【公開(kāi)課】第四章第三節(jié)第二課時(shí)++共價(jià)鍵++微課課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律4.3.2共價(jià)鍵教學(xué)目標(biāo)0102結(jié)合典型物質(zhì)實(shí)例認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成，能用電子式表示共價(jià)單質(zhì)、共價(jià)化合物及形成過(guò)程，知道分子存在一定空間結(jié)構(gòu)。能從物質(zhì)的構(gòu)成微粒及相互作用角度說(shuō)明物質(zhì)性質(zhì)的共性、差異及其原因，解釋同類質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律。Cl2的形成過(guò)程共用電子對(duì)HCl的形成過(guò)程共用電子對(duì)一、共價(jià)鍵1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。成鍵微粒：原子成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)成鍵元素：一般是非金屬與非金屬之間（除AICl3和AIF3)對(duì)象本質(zhì)成鍵原因：通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。一、共價(jià)鍵2、存在：①共價(jià)化合物②非金屬單質(zhì)(除稀有氣體外)。例：H?、N2、O2、F2、Cl2③含有原子團(tuán)的離子化合物中。例：NaOH、NHCl4、NazO2、MgSO4一、共價(jià)鍵3、分類：類型成鍵元素成鍵特點(diǎn)成鍵結(jié)果非極性鍵同種元素電子對(duì)不偏移成鍵原子不顯電性極性鍵不同種元素電子對(duì)偏移一方顯正電性，一方顯負(fù)電性二、共價(jià)化合物1、定義：由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物。化合物分子中直接相鄰的原子均以共用電子對(duì)結(jié)合。2、類別：①非金屬氧化物。例：CO?、SO?、NO、NO?、H?O?②非金屬氫化物。例：NH3、PH3、SiH4

③酸。例：HCI、HNO3、H?SO4④大多數(shù)有機(jī)化合物。例：C?H5OH、C3HCOOH⑤AICI3、AIF3辨析1、含有共價(jià)鍵的一定是共價(jià)化合物。2、共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵。3、離子化合物只含有離子鍵。4、共價(jià)化合物一定是由非金屬元素組成的。5、由非金屬元素組成的一定是共價(jià)化合物。

NaOHCl2NaOHAICI3NHCI4Cl2注意：①共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，而離子化合物中可能含有共價(jià)鍵(NaOH)。②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵。③金屬與非金屬也可形成共價(jià)化合物(AICI3)。④均由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物(NHCI4、CI?)。思考與討論下列哪些物質(zhì)是離子化合物？哪些物質(zhì)是共價(jià)化合物？（1）MgCl2（2）NH4Cl（3）H2