高中化學(xué)氧化劑還原劑分辨口訣

氧化劑和還原劑怎么判斷1.升（化合價）失（電子）氧（氧化物氧化反映）降（化合價）得（電子）還（還原物還原反映）若說劑正相反2.物質(zhì)與氧反映，生成氧化物的反映叫做氧化反映。3.有含氧的化合物反映不一定是氧化反映，例如如果生成的化合物即使含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反映4.如果你是高中的，氧化反映就是指化合價升高的反映。氧化劑：（1）定義：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反映時所含元素的化合價減少。（2）常見的氧化劑：①活潑非金屬單質(zhì)：如Cl2、Br2、O2等。②某些高價氧化物，如SO3、MnO2等。③氧化性含氧酸，如濃H2SO4、HNO3、HClO等④元素（如Mn、Cl、Fe等）處在高化合價時的鹽，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等。⑥某些金屬陽離子：如Ag+、Fe3+等還原劑：（1）定義：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反映時所含元素的化合價升高。（2）常見的還原劑：①活潑金屬單質(zhì)：如Na、A1、Zn、Fe等。②低價態(tài)的金屬陽離子：如Fe2+等；③某些非金屬單質(zhì)：如H2、C等。④元素（如C、S等）處在低價時的氧化物，如CO、NO、SO2等。⑤元素（如Cl、S等）處在低化合價時的氫化物：如H2S、HCl、HI、NH3等。⑥元素（如S、Fe等）處在低化合價時的鹽或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。氧化劑和還原劑口訣1.升（化合價）,失（電子）,氧（氧化物氧化反映）,降（化合價）,得（電子）,還（還原物還原反映）,若說劑,正相反。2.在氧化還原反映中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反映里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。化合價升高就是被氧化，化合價減少，就是被還原，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。3.在氧化還原反映中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑，與此對應(yīng)，失去電子的物質(zhì)稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又能夠指能夠使另一物質(zhì)得到氧的物質(zhì)，以這類推，氟化劑是能夠使物質(zhì)得到氟的物質(zhì)，氯化劑、溴化劑等亦然。4.還原劑是在氧化還原反映里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。還原劑本身含有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。還原與氧化反映是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反映的同時，本身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質(zhì)的化合價升高的反映物是還原劑。氧化劑和還原劑區(qū)別及分辨口訣在氧化還原反映中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反映里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。化合價升高就是被氧化，化合價減少，就是被還原，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。什么是氧化劑在氧化還原反映中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑，與此對應(yīng)，失去電子的物質(zhì)稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又能夠指能夠使另一物質(zhì)得到氧的物質(zhì)，以這類推，氟化劑是能夠使物質(zhì)得到氟的物質(zhì)，氯化劑、溴化劑等亦然。（注：這兩種定義有不同，前者強調(diào)電子的得失，后者則強調(diào)氧元素的得失。根據(jù)前者定義，某些物質(zhì)，如二氟化氙是強氧化劑，而根據(jù)后者定義，則為氟化劑。本詞條重要描述前者。）含有容易得到電子元素的物質(zhì)，即氧化性強的物質(zhì)慣用氧化劑?？傊趸瘎┖醒趸?，得到電子化合價減少，發(fā)生還原反映，得到還原產(chǎn)物。常見氧化劑常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，對應(yīng)的，氟離子的還原性最弱，事實上，僅有少數(shù)化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反映。凡品名中有"高"、"重"、“過”字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬于這類物質(zhì)。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的這類物質(zhì)有：氯酸鹽：ClO3-；高氯酸鹽：ClO4-；無機過氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸鹽：NO3-；高錳酸鹽：MnO4-。舉例：典型的非金屬單質(zhì)如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。什么是還原劑還原劑是在氧化還原反映里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。還原劑本身含有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。還原與氧化反映是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反映的同時，本身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質(zhì)的化合價升高的反映物是還原劑。典型還原劑活潑的金屬單質(zhì)：如Na,Al,Zn,Fe等．活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4某些非金屬單質(zhì)：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)堿金屬單質(zhì)：如Li，Na，K等處在低化合價時的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。處在低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。氯化亞錫SnCl2，草酸H2C2O4，硼氫化鉀KBH4，硼氫化鈉NaBH4，乙醇C2H5OH氧化、還原概念久已為人們所認識和應(yīng)用了。人們對它的認識有一種過程，是逐步深化的。氧化反映原來的意思是指燃料在空氣或氧氣里的燃燒，金屬的灼燒和銹蝕，生物的呼吸，等等。還原反映被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。因此得氧就是氧化反映，失氧就是還原反映。但是，又發(fā)現(xiàn)在有些反映里，氧化并沒有得氧，而是失去了氫。如硫化氫溶液暴露在空氣里跟氧氣反映，生成硫和水。2H2S＋O2=2H2O＋2S在這個反映里，H2S的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴展，氧化反映就是得氧或失氫，還原反映就是失氧或得氫。這個概念即使是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。許多有機化學(xué)的和生物化學(xué)的氧化還原反映經(jīng)常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。氧化、還原的概念后來又進一步擴展到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反映。FeCl2的溶液容易在空氣里被氧化為FeCl3，這是氧化反映。12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓但是，F(xiàn)eCl2也很容易跟Cl2起反映，生成FeCl3。2FeCl2+Cl2=2FeCl3研究了這二個反映的實質(zhì)，發(fā)現(xiàn)氧化、還原與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。失去電子的反映是氧化反映，得到電子的反映是還原反映。氧化還原反映必然同時發(fā)生的這一現(xiàn)象自然更深刻地被人們所認識了，由于還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。對于離子化合物的氧化還原反映來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對于共價化合物來說，在氧化還原反映中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那么用氧化數(shù)來表達就更為合理。例如H2＋Cl2=2HCl這個反映的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離于氫，偏向于氯罷了。這樣，氧化數(shù)的升高就是氧化，氧化數(shù)的減少就是還原。在氧化還原反映里，總的來說一種元素氧化數(shù)升高的數(shù)值總是跟另一種元素氧化數(shù)減少的數(shù)值相等。氧化劑:物質(zhì)的氧化性、還原性氧化劑易于得到電子，含有氧化性。還原劑易于失去電子，含有還原性。所謂氧化性，是指含有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指含有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。普通地說，強氧化劑，它的氧化性強，本身易被還原；強還原劑，它的還原性強，本身易被氧化。金屬元素的原子易于失去電子，因此，它含有還原性。越活潑的金屬元素的單質(zhì)，是越強的還原劑，含有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性次序，也就是還原性次序。許多非金屬元素的原子易于得到電子，因此，它們含有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質(zhì)，是越強的氧化劑，含有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。由于元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應(yīng)，因此，元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規(guī)律。常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物：氧化劑還原產(chǎn)物Cl2、ClO-Cl-KMnO4(H+)、MnO2Mn2+HNO3NOx、N2、NH4+濃H2SO4SO2Ag+、Fe3+Ag、Fe2+H2O2H2O常見的還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物：

還原劑氧化產(chǎn)物Na、K等金屬單質(zhì)Na+、K+某些非金屬C、SCO2、SO2非金屬的氫化物CH4、H2S、NH3等CO2、S/SO2、NO某些低價態(tài)的氧化物CO、SO2CO2、SO3某些低價態(tài)的酸或鹽H2SO3、Na2SO3等SO42-某些低價態(tài)的陽離子