2024屆四川省富順二中高化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆四川省富順二中高化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落2、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強(qiáng)酸D．氯水、水玻璃、氨水均為混合物3、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式表示的是A．B．C．D．4、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O5、依據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是()A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比C．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比D．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比6、下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是A．Na＋、Ca2＋、SO42－B．Ag＋、K＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、NO3－D．Na＋、NO3－、CO32－7、為了除去某粗鹽樣品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序:①過濾②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液,正確的是A．④②⑤①③B．⑤④②③①C．②④⑤①③D．⑤②④①③8、同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為（）A．17ρ/32g/LB．32ρ/17g/LC．32/17ρg/LD．17/32ρg/L9、某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中含有的離子（）A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋10、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)11、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2CaC．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D．MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O12、除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl13、下列說法正確的是（）A．硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3B．碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3=Na++H++CO32—C．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同D．在相同溫度條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等14、下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯誤的是A．①②③B．③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥15、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－16、下列說法錯誤的一組是（）①不溶于水的BaSO4

是強(qiáng)電解質(zhì)②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L

④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。18、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。19、由幾種離子組成的混合物中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。將該混合物溶于水后得到澄清的溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生2加入足量濃NaOH溶液并加熱收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L3加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量第二次稱量讀數(shù)為2.33g請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)1說明存在的離子是________(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是___________。(2)由實(shí)驗(yàn)2可知，100mL溶液中c(NH)=_______mol?L-1。(3)由實(shí)驗(yàn)3可知，100mL溶液中n(SO)=__________mol。(4)溶液中c(Na+)的范圍是_______________。20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是_____________________________。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時俯視刻度線__________。21、現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，F(xiàn)能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀．請回答下列問題：（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為______．（2）①寫出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．②寫出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的離子化學(xué)方式：______．③實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體的化學(xué)方程式:___________.（3）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是______A、氯化鈉溶液B、碳酸鈉溶液C、硫酸銅溶液D、氯化銨溶液．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，但在空氣中會生成一層致密的氧化膜，防止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項(xiàng)A正確；B．鋁原子的最外層有3個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B正確；C．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，不會發(fā)生劇烈的燃燒，選項(xiàng)C錯誤；D、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，選項(xiàng)D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生金屬鋁的有關(guān)知識，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。2、D【解題分析】

在進(jìn)行分類前先確立分類“標(biāo)準(zhǔn)”，由此分析?！绢}目詳解】A.CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，也不能與水化合生成對應(yīng)價態(tài)的含氧酸，所以CO不屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯誤；B.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，氯化鐵溶液屬于溶液，硅酸屬于純凈物，所以硅酸和氯化鐵溶液都不是膠體，B項(xiàng)錯誤；C.強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，而氫氟酸在水溶液中只能部分電離：HFH++F-，所以氫氟酸不屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯誤；D.混合物是指含有2種或2種以上成分的物質(zhì)。氯水是氯氣的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，所以氯水、水玻璃、氨水都是混合物，D項(xiàng)正確；答案選D。3、D【解題分析】

ABC的反應(yīng)物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解，故ABC不符合題意；D、反應(yīng)生成水，屬于弱電解質(zhì)，不能拆分，故D符合；故選D。4、D【解題分析】

A.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，硫酸鈉為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A不選；B.氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B不選；C.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C不選；D.氫氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅難溶，不能用OH-表示，離子方程式應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，則不能用該離子方程式表示。5、D【解題分析】

A.同溫同壓下，兩種氣體的體積比等于其物質(zhì)的量比，不等于摩爾質(zhì)量之比，故錯誤；B.同溫同壓下，若兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同，則兩種氣體的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，否則不等，故錯誤；C.同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，與物質(zhì)的量無關(guān)，故錯誤；D.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比，故正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)阿伏伽德羅定律推出以下推論：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質(zhì)的量相等。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比(或分子數(shù)之比)；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。同溫同體積氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；同溫同體積同質(zhì)量氣體的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。6、B【解題分析】

根據(jù)常見離子間的相互反應(yīng)判斷。【題目詳解】A項(xiàng)：Ca2＋與SO42－會生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)：Ag＋、K＋、NO3－彼此不反應(yīng)，且都能大量存在于酸性溶液中。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：HCO3－不能大量存在于酸性溶液中。C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)：CO32－不能大量存在于酸性溶液中。D項(xiàng)錯誤。本題選B。7、D【解題分析】

除SO42-，需要加入BaCl2溶液，但會引入少量的雜質(zhì)Ba2+；除Ca2+需要加入稍過量的碳酸鈉溶液，若先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，既可以除去過量的Ba2+，又可以除去Ca2+，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去；至于加NaOH溶液除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了?！绢}目詳解】根據(jù)分析要求，先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，加NaOH溶液順序不受限制，⑤②④或⑤④②或②⑤④，生成沉淀后，必須過濾后才能加鹽酸除去稍過量的NaOH，則答案為D。8、A【解題分析】

根據(jù)“同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比”分析?！绢}目詳解】根據(jù)“同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比”；O2、NH3的相對分子質(zhì)量依次為32、17，則O2與NH3的密度之比等于32:17，O2的密度為ρg/L，NH3的密度為17ρ32g/L9、D【解題分析】

無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此選項(xiàng)D正確。10、D【解題分析】

A.氯化鈉溶液中本身存在鈉離子和氯離子，其電離過程不需要電流作用，故A錯誤；

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉溶于水后能電離出氫離子，屬于鹽類，故B錯誤；

C.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪颂妓?，二氧化碳本身不?dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤．D.硫酸鋇難溶于水，但是熔融狀態(tài)下，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；答案：D11、D【解題分析】試題分析：A．在4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2中氧化劑O2與還原劑KI物質(zhì)的量的關(guān)系為1:4，錯誤；B.反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意，錯誤；C．在I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2中氧化劑NaClO3與還原劑I2物質(zhì)的量的關(guān)系為2:1，錯誤；D．在MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化劑MnO2與還原劑HCl物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2，正確?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)類型的判斷及反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系的知識。12、C【解題分析】

根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會引進(jìn)硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。13、C【解題分析】

A.硝酸鋇中鋇的化合價為+2價，硝酸根的根價為-1價，故其化學(xué)式為：Ba(NO3)2，選項(xiàng)A錯誤；B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3—，選項(xiàng)B錯誤；C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是何種化合物灼燒時火焰顏色都相同，所以NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同，均為黃色，選項(xiàng)C正確；D.影響分子間平均距離的除了溫度，還有壓強(qiáng)，故應(yīng)為在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的平均距離幾乎相等，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。14、D【解題分析】

①量筒量取5mL蒸餾水應(yīng)該選用10mL量筒；②根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時的正確操作分析；③根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上的處理方法判斷；④應(yīng)該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取塊狀固體一般用鑷子取用；⑥根據(jù)廣口瓶用來保存固體判斷．【題目詳解】①用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應(yīng)該用10mL量筒，故①錯誤；②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故②錯誤；③濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，故③錯誤；④傾倒液體時，應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故④錯誤；⑤固體藥品取用時，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故⑤錯誤；⑥藥品的保存，細(xì)口瓶保存細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體，故⑥錯誤；故選：D。15、C【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無色顯強(qiáng)酸性分析解答。【題目詳解】A．在酸性溶液中MnO4－顯紫色，故A錯誤；B．CO32－和H＋不能大量共存，二者反應(yīng)生成二氧化碳和水，故B錯誤；C．在酸性溶液中四種離子間不反應(yīng)且均是無色的，能夠大量共存，故C正確；D．OH－和H＋不能大量共存，二者反應(yīng)生成水，Ba2＋和SO42－不能大量共存，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。答案選C。16、B【解題分析】

①BaSO4

雖難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，因此BaSO4

是強(qiáng)電解質(zhì)，該說法正確；

②HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后僅部分電離，因此為弱電解質(zhì)，該說法錯誤；

③0.5mol/L的一元強(qiáng)酸中氫離子濃度是0.5mol/L

；若為一元弱酸，則氫離子濃度小于0.5mol/L

，該說法錯誤；

④并非所有熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電，如共價化合物HCl、H2SO4等在熔融態(tài)時就不能導(dǎo)電，該說法錯誤；因此說法錯誤的有：②③④，答案應(yīng)選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解題分析】

E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解題分析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價的變化，這四個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、COMg2+、Cu2+0.50.010≤c(Na+)≤0.1mol?L-1【解題分析】

取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+；實(shí)驗(yàn)2：加入足量濃NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(NH)==0.05mol；實(shí)驗(yàn)3：加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為2.33g，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol；根據(jù)電荷守恒分析判斷是否存在K+、Na+，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+，故答案為：CO；Mg2+、Cu2+；(2)實(shí)驗(yàn)2：加入足量濃NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(NH)==0.05mol，則100mL溶液中c(NH)==0.5mol?L-1，故答案為：0.5；(3)實(shí)驗(yàn)3：加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為2.33g，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol，故答案為：0.01；(4)溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO，且100mL溶液中含有n(NH)=0.05mol，n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，根據(jù)電荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol＞0.05mol，所以溶液中一定存在K+、Na+中的一種或兩種，因此0≤n(Na+)≤0.01mol，則0≤c(Na+)≤0.1mol?L-1，故答案為：0≤c(Na+)≤0.1mol?L-1。20、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口