鄂爾多斯市重點(diǎn)中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

鄂爾多斯市重點(diǎn)中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應(yīng)，是因?yàn)榧尤肓?)A．Ni和Cr B．Ni和AuC．Cr和Au D．Cr和Pt2、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A．Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2＋H2OHCl+HClOD．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑3、將10mL1mol·L-1Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.1mol D．0.2mol4、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．O和?O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．常溫常壓下，18

g

H2O所含的原子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，22.4

L

N2含有的分子數(shù)為NAC．5.6

g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1

mol

Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA6、松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(內(nèi)合碳酸鉀)、開水以及糠、稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)7、下列物質(zhì)能用于制造光導(dǎo)纖維的是A．鋼 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅8、某溫度下將Cl。通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（）A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:19、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑10、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量11、配制250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．準(zhǔn)確稱量1.0gNaOH進(jìn)行配制C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水12、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－113、不能鑒別二氧化硫和二氧化碳的化學(xué)試劑是()A．澄清石灰水 B．品紅溶液C．高錳酸鉀溶液 D．溴水14、下列離子方程式肯定錯(cuò)誤的是()A．Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O15、二氧化硫和氯氣都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復(fù)原 D．顏色不褪16、把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中，如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)濃度增大 B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不斷升高C．石墨b附近滴加酚酞變紅 D．鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片和石墨a上均有H2放出二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液18、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請回答下列問題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_________。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。（3）若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類型為_________。（4）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號)。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液19、實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需稱取NaOH固體___g。（2）正確的操作順序是___（填序號）。①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處③根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中（3）以下情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用B．沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線20、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開_________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請寫出：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法21、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：___________________________。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

不銹鋼中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不銹鋼表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，防止內(nèi)部的Fe與外界物質(zhì)接觸；Ni是防腐蝕元素，使不銹鋼在多種酸、堿、鹽溶液中也能具有很好的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性，答案為A。2、B【解析】

水作還原劑說明水中氧元素的化合價(jià)升高，據(jù)此解答。【詳解】A．在反應(yīng)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑中氫元素的化合價(jià)降低，水是氧化劑，A不選；B．在反應(yīng)2F2＋2H2O＝4HF＋O2中F元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)，得到1個(gè)電子，單質(zhì)氟是氧化劑。水中氧元素的化合價(jià)從—2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，水是還原劑，B選；C．在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素的化合價(jià)既升高，也降低，其余元素的化合價(jià)不變，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，C不選；D.在反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)部分升高部分降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，D不選；答案選B。3、B【解析】

1mol·L-1Na2SO4溶液中c(Na+)=2mol/L，將溶液稀釋10倍后，c(Na+)變?yōu)樵瓉淼?，故稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故答案為B。4、C【解析】

A.O和?O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.H2O比H2S穩(wěn)定，是因?yàn)镠-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能，則H-O鍵比H-S鍵更難斷裂，故B錯(cuò)誤；C.有離子鍵的化合物一定是離子化合物，Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物，故C正確；D.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】過氧化鈉晶體中有過氧根，則1mol的過氧化鈉晶體中含有的陰離子數(shù)目為1mol。5、A【解析】

A．常溫常壓下，18g水的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，1mol水分子中含有3mol原子，所含的原子數(shù)為3NA，故A正確；B．常溫常壓下，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molFe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．0.1molNa2O2含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】

根據(jù)題給信息，涉及的化學(xué)方程式CaO＋H2O===Ca(OH)2是化合反應(yīng)；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH都是復(fù)分解反應(yīng)。答案為C。7、D【解析】

制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，答案選C。8、C【解析】

氯氣生成次氯酸根和氯酸根是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1和+5價(jià)，次氯酸根離子和氯酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為11:1，假設(shè)次氯酸根為11mol，則氯酸根離子為1mol，被氧化的氯原子共12mol，失去的電子總物質(zhì)的量為11+5=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)相等，氯氣生成氯化鉀是被還原的過程，化合價(jià)從0降低到-1價(jià)，所以得到電子的氯原子的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量比為16:12=4:3，選B。9、D【解析】

若要判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，最簡單的方法就是標(biāo)出化合價(jià)，觀察有無化合價(jià)的變化?！驹斀狻緼.反應(yīng)中鹽酸作還原劑，化合價(jià)升高被氧化，二氧化錳作氧化劑，化合價(jià)降低被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中鋅作還原劑，化合價(jià)升高被氧化，硫酸作氧化劑，化合價(jià)降低被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中銅作還原劑，化合價(jià)升高被氧化，硝酸作氧化劑，化合價(jià)降低被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)出化合價(jià)可以發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前后無化合價(jià)改變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。10、D【解析】

A．使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染，可改善空氣質(zhì)量，B正確；C．開發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C正確；D．加大不可再生資源石油、煤的開采，會(huì)造成資源缺乏，同時(shí)會(huì)使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯(cuò)誤；答案為D。11、C【解析】

根據(jù)c=及m=n·M，分析各種操作對配制溶液濃度的影響。【詳解】A.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減小，溶液濃度偏小，A錯(cuò)誤；B.250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=c·V·M=0.10mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g，所以準(zhǔn)確稱取1.0gNaOH進(jìn)行配制溶液，對配制溶液的濃度無影響，B錯(cuò)誤；C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)c=可知配制的溶液濃度偏大，C正確；D.定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時(shí)有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正常現(xiàn)象，但又補(bǔ)充了水，會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析的方法與技巧，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意仰視、俯視對體積讀數(shù)的影響。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。12、B【解析】

混合溶液中H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案選B。13、A【解析】

二氧化硫和二氧化碳都可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，但二氧化硫具有還原性，可與溴水、高錳酸鉀反應(yīng)，具有漂白性，可使品紅褪色，以此解答。【詳解】A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳、二氧化硫，故A選；B．二氧化硫具有漂白性、二氧化碳沒有漂白性，所以品紅溶液能鑒別二氧化碳、二氧化硫，故B不選；C．二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化，從而使高錳酸鉀褪色，二氧化碳沒有漂白性，不能使高錳酸鉀溶液褪色，所以能用高錳酸鉀溶液鑒別，故C不選；D．二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，二氧化碳和溴不反應(yīng)，不能使溴水褪色，所以能用溴水鑒別，故D不選；故選A。14、B【解析】A、銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，離子方程式正確，A正確；B、鐵與氫離子反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，得不到鐵離子，B錯(cuò)誤；C、氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子與水，方程式正確，C正確；D、碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水和二氧化碳，方程式正確，D正確，答案選B。15、D【解析】

SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】A為易錯(cuò)點(diǎn)，容易靜態(tài)地認(rèn)為二氧化硫和氯水均具有漂白性，兩者混合時(shí)，漂白性增強(qiáng)，而忽略了二氧化硫與氯水之間的氧化還原反應(yīng)。16、D【解析】

I中Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；II有外接電源，屬于電解池，a為陽極、b為陰極，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A．I中鋅失電子生成鋅離子，所以溶液中c（Zn2+）濃度增大，選項(xiàng)A正確；B．I中電池反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH升高；II中電池反應(yīng)式為2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑，生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液pH升高，選項(xiàng)B正確；C．石墨b上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則石墨b附近滴加酚酞變紅，選項(xiàng)C正確；D．I中Zn是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，II中石墨a是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上生成氫氣、石墨a上生成氯氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A。【點(diǎn)晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時(shí)注意把握離子的檢驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。18、NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應(yīng)b【解析】

(1)若A為CO2與過量的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以B的化學(xué)式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么推測可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進(jìn)而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測B為S單質(zhì)；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價(jià)元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：；a．NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項(xiàng)可以；b．鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無現(xiàn)象，b項(xiàng)不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會(huì)生成血紅色物質(zhì)，而與Fe2+無現(xiàn)象，c項(xiàng)可以；d．Fe2+具有還原性會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，d項(xiàng)可以；答案選b。19、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC【解析】

（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=c×V×M；（2）配制溶液的順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解并恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻；【詳解】（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可選用100mL的容量瓶，則m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（2）配制溶液的順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解并恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻，答案為③⑤⑥⑦②①④；（3）A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用，對配制溶液的溶質(zhì)及體積均無影響，則濃度不變，與題意不符，A錯(cuò)誤；B．沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，符合題意，B正確；C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，符合題意，C正確；答案為BC。【點(diǎn)睛】利用c=×，對某一次操作對溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積產(chǎn)生的影響進(jìn)行判斷。20、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶玻璃棒27.410.0查漏應(yīng)該為250mL的容量瓶；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；B【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷?；用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒；（2）依據(jù)天平稱量固體原理可知：固體質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，右盤中砝碼為20g，10g，游碼質(zhì)量2.6g，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g；配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=1.0mol/L×40