2021年福建省龍巖市南星中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021年福建省龍巖市南星中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析C.操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低

D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合參考答案：

題目要求，共60分。）

D

33

1.已知1-18號元素的離式aw3+、bX\CY\dz3+都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是解：A、由圖可知，所配溶液的體積為100mL,10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為O.lmoL所配碳酸鈉溶液

（）0.linol

的濃度為0?1廠=lmol/L,故A正確；

A.質(zhì)子數(shù)c>bB.離子的還原性Y2>Z\

B、溶解并放置至室溫后再移液，故操作2是移液，故B正確；

C、操作4是定容，應(yīng)滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊，故C正確：

C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W

D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平

參考答案：齊，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故D錯誤。

B

4.某學(xué)生用右圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，

略看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是

B1131

2.可是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中引的含量變化來檢測核電站是否發(fā)

生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)晨I的敘述中錯誤的是（）

131127B1

A.刀1與551互為同位素B,公1的質(zhì)子數(shù)為53

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高：④反應(yīng)物的

C.的原子核外電子數(shù)為78D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存"于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能

參考答案：而釋放出來。

A.①?@B.①④C.??D.②③⑤

C

參考答案：

略

A

.如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是（）

3當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出

的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故正確，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能

量，故正確：該反應(yīng)過程中可以看成是貯存于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來，故正確。故

選Aa

5,用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cw'）配制lOOinL1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器

（配制過程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量

瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2c03溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

A.④③??⑥B.②C.??⑤??D.②⑥??⑤⑥C.采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，減少廢氣排放

參考答案:

D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

D

6.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒參考答案：

有沉淀生成的是（）

D

XYZ9.相同物質(zhì)的量的S02和S03相比較，下列敘述正確的是

AHCI

NO2AgNO3

B①分子數(shù)之比為1：1②所含0原子數(shù)之比為2：3③原子總數(shù)之比為3：

NH302AI2(S04)3

CC0SO2CaCI4④S原子數(shù)之比為1：1⑤質(zhì)子數(shù)之比4：5

22I

D

NH3C02CaCI2

A.①②③??B.②③C.①⑤D.③④⑤

參考答案：

參考答案:

A

C

10.某拔酸酯的分子式為G8H26。5,1皿1該酯完全水解可得到Imol粉酸和2moi乙醇,該裝酸的分子

略式為（）

A.G4Hl8。5B.CgHgChC.G4H220sD.C14H10O5

7.將mg塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所

參考答案：

示，在相同的條件下，將mg粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線

A

所示）正確的是

試題分析：某按酸酯的分子式為G8H26。5，Imol該酯完全水解得到Imol竣酸和2moi乙醇，則該叛酸

含有2個酯基，設(shè)竣酸分子式是M,則G8H26O5+2H2OM+2c2H6。，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得M的分

子式是G^HiQs，答案選A。

II.下列離子方程式表示的是氧化還原反應(yīng)的是

2-

A.HCO3"+0H=H20+COs

B.H3Po4+3OH=POJ+3H2O

,v

C.Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

參考答案：

2+3b

D.3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O

D

參考答案：

8.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的

D

支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移及化介價的升降。

12.一定條件下，?種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是

A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

A.過量的水與氯氣B.過量的氫氧化鈉與二氧化硅

B.實施綠化工程，防治揚塵污染C.過量的二氧化猛與濃鹽酸D.過量的氨水與氫氧化鋁

參考答案：15.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指:()

B

A.蛋白質(zhì)、燒類B.纖維素、油脂C.淀粉、油脂D.蛋白質(zhì)、硬化油

【詳解】A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使水過量也不能完全反應(yīng)，故A不選；

B、NaOH過量時二氧化硅可完全反應(yīng)，故B選；參考答案：

C、MnO?與濃鹽酸反應(yīng)，而和稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，所以即使二

A

氧化缽有剩余，鹽酸也不能完全反應(yīng)，故C不符合；

D、氨水不能溶解氫氧化鋁，二者不反應(yīng)，故D不符合。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

故答案選B。

16.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制

13.(12分)現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用

450mLimol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托

以表示，則：

盤天平。

(1)該氣體的物質(zhì)的量為moL

(2)該氣體所含原子總數(shù)為個。

硫酸化學(xué)死(CP)

(3)該氣體在標準狀況下的體積為L。(500mL)

(4)該氣體在標準狀況下的密度為g/Lo品名：硫戰(zhàn)

參考答案：化學(xué)式：H皿

相對分子質(zhì)量：98

密度：IBIg/crn?

(3)22.4加M(4)M/22.4質(zhì)量分數(shù)：98%

解析：⑴由〃可求，(2)由物質(zhì)的量可求得該氣體的分子數(shù)，進一步可求得原子數(shù)；(3)由丫=

〃心可求得該氣體在標準狀況下的體積；(4)由質(zhì)量和已求得的標準狀況下的體積可求得密度，也可以請問答下列問題：

由時=%夕求得密度。(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有_____(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器

14.在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下發(fā)生反名稱)：

(2)經(jīng)計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL(保留一位小數(shù))。

應(yīng)：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)

(3)接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作是。

(4)在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有(填序號)

反應(yīng)達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%,X的濃度減

A.用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線；

小1/3,則該反應(yīng)中的n值為B.轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒：

C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中：

A.3B.4C.5D.6

D.容量瓶未干燥就用來配置溶液；

E.定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平：

參考答案：

F.定容時仰視刻度線。

A

參考答案：

略(1)②④⑥500mL容量瓶玻璃棒

（2）27.2（3）將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌（5）BEF乙—丙的離子方程式;

解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問題，涉及到?？嫉闹R點：實驗儀器、實驗步驟、稀釋的計算及誤丙一甲的化學(xué)方程式

差的分析，整體難度不高。注意：實驗室無450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是

（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案（填化學(xué)式）。甲T乙的離子方程式是o

為：不需要的儀器為②?⑥，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。參考答案：

3,

（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=（1000*98%*1.84g/cm）/（98gmor）=18.4mol/L,3t

(1)AI+3NL?Hz0=AI(OH)31+3NII；2AI(0H)3=AIA+3H20

先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變有V濃*l8-4mol.L/=500ml*Imo卜LLV濃

(2)Fe20sFeB+6H.==2Fe"+3H20

=27.2mL答案為27.2。

18.(8分)根據(jù)所學(xué)化合價及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實驗安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶

液飛濺出來傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。MhF

C02PI06

（4）A.用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。

N20

B.轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。

C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸僧水偏少，濃度偏大。

參考答案:

D.容量瓶不需要干燥，因為定容就是加蒸馀水，濃度不變。

E.定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當于稀釋，P盆口F-Nf00氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種

濃度偏低。O-P-O7°物質(zhì)發(fā)生的反