江蘇省無錫市2022-2023學年高一下學期期終調研考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省無錫市2022-2023學年高一下學期期終調研考試試題注意事項：1.本試卷分單項選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.〖答案〗全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對原子質量：141623323964127一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意1.化學與生活、生產、科學與技術等密切相關。下列說法正確的是（）A.工業(yè)上利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂B.攝入人體內的淀粉在酶作用下逐步水解最終生成葡萄糖C.“C919”大飛機使用氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料D.中國空間站存儲器所用的材料石墨烯與金剛石互為同分異構體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．利用油脂在堿性條件下的水解反應工業(yè)上制取肥皂，故A錯誤；B．淀粉屬于多糖，在人體內酶作用下水解生成葡萄糖，經腸壁吸收進入血液，故B正確；C．氮化硅不屬于硅酸鹽，氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；D．石墨烯與金剛石是同種元素組成的不同單質，互為同素異形體，故D錯誤；

故選：B。2.下列化學用語表示正確的是（）A.的結構示意圖： B.甲烷分子的球棍模型：C.的電子式： D.乙炔的結構簡式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的結構示意圖：，故A正確；B．為甲烷的填充模型，故B錯誤；C．水的電子式：，故C錯誤；D．乙炔的結構簡式：，故D錯誤；〖答案〗選A。3.下列有關蛋白質的說法不正確的是（）A.蛋白質僅由、、三種元素組成 B.蛋白質水解的最終產物是氨基酸C.蛋白質被灼燒時有燒焦羽毛氣味D.蛋白質在重金屬鹽類作用下會變性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．蛋白質由C、H、O、N、P等元素組成，故A錯誤；B．蛋白質水解的最終產物是氨基酸，故B正確；C．蛋白質被灼燒時有燒焦羽毛氣味，故C正確；D．蛋白質在重金屬鹽類作用下會變性，故D正確；故選A。4.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.易溶于水，可用作制冷劑 B.具有還原性，可用于漂白紙漿C.受熱易分解，可用作氮肥 D.難溶于鹽酸，可用作檢查腸胃的內服藥劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨易液化，氣化吸收大量的熱，可作制冷劑，故A錯誤；B．可用于漂白紙漿，是因為具有漂白性，故B錯誤；C．含N元素，可作氮肥，與其受熱易分解無關，故C錯誤；D．難溶于鹽酸，可用作檢查腸胃的內服藥劑，故D正確；〖答案〗選D。5.下列物質制備路線設計合理的是（）A.制硝酸：B.制取硅：C.制乙醇：D.制乙酸：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成NO，NO不與水反應生成硝酸，故A錯誤；B．二氧化硅不與鹽酸反應，故B錯誤；C．石油通過分餾得到的物質是汽油、煤油、柴油等輕質油，不能得到乙烯，故C錯誤；D．乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步可氧化為乙酸，故D正確；〖答案〗選D。6.下列有關濃硫酸的認識正確的是（）A.濃硫酸易揮發(fā)，打開瓶塞瓶口有白霧B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣C.加熱條件下，濃硫酸能與木炭反應產生氣體D.常溫下，濃硫酸與鋁不反應，可用鋁槽車貯運濃硫酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸是高沸點、難揮發(fā)的酸，不易揮發(fā)，故A錯誤；B．硫酸能與氨氣發(fā)生反應，不能干燥氨氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下能與碳反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，故C正確；D．常溫下，濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學變化，故D錯誤；故選：C。7.對于反應，下列說法正確的是（）A.使用合適的催化劑可將全部轉化為B.達到平衡時的消耗速率等于的生成速率C.氣體和氣體的總能量大于氣體的能量D.斷開和中共價鍵所吸收的能量大于形成中共價鍵所放出的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可逆反應存在反應限度，不能完全轉化，且使用催化劑不能改變平衡轉化率，故A錯誤；B．達到平衡時的消耗速率等于的生成速率的2倍，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，所以氣體和氣體的總能量大于氣體的能量，故C正確；D．該反應為放熱反應，斷開和中共價鍵所吸收的能量小于形成中共價鍵所放出的能量，故D錯誤；〖答案〗選C。8.下列有關吸收氣體的離子方程式書寫正確的是（）A.用過量氨水吸收：B用過量飽和溶液吸收：C.用溶液吸收：D.用酸性溶液吸收：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.用過量氨水吸收生成亞硫酸銨：，故A錯誤；B.酸性：，故B正確；C.用溶液吸收，具有強氧化性，能將氧化成，，故C錯誤；D.用酸性溶液吸收，酸性溶液不能出現(xiàn)，，故D錯誤；故〖答案〗選B。9.下列反應屬于加成反應的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是取代反應，故A不選；B．是氧化反應，故B不選；C．是加成反應，故C選；D．是取代反應，故D不選；故選C。10.具有相同官能團的有機物化學性質相似，據此判斷下列對的性質敘述正確的是（）A.不能使紫色石蕊溶液變紅B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.與足量反應生成D.在一定條件下能和乙醇發(fā)生酯化反應，不能和乙酸發(fā)生酯化反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；B．中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．含有羥基和羧基，能夠和Na反應生成，故C錯誤；D．中含有羧基和羥基，在一定條件下能和乙醇發(fā)生酯化反應，也能和乙酸發(fā)生酯化反應，故D錯誤；故選B。11.西紅柿中含有礦物鹽、有機酸等，某同學利用題圖所示裝置探究原電池原理。下列說法正確的是（）A.電極是該電池的正極 B.電極表面產生的氣體是C.電子經導線由電極流入電極 D.該裝置可將電能轉化為化學能〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Zn比Cu活潑，如圖所示裝置探究中，Zn作負極，Cu作正極，以此解答?！驹斘觥緼．Zn比Cu活潑，如圖所示裝置探究中，Zn作負極，故A錯誤；B．Cu作正極，H+在正極得到電子生成，故B正確；C．Zn作負極，Cu作正極，電子經導線由Zn電極流入Cu電極，故C錯誤；D．該裝置是原電池，該裝置可將化學能轉化為電能，故D錯誤；故選B。12.下列實驗原理和裝置能達到實驗目的的是（）A.實驗甲：除去乙烯中的氣體B.實驗乙：制取氣體C.實驗丙：探究、對分解速率的影響D.實驗?。簩嶒炇抑迫“睔狻即鸢浮紻〖解析〗【詳析】A．乙烯、二氧化硫均使高錳酸鉀褪色，不能除雜，應選NaOH、洗氣，故A錯誤；B．濃硝酸與Cu反應生成硝酸銅和NO2，故B錯誤；C．過氧化氫的濃度不同，應控制濃度相同，探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響，故C錯誤；D．氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣，故D正確；故選：D。13.下列依據實驗現(xiàn)象推理得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，加熱，待溶液冷卻后向其中加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產生淀粉未發(fā)生水解B向乙醇樣品中加入一小塊金屬鈉，有氣泡生成該乙醇樣品中含有水C某鹽溶液中加入溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該鹽溶液中含有D某溶液中加入溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解該溶液中含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銀氨溶液檢驗淀粉水解出的葡萄糖，應在堿性環(huán)境下進行，所以應先加堿使環(huán)境呈堿性，再加入銀氨溶液檢驗，故A錯誤；B．乙醇也可與金屬Na反應生成氫氣，故B錯誤；C．銨根離子與堿共熱反應生成氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，變藍說明有銨根離子，故C正確；D．加入硝酸可能使原溶液中亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀，無法檢驗，故D錯誤；〖答案〗選C。14.是一種重要的化工原料，制備途徑如題圖所示。下列說法正確的是（）A.將途徑①反應所得氣體循環(huán)利用體現(xiàn)了綠色化學思想B.途徑②制備，被還原的硫酸的物質的量為C.途徑③制備，當過量時能完全反應D.生成等量的，三種途徑中參加反應的的物質的量為：①=②=③〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．途徑①反應中產生一氧化氮有害氣體，循環(huán)使用，體現(xiàn)了綠色化學思想，故A正確；B．途徑②銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸為發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．隨反應不斷進行，濃硫酸變稀硫酸，反應不能繼續(xù)進行，過量時不能完全反應，故C錯誤；D．根據反應方程式，生成等量的，三種途徑中參加反應的的物質的量為：①=②＜③，故D錯誤；〖答案〗選A。二、非選擇題：共4題，共58分。15.從海水淡化后的母液中提取溴和鎂的一種過程如下：（1）操作a的主要步驟包括___________，過濾，洗滌，低溫干燥。（2）提取鎂過程中由“無水”所選取的冶煉方法是___________(填字母序號)。A．電解法B．還原法C．熱分解法（3）“吹出塔”中通入熱空氣能吹出的原因是___________。“吸收塔”中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）提取溴的過程中，經過2次轉化的目的是___________。理論上每得到至少共需要___________?！即鸢浮剑?）蒸發(fā)農縮、冷卻結晶（2）A（3）①.溴易揮發(fā)②.（4）①.富集溴元素②.2〖解析〗〖祥解〗海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子后過濾，在濾液中通入Cl2是將濾液中的Br-氧化為Br2，再利用熱的空氣將Br2吹出，進入吸收塔與SO2反應，其反應的離子方程式為：；再通入Cl2將Br-氧化為Br2，兩次Br-→Br2轉化的目的是對溴元素進行富集，氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中得到氯化鎂晶體的操作是加熱蒸發(fā)冷卻結晶得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂?！拘?詳析】由分析可知，操作a的主要步驟包括蒸發(fā)農縮、冷卻結晶，過濾，洗滌，低溫干燥?！拘?詳析】提取鎂過程中由“無水”所選取的冶煉方法是電解法，故選A?！拘?詳析】“吹出塔”中通入熱空氣能吹出的原因是溴易揮發(fā)?！拔账敝邪l(fā)生反應的離子方程式為：?！拘?詳析】由分析可知，提取溴的過程中，經過2次Br?→Br2轉化的目的是：富集溴元素。提取過程中需要兩次通入氯氣實現(xiàn)溴離子被氧化，所以至少需要標準狀況下Cl2的物質的量為2mol。16.聚丙烯酸乙二酯是一種良好的水溶性涂料。工業(yè)上以煤為原料設計合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的___________(填“氣化”、“液化”或“干餾”)。（2）B的結構簡式為___________。（3）寫出中含氧官能團的名稱為___________，⑤的反應類型為___________。（4）反應④的化學方程式為___________。（5）工業(yè)上常用苯乙烯()和乙酸為原料合成二乙酸苯基乙二酯()，利用題干信息寫出合成路線___________。〖提示〗：①合成過程中無機試劑任選②合成路線表示方法如下：〖答案〗（1）氣化（2）（3）①.酯基、羥基②.加聚（4）（5）〖解析〗〖祥解〗①是煤在高溫下與水蒸氣的反應，根據A的化學式，A為乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成B為BrCH2CH2Br，B在氫氧化鈉水溶液中水解生成乙二醇；E是乙二醇與D發(fā)生酯化反應得到的，根據E的結構簡式可知，D為CH2=CHCOOH，則為C為CH2=CHCH3，E發(fā)生加聚反應生成高分子化合物F，F(xiàn)為，據此分析解答?！拘?詳析】①為煤在高溫下與水蒸氣的反應，稱為煤的氣化?！拘?詳析】由分析可知，B的結構簡式為?！拘?詳析】由結構簡式可知，E中含氧官能團的名稱為酯基、羥基，由分析可知，⑤的反應類型為加聚反應。【小問4詳析】乙二醇與D發(fā)生酯化反應得到E，化學方程式為：。【小問5詳析】用苯乙烯()為原料合成苯基乙二醇()，需要引入羥基，可以在碳碳雙鍵上加上鹵素原子后水解得到，和乙酸發(fā)生酯化反應得到，合成路線為。17.甲烷既是高效的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。（1）燃燒放出大量的熱。常溫下，在中完全燃燒生成和液態(tài)水釋放出的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式___________。（2）甲烷—空氣質子交換膜燃料電池應用廣泛，其結構如圖所示①a處通入的物質是___________(填化學式)，電極的電極反應式為___________。②若該燃料電池消耗(標準狀況下)，則理論上電路中轉移___________電子。（3）工業(yè)上利用催化重整制。在恒容密閉容器中發(fā)生反應：。①在不改變物質濃度的條件下，加快該反應速率的措施有___________(答出一點即可)。②下列敘述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的有___________(填字母序號)。A．B．混合氣體的質量不再變化C．單位時間內生成，同時消耗D．混合氣體的壓強不再變化（4）高溫條件下，利用還原的反應過程如圖所示。該反應的催化劑是___________。寫出反應ⅱ的化學方程式___________。〖答案〗（1）（2）①.②.③.4（3）①.升高溫度或使用催化劑(答出一點即可)②.CD（4）①.②.〖解析〗【小問1詳析】常溫下，在中完全燃燒生成和液態(tài)水釋放出的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：。【小問2詳析】①由電子移動方向可知，電極M為負極，電極N為正極，燃料CH4通入負極發(fā)生氧化反應，O2通入正極得到電子發(fā)生還原反應，電極方程式為：；②標準狀況下的物質的量為=0.5mol，CH4通入負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+?！拘?詳析】①在不改變物質濃度的條件下，加快該反應速率的措施有升高溫度或使用催化劑等；②A．時，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，故A不選；B．該反應過程中氣體質量不變，當混合氣體的質量不再變化時，不能說明反應達到平衡，故B不選；C．單位時間內生成1molCO，同時消耗3molH2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C選；D．該反應是氣體體積增大的反應，反應過程中壓強增大，當混合氣體的壓強不再變化時，說明反應達到平衡，故D選；故選CD【小問4詳析】由反應原理可知，該反應的催化劑是Fe2O3，反應ⅱ中NO和Fe3O4發(fā)生反應生成N2和NO，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：。18.某化學興趣小組利用下列裝置制備亞硝酸鈉，并測定樣品中的質量分數，實驗裝置如題圖所示。已知：①；②易被空氣氧化，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為；回答下列問題：Ⅰ.的制備。（1）裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置中濃硫酸的作用是___________。（3）反應開始前打開止水夾，通入氮氣的目的是___________；實驗結束后，繼續(xù)通入氮氣的目的是___________。Ⅱ.測定樣品中的質量分數步驟1：準確稱取樣品，放入錐形瓶中加適量蒸餾水完全溶解；步驟2：向錐形瓶中加入過量的的溶液并酸化；步驟3：向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，緩慢加入的溶液至恰好完全反應，反應原理為：。進行三次平行實驗，消耗溶液體積的平均值為。（4）步驟2中轉化為，寫出該反應的離子方程式___________。（5）該產品中的質量分數為_________