第章第節(jié)化學反應與能量的變化第課時作業(yè)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課后訓練1．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時，將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是（）A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．生石灰D．蔗糖2．根據(jù)化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一現(xiàn)實,下列變化不屬于化學反應的是（)A．白磷在260℃時轉化為紅磷B．石墨在高溫下轉化為金剛石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水3．下列說法正確的是（)A．焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化B．當反應放熱時ΔH＞0，反應吸熱時ΔH＜0C．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應D．一個化學反應中,當反應物總能量大于生成物總能量時,ΔH為“－”4．反應A＋B→C（ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B→X（ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是（）5．化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是(）A．N2（g）＋3H2（g)=2NH3（l)ΔH＝2（a－b－c）kJ·mol－1B．N2（g）＋3H2(g）=2NH3(g）ΔH＝2（b－a）kJ·mol－1C．eq\f（1，2）N2(g)＋eq\f（3,2)H2（g）=NH3（l）ΔH＝(b＋c－a）kJ·mol－1D．eq\f（1，2)N2（g)＋eq\f（3,2）H2（g)=NH3（g)ΔH＝(a＋b）kJ·mol－16．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1.根據(jù)下圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是（)A．（6a＋5d－4c－12bB．（4c＋12b－6a－5dC．（4c＋12b－4a－5dD．(4a＋5d－4c－12b7．根據(jù)熱化學方程式:S（s)＋O2（g）=SO2(g）ΔH＝akJ·mol－1（a＝－297.2）。分析下列說法，其中不正確的是(）A．S(s)在O2(g）中燃燒的反應是放熱反應B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a＞bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s）與1molO2（g)所具有的能量之和D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6kJ的熱量8．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1)～(5)題。(1）下列物質本身具有的能量最低的是________。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是________。A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2=2HX（X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應?答：________________________________________________________________________。(4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時,放出或吸收的熱量最多的是__________。（5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？答:__________,你的根據(jù)是_____________________________________________。

參考答案1.答案：B解析：化學物質和水混合后搖動即會制冷，說明該物質溶解時吸熱.B項中的物質溶解吸熱,符合題目要求.2.答案：C解析：解決本題的關鍵是抓住題目所給的信息：有舊鍵的斷裂和新鍵的形成兩個過程才為化學變化.題目所給的A、B、D三個選項的變化過程均有舊鍵斷裂(反應物被破壞)過程和新鍵形成（新物質生成）過程，屬于化學變化.只有C選項中NaCl熔化只有舊鍵斷裂（離子鍵被破壞)而無新鍵形成(新物質生成），故不屬于化學變化.3.答案：D解析：焓變與反應物的狀態(tài)、反應物的物質的量、反應溫度及壓強有關，反應物的量越多則焓變值越大，與反應的條件是否加熱沒有直接關系,所以A、C均不正確;在反應中物質所具有的總能量減少，反應就放熱，反之就吸熱,因此D正確，而B錯誤.4.答案：D解析：①A＋B→XΔH＞0,X具有的能量大于A、B能量總和,A、C錯誤，②X→CΔH＜0，A＋B→CΔH＜0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量總和，D正確,B錯誤。5。答案：A解析:由圖示可知：（1)斷裂eq\f(1，2）molN2(g）和eq\f(3,2）molH2（g）中的化學鍵共吸收akJ的能量，由1molN和3molH生成1molNH3(g）放出bkJ的能量,由1molNH3(g）變?yōu)?molNH3(l)放出ckJ能量；（2）由eq\f（1，2）molN2（g)和eq\f（3,2）molH2(g）生成1molNH3（g）或1molNH3(l）均放出能量.故有①eq\f(1，2）N2（g）＋eq\f(3，2)H2(g)NH3（g)ΔH＝－（b－a)kJ·mol－1＝(a－b)kJ·mol－1或②eq\f(1，2)N2(g)＋eq\f（3，2）H2（g)NH3（l)ΔH＝－(b＋c－a）kJ·mol－1＝(a－b－c）kJ·mol－1，因此C、D項均錯誤。將①式乘以2得：N2(g)＋3H2(g）2NH3(g）ΔH＝2(a－b)kJ·mol－1，B項錯誤;將②式乘以2得：N2（g)＋3H2（g)2NH3(l）ΔH＝2(a－b－c）kJ·mol－1，A項正確。6.答案：A解析:化學鍵斷裂吸收的能量為（6a＋5d）kJ，化學鍵形成放出的能量為（12b＋47.答案:D解析：由題中條件可知：反應的熱效應ΔH＝akJ·mol－1＝－297.2kJ·mol－1，可知該反應的正向反應為放熱反應,故D錯誤。8.答案：（1）A（2）A（3)放熱反應(4）Cl2（5）能元素的非金屬性越強，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應放出的能量就越多解析：破壞1mol物質的化學鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質的原子形成1mol該物質的化學