2024屆山東省濟南市歷城區(qū)歷城第二中學高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆山東省濟南市歷城區(qū)歷城第二中學高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、32g某氣體的分子數(shù)目與22g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g2、鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，下列有關(guān)鉻的性質(zhì)說法不正確的是（）A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng) B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出Cr D．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)3、端午節(jié)包粽子多以膽礬(化學式為CuSO4·5H2O)為添加劑，長期食用有害健康，請問膽礬是一種A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．酸4、下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強氧化性、酸性)C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)D．濃硫酸干燥氯氣(脫水性)5、下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤6、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合7、下列對實驗過程的評價正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A某無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅該溶液一定為堿溶液B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C某無色溶液中滴加足量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中有NH4+D灼燒某白色粉末火焰呈黃色則證明該粉末中肯定有Na+，無K+A．A B．B C．C D．D8、碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物9、將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是()A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．濃硝酸10、通常情況下，不能用濃硫酸干燥的是（）A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO11、環(huán)境是人類生存和活動的場所。下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是()A．生活垃圾應(yīng)分類回收處理B．用單質(zhì)硅制成光電池，有利于環(huán)境保護C．酸雨主要是由排放到空氣中的CO2隨雨水降落而形成的D．用Cu、O2與稀H2SO4反應(yīng)代替Cu與濃H2SO4反應(yīng)制膽礬是綠色化學的體現(xiàn)12、“一硝二磺三木炭”，是一種古老的火藥配制方法，在我國唐代煉丹家孫思邈的《丹經(jīng)內(nèi)伏硫黃法》中就有記載。這里的“硝”是某種硝酸鹽，其中含有的元素是A．氮 B．氫 C．氯 D．磷13、某同學設(shè)計下列實驗裝置進行氯氣的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A白色先變紅色后無色橙色藍色B無色紅色橙色紫色C無色白色橙色藍色D白色無色無色紫色A．A B．B C．C D．D14、下列有關(guān)的說法正確的是()A．釙原子的核外電子數(shù)是126B．釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C．釙原子核內(nèi)中子數(shù)是84D．釙元素的相對原子質(zhì)量是21015、鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中可行的是A．分別加入到1mol·L-1的鹽酸溶液中，看有無氣泡產(chǎn)生B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色16、下列有關(guān)濃硝酸的說法正確的是()A．保存在棕色瓶中 B．受熱不分解C．與銅常溫下鈍化 D．不易揮發(fā)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式;A______,C______,D______,E______(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學方程式：_________________________________；②F→G的化學方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。19、KMnO4是一種氧化劑，實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。完成下列填空：（1）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認為這是利用了KMnO4的____（選填“氧化性”、“還原性”）。（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為___________，它屬于________（選填“強電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”）。（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，并填空。2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是______，在標準狀態(tài)下生成5.6L的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________。（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________________________________________，D裝置中NaOH的作用是________________________________________________。（5）實驗操作過程中可調(diào)節(jié)__________________________以控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在0~5℃，實驗中可將C裝置放入__________________中。（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_____________。A．水、堿石灰B．飽和食鹽水、濃硫酸C．無水氯化鈣、飽和食鹽水D．燒堿溶液、濃硫酸測定KMnO4純度可用標準Na2S2O3（式量-158）溶液進行滴定，反應(yīng)離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。（7）用已經(jīng)準確稱量過的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標準Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶，必須選用的有__________A．②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②④（8）取某KMnO4（式量-158）產(chǎn)品0.600g，酸化后用0.1000mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)最終消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該KMnO4產(chǎn)品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。20、下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________，通過實驗甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說明該反應(yīng)特點是________。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。21、硫酸型酸雨的形成原理可簡化表示如下：回答下列問題：（1）A物質(zhì)的化學式_________，B物質(zhì)的化學式_________。（2）根據(jù)SO2的性質(zhì)，可讓工廠的煙道氣通過________除去SO2，達到減少污染的目的。（3）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：注溶液的pH越大，H＋的物質(zhì)的量濃度就越小。①雨水樣品的pH變化的原因是____________（用化學方程式表示）。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀镜淖詠硭嗷旌?，pH將_________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是（用化學方程式表示）：_____________。（4）你認為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是_________（填序號）。①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

22gCO2的物質(zhì)的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g該氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，二者物質(zhì)的量相同，所以32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體的摩爾質(zhì)量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正確。故選C?！军c睛】注意摩爾質(zhì)量是有單位的物理量，單位為g/mol。2、A【解析】

鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，【詳解】A.鋅和鐵與冷水能不反應(yīng)，則鉻與冷水也不反應(yīng)，A錯誤；B.NaOH為強堿，Cr(OH)3的堿性與氫氧化鋅弱，為弱堿，則Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱，B正確；C.高溫條件下，鉻的金屬性比鋅弱，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出Cr，C正確；D.鉻的金屬性比鐵強，鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案為A3、B【解析】

電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽?！驹斀狻苛蛩徙~是由銅離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽。答案選B。4、B【解析】

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，由于濃硫酸吸收空氣中的水分，使溶液質(zhì)量增大，與硫酸的難揮發(fā)性無關(guān)，A錯誤；B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性、酸性，B正確；C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成這是濃硫酸的脫水性，不是吸水性，C錯誤；D.濃硫酸干燥氯氣這是濃硫酸的吸水性，不是脫水性，D錯誤；故合理選項是B。5、D【解析】

①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯誤；

②氨氣只存在分子，不能導電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯誤；

③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導電，故錯誤；

④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電，故④錯誤；⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，故⑤錯誤；錯誤的有①②③④⑤，故答案為D。6、C【解析】

A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合題意；B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合題意；C、HNO3溶液與KOH溶液混合：H++OH?=H2O，C符合題意；D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合題意。答案選C。7、C【解析】

A．只要溶液顯堿性，均可使酚酞變紅，如碳酸鈉溶液，不一定為堿的溶液，故A錯誤；B．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫，氯氣也可以，故B錯誤；C．濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明該氣體一定是氨氣，因此溶液中一定含有銨根離子，故C正確；D．焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定含有鈉元素，由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，因此不能排除鉀元素，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。選項D是易錯點。8、C【解析】

碳酸鈉是由碳酸根離子和鈉離子組成的化合物，屬鹽，故答案為C。9、A【解析】

A項，濃硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加，A正確；B項，稀硫酸不具有吸水性，難揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量不變，B錯誤；C項，濃鹽酸易揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減小，C錯誤；D項，濃硝酸易揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減小，D錯誤。答案選A。10、C【解析】

NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3?！驹斀狻緼．濃硫酸可以干燥HCl氣體，A不符合題意；B．濃硫酸可以干燥Cl2，B不符合題意；C．NH3是堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，故濃硫酸不能干燥NH3，C符合題意；D．NO不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸可以干燥NO，D不符合題意；答案選C。【點睛】NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3，另外濃硫酸具有強氧化性，不能干燥還原性氣體。11、C【解析】

A.垃圾分類回收，有利于環(huán)境保護和資源綜合利用，A正確；B.高純單質(zhì)硅具有半導體性能，制成的光電池可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于環(huán)境保護，B正確；C.二氧化碳是導致溫室效應(yīng)的主要氣體，而二氧化硫與氮氧化物才是導致酸雨的主要物質(zhì)，C錯誤；D.Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫，且隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸稀釋，反應(yīng)不能進行了，硫酸不能完全轉(zhuǎn)化，而Cu、O2與稀H2SO4反應(yīng)，可生成膽礬，是“綠色化學”的體現(xiàn)，D正確；故選C。12、A【解析】

硝酸鹽含有硝酸根，一定含有氮元素和氧元素，故選A。13、A【解析】

根據(jù)氯氣的化學性質(zhì)分析發(fā)生的反應(yīng)，判斷有關(guān)的現(xiàn)象?！驹斀狻柯葰馀c水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可使品紅褪色；H+與石蕊發(fā)生反應(yīng)，變成紅色，由于HClO具有強氧化性和漂白性，最后石蕊又由紅色變?yōu)闊o色；氯氣再與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、溶液變成橙色；氯氣最后與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，淀粉遇碘變藍色。所以現(xiàn)象依次為：白色、先變紅后無色、橙色、藍色。答案選A。14、B【解析】

A.釙原子的核外電子數(shù)是84，A錯誤；B.釙原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，中子數(shù)為210-84=126，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是126-84=42，B正確；C.釙原子核內(nèi)中子數(shù)是210-84=126，C錯誤；D.是釙元素的一種同位素，其相對原子質(zhì)量是210，但不能由此確定釙元素的相對原子質(zhì)量，D錯誤；故合理選項是B。15、B【解析】

A、Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應(yīng)通過生成氣體的速率判斷，故A錯誤；B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，故B正確；C、Na2CO3、NaHCO3均可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C不正確；D、二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不正確；答案選B。16、A【解析】

A、濃硝酸見光分解，所以保存在棕色瓶中，故A正確；B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，故B錯誤；C．濃硝酸強氧化性與銅反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，所以能與銅反應(yīng)，故C錯誤；D、濃硝酸的沸點低，所以濃硝酸易揮發(fā)，故D錯誤；故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應(yīng)，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀。【詳解】(1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學式為KAlO2；C為氧化鋁，化學式為Al2O3；D為氯化鋁，化學式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑?！军c睛】一般來講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)，可以生成鹽和氣體，不與堿反應(yīng)；在常見的金屬單質(zhì)中，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)的為Al。18、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F(xiàn)是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．【詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。19、氧化性KMnO4→K++MnO4—強電解質(zhì)—1價Cl0.5NA除HCl尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境分液漏斗中鹽酸滴速冰水浴BB84.3%或0.843【解析】

由實驗裝置可知，裝置A為用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，裝置C氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備次氯酸鈉，裝置D是用氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可以起到殺菌消毒的作用，醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，故答案為氧化性；（2）高錳酸鉀是強電解質(zhì)，溶于水完全電離生成鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為KMnO4=K++MnO4—，故答案為KMnO4=K++MnO4—；強電解質(zhì)；（3）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低被還原，Cl元素的化合價升高被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；標準狀態(tài)下，5.6L的氯氣的物質(zhì)的量為0.25mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.25mol×1/5×10=0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故答案為；—1價Cl；0.5NA；（4）A裝置產(chǎn)生氯氣中含有HCl，HCl能與NaOH反應(yīng)，使生成NaClO的純度降低，必須除去HCl，因此飽和食鹽水的目的是除去氯氣中混有HCl；因為氯氣有毒，為防止污染環(huán)境，必須除去未反應(yīng)的氯氣，因此裝置D的作用是尾氣處理，吸收多余的氯氣，故答案為除HCl；尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境；（5）控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流,可通過調(diào)節(jié)A裝置中分液漏斗的活塞，通過控制滴入燒瓶中鹽酸速度達到目的；因為氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)溫度較高時，生成NaClO3，因此需要控制溫度，控制溫度在0－5℃，可將C裝置放入冰水浴中，故答案為分液漏斗中鹽酸滴速；冰水??；（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，應(yīng)將混合氣體先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，故選B，故答案為B；（7）用已經(jīng)準確稱量過的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標準Na2S2O3溶液過程中，用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故選①③④⑤，故答案為B；（8）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，20.00×10－3×0.1×2×4=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=3.2×10－3mol，其質(zhì)量為3.2×10－3×158g=0.5056g，產(chǎn)品的純度為0.5056/0.600×100%=84.3%，故答案為84.3%?！军c睛】本題考查實驗室的氯氣制法，明確反應(yīng)物的性質(zhì)，選擇實驗的儀器和試劑，把握反應(yīng)中元素的化合價變化，注意基本概念分析及電子轉(zhuǎn)移計算是解答關(guān)鍵，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒來進行計算的公式為氧化劑的物質(zhì)的量×變價原子右下角的系數(shù)×化合價的變化值=還原劑的物質(zhì)的量×變價原子右下角的系數(shù)×化合價的變化值。20、ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3該反應(yīng)放出大量的熱32.8%【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；Na2O2與CO2反應(yīng)生成和碳酸鈉和氧氣，燃燒的條件：可燃物，與氧氣或空氣接觸、溫度達到著火點，三者必須同時滿足；生成的沉淀為碳酸鈣，根據(jù)關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量，進而可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=碳酸鈉的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×100％?！驹斀狻浚?）NaHCO3受熱易分解，產(chǎn)生CO2：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，能使澄清石灰石變渾濁，故產(chǎn)生沉淀的燒杯是Ⅱ；該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3受熱不分解，燒杯Ⅰ中澄清石灰水不變渾濁，通過實驗甲可比較出Na2CO3更穩(wěn)定，故答案為：Ⅱ；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Na2CO3；（2）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并放出大量的熱，故能夠使棉花著火，故答案為：該反應(yīng)放出大量的熱；（3）生成的沉淀為碳酸鈣，則