福建省永春縣第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

福建省永春縣第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④2、可以用電子式：表示的微粒是A．He B．Ne C．Al3+ D．O2-3、下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤4、下列物質(zhì)分離的方法不正確的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙5、下列行為符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，應(yīng)馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火C．做H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱CuO，后通入H2D．用點(diǎn)燃的火柴檢驗(yàn)液化氣鋼瓶是否漏氣6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L

H2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA7、在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是A．燒杯 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．漏斗8、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上粘貼以下危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中，貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是()ABCD物質(zhì)濃硫酸CO2KCN黑火藥危險(xiǎn)警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D9、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是A．m＝4；R3+是還原劑 B．m＝y(tǒng)；R3+是氧化產(chǎn)物C．m＝2；R3+是氧化劑 D．m＝y(tǒng)；R3+是還原產(chǎn)物10、100mL含有0.10mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.64mol/L11、下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2OB．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓12、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2OC．鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O13、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積mol/LC．阿伏伽德羅常數(shù)mol-1 D．密度g/cm314、下列物質(zhì)的分類合理的是()A．酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、COB．堿:燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C．混合物:鹽酸、濃硫酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體D．堿性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O315、下列說法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型B．氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)D．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)16、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．二氧化碳與石灰乳的反應(yīng)：CO2＋2OH—＝CO32—＋H2OC．鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuD．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑17、下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)的是A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B．膠體粒子直徑在1nm～100nm之間C．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體和其它分散系都是混合物18、下列生活中常見的物質(zhì)中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．牛奶 B．白糖水 C．豆?jié){ D．雞蛋清溶液19、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．20、我國(guó)科學(xué)家在蘭州成功地制備出過去一直依賴進(jìn)口、比黃金貴百倍的氧-18氣體（又稱重氧），與的關(guān)系不正確的是A．同種原子B．同種元素C．含有相同的質(zhì)子數(shù)D．同位素21、傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g0.945mol·L－1的優(yōu)級(jí)醋(密度為1.050g·mL－1)，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()A．100gB．200gC．300gD．400g22、下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和CCl4B．酒精和水C．碘和CCl4D．汽油和植物油二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。24、（12分）我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。25、（12分）某學(xué)生配制500mL0.100mol/L的氯化鈉溶液。配制過程如下：(1)在_______上稱取_________g氯化鈉晶體，放入________中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入____________中，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面____________，改用____________加水到刻度線，使溶液的____________正好與刻度線____________，最后塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。(2)以上操作過程是否正確？____________。若不正確，請(qǐng)指出不適之處____________。(3)可能造成溶液濃度偏低的操作____________（例舉2個(gè)操作即可，多了不加分）。26、（10分）某同學(xué)需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。（2）用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH放在________稱量，稱取的固體質(zhì)量為_______。（3）配制時(shí)操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的___(填選項(xiàng)字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。（5）定容滴加蒸餾水時(shí)，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。（6）該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol·L－1，原因可能是____(填序號(hào))。a．砝碼上有雜質(zhì)b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水c．稱量NaOH固體時(shí)，采用了“左碼右物”d．定容時(shí)俯視刻度線e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌g．定容前溶液未進(jìn)行冷卻27、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體__________g，水__________mL(水的密度為1g·mL－1)。(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。28、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開______

(

填離子符號(hào))。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)C．

比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

①氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕夥肿拥奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有原子數(shù)為NA，故①正確；②同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即體積相同的氫氣和氬氣物質(zhì)的量相等，其所含分子數(shù)也相等，故②正確；③1L2mol/L的氯化鎂的物質(zhì)的量為2mol，氯化鎂和氯離子物質(zhì)的量之比為1:2，即該氯化鎂溶液含氯離子4mol，氯離子為數(shù)目為4NA，故③正確；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故④錯(cuò)誤；⑤若32g全部是O2，則n(O2)=1mol，所含原子數(shù)為1mol×2×NA=2NA，若32g全部是O3，則n(O3)=2/3mol，所含原子數(shù)為：2/3mol×3×NA=2NA，所以不管氧氣和臭氧以何種比例混合的混合氣體中含有原子數(shù)為2NA，故⑤正確，故選A。2、B【解題分析】

氦原子最外層電子數(shù)是2個(gè)，氖原子最外層有8個(gè)電子，電子式為，故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了電子式的書寫，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確電子式的表示方法是解題關(guān)鍵。3、A【解題分析】

電解質(zhì)指的是在水溶液或者是熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物?！绢}目詳解】①NaOH是電解質(zhì)；②BaSO4也是電解質(zhì)；③Cu既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；④蔗糖是非電解質(zhì)；⑤CO2的水溶液能導(dǎo)電，是由于H2CO3的電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。因此屬于電解質(zhì)的是①②，故答案A。4、A【解題分析】

A．萃取劑應(yīng)與水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取劑，A錯(cuò)誤；B．蒸餾適用于沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離，因此可用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水，B正確；C．金子的密度比較大，在沙子的底部，可用淘洗的方法從沙里淘金，C正確；D．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，D正確。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法，題目難度不大，注意萃取劑的使用，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵。5、B【解題分析】

A.煤礦井中有可燃性氣體，不能用火把照明，否則會(huì)著火爆炸，故錯(cuò)誤；B.酒精能溶于水，且酒精的密度比水小，所以酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，應(yīng)馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火，故正確；C.做H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止裝置中的空氣與氫氣混合出現(xiàn)危險(xiǎn)，所以先通入H2后加熱CuO，故錯(cuò)誤；D.不能用點(diǎn)燃的火柴檢驗(yàn)液化氣鋼瓶是否漏氣，若漏氣會(huì)出現(xiàn)爆炸，故錯(cuò)誤。故選B。6、D【解題分析】

A.1.8g的NH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個(gè)NH4+中含有10個(gè)電子，則0.1molNH4+中含有的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B.只有溶液濃度，沒有溶液的體積，不能確定其中含有的離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，分子中都含有3個(gè)原子，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g÷44g/mol=0.3mol，則其中含有的原子數(shù)目為0.9NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、C【解題分析】

根據(jù)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。8、B【解題分析】

A、濃硫酸具有腐蝕性，張貼腐蝕性標(biāo)志，A正確；B、二氧化碳不燃燒，可用于滅火，B錯(cuò)誤；C、KCN劇毒，張貼有毒品標(biāo)志，C正確；D、黑火藥易爆炸，張貼爆炸性標(biāo)志，D正確。答案選B。9、B【解題分析】

反應(yīng)xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由電荷守恒可知，2x+4＝3m，所以m＝4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，被氧化，則R3+是氧化產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)降低，被還原，水是還原產(chǎn)物。答案選B。10、D【解題分析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+＝H2O+CO2↑。當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量。又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，則HCO3-+H+＝H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少。碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.1mol～0.2mol之間，鹽酸溶液的體積為0.2L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于0.5mol/L，小于1mol/L，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵。11、A【解題分析】試題分析：A、醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2O，正確；B、次氯酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；C、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑，電荷不守恒，錯(cuò)誤；D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，漏掉氫氧根和銅離子的反應(yīng)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。12、B【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應(yīng)外還有沉淀反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由化學(xué)方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B項(xiàng)正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、B【解題分析】

A．根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義及其表達(dá)式M=判斷摩爾質(zhì)量的單位；B．根據(jù)氣體摩爾體積的定義及其表達(dá)式Vm=來(lái)分析；C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1；D．根據(jù)密度的表達(dá)式ρ=進(jìn)行判斷。【題目詳解】A.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，故A項(xiàng)正確；B.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位是L/mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.021023mol-1表示，因此其單位為mol?1，故C項(xiàng)正確；D.密度的表達(dá)式為：ρ=，所以密度的單位是g/cm3，故D正確；答案選B。14、C【解題分析】

A.CO不是酸性氧化物，它是不成鹽氧化物，A不正確；B.純堿的化學(xué)式為Na2CO3，它屬于鹽，不屬于堿，B不正確；C.鹽酸、濃硫酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.Al2O3不是堿性氧化物，它是兩性氧化物，D不正確。故選C。15、C【解題分析】

A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)不一定屬于四大基本反應(yīng)類型，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中有的物質(zhì)參與反應(yīng)，但既不是氧化劑又不是還原劑，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化劑又不是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是不同物質(zhì)（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同種物質(zhì)（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等），正確；D項(xiàng)，氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱指得（或失）電子的能力，與得（或失）電子的多少無(wú)關(guān)（如還原性：NaAl，Na失去1個(gè)電子，Al失去3個(gè)電子等），得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng)，錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解題分析】

A.根據(jù)微粒的氧化性：Fe3+>H+>Fe2+分析；B.石灰乳主要以固體氫氧化鈣形式存在，不能寫成離子形式；C.反應(yīng)要符合事實(shí)，遵循電子守恒、原子守恒、電荷守恒；D.碳酸鈣是難溶性的物質(zhì)，主要以固體形式存在?！绢}目詳解】A.H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，不符合反應(yīng)事實(shí)，A錯(cuò)誤；B.石灰乳以固體存在，不能拆寫，B錯(cuò)誤；C.符合離子方程式拆分原則，電子、電荷、原子守恒，C正確；D.碳酸鈣難溶于水，不能拆寫，要寫化學(xué)式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式書寫正誤判斷的知識(shí)，離子反應(yīng)主要有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。掌握常見物質(zhì)的溶解性，常見的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及微粒的主要存在方式、物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是本題解答的關(guān)鍵。本題易錯(cuò)點(diǎn)的選項(xiàng)A、B，對(duì)于選項(xiàng)A，不清楚H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+；對(duì)于選項(xiàng)B，Ca(OH)2是微溶物質(zhì)，當(dāng)以澄清石灰水存在時(shí)，要寫成離子形式；當(dāng)以石灰乳或固體氫氧化鈣存在時(shí)就寫化學(xué)式，不能拆寫，一定要仔細(xì)審題，不可亂寫。17、B【解題分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，其中大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm與100nm之間的是膠體，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是不同，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體性質(zhì)的體現(xiàn)，不能作為判斷與其他分散系不同的標(biāo)志。18、B【解題分析】

膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。【題目詳解】牛奶、豆?jié){和雞蛋清溶液都屬于膠體，都有丁達(dá)爾效應(yīng)，白糖水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選B。19、A【解題分析】

等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；氦氣分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；答案選A。20、A【解題分析】

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，18O的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，16O的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8，18O和16O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選A。21、D【解題分析】正確答案：D由溶質(zhì)質(zhì)量守恒：511g÷1.15g/mL×11-3L/mL×1．945mol/L=（511g＋mg）×3%m=411g22、A【解題分析】

A.水和CCl4是不互溶的液體混合物，可以用分液漏斗分離，故正確；B.酒精和水能互溶，應(yīng)利用沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤；C.碘能溶于CCl4，不能用分液的方法分離，故錯(cuò)誤；D.汽油和植物油互溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解題分析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【題目點(diǎn)撥】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。24、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解題分析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無(wú)機(jī)物和有機(jī)物；無(wú)機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降?！绢}目詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。25、電子天平1.00g燒杯250mL容量瓶距刻度線2～3厘米膠頭滴管凹液面相切不正確應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線【解題分析】

（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.025mol=1.00g，由于準(zhǔn)確到達(dá)到千分之一，需要使用電子天平稱量氫氧化鈉的質(zhì)量，稱量1.00g氫氧化鈉晶體，放入燒杯中用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度線2～3厘米，改用膠頭滴管定容，使溶液的凹液面正好與刻度線相切，故答案為電子天平；1.00g；燒杯；250mL容量瓶；距刻度線2～3厘米；膠頭滴管；凹液面；相切；（2）配制溶液的過程中，注意溶液必須使用玻璃棒引流；必須洗滌用于溶解氫氧化鈉的燒杯和玻璃棒，故答案為不正確；應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

（3）在配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；定容時(shí)，加水超過刻度線，會(huì)使配制的溶液濃度偏低，故答案為沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制的原理、熟悉實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵。26、500mL容量瓶小燒杯10.0gC保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中重新配制adg【解題分析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；(2)配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，結(jié)合配制步驟判斷；(4)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要把殘留在燒杯中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；(5)配制溶液時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤操作，要重新配制；(6)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶；(2)實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是450mL

0.5mol/L

NaOH溶液，需要?dú)溲趸c固體得到質(zhì)量為：m=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，且容易潮解，稱量時(shí)應(yīng)該放在燒杯中快速稱量；故答案為燒杯；10.0g；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在③和④之間，故選C；(4)把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，燒杯中會(huì)有殘留的氫氧化鈉，為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要洗滌燒杯2～3次，并把洗液轉(zhuǎn)入容量瓶，故答案為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(5)在定容滴加蒸餾水時(shí)，若不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，要重新配制，故答案為重新配制；(6)該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol?L-1，濃度偏高。a．砝碼上沾有雜質(zhì)，稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故a選；b．容量瓶中原來(lái)存有少量水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故b不選；c．稱量NaOH固體時(shí)，采用了“左碼右物”，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過程中沒有用到游碼，所以對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故c不選；d．定容時(shí)俯視視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故d選；e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故e不選；f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損壞，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故f不選；g．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未經(jīng)冷卻，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故g選；故答案為：adg。27、872100mL【解題分析】

（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算；（2）選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；【題目詳解】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×10%=8g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=80g﹣8g=72g；水的密度為1g/cm3，則水的體積為72mL。故答案為8；72；（2）選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應(yīng)用100mL量筒量取72mL水，故答案為100mL。28、第3周期第ⅢA族Al3+<Na+<O2-NaH+H2O=NaOH+H2↑56b【解題分析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，則A為氫元素，W為氧元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等則為鋁元素。A、D同主族，則D為鈉元素，B、W同周期，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，則B的質(zhì)子數(shù)為39-11-13-1-8=6，故B為碳元素?！绢}目詳解】(1)A2W為水，其電子式為；(2)B為碳元素，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為，E為鋁元素，在周期表中的位置為第3周期第ⅢA族；(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電核數(shù)越大半徑越小，故半徑由小到大的順序?yàn)锳l3+<Na+<O2-；(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成NaH，NaH能與水反應(yīng)放氫氣，則