同過程加熱成的100℃的水，求各過程的。系統(tǒng)與100℃的熱源接觸；系統(tǒng)先與50℃的熱源接觸至平衡，再與100℃熱源接觸；系統(tǒng)先后與40℃，70℃的熱源接觸至熱平衡，再與100℃熱源接觸。已知化學(xué)反應(yīng)：利用教材附錄中各物質(zhì)的數(shù)據(jù)，求上述反應(yīng)在25℃時(shí)的；利用教材附錄中各物質(zhì)的數(shù)據(jù)，求上述反應(yīng)在25℃時(shí)的；25℃時(shí)，若始態(tài)和的分壓均為150kPa，末態(tài)和的分壓為50kPa，求反應(yīng)的和。根據(jù)實(shí)驗(yàn)得到，物質(zhì)A的固態(tài)及液態(tài)的飽和蒸氣壓 及與溫度T的關(guān)系分別為：；。設(shè)蒸氣可看做理想氣體，計(jì)算1mol液態(tài)水由27℃，1MPa變?yōu)?7℃，0.1MPa的固態(tài)冰此過程的ΔH、ΔS、ΔG。某氣體混合物中H2的分壓為26.7kPa。當(dāng)與水成平衡時(shí)，問20°C下100份質(zhì)量水可溶解多少份質(zhì)量H2？已知20°C時(shí)H2在水中的亨利系數(shù)。在0°C，100g水中可溶解101.325kPa的N22.35cm3，101.325kPa的O24.49cm3的。設(shè)0°C時(shí)水與101.325kPa的空氣（其中N2和O2的物質(zhì)的量之比為79：21）成平衡，試計(jì)算所成溶液的質(zhì)量摩爾濃度。苯（A）與氯苯（B）形成理想混合物。二者的飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系如表所示，設(shè)它們的摩爾蒸發(fā)焓均不隨溫度而變。試計(jì)算苯和氯苯混合物在101.325kPa，95°C沸騰時(shí)的液體組成。t/°C/kPa/kPa90100135.06178.6527.7339.06CH3COCH3（A）和CHCl3（B）的混合物，在28.15°C時(shí)，，蒸氣總壓為29.40kPa，氣相組成。在該溫度時(shí)，純B的飽和蒸氣壓為29.57kPa。試求混合物中B的活度與活度因子（以純液體為參考狀態(tài)）。假定蒸氣服從理想氣體狀態(tài)方程。35.17°C時(shí)，純CH3COCH3（A）和純CHCl3（B）的飽和蒸氣壓分別為45.93kPa和39.08kPa。兩者組成的混合物摩爾分?jǐn)?shù)為時(shí)，測(cè)得A的分壓為18.00kPa，B的分壓為15.71kPa。以純液體為參考狀態(tài)，求A及B的活度和活度因子；已知B的亨利系數(shù)。把B作為溶質(zhì)，求B的活度和活度因子。C6H5Cl（A）和純C6H5Br（B）所組成的混合物可認(rèn)為是理想混合物，在136.7°C時(shí)純氯苯的飽和蒸氣壓是115.1kPa，純溴苯的飽和蒸氣壓是60.4kPa。設(shè)蒸氣服從理想氣體狀態(tài)方程。某混合物組成為，試計(jì)算136.7°C時(shí)此混合物的蒸氣總壓及氣相組成；136.7°C時(shí)，如果氣相中兩種物質(zhì)的分壓相等，求蒸氣總壓及混合物的組成；某混合物的政黨沸點(diǎn)為136.7°C，試計(jì)算此時(shí)液相及氣相的組成。20°C下HCl溶于苯中達(dá)平衡，氣相中HCl的分壓為101.325kpa，溶液中HCl的摩爾分?jǐn)?shù)為0.0425。已知20°C時(shí)苯的飽和蒸氣壓為10.0kpa，若20°CHCl和苯蒸氣總壓為101.325kpa，求100g苯中溶解多少HCl。苯的凝固點(diǎn)為278.68K。在100g苯中加入1g萘，溶液的凝固點(diǎn)降低0.4022K，試求萘摩爾熔化焓。20°C時(shí)蔗糖（C12H22O11）水溶液的質(zhì)量摩爾濃度，在此溫度下純水的密度為，試求滲透壓。在25.00g水中溶有0.771gCH3COOH，測(cè)得該溶液的凝固點(diǎn)下降0.937°C。已知水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為。另在20g苯中溶有0.611gCH3COOH，測(cè)得該溶液的凝固點(diǎn)下降1.254°C。已知苯的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為。求CH3COOH在水和苯中的摩爾質(zhì)量各為多少，所得結(jié)果說明什么問題。25℃，101325Pa時(shí)NaCl（B）溶于1kgHO（A）中所成溶液的V與nB的關(guān)系為：。求H2O和NaCl的偏摩爾體積與nB的關(guān)系；求nB=0.5mol時(shí)H2O和NaCl的偏摩爾體積；求無限稀釋時(shí)H2O和NaCl的偏摩爾體積。確定下列各系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度：C2H2O5與水的溶液；CHCl3溶于水中、水溶于CHCl3中的部分互溶溶液達(dá)到相平衡；CHCl3溶于水、水溶于CHCl3中的部分互溶溶液及其蒸氣達(dá)到相平衡；CHCl3溶于水、水溶于CHCl3中的部分互溶溶液及其蒸氣和冰達(dá)到相平衡；氣態(tài)的N2，O2溶于水中且達(dá)到相平衡；氣態(tài)的N2，O2溶于C2H2O5的水溶液中且達(dá)到相平衡；氣態(tài)的N2，O2溶于CHCl3與水組成的部分互溶溶液中且達(dá)到相平衡；固態(tài)的CH4Cl放在抽空的容器中部分分解得氣態(tài)的NH3和HCl，且達(dá)到平衡；固態(tài)的CH4Cl與任意量的氣態(tài)NH3和HCl達(dá)到平衡。已知水在77°C時(shí)的飽和蒸氣壓為41890Pa，水在101325Pa下的正常沸點(diǎn)為100°C，求：表示水的蒸氣壓與溫度關(guān)系的方程式中的A和B的值；在此溫度范圍內(nèi)水的摩爾蒸發(fā)焓；在多大壓力下水的沸點(diǎn)為105°C；將裝有0.1mol乙醚（C2H5）2O（l）的小玻璃瓶放入容積為10dm3的恒容密閉真空容器中，并在35.51°C的恒溫槽中恒溫。35.51°C為乙醚在101.325kpa下的沸點(diǎn)。已知在此條件下乙醚的摩爾蒸發(fā)焓ΔvapHm=25.104KJ·mol-1。今將小玻璃瓶打破，乙醚蒸發(fā)至平衡態(tài)，求：乙醚蒸氣的壓力；過程的Q，ΔU，ΔH，ΔS，ΔA，ΔG。苯（A）和氯苯（B）形成理想溶液。二者的飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系見表格，設(shè)它們的摩爾蒸發(fā)焓均不隨溫度而變。試計(jì)算苯和氯苯溶液在101325Pa、95℃沸騰時(shí)的液體組成。t/℃kPakPa90135.0627.73100178.6539.06設(shè)苯和甲苯組成理想溶液。20℃時(shí)純苯的飽和蒸氣壓是9.96kPa，純甲苯的飽和蒸氣壓是2.97kPa。把由1mol苯（A）和4mol甲苯（B）組成的溶液放在一個(gè)帶有活塞的圓筒中，溫度保持在20℃。開始時(shí)活塞上的壓力較大，圓筒內(nèi)為液體。若把活塞上的壓力逐漸減小，則溶液逐漸汽化。求剛出現(xiàn)氣相時(shí)蒸氣的組成及總壓；求溶液幾乎完全汽化時(shí)最后一滴溶液的組成及總壓；在汽化過程中，若液相的組成變?yōu)閤A=0.100，求此時(shí)液相及氣相的數(shù)量。醋酸（B）和水（A）的溶液的正常沸點(diǎn)與液相組成、氣相組成的關(guān)系如下：t/℃100102.1104.4107.5113.8118.100.3000.5000.7000.900100.1850.3740.5750.8331試作101325kPa下的恒壓相圖；由圖確定時(shí)溶液的沸點(diǎn)；圖確定時(shí)蒸氣的露點(diǎn)；圖確定105℃時(shí)平衡的氣、液相組成；把0.5molB和0.5molA所組成的溶液加熱到105℃，求此時(shí)氣相及液相中B物質(zhì)的量。Ca(B)和Mg(A)能形成穩(wěn)定化合物。該二元系的熱分析數(shù)據(jù)如下：00.100.190.460.550.650.790.901冷卻曲線轉(zhuǎn)折點(diǎn)溫度/℃610514700721650466725冷卻曲線水平段溫度/℃651514514514721466466466843畫出相圖；求穩(wěn)定化合物的組成；將的混合物700g熔化后，冷卻至514℃前所得到的固體最多是多少？苯和萘的熔點(diǎn)分別為5.5℃和79.9℃，摩爾熔化熱分別為和，苯和萘可形成低共熔混合物的固相完全不互溶系統(tǒng)，求出該系統(tǒng)的低共熔點(diǎn)的組成和溫度，并給出相圖草圖（設(shè)溶液是理想的）。A和B可形成理想液態(tài)混合物，在80℃，有A與B構(gòu)成的理想混合氣體，其組成為，在此溫度下，等溫壓縮到時(shí)，出現(xiàn)第一滴液滴，其液相組成，繼續(xù)壓縮到，剛好全部液化，最后一氣泡的組成。求在80℃時(shí)，純A與純B的飽和蒸氣壓與最初的理想混合氣體的組成。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，畫出80℃時(shí)A與B的壓力-組成示意圖，并標(biāo)出各區(qū)域的相態(tài)與自由度數(shù)。有兩種物質(zhì)A、B，其熔點(diǎn)分別為80℃、150℃,能形成穩(wěn)定化合物AB（熔點(diǎn)為100℃)及不穩(wěn)定化合物，于110℃時(shí)分解，得到固體B及含B為0.68（摩爾分?jǐn)?shù)，下同）的液態(tài)混合物。已知該系統(tǒng)有兩個(gè)最低共熔點(diǎn)(0.18，70℃)，(0.54，96℃)。試畫出該系統(tǒng)相圖的大致形狀；有1mol（含xB=0.80）的混合物冷卻，問首先析出的物質(zhì)是什么？最多可得到多少該物質(zhì)？實(shí)驗(yàn)測(cè)得三氯甲烷(A)和丙酮(B)混合物在101.325kPa下的數(shù)據(jù)如下。試回答：t/℃60.862.564.462.961.556.100.080.350.570.66100.050.350.650.751純?nèi)燃淄榈恼７悬c(diǎn)是多少？此混合物是正偏差系統(tǒng)還是負(fù)偏差系統(tǒng)?組成為的混合物稱為什么？將的混合物加熱至沸騰，逸出的第一個(gè)氣泡的組成是什么?若將此混合物在具有足夠塔板數(shù)的精餾塔中精餾，塔頂和塔底各得到什么？如需用精餾的方法得到純?nèi)燃淄?，進(jìn)料混合物的組成應(yīng)如何控制？使1mol的混合物在61.5℃和101.325kPa下達(dá)到氣液平衡，氣相組成、液相組成各為多少？氣相、液相的物質(zhì)的量各為多少？已知的，問：這4個(gè)K值的意義是否相同？討論合成氨的反應(yīng)時(shí)，是否可以用任意一個(gè)？在298K時(shí)，反應(yīng)的，已知平衡體系內(nèi)NO2的分壓為1.5×104Pa，求N2O4(g)的分壓和平衡體系的總壓力。已知反應(yīng)的。若起始濃度，，問：反應(yīng)物、生成物的平衡濃度各是多少？CO（g）的轉(zhuǎn)化率是多少？增加FeO（s）的量，對(duì)平衡有何影響？尿素的合成反應(yīng)為，利用數(shù)據(jù)（相關(guān)數(shù)據(jù)查表），求298K時(shí)（已知，CO(NH2)2(s)=-197.44kJ·mol-1）。已知298K時(shí)，物質(zhì)H2O(g)CuSO4(s)CuSO4·5H2O(s)-228.5-661.9-1880.1求反應(yīng)CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(g)在298K時(shí)的和水的飽和蒸汽壓。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算甲醇和一氧化碳反應(yīng)合成醋酸的（298K）。物質(zhì)CH3OH(g)CO(g)CH3COOH(g)-200.8-110-435238198293已知反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)，，，問：上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？？在940K時(shí)的?該反應(yīng)的？將空氣中的單質(zhì)氮變成各種含氮化合物的反應(yīng)叫固氮反應(yīng)。計(jì)算下列三種固氮反應(yīng)的及，從熱力學(xué)角度看選擇哪個(gè)反應(yīng)為最好?N2(g)+O2(g)=2NO(g)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)已知反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的，判斷在此溫度下，下列各種起始狀態(tài)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。狀態(tài)起始濃度Ⅰ0.810.810Ⅱ0.980.680.26Ⅲ1.01.01.0已知反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)是放熱反應(yīng)，，判斷下列各種起始狀態(tài)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向：狀態(tài)溫度T/K起始分壓Ⅰ2980.010.010.045Ⅱ2980.100.010.045Ⅲ2730.100.010.108按下列數(shù)據(jù)，將反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的對(duì)1/T作圖，求反應(yīng)的？T/K800900100011001170910423.20.390.12在523K時(shí)，將0.110mol的PCl5(g)引入1L容器中建立了下列平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時(shí)，PCl3(g)的濃度為0.050mol·L-1，求：平衡時(shí)PCl3和Cl2的分壓為多少？在523K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為多少？298K時(shí)，H2(g)+I2(g)=2HI(g)的，計(jì)算：反應(yīng)的；當(dāng)，時(shí)的，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。已知25°C甲酸甲酯（