廣東省高中化學(xué)教案或課件設(shè)計(jì)教案及反思

教案系列省高中化學(xué)教案或課件設(shè)計(jì)教案及反思教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)是整個(gè)教學(xué)的核心，是履行教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵所在。重點(diǎn)突出，難點(diǎn)明確，有利于學(xué)員把握教學(xué)總體思路，便于學(xué)員協(xié)作老師履行教學(xué)任務(wù)。今日我在這里給大家共享一些關(guān)于于省高中化學(xué)教案或課件，希望可以關(guān)懷到大家。

省高中化學(xué)教案或課件2021設(shè)計(jì)1

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)會通過比較、歸納等對物質(zhì)分類的方法

2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并熟悉分類是可以逐級進(jìn)行的

3、學(xué)會用觀看、試驗(yàn)手段獵取信息，并運(yùn)用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進(jìn)行加工。

4、通過對物質(zhì)的分類，體驗(yàn)分類在化學(xué)爭論??和學(xué)習(xí)中的重要意義。

5、進(jìn)展學(xué)習(xí)科學(xué)的愛好，樂于探究物質(zhì)變化的奇妙，體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇異與和諧。

教學(xué)重難點(diǎn)

物質(zhì)的分類方法

教學(xué)過程

新設(shè)計(jì)

教學(xué)活動(dòng)

活動(dòng)1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課

老師：同學(xué)們，當(dāng)你進(jìn)入書店時(shí)，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標(biāo)志之外，書店的分類賜予我們的信息特殊重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)依據(jù)你的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類?

同學(xué)爭論，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果

同學(xué)發(fā)表自己的見解，

同學(xué)1：依據(jù)有沒有戴眼鏡的將同學(xué)分為戴眼鏡同學(xué)和不戴眼鏡同學(xué)同學(xué)2：依據(jù)性別將同學(xué)分為男同學(xué)和女同學(xué)……

老師對同學(xué)的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出結(jié)論：

1.分類必需有明確的標(biāo)準(zhǔn)

2.分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也不同

同學(xué)3：依據(jù)同學(xué)是否戴眼鏡對男、_進(jìn)行分類。

同學(xué)4：依據(jù)同學(xué)的身高進(jìn)一步分類……

老師對同學(xué)的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：

3.分類是可以逐級進(jìn)行的

老師：生活中有哪些地方運(yùn)用到分類?依據(jù)你的猜想，你認(rèn)為分類的關(guān)鍵點(diǎn)是什么，它有哪些意義?

生答，老師出示圖，并進(jìn)行說明意義

活動(dòng)2【講授】新課教學(xué)

老師：其實(shí)在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中不自覺地運(yùn)用分類法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。它是我們在日常生活、工作學(xué)習(xí)和科學(xué)爭論??中常用的一種方法。同樣要爭論??不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進(jìn)行分類，這節(jié)課我們就來共同學(xué)習(xí)第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地爭論??和識別它們，我們也要對它們進(jìn)行分門別類。呈現(xiàn)：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質(zhì)分類的方法許多，如何對這些物質(zhì)進(jìn)行分類，請同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標(biāo)準(zhǔn)及分類的結(jié)果寫在單子上，進(jìn)行呈現(xiàn)。

同學(xué)活動(dòng)：對這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并將同學(xué)分類的結(jié)果呈現(xiàn)在實(shí)物呈現(xiàn)臺上，同學(xué)進(jìn)行匯報(bào)，讓其他同學(xué)進(jìn)行評價(jià)。(說明：在這個(gè)活動(dòng)期間，同學(xué)確定會消逝把物質(zhì)分類進(jìn)行究竟的狀況，老師在此可以給充分的確定，這樣可培育同學(xué)學(xué)習(xí)的樂觀性)

老師：還有其它分類方法嗎?你認(rèn)為哪種方法更科學(xué)?

同學(xué)思索：略

老師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)準(zhǔn)備，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組建的所準(zhǔn)備的，所以科學(xué)上的分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)的組建。

活動(dòng)：請你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并依據(jù)以往學(xué)過的學(xué)問，對這幾種物質(zhì)進(jìn)行歸類。

同學(xué)活動(dòng)：寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓同學(xué)講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?

老師引導(dǎo)同學(xué)回顧幾種物質(zhì)的概念

純潔物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

老師：你能對應(yīng)這些概念對寫出的這些物質(zhì)進(jìn)行準(zhǔn)確歸類

同學(xué)歸類：略

老師：其實(shí)對化合物的分類還可以進(jìn)一步，現(xiàn)在請同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，爭論：

(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機(jī)物和有機(jī)物在組建上的不同點(diǎn)是什么?

(3)有機(jī)物有哪些相像的組建和性質(zhì)?

同學(xué)思索后回答，老師說明：

1.兩者在組建上的不同點(diǎn)：無機(jī)物一般指由碳元素以外的其他元素組建的化合物。有機(jī)物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機(jī)物相像，在分類上仍把它們歸為無機(jī)物)

2.有機(jī)化合物的相像組建：含碳元素，相像的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時(shí)會有黑色的碳造成或產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。

同學(xué)活動(dòng)：請你把剛才的物質(zhì)歸類進(jìn)行修正，并依據(jù)你的學(xué)習(xí)成果把下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、自然?氣、汽油等。

活動(dòng)3【活動(dòng)】小結(jié)

同學(xué)小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并對學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個(gè)圖表進(jìn)行總結(jié)。

活動(dòng)4【練習(xí)】當(dāng)堂作業(yè)

履行課本57頁練習(xí)1(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別)

省高中化學(xué)教案或課件2021設(shè)計(jì)2

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1、能依據(jù)物質(zhì)的組建和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類，并嘗試按不同的方法對物質(zhì)進(jìn)行分類。

2、知道膠體是一種常見的分散系

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

初步學(xué)會依據(jù)物質(zhì)的組建和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類

教學(xué)難點(diǎn)：

分類法的意義及常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法

教學(xué)工具

多媒體

教學(xué)過程

新課導(dǎo)入

[引入]大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，假如不進(jìn)行分類，那對于科學(xué)爭論??是一個(gè)致命的打擊。比如到圖書館借書，假如書目沒有進(jìn)行分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類爭論??方法是科學(xué)爭論??必備的手段，物質(zhì)進(jìn)行分類后，同一類物質(zhì)由于具有相像的性質(zhì)，故更便利對比。

[投影]圖書館中陳設(shè)的圖書、超市中的商品擺放。

[導(dǎo)入]學(xué)校我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)的分類方法，今日我們連續(xù)在學(xué)校的基礎(chǔ)上來進(jìn)行爭論??。

[板書]第二章化學(xué)物質(zhì)及變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類(一)

[引入]我們知道分類假如從不同角度入手就會有許多不同方法，例如，人類依據(jù)年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童;按性別分分為男性和女性;按職業(yè)分為老師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學(xué)物質(zhì)從不同角度有許多不同的分類方法。

[板書]一、簡潔分類法及其應(yīng)用

[思索與溝通]請嘗試對HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進(jìn)行分類。

(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3堿：KOH鹽：Na2SO4)

(固體：CaO、KOH、Na2SO4氣體：HCl、SO2液體：H2SO3)

[講]在分類的標(biāo)精確?????定之后，同類中的事物在某些方面的相像性可以關(guān)懷我們做到舉一反三;對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡潔易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使關(guān)于化學(xué)物質(zhì)及其變化的學(xué)問系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的爭論??，發(fā)覺物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

[問]對于Na2CO3，假如從其陽離子來看，它屬于什么鹽?從陰離子來看，又屬于什么鹽?

(從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)

[講]由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有肯定局限，所能供應(yīng)的信息較少，因此，人們在熟悉事物的時(shí)候往往實(shí)行多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。

[板書]1.交叉分類法

[講]交叉分類法可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足，那么對同類事物可以通過樹狀分類法進(jìn)行再分類。

[板書]2、樹狀分類法

[問]假如我們再連續(xù)分類的話，還可以怎么分?

(單質(zhì)可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和_氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強(qiáng)堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)

(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)

(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)

(鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽……)

[投影]

[問]很好，那我們發(fā)覺樹狀分類法有什么優(yōu)點(diǎn)嗎?

(樹狀分類法可以清晰地表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系。)

[小結(jié)]學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會對以前和將要學(xué)的化學(xué)學(xué)問進(jìn)行準(zhǔn)時(shí)的歸納和整理，學(xué)會對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過對各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的爭論??來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。

[點(diǎn)擊試題]下列物質(zhì)中：①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，

其中屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于鹽的是.

[過]化學(xué)物質(zhì)世界中，與生活接觸最親熱的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學(xué)習(xí)過程中，我們還要接觸更多的混合物。今日要與我們見面的是什么樣的混合物呢?請大家閱讀課本P25最終一段。理解分散系的概念。

[板書]二、分散系(dispersionsystem)及其分類

1、分散系

(1)分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。

(2)分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。

[講]對溶液來說，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑;對懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆粒或小液滴是分散質(zhì)，所用的溶劑是分散劑。

[思索與溝通]依據(jù)分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，他們之間可以有幾種組合方式?并舉例。

[投影]分散系依據(jù)分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下：

[問]依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進(jìn)行分類嗎?

[講]假如分散介質(zhì)是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學(xué)反應(yīng)中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質(zhì)粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質(zhì)也隨之轉(zhuǎn)變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。

[板書](3)、分類：

常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。

[小結(jié)]那么不同的分散系有什么區(qū)分呢?膠體又有些什么性質(zhì)呢?欲之這些問題，請等下節(jié)課我們再連續(xù)學(xué)習(xí)。

[點(diǎn)擊高考]

1.下列物質(zhì)中，屬于純潔物的是()

A.高錳酸鉀受熱分解以后生成的固體物質(zhì)

B.將純水結(jié)成的冰放入純水中，得到冰與水的混合物

C.將食鹽溶于水制成無色、透亮?????、純潔的食鹽溶液

D.液態(tài)空氣

解析：選B。純潔物與混合物的主要區(qū)分在于前者由一種物質(zhì)組建，后者則由不同種物質(zhì)組建。高錳酸鉀受熱后生成的固態(tài)物質(zhì)是由錳酸鉀和二氧化錳組建的混合物;純水是由水分子構(gòu)成，冰同樣由水分子構(gòu)成，其化學(xué)式均為H2O，是由存在狀態(tài)不同的同一種物質(zhì)構(gòu)成的純潔物;食鹽溶液中溶質(zhì)是食鹽、溶劑是水，由不同種物質(zhì)組建，屬混合物;液態(tài)空氣主要由氧氣和氮?dú)饨M建，屬混合物。

2.(2021年中學(xué)高一階段檢測)下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都準(zhǔn)確的是()

A.堿性氧化物氧化鐵Fe3O4

B.酸性氧化物二氧化碳CO2

C.酸硫酸H2SO3

D.堿純堿Na2CO3

解析：選B。氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，A錯(cuò)誤;硫酸的化學(xué)式為H2SO4，H2SO3為亞硫酸，C錯(cuò)誤;Na2CO3不屬于堿，它是一種鹽，D錯(cuò)誤。

3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()

A.分散質(zhì)粒子直徑都在1～100nm之間

B.能透過半透膜

C.加入濃氫氧化鈉溶液都造成或產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.顏色都呈紅褐色

解析：選C。溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，A錯(cuò)誤;膠體中分散質(zhì)粒子直徑比較大，在1～100nm之間，未能透過半透膜，B錯(cuò)誤，F(xiàn)eCl3溶液呈棕_，D錯(cuò)誤。

4.下列敘述準(zhǔn)確的是()

A.直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

解析：選C。分散質(zhì)粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱為膠體;電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷;膠體粒子未能透過半透膜，可以用半透膜提純膠體。

5.(2021年北師附中高一檢測)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖是在試驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)試驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯的錯(cuò)誤是________________________________________________________________________，

緣由是________________________________________________________________________

(試從分散系的分類進(jìn)行爭論說明)。

(2)欲在樹林中觀看到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀看到該現(xiàn)象的時(shí)間是________，理由是________________________________________________。

(3)去樹林觀看丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰慧的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡潔、最環(huán)保的方法是：________________________________________________________________________。

解析：(1)進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會造成或產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以該圖中的明顯錯(cuò)誤是空氣中也消逝了光柱。

(2)早晨，樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會造成或產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以一天中最有可能觀看到該現(xiàn)象的時(shí)間是早晨。

(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。

答案：(1)空氣中也消逝了光柱進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會造成或產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

(2)早晨早晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會造成或產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可

課堂總結(jié)及評價(jià)：

同學(xué)在學(xué)校已經(jīng)初步學(xué)過對物質(zhì)的分類，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)分類的標(biāo)準(zhǔn)和交叉分類法。知道溶液和濁液性質(zhì)的區(qū)分，但不知道二者在微觀本質(zhì)上的不同。

板書設(shè)計(jì)：

第一節(jié)物質(zhì)的分類

一、簡潔分類法及其應(yīng)用

1、對物質(zhì)分類的目的和意義

2、分類方法

(1)樹狀分類法

(2)交叉分類法

省高中化學(xué)教案或課件2021設(shè)計(jì)3

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、把握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕

二、學(xué)問重點(diǎn)、難點(diǎn)

原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

三、教學(xué)過程

引入：你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生

銹的嗎?

新授：原電池原理及其應(yīng)用

試驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告試驗(yàn)現(xiàn)象。

②將銅片插入稀硫酸中報(bào)告試驗(yàn)現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報(bào)

告試驗(yàn)現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀看其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸快速反應(yīng)放出H2

②銅片未能和稀硫酸反應(yīng)

③銅片上有氣體生成

④電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流造成或產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池?(結(jié)論方式給出)它的形成條件是什么?

原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件:①兩個(gè)電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

爭論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流造成或產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

反應(yīng)?銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)?(可以取鋅片四周的溶液

用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。)

結(jié)論：在鋅片四周有鋅離子生成;銅片上生成的是H2

爭論：可能造成此現(xiàn)象的緣由?倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

結(jié)論：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子取得電子

我們把：流出電子的一電極叫負(fù)極;

電子流入的一極叫做正極

兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。

負(fù)極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)

試驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述試驗(yàn)④。

結(jié)論：兩種狀況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必需是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬(能導(dǎo)電)

省高中化學(xué)教案或課件2021設(shè)計(jì)4

高一必修1化學(xué)能與熱能教案：

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

學(xué)問與技能:過程與方法:

⑵通過反應(yīng)中的能量變化的活動(dòng)探究,體驗(yàn)定性試驗(yàn)在化學(xué)爭論??中的應(yīng)用。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀:

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容,是化學(xué)學(xué)科重要的原理性學(xué)問之一。學(xué)校化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”一些學(xué)問,在選修“化學(xué)反應(yīng)原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深化的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對學(xué)?；瘜W(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展,又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。另外本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律”之后,應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí),是對第一章內(nèi)容學(xué)問的深化。該部分內(nèi)容在學(xué)校化學(xué),高中必修和選修模塊中均有支配,現(xiàn)有學(xué)習(xí)的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊,同學(xué)概念的形成和進(jìn)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時(shí)化學(xué)反應(yīng)釋放的化學(xué)能是現(xiàn)代能量的主要來源,這一節(jié)學(xué)問在工生產(chǎn),科學(xué)技術(shù)爭論??和日常生活都有廣泛的應(yīng)用,與我們每一個(gè)人息息相關(guān)。因此,本節(jié)在全書中占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一。

【溫故知新】

(回憶、思索)在學(xué)校你學(xué)過哪些能量變化較大的反應(yīng)?

(回憶、思索)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

【課堂爭論??】

(自學(xué)、思索)化學(xué)反應(yīng)總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?

(自學(xué)、思索)通過分析課本p32的圖2-1,請從反應(yīng)物與生成物的總能量的凹凸角度分析什么是放熱反應(yīng)?什么是吸熱反應(yīng)?以能量為縱坐標(biāo),畫出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的簡潔示意圖。

(觀看、思索)通過觀看試驗(yàn)2-1,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,履行下表。

試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將鋁條打磨光,插入裝有3ml6mol/l鹽酸的試管中反應(yīng)方程式:

該反應(yīng)為熱反應(yīng)用手觸摸試管外壁用溫度計(jì)測量溶液的溫度

(觀看、思索)通過觀看試驗(yàn)2-2,表述現(xiàn)象,得出結(jié)論,履行下表。

試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將ba(oh)2·8h2o晶體研細(xì)后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立刻用玻璃棒快速攪拌混合物。反應(yīng)方程式:

該反應(yīng)為熱反應(yīng)用手觸摸燒杯下部用手拿起燒杯(思索、爭論)中和反應(yīng)當(dāng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?舉例說明什么是中和熱?假如要通過試驗(yàn)測定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱,你認(rèn)為在設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)當(dāng)留意哪些問題?

(爭論、歸納)舉例說明常見的放熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)

⑤多數(shù)化和反應(yīng)。

(爭論、歸納)舉例說明常見的

吸熱反應(yīng)有哪些?(多多益善)

(自學(xué)、溝通)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領(lǐng)域有何應(yīng)用?

省高中化學(xué)教案或課件2021設(shè)計(jì)5

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)：

高中化學(xué)新課程準(zhǔn)指出，高中化學(xué)新課程應(yīng)有助于同學(xué)主動(dòng)構(gòu)建自身進(jìn)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問和基本技能，進(jìn)一步了解化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，加深對物質(zhì)世界的熟悉，有利于同學(xué)體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的熟悉，增加創(chuàng)新精神和實(shí)踐力量;有利于同學(xué)形成科學(xué)的自然觀和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，更深刻的熟悉科學(xué)、技術(shù)和社會之間的相互關(guān)系，逐步樹立可連續(xù)進(jìn)展的思想。

二、教材分析

1.教材的學(xué)問結(jié)構(gòu)：本節(jié)是人教版高中《化學(xué)》第二冊第三章第三節(jié)《生活中兩種常見的有機(jī)物——乙酸》，乙酸是羧酸類物質(zhì)的代表物，本節(jié)共1課時(shí)履行，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、乙酸的性質(zhì)爭論??、乙酸的用途和乙酸的制法。

2.教材的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類物質(zhì)的代表物，它和我們的生活生產(chǎn)實(shí)際親熱相關(guān)，從學(xué)問內(nèi)涵和乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)上看，乙酸既是醇學(xué)問的鞏固、連續(xù)和進(jìn)展，又是學(xué)好酯(油脂)類化合物的基礎(chǔ)。故本節(jié)有著承上啟下的作用。

3.教學(xué)重點(diǎn)：依據(jù)教學(xué)大綱和以上的教材分析，乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)，特殊是酯化反應(yīng)的特點(diǎn)和過程分析即對酯化反應(yīng)演示試驗(yàn)的觀看和關(guān)于問題及數(shù)據(jù)分析、推理又是性質(zhì)教學(xué)中的重點(diǎn)。

4.教材的處理：為了使教學(xué)具有更強(qiáng)的規(guī)律性，突出教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容，充分說明物質(zhì)的性質(zhì)準(zhǔn)備于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，對教材的內(nèi)容在教學(xué)程序上進(jìn)行了調(diào)整：(1)將乙酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)放在乙酸的性質(zhì)之后去熟悉。當(dāng)同學(xué)對乙酸的性質(zhì)有了感性熟悉后，再提出為什么乙酸會有這些性質(zhì)呢?必定使同學(xué)聯(lián)想到它的結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)呢?這樣既加深了同學(xué)對結(jié)構(gòu)準(zhǔn)備性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)的熟悉，又能反映出化學(xué)思維的主要特點(diǎn)：由具體到抽象，由宏觀到微觀。(2)為了突出酯化反應(yīng)的過程分析和加深對酯化反應(yīng)的條件理解，將課本P.75的演示試驗(yàn)做了適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)(詳見教學(xué)過程設(shè)計(jì))，增加了同