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福建省清流縣第二中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)B.含氮的無(wú)機(jī)物和含氮的有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化C.仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮D.氮元素有的發(fā)生氧化反應(yīng),有的發(fā)生還原反應(yīng)2、電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.Al B.NaCl溶液 C.NaOH D.乙醇3、下列儀器:①漏斗、②冷凝管、③蒸餾燒瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥錐形瓶,其中蒸餾操作不需要的儀器是()A.①③④ B.①②⑥ C.①④⑤ D.②③⑥4、關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述正確的是()A.氧化鈉比過(guò)氧化鈉穩(wěn)定B.都能與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C.所含氧元素的化合價(jià)都為-2價(jià)D.陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都為1∶25、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無(wú)變化)().A.① B.①④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤6、在水溶液中,下列電離方程式正確的是A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.AlCl3=Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-7、下列有關(guān)敘述正確的是()A.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B.直徑在1~100nm之間的粒子稱為膠體C.是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D.膠體粒子很小,可以透過(guò)濾紙8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是()A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為NAD.5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA9、實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑或還原劑的是A.NO2→NO B.NH4+→NH3 C.NH3→NO D.CO2→Na2CO310、“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策,下列做法應(yīng)該提倡的是()A.燃燒含硫燃料 B.垃圾分類回收 C.露天焚燒秸稈 D.污水排入河流11、把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中,陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是()A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.FeSO412、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.工業(yè)上制粗硅并提純B.用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板C.實(shí)驗(yàn)室制CO2D.用Na2O2作潛水艇的供氧劑13、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A.液態(tài)氯化氫 B.熔融氯化鈉C.固體氫氧化鉀 D.高溫熔化后的單質(zhì)鐵14、通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.某固體試樣溶于水,向其中滴加NaOH溶液,沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明原固體中無(wú)B.某固體試樣溶于稀鹽酸,先滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加氯水后顯紅色,說(shuō)明原固體中含有C.某固體試樣溶于水得無(wú)色溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量,振蕩后靜置,下層出現(xiàn)橙紅色,說(shuō)明原固體中含有D.某固體試樣溶于稀鹽酸,取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色,說(shuō)明原固體為鈉鹽15、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑16、下列物質(zhì)①Al;②Na2CO3;③Al2O3;
④Mg(OH)2;
⑤Al(OH)3中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.①③⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.①③④二、非選擇題(本題包括5小題)17、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:(1)寫(xiě)出A~F物質(zhì)的化學(xué)式:A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。(2)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式______________________________。(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。18、下列物質(zhì)均含有某種常見(jiàn)元素,A、G為非金屬單質(zhì),A常溫下為褐色固體,G為空氣的主要成分之一;D常溫下為無(wú)色液體,C、E常溫下均為無(wú)色氣體,E是形成酸雨的元兇,相對(duì)分子質(zhì)量是G的2倍;常溫下F為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色,說(shuō)明它具有____________性。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________。(5)簡(jiǎn)述B溶液中陰離子檢驗(yàn)方法________________________________________。19、根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量。提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產(chǎn)生使氧化銅完全還原的氨氣):請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_。(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置,按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→__。(3)在本實(shí)驗(yàn)中,若測(cè)得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,則Ar(Cu)=__。(4)在本實(shí)驗(yàn)中,使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是__(填序號(hào))。①氧化銅未完全起反應(yīng)②氧化銅不干燥③氧化銅中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)④堿石灰不干燥⑤氯化銨與氫氧化鈣混合物不干燥(5)在本實(shí)驗(yàn)中,還可通過(guò)測(cè)定__和__,或__和__達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?0、某次實(shí)驗(yàn)需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______,需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液,則需取________
mL(保留一位有效數(shù)字)的該硫酸,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用)A.10mL
B.25mL
C.50mL
D.100mL(2)將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補(bǔ)充填寫(xiě)完整①用量筒量取所需的濃硫酸②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到________
mL的容量瓶中③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌④將溶液冷卻,恢復(fù)至室溫⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度1~2cm時(shí),改用________加蒸餾水至刻度線⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻⑦洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻.(3)實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))(4)下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度有何影響(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________.B.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中:________.C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________.D.定容時(shí)俯視液面讀數(shù):________.(5)取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中SO42ˉ的數(shù)目D.溶液的密度21、(1)已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成,請(qǐng)按要求填空:①若甲物質(zhì)為堿性氧化物,則甲的化學(xué)式為_(kāi)__________________(寫(xiě)一種)。②若乙物質(zhì)可用于呼吸面具中作為氧氣來(lái)源,則乙是___________,其供氧原理是__________(用化學(xué)方程式表示)。(2)在橫線上填入合適的符號(hào):________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+(3)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________________________________________。(4)選擇合適的試劑除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。(填化學(xué)式)物質(zhì)選擇的試劑①FeCl2(FeCl3)______②NO氣體(NO2)_____________
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
根據(jù)題中自然界中氮循環(huán)圖可知,本題考查氮的化合物的性質(zhì),運(yùn)用氮的化合物的性質(zhì)和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析。【詳解】A.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán),如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素,又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w,N2+O2=2NO,氧元素參與,二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,氫元素參加,故A正確;B.氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化,銨鹽屬于無(wú)機(jī)物,蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物,含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化,故B正確;C.仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定,非天然固氮,故C錯(cuò)誤;D.硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià),被細(xì)菌分解成0價(jià)氮單質(zhì),發(fā)生還原反應(yīng);自然界中0價(jià)的氮?dú)庠诶纂娮饔孟屡c氧氣反應(yīng)生成NO,NO中氮元素為+2價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確;答案選C。【點(diǎn)睛】自然界氮的固定有兩種方式:一種是非生物固氮,即通過(guò)閃電、高溫放電等固氮,這樣形成的氮化物很少;二是生物固氮,即分子態(tài)氮在生物體內(nèi)還原為氨的過(guò)程。2、C【解析】
A.Al雖能導(dǎo)電,但Al是單質(zhì),故A不符合題意;B.NaCl溶液能導(dǎo)電,是混合物,故B不符合題意;C.NaOH是堿,屬于化合物,是電解質(zhì),故C符合題意;D.乙醇是有機(jī)物,屬于非電解質(zhì),故D不符合題意。綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物;非電解質(zhì)主要是大多數(shù)有機(jī)物、大多數(shù)非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物。3、C【解析】
在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行蒸餾操作時(shí),需用到:帶鐵圈的鐵架臺(tái),酒精燈,石棉網(wǎng),蒸餾燒瓶,溫度計(jì),冷凝管,牛角管,錐形瓶等儀器,用不到的有:①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗;故選:C。4、D【解析】
氧化鈉可以被氧化為過(guò)氧化鈉;氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉;過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1;氧化鈉中含有,氧化鈉中含有。【詳解】氧化鈉可以被氧化為過(guò)氧化鈉,所以過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)都不能生成氧氣,故B錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1,故C錯(cuò)誤;氧化鈉中含有,過(guò)氧化鈉中含有,陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都為1∶2,故D正確。5、A【解析】
Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-,則HCO3-離子濃度減小,CO32-離子濃度增大;Na2O2具有強(qiáng)氧化性,將SO32-氧化為SO42-,則SO32-離子濃度減小,SO42-濃度增大;NO3-濃度基本不變。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查Na2O2的性質(zhì)以及離子反應(yīng),難度不大,注意Na2O2的強(qiáng)氧化性,Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,Na2O2具有強(qiáng)氧化性,能與OH-反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會(huì)發(fā)生改變;同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子,該離子濃度也會(huì)變化。6、A【解析】
A.物質(zhì)電離產(chǎn)生Al3+、SO42-,符合電離產(chǎn)生的離子個(gè)數(shù)比例關(guān)系,A正確;B.AlCl3電離產(chǎn)生Al3+、Cl-,離子符號(hào)不符合事實(shí),B錯(cuò)誤;C.電離產(chǎn)生鎂離子,符號(hào)應(yīng)該為Mg2+,離子符號(hào)不符合事實(shí),C錯(cuò)誤;D.KMnO4電離產(chǎn)生K+、MnO4-,不符合物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子符號(hào),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。7、D【解析】
據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷?!驹斀狻緼項(xiàng):有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷,而膠體是不帶電的。A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng):膠體是一類分散系,其中分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng):三類分散系(溶液、膠體和濁液)的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體,但不是它們的本質(zhì)區(qū)別,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng):膠體粒子(直徑1~100nm)很小,可以透過(guò)濾紙上的微孔,D項(xiàng)正確。本題選D。8、B【解析】
A.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol,故所含的氧原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol,而一個(gè)銨根離子中含10個(gè)電子,故0.1mol銨根離子中含NA個(gè)電子,B項(xiàng)正確;C.臭氧由氧原子構(gòu)成,故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==3mol,故含3NA個(gè)氧原子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià),故0.1mol鐵反應(yīng)后失去0.3NA個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題A項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn),要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件,題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體,學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析,便可識(shí)破陷阱,排除選項(xiàng)。9、C【解析】分析:本題考查的是氧化還原反應(yīng),掌握氧化還原反應(yīng)中一定存在氧化劑和還原劑是關(guān)鍵。詳解:A.NO2→NO的過(guò)程中氮元素化合價(jià)降低,可以由二氧化氮和水反應(yīng)生成,故不需要加入氧化劑或還原劑,故錯(cuò)誤;B.NH4+→NH3的過(guò)程中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,不需要加入氧化劑或還原劑,故錯(cuò)誤;C.NH3→NO過(guò)程中氮元素化合價(jià)升高,需要加入氧化劑,故正確;D.CO2→Na2CO3過(guò)程中元素化合價(jià)沒(méi)有變化,不需要加入氧化劑或還原劑,故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛:本題中需要注意自身是氧化劑同時(shí)也是還原劑的氧化還原反應(yīng)。如二氧化氮和水的反應(yīng),氯氣和水或堿的反應(yīng),或過(guò)氧化鈉和水或二氧化碳的反應(yīng),氯酸鉀分解的反應(yīng),高錳酸鉀分解的反應(yīng),過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)等。10、B【解析】
A.燃燒含硫燃料生成二氧化硫,引起酸雨,故不選A;B.垃圾分類回收,可以實(shí)現(xiàn)廢物的回收再利用,減少污染,故選B;C.露天焚燒秸稈,生成的粉塵、氣體污染空氣,故不選C;D.污水直接排入河流,污染水源,故不選D。11、C【解析】
氯氣具有強(qiáng)氧化性,把氯氣通入溶液中,陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化,說(shuō)明陰離子和陽(yáng)離子都具有還原性,可被氧化。【詳解】A.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;B.鈉離子不能被氧化,故B錯(cuò)誤;C.Fe2+和Br-都具有還原性,可被氯氣氧化,通入足量氯氣和生成氯化鐵和溴,故C正確;D.SO42-不能被氧化,故D錯(cuò)誤,故選C。12、C【解析】
本題主要考查氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中,若存在元素的化合價(jià)變化,則發(fā)生氧化還原反應(yīng),結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)變化事實(shí)解答。【詳解】A.工業(yè)上利用碳還原二氧化硅制粗硅并提純,C、Si元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;B.FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板,F(xiàn)e、Cu元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B不選;C.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳,元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故C選;D.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D不選。13、B【解析】
電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電,據(jù)此判斷?!驹斀狻緼.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離,不導(dǎo)電,A不符合;B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離,從而導(dǎo)電,B符合;C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離,不導(dǎo)電,C不符合;D.鐵是金屬單質(zhì),不能發(fā)生電離,D不符合。答案選B。14、C【解析】
A.氨氣易溶于水,加入氫氧化鈉溶液,沒(méi)有進(jìn)行加熱,因此沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,固體試樣中仍可能存在NH4+,故A錯(cuò)誤;B.某固體試樣溶于稀鹽酸,先滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加氯水后顯紅色,有Fe3+生成,說(shuō)明一定含有Fe2+,但原固體不一定含F(xiàn)e2+,也有可能是鐵單質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.氯水中的氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì),四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來(lái),四氯化碳密度比水大,下層溶液顯橙紅色,所以滴加少量新制氯水,再滴加少量CCl4,振蕩后靜置,下層溶液顯橙紅色說(shuō)明原溶液中有溴離子,故C正確;D.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì),只能說(shuō)明含有鈉元素,不一定為鈉鹽,也可能為NaOH等,故D錯(cuò)誤;故答案選C?!军c(diǎn)睛】本題注意檢驗(yàn)NH4+時(shí),溶液中加入氫氧化鈉溶液后一定要加熱,否則NH3可能不會(huì)逸出而觀察不到現(xiàn)象。15、D【解析】
若要判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng),最簡(jiǎn)單的方法就是標(biāo)出化合價(jià),觀察有無(wú)化合價(jià)的變化。【詳解】A.反應(yīng)中鹽酸作還原劑,化合價(jià)升高被氧化,二氧化錳作氧化劑,化合價(jià)降低被還原,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中鋅作還原劑,化合價(jià)升高被氧化,硫酸作氧化劑,化合價(jià)降低被還原,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.反應(yīng)中銅作還原劑,化合價(jià)升高被氧化,硝酸作氧化劑,化合價(jià)降低被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.標(biāo)出化合價(jià)可以發(fā)現(xiàn),反應(yīng)前后無(wú)化合價(jià)改變,因此不屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選D。16、A【解析】
①金屬鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都會(huì)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣,故①符合題意;②Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,不能與氫氧化鈉反應(yīng),故②不符合題意;③Al2O3是兩性氧化物,既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故③符合題意;④Mg(OH)2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,但不能與氫氧化鈉反應(yīng),故④不符合題意;⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故⑤符合題意;①③⑤符合題意,答案選A。【點(diǎn)睛】既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的無(wú)機(jī)物主要有:Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等)、弱酸的銨鹽[如(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3]等。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBrF中的陰離子是硫酸根離子,可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來(lái)鑒別【解析】
根據(jù)框圖可知,A即與酸反應(yīng)生成氣體C,又與堿反應(yīng)生成氣體D,則A為弱酸弱堿鹽;C與氨水生成A,D與C的溶液反應(yīng)生成A,則D為NH3,A為銨鹽;A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C,則B是(NH4)2SO4,F(xiàn)為K2SO4;A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D,E和溴水反應(yīng)生成K2SO4,則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?!驹斀狻浚?)由以上分析可知,A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4;(2)E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr;(3)F為K2SO4,陰離子為SO42-,可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-,具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明SO42-的存在。18、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測(cè)液于試管中,加入足量的稀鹽酸酸化,無(wú)明顯現(xiàn)象;再加入氯化鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明含有SO41-?!窘馕觥?/p>
F常溫下為淡黃色固體,且能與無(wú)色氣體F反應(yīng)生成G,而為空氣的主要成分之一,可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1.無(wú)色氣體E是形成酸雨的元兇,其相對(duì)分子質(zhì)量是G(氧氣)的1倍,可知E為SO1,故H為SO2.A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體,D常溫下是無(wú)色液體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。【詳解】F常溫下為淡黃色固體,且能與無(wú)色氣體F反應(yīng)生成G,而為空氣的主要成分之一,可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1.無(wú)色氣體E是形成酸雨的元兇,其相對(duì)分子質(zhì)量是G(氧氣)的1倍,可知E為SO1,故H為SO2.A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體,D常溫下是無(wú)色液體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。(1)由上述分析可知,B物質(zhì)的化學(xué)式為:H1SO4,故答案為:H1SO4;(1)E為SO1,能夠使品紅溶液褪色,說(shuō)明它具有漂白性,故答案為:漂白;(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O,故答案為:C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O;(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1,故答案為:1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1;(5)B溶液中陰離子為硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根的方法為:取少量待測(cè)液于試管中,加入足量的稀鹽酸酸化,無(wú)明顯現(xiàn)象;再加入氯化鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明含有SO41﹣,故答案為:取少量待測(cè)液于試管中,加入足量的稀鹽酸酸化,無(wú)明顯現(xiàn)象;再加入氯化鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明含有SO41﹣?!军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,物質(zhì)的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應(yīng)中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口,熟練掌握元素化合物知識(shí),注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。19、2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑e→b→e-16①③m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)【解析】
(1)氨氣具有弱還原性,在加熱條件下可以被氧化銅氧化,生成氮?dú)?、銅和水;(2)根據(jù)題干可知需測(cè)定生成水的質(zhì)量,生成的氨氣需先通過(guò)堿石灰干燥、再在與氧化銅反應(yīng),最后用堿石灰吸收生成的水,以測(cè)得生成水的質(zhì)量;(3)由反應(yīng)方程式可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等,列出關(guān)系式計(jì)算即可;
(4)根據(jù)Ar(Cu)
的表達(dá)式分析誤差;【詳解】(1)氨氣具有弱還原性,在加熱條件下可以被氧化銅氧化,生成物為氮?dú)?、銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑,故答案為:2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑;(2)因?yàn)樾枰獪y(cè)定反應(yīng)后生成物水的質(zhì)量,
所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的,由于濃硫酸可以與氨氣反應(yīng),因此只能通過(guò)堿石灰進(jìn)行干燥,再通入氧化銅進(jìn)行反應(yīng),最后在通入堿石灰吸收反應(yīng)生成的水,以測(cè)得生成水的質(zhì)量,所以正確的順序?yàn)閍→e→b→e,故答案為:e→b→e;
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑可知3
molCuO可生成
3H2O,可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等,所以有以下關(guān)系式:=,故解得Ar(Cu)
==,所以答案為:-16
(4)由(3)可知得Ar(Cu)
=-16①若CuO未完全起反應(yīng),說(shuō)明b偏小,結(jié)果偏大;②若CuO不干燥,說(shuō)明a偏小,b偏大,
結(jié)果偏低;
③若CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì),說(shuō)明b
偏小,結(jié)果偏大;
④若堿石灰不干燥,說(shuō)明氨氣干燥不徹底,b偏大,結(jié)果偏低;
⑤若NH4C1與Ca
(OH)
2混合物不干燥,但只要氨氣干燥徹底,對(duì)結(jié)果不影響,所以選項(xiàng)①③正確;答案:①③;(5)根據(jù)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑反應(yīng)原理,可通過(guò)測(cè)定稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)和生成物銅的質(zhì)量m(Cu)進(jìn)行計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量;也可以可通過(guò)測(cè)定稱量生成物銅的質(zhì)量m(Cu)和水的質(zhì)量計(jì)算氧化銅的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量;所以答案:m(CuO);m(Cu);m(Cu);m(H2O)。20、18.4mol/L16.3mlB100膠頭滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,(1)根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L-1=18.4mol·
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