柳州市柳江中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

柳州市柳江中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將2mol·L-1NaCl溶液和3mol·L-1CaCl2溶液等體積混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物質(zhì)的量之比為A．2:3:8B．2:3:6C．3:2:6D．2:3:32、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．液態(tài)HCl3、下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g4、下列實(shí)驗(yàn)操作及儀器使用正確的是A．蒸發(fā)時(shí),待坩堝內(nèi)有大量固體析出時(shí)停止加熱B．蒸餾時(shí),發(fā)現(xiàn)忘加沸石應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加C．配制溶液時(shí),洗凈的容量瓶需烘干后再用于實(shí)驗(yàn)D．分液時(shí),先將下層液體從下口放出,然后將上層液體也從下口放出5、關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④6、在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．H+、Ag+、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Ca2＋、CO32-、I-、Cl-7、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng):Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB．碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．將氫氧化鐵放入鹽酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氧化銅與稀硫酸反應(yīng):2H++O2—=H2O8、在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、Fe2＋、SO42-、NO3- B．OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋C．NH4+、NO3-、Al3＋、K＋ D．S2-、SO42-、Na＋、Ag＋9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估計(jì)10、已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度為A．ρ/400mol/LB．20/ρmol/LC．2.5ρmol/L.D．50ρmol/L11、下列溶液里離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是A．加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+12、下列圖示中邏輯關(guān)系正確的是()A．B．C．D．13、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作A．氧化劑 B．還原劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物14、下列說(shuō)法中正確的是（）A．Cl-和Cl2都有毒B．含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D．氯水長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)，是因?yàn)槁葰鈳缀跬耆珦]發(fā)，剩下的就是水15、下列微粒中其K層和L層電子數(shù)之和等于L層和M層之和的是A．K B．Mg C．Ca D．S16、下列各組物質(zhì)，按氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)順序排列的是A．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D．氧化鈣、膽礬、氮?dú)?、空氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請(qǐng)寫(xiě)出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。18、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為_(kāi)_______、________、________、________。(2)B2?的電子式為_(kāi)______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)_________。19、海洋是巨大的資源寶庫(kù)，除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_____；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____。（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是_____。（3）若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。該裝置還缺少的儀器是_______；冷凝管的進(jìn)水口是：_______（填g或f）。20、鈉及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中有著重大的作用。金屬鈉要隔絕空氣密封保存，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因(Na參與的反應(yīng))______________、______________。I．加熱條件下，Na可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；現(xiàn)象是_______。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，證實(shí)二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。（裝置分析）(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是________。(2)裝置②中的試劑是為了除去CO2中混有的HCl，則可選用的試劑為_(kāi)________。a.飽和NaOH溶液b.飽和Na2CO3溶液c.飽和NaHCO3溶液(3)裝置③中的試劑是___________。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）步驟1：打開(kāi)彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火量的木條放在a處。(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_______、_______。(5)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：_________。(6)若要證明CO2和Na2O2發(fā)生了反應(yīng)，需要取出少量反應(yīng)后的固體，______________(請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案)。Ⅱ．(7)面粉發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強(qiáng)于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含NaHCO3)，那么蒸出來(lái)的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過(guò)量的膨松劑，請(qǐng)寫(xiě)出蒸饅頭時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，_______。該過(guò)程能體現(xiàn)出Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性_________>_________。21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：在上述過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請(qǐng)推測(cè)其原因是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

設(shè)溶液體積各是1L，依據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合氯化鈉、氯化鈣的組成計(jì)算解答。【題目詳解】設(shè)溶液體積各是1L，則混合液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol，含有氯化鈣物質(zhì)的量3mol/L×1L=3mol，氯化鈉和氯化鈣都是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，1mol氯化鈉含有1mol鈉離子和1mol氯離子，1mol氯化鈣含有1mol鈣離子和2mol氯離子，則混合液中含有鈉離子物質(zhì)的量為2mol，鈣離子物質(zhì)的量為3mol，氯離子物質(zhì)的量為2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物質(zhì)的量之比為2：3：8，答案選A。2、B【解題分析】

A．銅絲雖然可以導(dǎo)電，但為單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．熔融的氯化鎂有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，且為電解質(zhì)，故B符合題意；C．氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，故D不符合題意；綜上所述答案為B。3、A【解題分析】A.常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g，故A正確；B.氣體體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，沒(méi)有標(biāo)明條件的氣體體積沒(méi)有意義，而且量筒不能精確到0.01mL，故B錯(cuò)誤；C.容量瓶放入烘箱中烘干，受熱后容積不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.用托盤(pán)天平稱(chēng)取質(zhì)量，只能稱(chēng)準(zhǔn)至0.1g，故D錯(cuò)誤。故選A。4、B【解題分析】

A.蒸發(fā)溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，并不是坩堝，故A錯(cuò)誤；B.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故B正確；C.配制溶液時(shí)，洗凈的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用會(huì)造成容量瓶容積不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體，如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會(huì)一起被放出，故分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解題分析】

容量瓶是精確配制一定濃度（物質(zhì)的量濃度）的溶液所用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度；使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，不用作反應(yīng)容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)時(shí)間或長(zhǎng)期貯存溶液。綜上所述，A項(xiàng)正確；答案選A。6、A【解題分析】

無(wú)色溶液可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A、四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀；C、鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D、Ca2＋、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存?！绢}目詳解】溶液無(wú)色時(shí)可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A、Cl－、Na＋、NO3－、Ca2＋之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C、Ba2＋、SO42－之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Ca2＋、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。7、C【解題分析】A.沒(méi)有按H2SO4與Ba(OH)2的組成比例進(jìn)行反應(yīng)，正確寫(xiě)法為：Ba2＋+2OH－+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不拆開(kāi)寫(xiě)，而應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵是難溶物寫(xiě)成化學(xué)式正確，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C正確；D.氧化銅不拆，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤。8、C【解題分析】

強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答。【題目詳解】A項(xiàng)、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cu2+為有色離子，溶液中Cu2+均與OH-結(jié)合生成沉淀不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該組離子均為無(wú)色，溶液中離子之間不反應(yīng)可大量共存，故C正確；D項(xiàng)、溶液中Ag+、S2-、SO42-會(huì)反應(yīng)生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。9、A【解題分析】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小關(guān)系為：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等體積(不是等質(zhì)量)的這兩種硫酸溶液的總質(zhì)量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定大于50%。故A正確，本題答案為A。【題目點(diǎn)撥】同種溶質(zhì)的溶液，若濃度越大，密度越大，則等體積混合時(shí)，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于平均值；若濃度越大，密度越小，則等體積混合時(shí)，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于平均值。10、C【解題分析】

20g密度為ρg/cm3硝酸鈣溶液的體積為：20g÷ρg/mL=20/ρmL，1gCa2+的物質(zhì)的量為1g÷40g/mol=0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol÷20/ρ×10-3L=2.5ρmol/L，本題答案為C。11、A【解題分析】

A、加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體是二氧化碳；B、硫酸鋇是一種不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；D、符合該現(xiàn)象的離子不一定是鈣離子，如鋇離子、鎂離子等也是這種現(xiàn)象?！绢}目詳解】A、加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正確；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，由于硫酸鋇和氯化銀都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液不一定含有Cl-，故C錯(cuò)誤；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，符合條件的離子除了鈣離子，還可能含有鋇離子、鎂離子等，故D錯(cuò)誤；本題選A。12、D【解題分析】

A.有些化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣和水生成氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B.氣溶膠包含在膠體中，故B錯(cuò)誤；C.鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽，故C錯(cuò)誤；D.混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)是四個(gè)不同概念，圖中關(guān)系正確，故D正確；故選：D。13、B【解題分析】

有題干可知，Cu元素化合價(jià)降低，則“另一物質(zhì)”化合價(jià)升高，做還原劑；故選B。14、C【解題分析】

A．Cl-無(wú)毒，Cl2有毒，而不是都有毒，故A錯(cuò)誤；B．Cl-無(wú)色，氯水呈淡黃綠色，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，則將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)氯化銀白色沉淀，故C正確；D．氯水長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)，是因?yàn)槁人械拇温人嵋?jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，剩余的是鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氯水中的次氯酸容易分解，光照后分解加快，因此氯水光照時(shí)產(chǎn)生的氣體是氧氣，不是氯氣。15、B【解題分析】

設(shè)M層電子數(shù)為x，則K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為8，由K層和L層電子數(shù)之和等于L層和M層之和可得2+8=8+x，解得x=2，該微粒為Mg，故選B。16、A【解題分析】

要知道氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)的定義?！绢}目詳解】A．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿分別屬于氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)，故A正確。B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰分別屬于電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故B錯(cuò)誤。C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰分別屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故C錯(cuò)誤。D．氧化鈣、膽礬、氮?dú)?、空氣分別屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故D錯(cuò)誤。本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解題分析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。18、HONaK【解題分析】

B2－離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，則A為H?！绢}目詳解】（1）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號(hào)分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物為過(guò)氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。19、5:10.5NA或3.01×1023溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色溫度計(jì)g【解題分析】

（1）結(jié)合KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)并根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析；（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，碘的CCl4溶液為紫紅色，且在下層；（3）根據(jù)蒸餾操作所需的儀器及操作要求進(jìn)行分析。【題目詳解】（1）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)中，KIO3中碘由+5價(jià)降低到I2中的0價(jià)，化合價(jià)降低了5價(jià)，1molKIO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-；KIO3發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2，1molKIO3發(fā)生還原反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為0.5mol；KI中碘由-1價(jià)升高到I2中的0價(jià)，化合價(jià)升高了1價(jià)，5molKI反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-；KI發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為I2，5molKI發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為2.5mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2.5:0.5=5:1；根據(jù)3I2~5e-可知，如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5NA或3.01×1023；故答案是：5:1；0.5NA或3.01×1023；（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳與水互不相溶，碘易溶于有機(jī)溶劑，因此反應(yīng)后的混合物中加入CCl4，振蕩?kù)o置后溶液分層，碘進(jìn)入CCl4層，溶液為紫紅色，且在下層；故答案是：溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色（3）蒸餾裝置中需要用溫度計(jì)控制餾分的溫度，所以該套實(shí)驗(yàn)裝置還缺少的儀器是溫度計(jì)；為保證較好的冷凝效果，冷卻水應(yīng)該下進(jìn)上出，即冷凝管的進(jìn)水口是g；故答案是：溫度計(jì)；g。【題目點(diǎn)撥】蒸餾實(shí)驗(yàn)中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進(jìn)入，上口流出，保證冷凝效果好。20、4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體2Na+O2Na2O2CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑c(diǎn)濃硫酸木條不復(fù)燃木條復(fù)燃加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可）NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3【解題分析】

I．該實(shí)驗(yàn)裝置①為實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，裝置②為用于除去HCl，鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；裝置③為除去水蒸氣，防止水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)干擾二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，所以裝置③中的試劑是應(yīng)為濃硫酸；裝置④⑤為對(duì)比試驗(yàn)，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)；裝置⑥則可避免空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入④⑤，最后用帶火星的木條檢驗(yàn)是否生成氧氣；(5)②過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，然后根據(jù)雙線(xiàn)橋法進(jìn)行分析即可；(6)①氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃；二氧化碳與過(guò)氧化鈉產(chǎn)生碳酸鈉，水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，所以證明產(chǎn)物中有碳酸鈉，進(jìn)而證明是二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)了；Ⅱ．(7)由于有機(jī)酸能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2和過(guò)量的NaHCO3受熱分解也會(huì)產(chǎn)生CO2，從而使得蒸出來(lái)的饅頭蓬松柔軟，且口感好，據(jù)此分析解題；【題目詳解】由于金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，故金屬鈉要隔絕空氣密封保存，發(fā)生的化學(xué)方程式為：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；I．Na在氧氣中加熱，Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體過(guò)氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體；2Na+O2Na2O2；(1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，寫(xiě)化學(xué)式，所以離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置②除去用于CO2中混有的HCl，裝置②中試劑應(yīng)為：a．飽和NaOH溶液，氫氧化鈉能吸收二氧化碳，a不合題意；b．飽和Na2CO3溶液，飽和碳酸鈉能吸收二氧化碳，b不合題意；c．飽和NaHCO3溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，而CO2在其中的溶解度大大減小，c符合題意；故答案為：c；(3)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸，④⑤中通入的氣體應(yīng)該一個(gè)有水蒸氣，一個(gè)沒(méi)有，從而做對(duì)照試驗(yàn)；②中出來(lái)的氣體是帶水蒸氣的，直接通入⑤中，則⑤中是有水蒸氣的，所以④中就是沒(méi)有水蒸氣的，所以，③中為除去二氧化碳中的水蒸汽的裝置，可用濃硫酸；故答案為：濃硫酸；(4)①過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開(kāi)彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒(méi)有水蒸汽，則二氧化碳不能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)；所以不能生成氧氣，所以，a處帶火星木條不復(fù)燃。步驟2：打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，則二氧化碳能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以，a處帶火星木條復(fù)燃，故答案為：木條不復(fù)燃；木條復(fù)燃；(5)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O